高二化學(xué)試題高二化學(xué)試題1頁（8頁高二化學(xué)試題2頁（8頁1

MgOH2NHMg22NHH可能用到的相對原子質(zhì)量：H C O Na

I卷(選擇題共40分一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20

2Al33CO23HO2AlOH3CO 用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl2HO2OHHCl廢舊鋼材在焊接前，用飽和NH4Cl

向FeBr2Fe22Br

2Fe3

D.純堿可用作鍋爐除垢(主要成分為CaSO4 保存FeCl3NaCO

A．Na、Mg2、F、SO2B．Fe3、Ba2NO、C．cNaHCO0.1molL1K、Cl、SO2、Al(OH) C.Na2SH2SD.除去CuCl2溶液中的Fe3，可以加入CuO、Cu

D．由水電離產(chǎn)生的cH1013molL1KNa、Iab(見圖)aba研究人員開發(fā)了氮錨定硼化合物Mg-CO2s、pCO2H2O分子的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR2p13p11L2M21s21s22s2

ba、bA．a(chǎn)和b的空間構(gòu)型是平面四邊 B．a(chǎn)和b互為鏡像的關(guān)C．a(chǎn)和b中Pt均采取dsp2雜 D．a(chǎn)和b分別是非極性分子和極性分常溫下，NaBNaA溶液pHKaHBKaHAcNacHXcXcOHcH 1molL1的NaCOcCO2cHCOcHCO 物質(zhì)的酸性 B．分子的極性：BCl3C．物質(zhì)的沸點(diǎn) D．在CS2中的溶解度：CCl4高二化學(xué)試題高二化學(xué)試題3頁（8頁高二化學(xué)試題4頁（8頁下列關(guān)于HO(分子中的兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上HO、2H2O2H2S2三種微粒中的O均采用sp3雜化方式D．鍵角OFHOHO

SiCl4、CS2NF3、PCl58SO2NO2、COCl2、SOCl2VSEPR 420

常溫下，已知H3PO30.1mol·L-1pcpOHpcpclgc)，pOHcOHpOHlgcOH]；x、y、zpOH曲線③表示pc(H3PO3pOHNaOH溶液滴定CH3COOHA.bNaOH溶液滴定CH3COOHA.bcB.cb反應(yīng)A2g3B2g?2AB3gD.A2ab pH4cHPO0.1mol·L-12cHPO2 HPOHPO2?2HPOK1.0X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，WT3，基態(tài)T原子是 四周期中未成對電子數(shù)最多的，這五種元素A．T位于元素周期表第四周期第ⅥB B．第一電離能：

第II卷(非選擇題 三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。（14）如圖為元素周期表的一部分，元素①～元素①②基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)之比 元素④在周期表中的位置 。 C

D

③CO2分子中σ鍵的類型為 s-pσ鍵 p-pσ鍵 c、sp-pσ鍵 d、sp2-pσ鍵④已知等電子原理是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其性質(zhì)相近。這樣的粒子互稱為等電子體，請寫出O屬于陰離子的等電子體 。（12）氯化亞銅(CuCl)高二化學(xué)試題高二化學(xué)試題5頁（8頁高二化學(xué)試題6頁（8頁為Cu2S和鐵的氧化物)為原料制備CuCl（1）“ 浸取階段由Cu2S生成S的化學(xué)反應(yīng)方程式 “還原”后所得產(chǎn)物主要 ，所得產(chǎn)品CuCl可 洗滌已知：部分金屬離子沉淀的除鐵階段中需要調(diào)節(jié)的pH范圍

NaOH250mLb．圖乙：準(zhǔn)確稱得1.26gH2C2O42H2O固體d．圖?。篘aOHH2C2O4溶液Ⅱ．工業(yè)上配制高錳酸鉀溶液常用草酸鈉(Na2C2O46.700gNa2C2O4配制成250mL25.00mLKMnO4上述標(biāo)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 液的體積為ml；高錳酸鉀溶液的濃度為(保留兩位有效數(shù) 高錳酸鉀溶液的滴定管須潤洗，方法是：從滴定管上方加入3-5mL溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管， a．滴定管未潤洗就直接注入KMnO4溶液

CuCl1107，②反應(yīng)2CuCuCu2K1106

人預(yù)設(shè)用反應(yīng)CusCu22Cl2CuCls制備CuCls原 18.（12）.(1)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列說法正確的是

(POCl3POCl31.600g動(dòng)至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，將水解液(提示：H3PO4100mL10.00mL0.2000mol/LAgNO320.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少許AgC1NH4Fe(SO4)20.1000mol/LKSCNAgNO3至終點(diǎn)(Ag++SCN-=AgSCN↓)，KSCN10.00mL。（6）①達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷方法 測定POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 高二化學(xué)試題高二化學(xué)試題7頁（8頁高二化學(xué)試題8頁（8頁

20.（12）

CH3OHKaKbKa=1.77K4.2107 5.6 K1.8NH3KaKbK4.0K5.6102K Kb=1.7

g3Hg?CHOHgHOgΔH

49kJ COgHg?COgHOgΔH （1）25C101kPaH2g，COg的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol-1依據(jù)電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，下列描述正確的 a．CHCOO、CO2HCO微粒結(jié)合HCO2CHCOO

-283.0kJ·mol-1

ΔH44kJmol1，則 kJ/mol 2

2

n

3Na2CO3CH3COOHNa2CO3NaHCO3NaClOCO2CO2H2O2NaClONa2CO3(2)①常溫下，0.1mol/LCH3COOH

料進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)I、II以物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)溫度T110KPa)①反應(yīng)II對應(yīng)圖1 “點(diǎn)對應(yīng)溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為80%A．cH+

c

C．

cOH

cHcCH

I的 kPa-2(保留兩位有效數(shù)字)pCH

pCO

的值。B②常溫下用NaOH溶液作CO2 某次捕捉后得到pH10的純堿溶液，則溶液中cCO2:cHCO

pCH3OH400，則p(H)= kPapCO ③25℃時(shí)，將amolL1的HCOOH與bmolL1的BaOH

在密閉容器中，保持投料比不變，將CO2和H2積變化)，充分反應(yīng)后，溶液中存在2cBa2+cHCOO，則該混合溶液中HCOOH

n生成CHOH