2025年大學(xué)大一（理學(xué)）無(wú)機(jī)化學(xué)綜合測(cè)試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案填寫(xiě)在答題紙上）1.下列哪種物質(zhì)的化學(xué)鍵極性最大？A.HClB.HBrC.HID.HF2.下列元素中，電負(fù)性最大的是？A.FB.ClC.BrD.I3.下列分子中，屬于極性分子的是？A.CO?B.BF?C.NH?D.CH?4.下列晶體中，屬于離子晶體的是？A.金剛石B.干冰C.氯化鈉D.銅5.化學(xué)反應(yīng)速率與下列哪種因素?zé)o關(guān)？A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應(yīng)熱6.對(duì)于可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是？A.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等B.達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零C.改變條件，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)7.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是？A.H?SO?B.HClO?C.HNO?D.H?PO?8.下列元素中，原子半徑最小的是？A.LiB.BeC.BD.C9.下列物質(zhì)中，具有順磁性的是？A.N?B.O?C.F?D.Cl?10.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是？A.CaCO?=CaO+CO?↑B.2HCl+Ca(OH)?=CaCl?+2H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?11.下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是？A.SiO?B.CO?C.SO?D.以上都可以12.下列物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的是？A.Na?OB.Al?O?C.Fe?O?D.CuO13.下列元素中，最高正化合價(jià)為+7價(jià)的是？A.FB.ClC.BrD.I14.下列分子中，中心原子采用sp2雜化的是？A.CH?B.NH?C.BF?D.H?O15.下列物質(zhì)中，熱穩(wěn)定性最好的是？A.NaHCO?B.Na?CO?C.H?CO?D.CO?16.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是？A.燃燒反應(yīng)B.中和反應(yīng)C.碳酸鈣分解D.活潑金屬與酸反應(yīng)17.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是？A.乙烷B.乙烯C.苯D.甲苯18.下列元素中，不屬于主族元素的是？A.鈉B.鐵C.氯D.氮19.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是？A.NaClB.NaOHC.HClD.NH?Cl20.下列分子中，鍵角最大的是？A.NH?B.H?OC.CO?D.BF?第II卷（非選擇題共60分）（一）填空題（每題3分，共15分）1.原子核外電子排布遵循的三個(gè)原則是______、______、______。2.化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式中，氣體用______表示，溶液用______表示。3.配合物[Cu(NH?)?]SO?中，中心離子是______，配位體是______，配位數(shù)是______。4.元素周期表中，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______。5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑______電子，化合價(jià)______，被______。（二）簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？2.簡(jiǎn)述分子間作用力的類(lèi)型及其特點(diǎn)。3.簡(jiǎn)述元素周期律的內(nèi)容。（三）推斷題（10分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素是地殼中含量最多的元素，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，D元素的原子失去一個(gè)電子后與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試推斷A、B、C、D分別是什么元素，并寫(xiě)出它們的元素符號(hào)。（四）材料分析題（10分）材料：在一定溫度下，向一密閉容器中充入一定量的N?和H?，發(fā)生反應(yīng)N?+3H??2NH?。反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，對(duì)平衡有何影響？（1）增大壓強(qiáng)；（2）升高溫度；（3）加入催化劑。（五）計(jì)算題（10分）在25℃時(shí)，將0.1mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75×10??，求混合溶液的pH值。答案：1.D2.A3.C4.C5.D6.CD7.B8.D9.B10.C11.D12.B13.B14.C15.B16.C17.BD18.B19.C20.D填空題答案：1.能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則2.分壓、濃度3.Cu2?、NH?、44.減弱、增強(qiáng)5.得到、降低、還原簡(jiǎn)答題答案：1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：溫度，溫度升高，反應(yīng)速率加快；濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；催化劑，催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率。2.分子間作用力包括范德華力和氫鍵。范德華力又分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力。色散力存在于所有分子之間，是最主要的分子間作用力；誘導(dǎo)力存在于極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間；取向力只存在于極性分子和極性分子之間。氫鍵比范德華力強(qiáng)，具有方向性和飽和性。3.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。具體表現(xiàn)為：同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。推斷題答案：A是C元素，B是O元素，C是Cl元素，D是Na元素。材料分析題答案：（1）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。（2）升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）加入催化劑，平衡不移動(dòng)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)。計(jì)算題答案：混合