2025年高職化學（物理化學）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題給出的選項中，只有一項符合題目要求)1.下列關(guān)于理想氣體狀態(tài)方程的說法，正確的是（）A.pV=nRT，其中R是普適氣體常量，與氣體種類有關(guān)B.該方程只適用于理想氣體，不適用于實際氣體C.當氣體壓力趨近于零時，實際氣體可近似看作理想氣體，該方程仍適用D.方程中的n表示氣體的質(zhì)量2.對于化學反應速率，下列說法錯誤的是（）A.反應速率與反應物濃度有關(guān)，濃度越大，反應速率越快B.升高溫度，反應速率一定加快C.加入催化劑，能降低反應的活化能，從而加快反應速率D.反應速率只取決于反應物的性質(zhì)，與其他因素無關(guān)3.下列關(guān)于熵的說法正確的是（）A.熵是系統(tǒng)混亂度的量度，系統(tǒng)越混亂，熵值越小B.熵變大于零的過程一定是自發(fā)過程C.在絕熱條件下，系統(tǒng)的熵永不減少D.熵變只與系統(tǒng)的始末狀態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)4.下列哪種情況可以使電池電動勢增大（）A.增大電池反應中某一反應物的濃度B.減小電池反應中某一反應物的濃度C.升高電池的溫度D.降低電池的溫度5.下列關(guān)于化學反應平衡常數(shù)的說法，錯誤的是（）A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應物和生成物的濃度無關(guān)B.平衡常數(shù)越大，表明反應進行得越完全C.對于同一反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D.改變反應體系的壓力，平衡常數(shù)會發(fā)生改變6.關(guān)于相律，下列表述正確的是（）A.相律表達式為f=C-P+2，其中f是自由度，C是組分數(shù)，P是相數(shù)B.自由度是指在不改變相的數(shù)目和形態(tài)的條件下，系統(tǒng)可以獨立改變的強度性質(zhì)的數(shù)目C.組分數(shù)就是系統(tǒng)中所含物質(zhì)的種類數(shù)D.相律只適用于多相平衡系統(tǒng)，不適用于單相系統(tǒng)7.下列關(guān)于表面張力的說法，正確的是（）A.表面張力是液體表面相鄰兩部分之間的拉力B.表面張力的方向垂直于液體表面C.表面張力隨溫度升高而增大D.加入溶質(zhì)會使表面張力增大8.對于原電池，下列說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應C.原電池的電動勢等于正、負極電極電勢之差D.原電池的電極電勢只與電極材料有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)9.下列關(guān)于化學反應熱效應的說法，錯誤的是（）A.化學反應熱效應與反應的途徑有關(guān)B.恒壓熱效應等于焓變C.恒容熱效應等于內(nèi)能變D.熱效應的大小與反應物和生成物的狀態(tài)有關(guān)10.下列關(guān)于化學平衡移動的說法，正確的是（）A.增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，正反應速率增大，逆反應速率減小B.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，正、逆反應速率都增大C.增大壓力，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動D.加入催化劑，平衡向正反應方向移動11.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法，正確的是（）A.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電B.強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡C.弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)D.以上說法都正確12.下列關(guān)于膠體的說法，錯誤的是（）A.膠體具有丁達爾效應B.膠體粒子直徑在1-100nm之間C.膠體粒子能通過半透膜D.膠體具有電泳現(xiàn)象13.下列關(guān)于化學反應速率理論的說法，正確的是（）A.碰撞理論認為，反應速率取決于反應物分子之間的碰撞頻率和有效碰撞分數(shù)B.過渡態(tài)理論認為，化學反應是通過反應物分子形成活化配合物，再分解為產(chǎn)物的過程C.有效碰撞是指能發(fā)生化學反應的分子碰撞D.以上說法都正確14.下列關(guān)于相平衡的說法，正確的是（）A.系統(tǒng)處于相平衡時，各相的組成不隨時間變化B.相平衡是動態(tài)平衡，各相之間的物質(zhì)仍在不斷交換C.相平衡時，系統(tǒng)的自由度為零D.以上說法都正確15.下列關(guān)于電池電極反應式的書寫，正確的是（）A.對于鋅-銅原電池，負極反應式為Zn-2e?=Zn2?B.對于氫氧燃料電池，堿性介質(zhì)中正極反應式為O?+2H?O+4e?=4OH?C.對于鉛酸蓄電池，負極反應式為Pb+SO?2?-2e?=PbSO?D.以上反應式都正確16.下列關(guān)于化學反應等溫式的說法，正確的是（）A.ΔG=ΔG?+RTlnQ，其中ΔG是反應的吉布斯自由能變B.當Q=K?時，反應達到平衡，ΔG=0C.當Q<K?時，反應正向進行，ΔG<0D.以上說法都正確17.下列關(guān)于表面活性劑的說法，正確的是（）A.表面活性劑具有降低表面張力的作用B.表面活性劑分為離子型和非離子型C.表面活性劑在溶液中能形成膠束D.以上說法都正確18.下列關(guān)于化學反應的方向和限度的說法，正確的是（）A.化學反應的方向由ΔG判斷，當ΔG<0時，反應自發(fā)進行B.化學反應的限度由平衡常數(shù)判斷C.改變條件可使反應的限度發(fā)生改變D.以上說法都正確19.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的導電性，說法正確的是（）A.溶液的導電性與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)B.強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液強C.溫度升高，溶液的導電性增強D.加入與電解質(zhì)不反應的物質(zhì)，溶液導電性不變20.下列關(guān)于化學反應速率的測定方法，錯誤的是（）A.可以通過測定反應物濃度隨時間的變化來求反應速率B.可以通過測定生成物濃度隨時間的變化來求反應速率C.對于有氣體參與的反應，可以通過測定氣體體積隨時間的變化來求反應速率D.反應速率的測定只能通過化學分析方法，不能用物理方法第II卷（非選擇題，共60分）21.（10分）簡答題：簡述理想氣體狀態(tài)方程的應用條件及各物理量的含義，并說明如何根據(jù)該方程計算氣體的摩爾質(zhì)量。22.（10分）簡答題：什么是化學反應的活化能？它與反應速率有什么關(guān)系？影響活化能的因素有哪些？23.（10分）簡答題：簡述原電池的工作原理，寫出銅-鋅原電池的電極反應式和電池反應式，并說明原電池電動勢的影響因素。24.（15分）材料分析題：在一個密閉容器中進行如下反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。已知起始時N?的物質(zhì)的量為2mol，H?的物質(zhì)的量為6mol，達到平衡時NH?的物質(zhì)的量為1mol。求該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K?。若起始時N?的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，其他條件不變，平衡如何移動？此時NH?的物質(zhì)的量、N?和H?的物質(zhì)的量分別為多少？25.（15分）材料分析題：某電池反應為2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?。已知標準電極電勢E?(Fe3?/Fe2?)=0.771V，E?(Cu2?/Cu)=0.342V。計算該電池的標準電動勢E?，并寫出電池符號。若電池中Fe3?的濃度為0.1mol/L，Cu2?的濃度為0.01mol/L，F(xiàn)e2?的濃度為0.001mol/L，計算此時電池的電動勢E，并判斷電池反應的方向。答案：1.C2.D3.C4.A5.D6.B7.A8.B9.A10.B11.D12.C13.D14.D15.D16.D17.D18.D19.A20.D21.理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT的應用條件是：氣體為理想氣體，即分子間無相互作用力，分子本身無體積。p是氣體壓力，V是氣體體積，n是氣體物質(zhì)的量，R是普適氣體常量，T是熱力學溫度。根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，已知p、V、T、n中的三個量，可求第四個量。若已知氣體質(zhì)量m和體積V、壓力p、溫度T，可先由pV=nRT求出n，再由M=m/n計算氣體的摩爾質(zhì)量。22.化學反應的活化能是指反應物分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量?；罨芘c反應速率密切相關(guān)，活化能越低，反應速率越快。影響活化能的因素主要有溫度、催化劑等。升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快；加入催化劑，能降低反應的活化能，使活化分子百分數(shù)增加，反應速率大幅提高。23.原電池的工作原理是：將氧化還原反應的化學能轉(zhuǎn)化為電能。在銅-鋅原電池中，負極是鋅，發(fā)生氧化反應：Zn-2e?=Zn2?；正極是銅，發(fā)生還原反應：Cu2?+2e?=Cu。電池反應式為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu。原電池電動勢的影響因素有電極材料、溶液濃度、溫度等。不同電極材料的電極電勢不同，溶液濃度改變會影響電極反應的進行程度，從而影響電動勢，溫度對電極電勢也有影響。24.起始時N?的物質(zhì)的量為2mol，H?的物質(zhì)的量為6mol，達到平衡時NH?的物質(zhì)的量為1mol。N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)起始物質(zhì)的量/mol260變化物質(zhì)的量/mol0.51.51平衡物質(zhì)的量/mol1.54.51平衡時各物質(zhì)的濃度：c(N?)=1.5mol/V，c(H?)=4.5mol/V，c(NH?)=1mol/V平衡常數(shù)K?=[c(NH?)]2/[c(N?)×(c(H?))3]=(1/V)2/[(1.5/V)×(4.5/V)3]=0.082若起始時N?的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，其他條件不變，N?濃度增大，平衡向正反應方向移動。設(shè)平衡時N