四川省遂寧市射洪多校2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期1月期末拔尖創(chuàng)新人才素質(zhì)監(jiān)測化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用稀硝酸破壞鋁的氧化物保護(hù)膜B．服用維生素C以保證亞鐵補(bǔ)血劑的吸收效果C．高鐵酸鈉(Na2FeO4)用于自來水的殺菌、消毒D．儲氫合金與H2結(jié)合形成金屬氫化物2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，0.1mol固體中含有的陽離子數(shù)為0.1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為C．1L1mol/L的醋酸溶液中含有的醋酸分子數(shù)為D．將含0.1mol溶質(zhì)的飽和溶液滴入沸水制得膠體，其中膠粒數(shù)為0.13．下列離子能大量共存的是A．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液：Mg2+、、Cl-、B．澄清透明的溶液中：、K+、、C．遇鋁能產(chǎn)生H2的溶液：NH、K+、Cl-、COD．加足量Na2O2的溶液中：、、、Cl-4．下列實驗操作錯誤的是A．將實驗后剩余的鈉粒放回原試劑瓶中B．焰色反應(yīng)前將鉑絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰與原來顏色相同C．可用干燥沙土撲滅著火的金屬鈉D．制備時將膠頭滴管伸入溶液液面下再擠出NaOH溶液5．下列離子方程式書寫正確的是A．溶液中通入足量的氯氣：B．氯氣與水：C．稀硝酸中加入：D．溶液與少量溶液反應(yīng)：6．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．裝置甲：濃鹽酸與二氧化錳制氯氣B．裝置乙：用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C．裝置丙：制備氫氧化亞鐵D．裝置?。菏占F與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的少量氣體產(chǎn)物以便檢驗7．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種、、、、、。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了如下實驗，下列說法正確的是A．白色沉淀1是硫酸鋇B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明溶液X中含有C．溶液X中可能存在、，一定不存在D．溶液X中一定存在、、8．已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族，B與C同周期且相鄰，C與D的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為E、A的單質(zhì)且A的單質(zhì)為氣體，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，甲、乙、丙、丁的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．A、B形成的一種化合物具有漂白性B．C與B形成的化合物中B顯+2價C．B、D形成的化合物為堿性氧化物D．丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于39．下列實驗與結(jié)論相匹配的是實驗結(jié)論A向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定有B向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去氧化性：C向某溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體溶液中一定有D用溶液腐蝕銅電路板氧化性：A．A B．B C．C D．D10．下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，正確的是A．Cu(Fe)：加足量FeCl3溶液 B．CO2(HCl)：通過Na2CO3溶液C．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2 D．Cl2(O2)：通過灼熱的銅絲網(wǎng)11．硫酸亞鐵溶液可用于催化脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A．“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1B．反應(yīng)一段時間后，溶液中保持不變C．“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為D．反應(yīng)中每脫除1mol，增大2mol/L12．下列敘述正確的是A．將wga％的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a％的NaCl溶液B．將1Lcmol/L的硫酸溶液用4L水稀釋，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.2cmol/LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為D．將1.6gCuSO4·5H2O晶體溶于水配成1L溶液，制得0.01mol/L的CuSO4溶液13．現(xiàn)有34.5g由Fe、Al、、組成的混合物，將其完全溶解在硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體。已知混合物中Fe、、Al、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為16.2%、46.4%、7.8%、29.6%，欲使溶液中的金屬離子完全沉淀，應(yīng)加入的NaOH溶液的體積是A．200mL B．368mL C．458mL D．560mL14．新型鋰電池的電極材料LiFePO4可通過Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。該電池充電時，LiFePO4變?yōu)長i1－xFePO4(0<x<l)。(在制備和充電時，H、Li、P、O化合價不變，分別為+1、+1、+5、－2)。下列說法正確的是A．該制備原理中H2C2O4作氧化劑B．由LiFePO4變?yōu)長i1－xFePO4時，屬于還原反應(yīng)C．常溫常壓下生成6.6gCO2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.15mol電子D．當(dāng)Li1－xFePO4中x=0.4時，Li1－xFePO4中Fe2+和Fe3+的個數(shù)值比為3：2二、填空題15．回答下列問題：(一)(1)在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是(填序號，下同)，是電解質(zhì)的有。①干燥的氯化鈉晶體

②干燥的碳酸氫鈉固體

③酒精

④NaHSO4溶液⑤氫氧化鈉溶液

⑥稀鹽酸

⑦Ba(OH)2溶液

⑧石墨

⑨一水合氨(2)向盛有⑦的燒杯中逐滴加入④，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好沉淀完全時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)向一定量②的水溶液中加入少量⑦，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(二)在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(4)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為(用含m、d的代數(shù)式表示)。(5)若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L-1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(用含ρ的代數(shù)式表示)。三、解答題16．Ⅰ．下表是某兒童在醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍1Zn115.92umol·L-166-1202Fe6.95mmol·L-17.52-11.823Ca1.78mmol·L-11.55-2.10根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題。(1)該兒童元素含量偏低(填元素名稱)。(2)檢測兒童的血液中鈣的含量，參考指標(biāo)常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和mg/dL(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時，鈣的正常含量參考范圍是1.55～2.10mmol/L。如果以“mg/dL”表示，鈣的正常含量參考范圍是mg/dL(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。Ⅱ．硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素含量。實驗步驟如下：(3)步驟①的濾液中滴加溶液后變?yōu)榧t色(填試劑化學(xué)式)，則該濾液中含有Fe3+。(4)步驟④得到的固體可以用來作涂料，假設(shè)實驗中的損耗忽略不計，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為g。(5)由FeSO4·7H2O配制450mL1mol/LFeSO4溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，需要用托盤天平稱量FeSO4·7H2O固體g。(6)以下操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___________。(填序號)A．稱取敞放空氣中的FeSO4·7H2OB．移液時有少量液體濺出C．定容時俯視刻度線D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線(7)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，觀察到的現(xiàn)象是。17．鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。氯化亞鐵：熔點為670℃，可升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學(xué)活動小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：(1)在裝置A中，用KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法來表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，當(dāng)生成35.5g氯氣，做還原劑的HCl的物質(zhì)的量為mol。(2)C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是。(3)儀器D的名稱是，D中裝的藥品可以是(填序號)。A．P2O5

B．堿石灰

C．CaCl2

D．NaOH(4)定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。寫出加入足量H2O2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.52%。(5)由(4)定量分析數(shù)據(jù)：①對比氯化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.46%，說明含有FeCl2雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，實驗裝置可進(jìn)行的改進(jìn)措施是。18．雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑，了解物質(zhì)的性質(zhì)是科學(xué)合理使用化學(xué)品的基礎(chǔ)和前提。請回答下列問題：(1)某同學(xué)設(shè)計如下實驗研究的性質(zhì)：序號實驗操作實驗現(xiàn)象i向溶液中滴加酸性溶液a.溶液紫色褪去b.有大量氣泡產(chǎn)生ii向溶液中滴加碘化鉀溶液c.溶液變藍(lán)①實驗ii缺少一種試劑，該試劑為。②結(jié)合題中信息，用文字描述能證明具有還原性的實驗證據(jù)是。對應(yīng)的離子方程式是。(2)探究84消毒液的性質(zhì)，實驗如下：【資料】84消毒液中含氯微粒主要有、、。同體積溶液中各微粒個數(shù)相同時，的氧化性強(qiáng)于。是反映水溶液中所有物質(zhì)表現(xiàn)出來的氧化一還原性，值越大，氧化性越強(qiáng)?！疽阎縤：向消毒液中加入水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。ii：向消毒液中加入白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。iii：測得84消毒液在不同溫度時隨時間的變化曲線如下。①實驗i、ii現(xiàn)象不同的原因是。②結(jié)合化學(xué)用語解釋實驗iii中不同溫度下值不同的原因：。(3)2016年巴西奧運(yùn)會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是與反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)藻類快速生長。①該反應(yīng)說明氧化性：（填“>”或“<”）。②當(dāng)有1個分子生成時，轉(zhuǎn)移電子為個。1．A2．A3．B4．B5．A6．D7．D8．C9．D10．C11．C12．A13．B14．D15．(1)④⑤⑥⑦⑧①②⑨(2)Ba2++SO+OH-+H+=BaSO4↓+H2O(3)(4)6dg/mol(5)22.4g/mol16．(1)鐵(2)6.20~8.40(3)KSCN(4)0.14m(5)500mL容量瓶、膠頭滴管139.0g(6)ABD(7