2026屆新高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)內(nèi)容：一、氧化還原反應(yīng)基本概念（實(shí)質(zhì)、特征、通式、電子轉(zhuǎn)移的表示方法）二、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律（價(jià)態(tài)原則、先后原則、守恒原則）四、氧化還原反應(yīng)的書寫與配平三、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較，及影響因素五、計(jì)算一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1.本質(zhì)和特征有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有化合價(jià)的升降2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系一、氧化還原反應(yīng)的基本概念(2019·北京，10)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2√練習(xí)3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋單線橋一、氧化還原反應(yīng)的基本概念===氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物。氧化劑：非金屬單質(zhì)有高價(jià)元素的化合物過氧化物其它還原劑：金屬單質(zhì)有低價(jià)元素的化合物高溫下的還原劑其它MnO2HClOSO2SO32-4.常見氧化劑與還原劑一、氧化還原反應(yīng)的基本概念金屬氫化物、NaBH4硼氫化鈉(NaBH4)中的氫元素為－1價(jià)，具有很強(qiáng)的還原性，被稱為“萬能還原劑”，NaBH4在催化劑釕(Ru)表面與水反應(yīng)的歷程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.過程②反應(yīng)為BH3＋H2O===H2↑＋H2B(OH)B.反應(yīng)過程中硼元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.若過程③和過程④均產(chǎn)生1molH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等D.Ru可使上述反應(yīng)活化分子的百分?jǐn)?shù)提高，加快反應(yīng)速率√練習(xí)(2020·日照一模)Cu2HgI4是一種紅色固體，常用作示溫涂料。制備反應(yīng)為2CuSO4＋K2HgI4＋SO2＋2H2O===Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價(jià)為＋1B.上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被還原C.上述反應(yīng)中生成1molCu2HgI4時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.由以上信息可推知：可發(fā)生反應(yīng)

2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4√練習(xí)(2020·遼寧省本溪一中模擬)水是一種重要的資源，它同時(shí)在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要的角色，既可作為反應(yīng)物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，則有關(guān)說法正確的是A.上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧氣生成，且生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C.①④⑧反應(yīng)中，水既不作氧化劑也不作還原劑D.⑦中水作氧化劑，②中水作還原劑√練習(xí)二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.價(jià)態(tài)規(guī)律一般升降至相鄰價(jià)態(tài)，特例MnO4-

、ClO-

；同種元素不同價(jià)態(tài)間反應(yīng)，相鄰不交叉。HCl＋NaClO3LiAlH4＋H2O6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2OLiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑2.先后規(guī)律1.價(jià)態(tài)規(guī)律二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律強(qiáng)者優(yōu)先100mL1mol·L－1的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，當(dāng)通入Cl2的體積分別為(1)1.12L

(2)2.24L

(3)4.48L，寫出反應(yīng)的離子方程式：(1)

；(2)

；(3)

。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－練習(xí)已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。練習(xí)1.價(jià)態(tài)規(guī)律2.先后規(guī)律3.守恒規(guī)律二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律強(qiáng)者優(yōu)先一般升降至相鄰價(jià)態(tài)，特例MnO4-

、ClO-同種元素不同價(jià)態(tài)間反應(yīng)，相鄰不交叉電子守恒

在反應(yīng)3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O參加反應(yīng)，被水還原的溴為√練習(xí)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL√練習(xí)(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑

氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑

還原產(chǎn)物。>>1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法三、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較及影響因素已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2√練習(xí)(2)根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法三、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較及影響因素MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，(3)從還原劑被氧化或氧化劑被還原的程度來判斷(4)從元素的金屬性或非金屬性判斷1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法三、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較及影響因素Fe與Cl2、S(2020·山東等級(jí)模擬考，12改編)已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：Pb3O4＋4H＋===PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO===2MnO＋5PbSO4＋2H2O。下列推斷正確的是A.由反應(yīng)Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比為1∶2B.由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnOC.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb＋16HNO3===3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2OD.Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑√練習(xí)2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的影響因素三、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較及影響因素以MnO2與鹽酸反應(yīng)為例，探究影響物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的因素。MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OQ1：過量MnO2固體與濃鹽酸混合加熱生成氯氣，氯氣不再逸出時(shí)，

固液混合物中還存在鹽酸么？

分析不再產(chǎn)生氯氣的原因。Q2：c(H+)、c(Cl-)對(duì)該反應(yīng)有何影響？以MnO2與鹽酸反應(yīng)為例，探究影響物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的因素。MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（無明顯現(xiàn)象）Q3：由此，可以得出哪些結(jié)論？以MnO2與鹽酸反應(yīng)為例，探究影響物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的因素。MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OQ4：增大c(H+)是增強(qiáng)了MnO2的氧化性，還是增強(qiáng)了Cl-的還原性？

說出預(yù)測的依據(jù)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。以MnO2與鹽酸反應(yīng)為例，探究影響物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的因素。MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OQ4：增大c(H+)是增強(qiáng)了MnO2的氧化性，還是增強(qiáng)了Cl-的還原性？

說出預(yù)測的依據(jù)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。滴加H2SO4以MnO2與鹽酸反應(yīng)為例，探究影響物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的因素。MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OQ4：增大c(H+)是增強(qiáng)了MnO2的氧化性，還是增強(qiáng)了Cl-的還原性？

說出預(yù)測的依據(jù)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。滴加H2SO4以MnO2與鹽酸反應(yīng)為例，探究影響物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的因素。MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OQ4：增大c(H+)是增強(qiáng)了MnO2的氧化性，還是增強(qiáng)了Cl-的還原性？

說出預(yù)測的依據(jù)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。Q5：基于以上實(shí)驗(yàn)，你得出什么結(jié)論？Q6：能用方程式解釋以上實(shí)驗(yàn)嗎？【資料】MnO2和4mol/L的鹽酸混合，

未檢測到Cl2產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)證實(shí)：

加入NaCl(s)或H2SO4，可檢測到Cl2。Q7：你對(duì)物質(zhì)的氧化性/還原性又有什么新的認(rèn)識(shí)？KI淀粉試紙回顧Q8：某同學(xué)加入NaCl(s)和固體A，未檢測到Cl2產(chǎn)生，固體A可能為_________。請說出推理的過程。四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平2.步驟1.基本原則三個(gè)守恒配平下列方程式MnO4-

＋H＋＋Cl－——Mn2+＋Cl2↑＋H2OCu＋HNO3(稀)——Cu(NO3)2＋NO↑＋H2OP＋

CuSO4＋

H2O——Cu3P＋

H3PO4＋

H2SO4NaClO3＋HCl——ClO2↑＋

Cl2↑＋NaCl＋H2OFeS2+O2——Fe2O3+SO2

NH4NO3——N2↑+HNO3+H2O

五、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫先確定氧化劑和還原劑根據(jù)價(jià)態(tài)變化規(guī)律確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物根據(jù)元素守恒確定其它反應(yīng)物和產(chǎn)物，適當(dāng)添加H2O、H+、OH-根據(jù)電子守恒確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的系數(shù)根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒確定其它物質(zhì)的系數(shù)思路：(1)[2019·全國卷Ⅲ，26(1)]工業(yè)上可由天然二氧化錳粉和硫化錳礦用硫酸溶浸得硫單質(zhì)和硫酸錳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(2)[2017·全國卷Ⅰ，27(6)]已知FePO4沉淀

LiFePO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。(3)[2016·全國卷Ⅱ，26(2)]實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨(N2H4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。練習(xí)(1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻。寫出與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。(2)KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為_____________________________________。(3)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，

其離子方程

式：________________________________。(4)H3PO2的工業(yè)制法：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體