第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)第3節(jié)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用第1課時(shí)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)目標(biāo)1.能正確說(shuō)出化學(xué)方程式意義。2.能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式。難點(diǎn)：正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！糁R(shí)點(diǎn)一化學(xué)方程式化學(xué)方程式概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式的讀法有三種，具體以化學(xué)方程式：C+O2CO2為例

（1）碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。

（2）每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）每一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一分子二氧化碳?；瘜W(xué)方程式的意義（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。示例：2H2+O22H2O即：反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。即示例中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為4：32：36。（3）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）。示例中各分子之間的個(gè)數(shù)比為2：1：2。即學(xué)即練1．下列關(guān)于2CO+O22CO2的理解不正確的是A．表示一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳B．參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比是2:1C．反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1:2【答案】B【詳解】A、化學(xué)方程式能表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)，表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。該方程式能表示一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，理解正確；B、化學(xué)方程式能表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，該方程式能表示參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為：[2×（12+16）]：（16×2）=7：4，理解錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變，理解正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2，理解正確。故選B。2.圖中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A、該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1∶1∶2，故A錯(cuò)誤；B、該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比4∶5∶2，故B錯(cuò)誤；C、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下進(jìn)行，各物質(zhì)的分子的數(shù)目比為2：1：2，各物質(zhì)的質(zhì)量比為（28:×2）：32：（44×2）=7：4：11，是兩種物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故C正確；D、該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都是兩種，不屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。◆知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)。②符合質(zhì)量守恒定律2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：一寫(xiě)、二配、三注、四查。一寫(xiě)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式（反應(yīng)物在左邊，生成物在右邊），中間用“——”連接,將化學(xué)反應(yīng)中的條件［例如點(diǎn)燃、加熱（常用“△

”表示）、光照、通電和催化劑等］用文字或符號(hào)在短線上面標(biāo)注（如果反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)超過(guò)一種，用“+”連接）二配配平化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變的原理，計(jì)算反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，寫(xiě)在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前，使反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，并將“——”改成“=

”三注如反應(yīng)中有氣體放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的氣體或沉淀物化學(xué)式的右邊分別用“↑”或“↓

”標(biāo)明四查檢查化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件標(biāo)注是否正確，生成物狀態(tài)符號(hào)是否恰當(dāng)3.符號(hào)“↑”“↓”的使用：都是表示生成物狀態(tài)的符號(hào)，只能標(biāo)注在生成物化學(xué)式的右邊。a.如果反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↑”；溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物中無(wú)固體，生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↓”。b.如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物右邊就不注“↑”。同理，溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物右邊也不注“↓”。即學(xué)即練1．化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故選項(xiàng)正確；B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，且缺少反應(yīng)條件加熱，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該化學(xué)方程式反應(yīng)物是氧氣是氣體，二氧化碳后面不需要標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。2.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．木炭在氧氣中燃燒：B．乙炔在空氣中充分燃燒：C．鐵絲在氧氣中燃燒：D．鋁粉在空氣中燃燒：【答案】B【詳解】A、木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，化學(xué)方程式為，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，不符合題意；B、乙炔在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為，書(shū)寫(xiě)正確，符合題意；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，不符合題意；D、鋁在空氣中燃燒生成氧化鋁，化學(xué)方程式為，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，不符合題意。故選：B?！糁R(shí)點(diǎn)三化學(xué)方程式配平的常見(jiàn)方法化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變的原理，計(jì)算反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，寫(xiě)在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前，使反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等。常見(jiàn)的配平方法：①最小公倍數(shù)法a.適用范圍：適用于兩邊原子個(gè)數(shù)差異較大的化學(xué)方程式。b.步驟（以P+O2——P2O5為例）:②奇數(shù)配偶法a.適用范圍：適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且化學(xué)方程式兩邊該元素的原子數(shù)目為一奇一偶。b.步驟（以H2+O2——H2O為例）：③觀察法a.適用范圍：適用于反應(yīng)物或生成物中有物質(zhì)的化學(xué)式比較復(fù)雜的化學(xué)方程式。b.步驟[以Al+H2SO4——Al_2(SO4)3+H2為例]：④設(shè)1法a.適用范圍：適用于碳?xì)浠衔铮ɑ蚝?、氫、氧的化合物）與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。即學(xué)即練1．用奇數(shù)配偶法配平下列化學(xué)方程式：(1)H2O2H2O+O2↑(2)CH4+O2CO2+H2O(3)Na+H2O=NaOH+H2↑(4)FeS2+O2=Fe2O3+SO2【答案】(1)221(2)1212(3)2221(4)41128【詳解】（1）左側(cè)的氧原子是偶數(shù)，右側(cè)氧原子是奇數(shù)，給水分子前面配2，氫原子反應(yīng)前后相同，過(guò)氧化氫前面配2，氧氣前面配1，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)量一致，故填：2、2、1。（2）左側(cè)的氧原子是偶數(shù)，右側(cè)的氧原子是奇數(shù)，給水分子前面配2，四個(gè)氫原子，甲烷前面配1，碳原子前后數(shù)量一致，二氧化碳前面配1，氧氣前面配2，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)量一致，故填：1、2、1、2。（3）左側(cè)的氫原子是偶數(shù)，右側(cè)氫原子是奇數(shù)，氫氧化鈉前面配2，鈉原子前后數(shù)量一致，鈉前面配2，氧原子數(shù)量為2，水前面配2，氫氣前面配1.故填：2、2、2、1。（4）左側(cè)氧原子是偶數(shù)，右側(cè)氧原子是奇數(shù)，在三氧化二鐵前面配2，鐵原子是4，硫化亞鐵配4，硫原子有8個(gè)，二氧化硫前面配8，生成物中有22個(gè)氧原子，氧氣前面配11。故填：4、11、2、8。2.配平下列化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)為1的省略不寫(xiě)）：①。②。③。【答案】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變配平；①反應(yīng)前兩個(gè)氧原子，反應(yīng)后應(yīng)生成2Na2O，此時(shí)需要4Na參與反應(yīng)，故方程式為；②反應(yīng)后一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子，需要2CuO參與反應(yīng)，同時(shí)生成兩個(gè)銅原子，且反應(yīng)前無(wú)氣體，反應(yīng)后生成氣體，需要加氣體符號(hào)，故方程式為；③反應(yīng)前一個(gè)丙烯分子中含有三個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子，反應(yīng)后應(yīng)生成3CO2，和3H2O，此時(shí)生成物中共含有九個(gè)氧原子，需要4.5個(gè)氧分子提供九個(gè)氧原子，但是化學(xué)計(jì)量數(shù)不能是分?jǐn)?shù)，故同時(shí)乘以2倍，反應(yīng)的方程式為。正確區(qū)分反應(yīng)條件與反應(yīng)過(guò)程1.例“點(diǎn)燃”與“燃燒”不同，“點(diǎn)燃”是反應(yīng)條件，而“燃燒”是反應(yīng)過(guò)程。如：若反應(yīng)條件有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，如“△”與其他條件，一般將“△”寫(xiě)在“=”下邊，其他條件寫(xiě)在“

=”上邊。如：注意區(qū)分“點(diǎn)燃”與“加熱”“點(diǎn)燃”是指在外界熱源（如酒精燈、火柴等）提供熱量的條件下，使可燃物發(fā)生燃燒，燃燒后，熱源可撤掉；“加熱”是指熱源始終為反應(yīng)提供熱量，維持反應(yīng)的進(jìn)行，撤掉熱源反應(yīng)就會(huì)停止。如：鎂條在空氣中點(diǎn)燃，三、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)標(biāo)注誤區(qū)1.“△”表示加熱，“↑”表示有氣體生成；“↓”表示有沉淀生成。讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”．2.配平化學(xué)方程式時(shí)只能在化學(xué)式前加合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)而不能改動(dòng)化學(xué)式。3.如果反應(yīng)物中有氣體(或沉淀)，生成物中就不要標(biāo)“↑”(或“↓”)。符號(hào)只在生成物那邊標(biāo)注，氣體符號(hào)（↑）、沉淀（↓）；例：S+O2SO2，若反應(yīng)物和生成物都有氣體，則氣體生成物就不用標(biāo)↑號(hào)；例：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，反應(yīng)物無(wú)固體，生成物有固體，則要在固體物質(zhì)標(biāo)↓；例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反應(yīng)物和生成物都有固體，則不用標(biāo)。實(shí)踐應(yīng)用1．下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．氫氣燃燒：B．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣：C．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫：D．木炭與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳：【答案】D【詳解】A、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2H2+O22H2O，不符合題意；B、該化學(xué)方程式中生成物的氫氧化鈣的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的氫氧化鈣的化學(xué)式為：Ca(OH)2，不符合題意；C、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，氣體符號(hào)標(biāo)注錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為，不符合題意；D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，符合題意。故選：D。2．寫(xiě)出化學(xué)方程式。(1)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳；(2)工業(yè)上制取二氧化碳?！敬鸢浮?1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(2)【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)原理是大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（2）工業(yè)上制二氧化碳的反應(yīng)原理是高溫煅燒大理石或石灰石，生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?？键c(diǎn)一化學(xué)方程式的意義【例1】根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是A．該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B．各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D．化學(xué)反應(yīng)的快慢【答案】D【解析】A、由化學(xué)方程式，“═”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，故選項(xiàng)不符合題意；B、由化學(xué)方程式，可以計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，質(zhì)量比等于粒子相對(duì)質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比，故選項(xiàng)不符合題意；C、由化學(xué)方程式，可以看出反應(yīng)發(fā)生所需要的條件，故選項(xiàng)不符合題意；D、由化學(xué)方程式，無(wú)法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢，故選項(xiàng)符合題意。故選D。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本知識(shí)點(diǎn)主要考察如何正確理解化學(xué)方程式，解答此類(lèi)型題應(yīng)注意化學(xué)方程式只能表達(dá)（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡(jiǎn)記為“反、生、條”）；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）；（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比）。無(wú)法從化學(xué)方程式中確定化學(xué)反應(yīng)的快慢?！咀兪?-1】下列關(guān)于的理解錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變B．參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比是C．表示一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2【答案】B【解析】A、由圖可知，該反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變，選項(xiàng)正確；B、由化學(xué)方程式的含義可知，該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比=（28×2）：（16×2）=7：4，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由化學(xué)方程式的含義可知，該反應(yīng)為一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，選項(xiàng)正確；D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2，選項(xiàng)正確，故選B。【變式1-2】下列關(guān)于書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的說(shuō)法中，不正確的是A．以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)B．若反應(yīng)條件為加熱，可用“”表示C．遵循質(zhì)量守恒定律D．生成物中的氣體一定要標(biāo)注“↑”【答案】D【詳解】A、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式首要的一點(diǎn)就是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨意臆造不存在的化學(xué)方程式，故A說(shuō)法正確；B、若反應(yīng)條件為加熱，可用“”表示，故B說(shuō)法正確；C、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故C說(shuō)法正確；D、當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體不標(biāo)氣體符號(hào)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D?？键c(diǎn)二化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【例2】化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．4Fe+3O22Fe2O3 B．4Fe+3O22Fe3O4C．3Fe+2O2Fe3O4 D．3Fe+2O2=Fe3O4【答案】C【詳解】鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故選C?！纠?】如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)反應(yīng)前后乙與丁變化的質(zhì)量比為。(3)在該反應(yīng)中，化合價(jià)發(fā)生變化的元素是?！敬鸢浮?1)(2)40：27(3)氮元素和氧元素【詳解】（1）由圖可知，該反應(yīng)為氨氣和氧氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）反應(yīng)前后乙與丁變化的質(zhì)量比為：；（3）氨氣中氫元素顯+1價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得氮元素顯-3價(jià)，氧氣中氧元素化合價(jià)為0，NO中氮元素顯+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，水中氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，故在該反應(yīng)中，化合價(jià)發(fā)生變化的元素是：氮元素和氧元素。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本知識(shí)點(diǎn)主要考察如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，解答此類(lèi)型題應(yīng)注意書(shū)寫(xiě)后，要檢查化學(xué)式、配平、條件、生成物狀態(tài)等是否錯(cuò)漏?！咀兪?-1】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．4Al+3O22Al2O3 B．Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 C．MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 D．2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑【答案】D【解析】A、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確。B、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確。C、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確。D、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式為2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2故化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是D。故選：D?！咀兪?-1】合成氨工業(yè)化，對(duì)人類(lèi)社會(huì)的影響極為深遠(yuǎn)。工業(yè)上以氮?dú)夂蜌錃鉃樵?，在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨，微觀示意圖如圖所示。(1)該反應(yīng)中屬于化合物的是；(2)諸寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(3)該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型為?！敬鸢浮?1)NH3(或氨氣)(2)(3)化合反應(yīng)【解析】（1）從圖中可知，反應(yīng)物是氮?dú)?、氫氣，生成物是氨氣，故屬于化合物的是氨氣；?）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏汉痛呋瘎┑拇呋饔孟律砂睔?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）反應(yīng)前有兩種反應(yīng)物，反應(yīng)后有一種生成物，故該反應(yīng)為化合反應(yīng)?？键c(diǎn)三化學(xué)方程式的配平【例4】配平以下化學(xué)方程式（系數(shù)“1”要填寫(xiě)，配平完要?jiǎng)澤系忍?hào)）：(1)。(2)。(3)。(4)?！敬鸢浮?1)2111(2)2966(3)1434(4)2134【詳解】（1）觀察化學(xué)方程式可知，NaHCO3前的計(jì)量數(shù)為2，其余物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)為1，化學(xué)方程式即可配平，化學(xué)方程式為：2；（2）設(shè)C3H6的計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)碳原子守恒，則CO2的系數(shù)為3，再根據(jù)氫原子守恒，則H2O的系數(shù)為3，最后根據(jù)氧原子守恒，則O2前的系數(shù)為，擴(kuò)大兩倍將化學(xué)方程計(jì)量數(shù)化為整數(shù)，化學(xué)方程式為：2966；（3）觀察化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是一氧化碳奪取四氧化三鐵中的氧元素，生成二氧化碳，四氧化三鐵失去氧元素生成鐵，每個(gè)四氧化三鐵分子有4個(gè)氧原子需4個(gè)一氧化碳分子，形成4個(gè)二氧化碳分子，因此化學(xué)方程式為：434；（4）設(shè)N2O4的計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)氧原子守恒，則H2O的系數(shù)為4，再根據(jù)氫原子守恒，則N2H4的系數(shù)為2，最后根據(jù)氮原子守恒，則N2前的系數(shù)為3，因此化學(xué)方程式為：2N2H4+N2O43N2+4H2O。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本知識(shí)點(diǎn)主要考察如何正確配平化學(xué)方程式，配平以使反應(yīng)前后各原子總數(shù)相等為原則，合理利用最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法、定一法等方法進(jìn)行配平。注意配平后應(yīng)再次檢查反應(yīng)前后各原子總數(shù)是否相等。【變式4-1】配平下列方程式：(1)Al+H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑(2)Mg+O2MgO(3)Fe+HCl═FeCl2+H2↑(4)CH4+O2CO2+H2O【答案】(1)233(2)22(3)2(4)212【詳解】（1）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Al2（SO4）3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則Al、H2SO4、H2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3、3。（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則Mg、MgO前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、2。（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變可知，HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。（4）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把CH4的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則氧氣、二氧化碳、水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、1、2?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)1.從化學(xué)方程式提供的下列信息，不正確的是A．反應(yīng)物是硫和氧氣，生成物是二氧化硫B．反應(yīng)條件是點(diǎn)燃C．反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系1:1:1D．反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是1:1:1【答案】D【詳解】A、由化學(xué)方程式可知，等號(hào)左邊為反應(yīng)物，右邊為生成物，則反應(yīng)物是硫和氧氣，生成物是二氧化硫，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、由化學(xué)方程式可知，等號(hào)上方文字表示反應(yīng)條件，則反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)體系中硫原子、氧分子、二氧化硫分子的個(gè)數(shù)比為1:1:1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)體系中S、O2、SO2的質(zhì)量關(guān)系為32:(16×2):(32+16×2)=1:1:2，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D。2.氫燃料電池汽車(chē)通過(guò)巧妙的設(shè)計(jì)，使反應(yīng)不需點(diǎn)燃即可進(jìn)行。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．氫氣和氧氣反應(yīng)生成水C．反應(yīng)前后元素種類(lèi)和化合價(jià)均不變D．氫燃料電池汽車(chē)屬于綠色環(huán)保汽車(chē)【答案】D【詳解】A、該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)方程式可知，氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，2?g氫氣和1?g氧氣反應(yīng)時(shí)，氫氣有剩余，生成水的質(zhì)量＜3g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前氫氣和氧氣中氫元素和氧元素化合價(jià)為0，反應(yīng)后水中兩元素化合價(jià)均不為0，化合價(jià)改變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氣燃燒生成水，清潔無(wú)污染，選項(xiàng)正確。故選D。3.關(guān)于2H2+O22H2O的讀法正確的是A．氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水B．在點(diǎn)燃的條件下，每2個(gè)氫分子與一個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子C．2個(gè)氫分子加1個(gè)氧分子點(diǎn)燃等于2個(gè)水分子D．每2份質(zhì)量氫氣與1份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，生成2份質(zhì)量水【答案】AB【詳解】A、該化學(xué)方程可讀成：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，正確；B、該化學(xué)方程可讀成：在點(diǎn)燃的條件下，每2個(gè)氫分子與一個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子，正確；C、該化學(xué)方程可讀成：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子，錯(cuò)誤；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知：氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比=4:32:36，可讀成：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水，錯(cuò)誤。故選AB。4．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．2S+3O22SO2 B．2H2O22H2↑+O2↑C．2P+5O22P2O5 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】D【詳解】A、該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為，故錯(cuò)誤；B、該化學(xué)方程式生成物錯(cuò)誤，過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為，故錯(cuò)誤；C、該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為，故錯(cuò)誤；D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故正確。故選D。5.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鎂在空氣中燃燒：Mg+O2MgO2B．硫在氧氣中燃燒：2S+3O22SO3C．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3D．氧化汞受熱分解：2HgO2Hg+O2↑【答案】D【詳解】A、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂的化學(xué)式為MgO，而不是MgO2，則正確的方程式為，該選項(xiàng)不正確；B、硫燃燒生成二氧化硫，而不是三氧化硫，正確的方程式為，該選項(xiàng)不正確；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，正確的方程式為，該選項(xiàng)不正確；D、氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，方程式已經(jīng)配平，該選項(xiàng)正確。故選D。6．硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是S+O2SO2，從這個(gè)化學(xué)方程式獲得的信息錯(cuò)誤的是（

）A．反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變B．該反應(yīng)的生成物中含有氧氣C．該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣D．該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃【答案】B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，正確；B、該反應(yīng)的生成物中含有氧元素，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣，正確；D、該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃，正確。故選B。7．在反應(yīng)□SO2+□H2S=□H2O+□S中，方框中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該對(duì)應(yīng)的是A．1，3，3，2 B．1，2，2，3C．1，2，3，2 D．1，3，2，3【答案】B【詳解】此題可采用最小公倍數(shù)法，以氧元素為標(biāo)準(zhǔn)，其最小公倍數(shù)為2，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，SO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，故配平的化學(xué)方程式為：SO2+2H2S=2H2O+3S，它們化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1，2，2，3，選B。8．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．濕法煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．白磷在空氣中燃燒：P+O2P2OC．水通電分解：2H2O=2H2+O2D．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3【答案】A【詳解】A、化學(xué)方程式正確；B、生成物化學(xué)式錯(cuò)誤，磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷：；C、沒(méi)有條件，生成物狀態(tài)符號(hào)漏寫(xiě)，水通電生成氫氣和氧氣，；D、生成物不符合客觀事實(shí)，鐵和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，；故選A。9．化學(xué)反應(yīng)方程式：C+O2CO2有下面的四種說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（）A．生成物是氣體B．反應(yīng)條件是點(diǎn)燃C．參加反應(yīng)的物質(zhì)是單質(zhì)，生成了氧化物D．生成物的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量增加了【答案】D【詳解】A、生成物二氧化碳為氣體，選項(xiàng)正確；B、碳在氧氣中燃燒需要進(jìn)行點(diǎn)燃，故反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，選項(xiàng)正確；C、參加反應(yīng)的碳和氧氣都由一種元素組成，是單質(zhì)，二氧化碳由兩種元素組成，且一種元素是氧元素，屬于氧化物，選項(xiàng)正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選D。10．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：；故選：D。11．下列化學(xué)方程式中，完全正確的是A．Al+O2==AlO2 B．C+CuOCu+CO2↑C．H2O2H2↑+O2↑ D．Mg+2HCl==MgCl2+H2↑【答案】D【詳解】A、氧化鋁的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)不正確，錯(cuò)誤；B、化學(xué)方程式?jīng)]有配平，錯(cuò)誤；C、不尊重客觀事實(shí)，生成物是水和氧氣，錯(cuò)誤；D、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，正確。故選D。12．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Mg+O2MgO B．4Fe+3O22Fe2O3C．2P2O54P+5O2 D．2HgO2Hg+O2↑【答案】D【詳解】A.化學(xué)方程式?jīng)]有配平，應(yīng)該是：2Mg+O22MgO，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.生成物不對(duì)，應(yīng)該是：3Fe+2O2Fe3O4，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)物在等號(hào)的左邊，生成物在等號(hào)的右邊，應(yīng)該是：4P+5O22P2O5

，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧化汞在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成汞、氧氣，2HgO2Hg+O2↑，此選項(xiàng)正確。故選D。13．關(guān)于“C在O2中充分燃燒”反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是。A．產(chǎn)生藍(lán)色火焰B．化學(xué)反應(yīng)方程式為：C．生成有刺激性氣味的氣體D．各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為12∶32∶44【答案】D【詳解】A、碳在氧氣中充分燃燒，發(fā)出白光，不符合題意；B、碳在氧氣中充分燃燒，生產(chǎn)二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意；C、碳在氧氣中充分燃燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不符合題意；D、根據(jù)，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為：12：32：44，符合題意。故選D。14．（24-25九年級(jí)上·陜西咸陽(yáng)·階段練習(xí)）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．B．C．D．【答案】B【詳解】A、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：，故選項(xiàng)不符合題意；B、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故選項(xiàng)符合題意；C、硫磺在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：，故選項(xiàng)不符合題意；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：，故選項(xiàng)不符合題意。故選B。15．（2020·廣西·中考真題）如圖是同學(xué)們?cè)谟懻撃骋换瘜W(xué)方程式，他們所描述的化學(xué)方程式是

A．3Fe＋2O2Fe3O4 B．2C＋O22COC．2H2＋O22H2O D．CH4＋2O22H2O＋CO2【答案】C【詳解】A、，反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行，各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為3:2:1。A不符合題意；B、，反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行，各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為2:1:2，符合化合反應(yīng)多變一特征，屬于化合反應(yīng)，各物質(zhì)質(zhì)量比=（12×2）：（16×2）：（12+16）×2=3:4:7。B不符合題意；C、，反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行，各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為2:1:2，符合化合反應(yīng)多變一特征，屬于化合反應(yīng)，各物質(zhì)質(zhì)量比=（1×2）×2：（16×2）：（1×2+16）×2=1:8:9。C符合題意；D、，反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行，各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為1:2:2:1。D不符合題意。綜上所述：選擇C。16.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)硫在氧氣中燃燒；(2)鐵絲在氧氣中燃燒；(3)鎂在空氣中燃燒；(4)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)【詳解】（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。17.工業(yè)上利用甲烷獲得氫氣的微觀反應(yīng)示意圖如圖：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)該反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）基本反應(yīng)類(lèi)型中的置換反應(yīng)?！敬鸢浮?1)(2)不屬于【詳解】（1）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是甲烷與水在一定條件下生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)。18.寫(xiě)出下列要求的化學(xué)方程式：(1)生成有刺激性氣味氣體的燃燒反應(yīng)。(2)一種金屬在氧氣中燃燒生成一種黑色固體。(3)燃燒產(chǎn)生濃厚白煙的反應(yīng)。(4)一種液體與一種黑色固體混合制氧氣。【答案】(1)(2)(3)(4)【詳解】（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）鐵是一種金屬，鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）紅磷燃燒生成五氧化二磷，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）過(guò)氧化氫溶液是液體，二氧化錳是黑色固體，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。19．甲烷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：。這個(gè)式子表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點(diǎn)燃條件下，每份質(zhì)量的甲烷與份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成份質(zhì)量的二氧化碳和份質(zhì)量的水。(2)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是____________。①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類(lèi)④物質(zhì)種類(lèi)⑤原子種類(lèi)⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤(3)【詳解】（1）化學(xué)方程式的意義，宏觀上：表示甲烷燃燒生成二氧化碳和水的事實(shí)；表示反應(yīng)物與生成物直接的質(zhì)量關(guān)系，即每16份質(zhì)量的甲烷與64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水；微觀上：表示每一個(gè)甲烷分子與兩個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子和兩個(gè)水分子；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不變，元素的種類(lèi)、質(zhì)量均不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；分子的種類(lèi)、物質(zhì)的種類(lèi)一定變；分子的個(gè)數(shù)、元素的化合價(jià)可能變；故選B；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變配平；①反應(yīng)前兩個(gè)氧原子，反應(yīng)后應(yīng)生成2Na2O，此時(shí)需要4Na參與反應(yīng)，故方程式為；②反應(yīng)后一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子，需要2CuO參與反應(yīng)，同時(shí)生成兩個(gè)銅原子，且反應(yīng)前無(wú)氣體，反應(yīng)后生成氣體，需要加氣體符號(hào)，故方程式為；③反應(yīng)前一個(gè)丙烯分子中含有三個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子，反應(yīng)后應(yīng)生成3CO2，和3H2O，此時(shí)生成物中共含有九個(gè)氧原子，需要4.5個(gè)氧分子提供九個(gè)氧原子，但是化學(xué)計(jì)量數(shù)不能是分?jǐn)?shù)，故同時(shí)乘以2倍，反應(yīng)的方程式為。20.按如圖所示方案進(jìn)行“探究燃燒條件之一是溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)”的實(shí)驗(yàn)（已知：白磷的著火點(diǎn)是40℃），觀察到：甲中白磷燃燒，乙中白磷不燃燒。(1)甲中白磷燃燒的化學(xué)方程式為；(2)甲中的X為；(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束冷卻至室溫后，將甲中試管倒置于水中，去掉橡膠塞發(fā)現(xiàn)水進(jìn)入試管中，請(qǐng)你從化學(xué)、物理兩個(gè)視角綜合分析“水進(jìn)入試管中”的原因是?！敬鸢浮?1)4P+5O22P2O5(2)40℃以上的水(3)白磷燃燒消耗了試管內(nèi)的氧氣，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小【分析】（1）根據(jù)白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，寫(xiě)出化學(xué)方程式；（2）根據(jù)燃燒條件，結(jié)合控制變量法進(jìn)行分析解答；（3）“水進(jìn)入試管中”的原因是氧氣被消耗，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，根據(jù)大氣壓原理記性分析解答。【詳解】（1）白磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5。（2）因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)是“探究燃燒條件之一是溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)”，甲、乙中的白磷都與空氣接觸，乙中試管因?yàn)闇囟葲](méi)有達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，所以乙中的白磷沒(méi)有燃燒；能燃燒說(shuō)明溫度達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，所以甲中的X是40℃以上的熱水。（3）甲中試管的白磷燃燒消耗了試管內(nèi)的氧氣，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，水進(jìn)入試管中。綜合應(yīng)用21.下列說(shuō)法中不正確的是A．化學(xué)方程式配平時(shí)不可以改動(dòng)化學(xué)式右下角的數(shù)字B．在化學(xué)方程式2Mg+O22MgO中，“點(diǎn)燃”不可改成“△”C．化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑讀作：水等于氫氣加氧氣”D．化學(xué)方程式C+O2CO2↑中的“↑”應(yīng)當(dāng)去掉【答案】C【詳解】A、化學(xué)方程式配平時(shí)不可以改動(dòng)化學(xué)式右下角的數(shù)字，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、化學(xué)方程式中“△”表示加熱，在化學(xué)方程式2Mg+O22MgO中，“點(diǎn)燃”不可改成“△”，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“=”讀應(yīng)作“生成”，化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑讀作：水在通電條件下生成氫氣和氧氣”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物