新教材新高考§4一元強(qiáng)堿滴定多元弱酸2026屆新高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)水溶液中的離子反應(yīng)圖像選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)目標(biāo)1、根據(jù)二元弱酸的滴定圖像，會(huì)判斷第一滴定終點(diǎn)和第二滴定終點(diǎn)，并掌握pKa1和pKa2與特殊pH點(diǎn)的關(guān)系。新教材新高考2、根據(jù)微粒物質(zhì)的量的變化曲線圖，能確定不同曲線對(duì)應(yīng)的微粒，并能計(jì)算Ka1和Ka2。3、會(huì)判斷弱酸酸式鹽溶液的酸堿性。溶質(zhì)：

。

新教材新高考【經(jīng)典模型】用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2XO3溶液的滴定曲線如圖所示特殊點(diǎn)

：a點(diǎn)

b點(diǎn)

c點(diǎn)d點(diǎn)

H2XO3和NaHXO3NaHXO3NaHXO3和Na2XO3Na2XO3思路水電離程度最大HXO3－電離大于水解第一滴定終點(diǎn)第二滴定終點(diǎn)新教材新高考【考點(diǎn)】①a點(diǎn)：判斷微粒H2XO3與HXO3－大小關(guān)系a點(diǎn)pH=1.85=

，則Ka1=c(H+)=

mol/L，

Ka1=

(表達(dá)式)，則c(H2XO3)

c(HXO3－)。pKa1=10－1.85c(H＋)·(HXO3－)c(H2XO3)新教材新高考【考點(diǎn)】②b點(diǎn)：水解與電離程度、物料守恒、電荷守恒

b點(diǎn)溶質(zhì)為：

；pH

7：水解

電離

電荷守恒：

。

物料守恒：

。

消去c(Na＋)變?yōu)椋?/p>

。

NaHXO3c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HXO3－)+2c(XO32－)<<c(Na＋)=c(H2XO3)+c(HXO3－)+c(XO32－)c(H＋)+c(H2XO3)=c(OH－)+c(XO32－)新教材新高考【考點(diǎn)】③c點(diǎn)：判斷微粒HXO3－與XO32－大小、電荷守恒

c點(diǎn)pH=7.19=

，則Ka2=c(H+)=

mol/L，

Ka2=

(表達(dá)式)，則c(HXO3－)

c(XO32－)。

電荷守恒：

。

可變形為:

。

pKa2=10－7.19c(H＋)·c(XO32－)c(HXO3－)c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HXO3－)+2c(XO32－)c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+3c(HXO3－)=c(OH－)+3c(XO32－)新教材新高考【考點(diǎn)】

可變形為:

。

根據(jù)從坐標(biāo)可知溶液為

性，c(H＋)

c(OH－)

所以c(Na＋)

3c(HXO3－)[3c(XO32－)]

c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+3c(HXO3－)=c(OH－)+3c(XO32－)堿<>

④d點(diǎn)：判斷離子濃度大小

離子濃度大?。?/p>

。

c(Na＋)>c(XO32－)>c(OH－)>c(HXO3－)>c(H＋)A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H2XO3)=c(HXO3－)B．b點(diǎn)溶液中：c(H2XO3)+c(H+)=c(XO32－)+c(OH－)C．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)=3c(HXO3－)D．d點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(XO32－)>c(OH－)>c(HXO3－)>c(H+)已知：pKa=－lgKa，25℃時(shí)，H2XO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19，常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2XO3溶液的滴定曲線如圖所示下列說法不正確的是

√新教材新高考【典例1】特殊點(diǎn)：0mL：

；20mL：

；30mL：

。新教材新高考【經(jīng)典模型】向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液溶質(zhì)為H2A，H2A多溶質(zhì)為NaHA，HA－多溶質(zhì)為Na2A，A2－多思路新教材新高考【考點(diǎn)】①發(fā)生的反應(yīng)0→20mL：

，

20→40mL：

。

H2A+OH－=HA－+H2OHA－+OH－=A2－+H2O②判斷曲線對(duì)應(yīng)的微粒

Ⅰ代表

，Ⅱ代表

，Ⅲ代表

。H2AHA－A2－新教材新高考【考點(diǎn)】③判斷NaHA酸堿性V(NaOH)=20mL時(shí)：溶質(zhì)為

；

此時(shí)由縱坐標(biāo)可得：

。

NaHA的電離

水解，可知NaHA顯

性Ka2

Kh2=

→

。

NaHAHA－>A2－>H2A>酸>KwKa1Ka1·Ka2>Kw新教材新高考【考點(diǎn)】④計(jì)算Ka1和Ka2

Ⅰ和Ⅱ線交點(diǎn)，c(H2A)

c(HA－)，已知此時(shí)pH1可求Ka1Ⅱ和Ⅲ線交點(diǎn)，c(HA－)

c(A2－)，已知此時(shí)pH2可求Ka2Ⅰ和Ⅲ線交點(diǎn)，c(H2A)

c(A2－)，已知pH=

。===pKa1+pKa2

2pH1+pH2

2Ka1·Ka2=·==c2(H＋)c(H＋)·c(A2－)c(HA－)c(H＋)·(HA－)c(H2A)c2(H＋)·c(A2－)c(H2A)－lgKa1·Ka2=－lgc2(H＋)－lgKa1+(－lgKa2)=－2lgc(H＋)pKa1+pKa2=2pHpH1+pH2=2pHA．H2A在水中的電離方程式是H2A=H++HA－；HA－?H++A2－B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：

c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比

純水的大，NaHA溶液中：c(OH－)+c(A2－)=c(H+)+c(H2A)D．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：

2c(H+)+c(HA－)+2c(H2A)=c(A2－)+2c(OH－)常溫下，向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量的變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示，判斷下列說法正確的是√新教材新高考【典例2】A．曲線Ⅱ代表H2SO3的濃度B．a(chǎn)、b、c三個(gè)交點(diǎn)處水的電離程度

大小：a<b<cC．當(dāng)V(NaOH)=20mL