2025春高中高三化學(xué)真題解析考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）A.氮?dú)夥肿樱篘?，其中每個(gè)氮原子含有7個(gè)中子B.硫酸鈉的電離方程式：Na?SO?=2Na?+SO?2?C.氫氧根離子：OH?，其核外電子排布與氖原子相同D.乙醇的官能團(tuán)名稱為羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH2.下列物質(zhì)分類正確的是（）A.H?O?：氧化劑B.Na?CO?：強(qiáng)堿C.Al?O?：兩性氧化物D.CCl?：電解質(zhì)3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用酒精燈加熱試管時(shí)，應(yīng)將試管口朝上傾斜B.配制稀硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌C.用移液管移取液體時(shí)，視線應(yīng)始終與移液管刻度線保持水平D.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)先停止加熱，待冷卻后再停止通水4.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)C.離子晶體中可能存在共價(jià)鍵D.分子晶體的熔沸點(diǎn)通常低于離子晶體5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.1molH?與1molCl?完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氧原子數(shù)為5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與氯氣混合氣體中，含有的共價(jià)鍵總數(shù)為4NAD.1molNa?O?與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA6.下列關(guān)于元素周期表的說法錯(cuò)誤的是（）A.同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大B.同一周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.第ⅠA族元素均為金屬元素D.稀有氣體元素位于元素周期表的最右側(cè)7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?C.碳酸鈣溶于鹽酸：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OD.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓8.下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是（）A.乙烯和聚乙烯互為同分異構(gòu)體B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)C.聚丙烯的單體是丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CHCH?D.淀粉和纖維素在一定條件下都能水解生成葡萄糖二、填空題（本題包括4小題，共32分。）9.（6分）按要求用化學(xué)方程式或離子方程式回答：（1）用氨氣與水反應(yīng)制備氫氧化銨：__________；（2）鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：__________；（3）用二氧化硫漂白濕潤(rùn)的紙張：__________；（4）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)：__________。10.（8分）（1）元素X位于第三周期第VIA族，其原子最外層電子排布式為__________，其氣態(tài)氫化物溶于水顯__________性（填“酸”或“堿”），原因是__________（用化學(xué)方程式或離子方程式解釋）。（2）元素Y與元素X可形成化合物Y?X，該化合物中Y原子與X原子的核外電子數(shù)之和為26，則Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為__________，該氫化物分子中存在的化學(xué)鍵類型為__________。11.（8分）將一定量的鎂和鋁的混合物與100mL2.0mol/L鹽酸充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣。（1）若混合物中鎂、鋁質(zhì)量相等，則消耗鹽酸的體積為__________mL。（2）若混合物中鎂、鋁的物質(zhì)的量相等，則混合物中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為__________mol。（3）請(qǐng)寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。12.（10分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。（1）明礬[KAl(SO?)?·12H?O]可用作凈水劑，其凈水原理是__________。（2）食品包裝中常放入生石灰作為干燥劑，其化學(xué)方程式為__________。（3）汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，會(huì)生成NO。將NO在一定條件下轉(zhuǎn)化為N?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4）工業(yè)上用甲烷與水蒸氣反應(yīng)制備合成氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。三、簡(jiǎn)答題（本題包括3小題，共40分。）13.（12分）比較氯氣（Cl?）和二氧化硫（SO?）的相似性和差異性。（1）指出它們都具有的相似化學(xué)性質(zhì)，并各舉一例化學(xué)方程式（或離子方程式）。（2）指出它們?cè)谘趸?、還原性、水溶性、與堿反應(yīng)等方面存在的主要差異，并簡(jiǎn)要說明原因。14.（14分）實(shí)驗(yàn)室利用圖示裝置（圖中省略了部分儀器，如鐵架臺(tái)、加熱裝置、酒精燈等）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：裝置A中放入足量二氧化錳，裝置B中放入濃鹽酸，裝置C中放入干燥的試管，連接好裝置，在加熱條件下反應(yīng)。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）連接A和B的導(dǎo)管口應(yīng)如何連接？__________。（3）裝置C的作用是__________。（4）若要檢驗(yàn)裝置B中產(chǎn)生的氣體，應(yīng)在B的出口處連接__________（填字母）。a.澄清石灰水b.飽和食鹽水c.無水硫酸銅d.濕潤(rùn)紅色石蕊試紙（5）該實(shí)驗(yàn)裝置存在的一個(gè)主要缺點(diǎn)是__________。15.（14分）有機(jī)化合物A的分子式為C?H?O，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)。（1）寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。（2）寫出A與足量鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（3）寫出A與乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（4）寫出A的同分異構(gòu)體中能發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。---試卷答案1.B2.C3.B4.A5.D6.C7.A8.B9.（6分）（1）NH?+H?O?NH??+OH?（2）Fe+2H?=Fe2?+H?↑（3）SO?+H?O=H?SO?（4）Na?CO?+Ca2?=CaCO?↓+2Na?10.（8分）（1）3s23p?；堿；SO?2?+H?O=HSO??+OH?（2）H?；極性共價(jià)鍵11.（8分）（1）100（2）0.1；0.1（3）Mg+2HCl=MgCl?+H?↑12.（10分）（1）Al3?+3H?O?Al(OH)?（膠體）+3H?（2）CaO+H?O=Ca(OH)?（3）2NO+O?=2NO?；4NO?+O?+2H?O=4HNO?（4）CH?+H?O(g)高溫CO+3H?13.（12分）（1）都具有漂白性，例如：SO?+Cl?+2H?O=H?SO?+2HCl（2）①氧化性：Cl?>SO?；原因：Cl元素非金屬性強(qiáng)于S元素。②還原性：SO?>Cl?；原因：S元素非金屬性弱于Cl元素。③水溶性：Cl?>SO?；原因：Cl?與水發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，SO?溶于水只形成亞硫酸。④與堿反應(yīng)：Cl?可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽、水、次氯酸鹽，如Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O；SO?可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽、水，如SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O。14.（14分）（1）MnO?+4HCl(濃)高溫MnCl?+Cl?↑+2H?O（2）B接A（3）吸收Cl?，防止污染空氣。（4）a（5）未處理尾氣Cl?，易造成環(huán)境污染。15.（14分）（1）CH?CHO或CH?COCH?（2）CH?CHO