2025年大學(xué)第一學(xué)年（化學(xué)）無(wú)機(jī)化學(xué)綜合測(cè)試試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。（總共20題，每題2分，每題給出的選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑C.NH?+HCl=NH?ClD.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A.N?：N??NB.H?O：H?[∶O∶]2?H?C.CO?：O∶∶C∶∶OD.NaCl：Na?[∶Cl∶]?5.下列元素中，原子半徑最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力B.共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用C.化學(xué)鍵只存在于離子化合物和共價(jià)化合物中D.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中7.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Al(OH)?B.Fe(OH)?C.Mg(OH)?D.Cu(OH)?8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3?=3Fe2?D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且等于零C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變10.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.在原電池中，電子流出的一極是正極B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.原電池中電流的方向是從負(fù)極到正極D.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是兩種不同的金屬11.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）A.CuCl?B.FeCl?C.HClD.NaCl12.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的H?SO?溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.配制1L0.2mol/L的CuSO?溶液，需用25g膽礬13.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)從+1遞增到+7，負(fù)化合價(jià)從-7遞增到-1D.元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化B.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.化學(xué)鍵的斷裂和形成與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化無(wú)關(guān)15.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體粒子直徑在1nm-100nm之間C.膠體粒子能透過(guò)半透膜D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀16.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的說(shuō)法正確的是（）A.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是氧化劑B.電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)等于得失電子數(shù)之和C.電子從氧化劑轉(zhuǎn)移到還原劑D.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的轉(zhuǎn)移17.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快18.下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（）A.純堿屬于堿B.水屬于氧化物C.液氯屬于混合物D.硫酸氫鈉屬于酸19.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的方向的說(shuō)法正確的是（）A.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能發(fā)生B.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生C.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)D.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的圖像分析正確的是（）A.圖①表示的是放熱反應(yīng)的能量變化B.圖②表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化C.圖③中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.圖④中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量第II卷（非選擇題共60分）（總共3題，每題10分，按要求作答）21.（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①小蘇打______②熟石灰______③膽礬______④干冰______⑤燒堿______（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)______②鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)______③氫氣還原氧化銅的反應(yīng)______④氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)______⑤工業(yè)上制取氯氣的反應(yīng)______22.（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD。①求2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率______②求平衡時(shí)B的濃度______③求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______（2）在一定條件下，將1molN?和3molH?充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N?的轉(zhuǎn)化率為20%。①求平衡時(shí)NH?的物質(zhì)的量______②求平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量______③求平衡時(shí)H?的體積分?jǐn)?shù)______23.（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子只有一個(gè)質(zhì)子；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；D元素與E元素同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。①寫出A、B、C、D、E五種元素的名稱：A______、B______、C______、D______、E______②寫出C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______③寫出D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式______（2）有A、B、C、D四種化合物，它們分別由K?、Ba2?、SO?2?、CO?2?、OH?、SO?2?中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)刺激性氣味的氣體；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出的氣體E可使溴水褪色。①寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A______、B______、C______、D______、E______②寫出B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______③寫出D與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______（總共2題，每題15分，閱讀材料，回答問(wèn)題）24.材料：在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，我們發(fā)現(xiàn)許多化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的釋放或吸收。例如，氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。問(wèn)題：（1）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是什么？（2）請(qǐng)舉例說(shuō)明常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。25.材料：在學(xué)習(xí)元素周期律時(shí)，我們了解到元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化。同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。問(wèn)題：（1）請(qǐng)解釋元素金屬性和非金屬性的含義。（2）根據(jù)元素周期律，比較下列元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱：①Na和Mg②Cl和Br③S和O答案：1.C2.C3.B4.D5.A6.B7.A8.C9.A10.B11.B12.D13.D14.A15.B16.D17.A18.B19.C20.D21.（1）①NaHCO?②Ca(OH)?③CuSO?·5H?O④CO?⑤NaOH（2）①CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑②Fe+CuSO?=FeSO?+Cu③H?+CuO$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Cu+H?O④Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O⑤2NaCl+2H?O$\stackrel{電解}{=\!=\!=}$2NaOH+H?↑+Cl?↑22.（1）①0.3mol/(L·min)②0.8mol/L③0.5（2）①0.4mol②3.2mol③60%23.（1）①氫、碳、氮、氧、硫②NH?+HNO?=NH?NO?③2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑（2）①BaSO?、BaCO?、Ba(OH)?、K?SO?、SO?②BaCO?+2HCl=BaCl?+H?O+CO?↑③K?SO?+H?SO?=K?SO?+H?O+SO?↑2