第三節(jié)

化學(xué)鍵一、離子鍵離子鍵寫出鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：

。2Na+Cl22NaCl原子之間是通過(guò)什么作用形成物質(zhì)的？畫出鈉、氯原子結(jié)構(gòu)示意圖加以分析鈉氯NaCl的形成示意圖:鈉離子和氯離子通過(guò)

結(jié)合在一起,形成氯化鈉。靜電作用靜電作用只是離子間的吸引力？不對(duì)！包含了引力和斥力成鍵粒子是

。像鈉離子和氯離子這種

之間的相互作用叫做離子鍵。帶相反電荷離子一、離子鍵陰離子和陽(yáng)離子

與

能形成離子鍵。一般是活潑金屬元素活潑非金屬元素A.H2

B.CO2

C.CaOD.

FeE.HClF.H2SO4G.NaOHH.CaI2

I.NH4ClJ.AlCl3

練習(xí)：1、下列物質(zhì)含有離子鍵的是：

。

CGHI2、下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法中正確的是(

)A.離子鍵是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的B.只有金屬與非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵C.金屬與非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵D.一個(gè)陽(yáng)離子只可與一個(gè)陰離子之間存在離子鍵A離子鍵存在于金屬陽(yáng)離子（NH4+）與陰離子之間。AlCl3沒有離子鍵由

構(gòu)成的化合物叫做離子化合物離子鍵二、離子化合物1.下列物質(zhì)中不是離子化合物的是

.A.AlCl3

B.HCl

C.NaOH

D.NH4NO3E.NaAlO2F.CuABF三、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的

的式子叫做電子式。最外層電子(價(jià)電子)例：物質(zhì)的形成過(guò)程原子的電子式：

Na

ClHCNOFNa?MgAlSP離子的電子式1、陽(yáng)離子：

Na

+

Mg2+Al3+

NH4+Na

+Mg2+

Al3+

2、陰離子：Cl-

S2-F-O2-3、物質(zhì)的電子式：NaCl

CaO

K2O

MgCl2

用電子式表示NaCl的形成過(guò)程用電子式表示CaO的形成過(guò)程用電子式表示Na2O的形成過(guò)程用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程DD4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素,X、Y的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相同,Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說(shuō)法中正確的是

(

)A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>ZB.X只能形成HXO3型的酸C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<ZD.Y與Z、W都能形成離子化合物D5.下列敘述中,錯(cuò)誤的是

(

)A.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B.在氯化鈉中,除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C.任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失D.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,體系能量降低C6.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,其中鈉元素是+1價(jià);氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中不正確的是

(

)A.NaH的電子式為B.NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C.粒子半徑:H-<Li+D.NaH與水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑C7.A、B、C3種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,3種元素原子序數(shù)之和為35,A、C同主族,B+核外有10個(gè)電子,則:(1)A、B、C3種元素分別是

、

、

。(均填元素名稱)(2)A、B、C3種元素兩兩之間能形成多種化合物,其中屬于離子化合物的化學(xué)