新高考化學二輪重點專題30講2026版

第18講-證據(jù)推理速率、平衡、轉(zhuǎn)化率選擇題contents目錄01考向分析010203知識重構(gòu)重溫經(jīng)典04模型建構(gòu)考向分析PART0101卷別呈現(xiàn)形式試題情境2025年試題考點分布化學反應速率化學平衡轉(zhuǎn)化率反應速率的計算反應速率的比較反應速率的影響因素活化能與反應速率速率方程平衡狀態(tài)判斷平衡移動影響因素

平衡

常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率安徽圖文結(jié)合恒溫恒壓密閉容器中的反應√√√√√√√14海南圖文結(jié)合恒溫下，反應物A與Q按圖示反應√√√黑吉遼蒙圖文結(jié)合室溫下，將AgCl置于NH4NO3溶液√√15北京圖文結(jié)合鈀(Pd)催化高效合成醋酸乙烯酯√山東圖文結(jié)合恒容密閉容器中，Na2SiF6熱解反應√√10江西文字敘述一定壓強下，乙烯水合反應√√廣西圖文結(jié)合氨基喹啉衍生物(M)合成反應歷程√√廣西圖文結(jié)合濃度相等的HClO和ClO2-混合溶液√√陜晉青寧實驗方案不同濃度Na2S2O3加入H2SO4√√14福建文字敘述氯自由基，引發(fā)丙烷一氯代反應√√10河北圖文結(jié)合氮化鎵(GaN)是一種半導體材料√√14河南圖文結(jié)合催化劑作用下，丙烷脫氫制丙烯√√考點統(tǒng)計卷別呈現(xiàn)形式試題情境2025年試題考點分布化學反應速率化學平衡轉(zhuǎn)化率反應速率的計算反應速率的比較反應速率的影響因素活化能與反應速率速率方程平衡狀態(tài)判斷平衡移動影響因素

平衡

常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率四川文字敘述解釋實驗現(xiàn)象的離子方程式判斷√北京圖文結(jié)合研究三價鐵配合物性質(zhì)進行實驗√河北文字敘述實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結(jié)論√√江蘇圖文結(jié)合甘油水蒸氣重整獲得H2√√12√甘肅文字敘述CO2加氫轉(zhuǎn)化成甲烷√√14四川圖文結(jié)合H2A是二元酸，MA是一種難溶鹽√√15云南實驗裝置下列裝置或操作正確的是√√14浙江1月文字敘述判斷說法正誤√√15浙江6月文字敘述AgCl的溶解平衡√15新課標圖文結(jié)合HF的水溶液中存在平衡√7湖北圖文結(jié)合銅、乙腈水溶液含銅分布曲線√14湖南圖文結(jié)合草酸廣泛用于食品、藥品等領域√13考點統(tǒng)計說明：帶“√+數(shù)字”標記的為水溶液中離子圖像題+題號?？枷蚍治龈呖碱}中有關(guān)“速率+平衡+轉(zhuǎn)化率選擇題”考查特點將考點融入真實情境，結(jié)合生產(chǎn)、實驗實際，給出“豐富”的信息側(cè)重從題中已有“證據(jù)“+已有知識”體系“到得出”結(jié)論”的推理能力的考查。需要結(jié)合實驗、歷程、機理、圖像、數(shù)據(jù)進行分析與推測、歸納與論證不是簡單的、孤立的考查基本概念，而是有一定綜合性第16講第19講第11講考向分析2025年23套高考題中有關(guān)“速率+平衡+轉(zhuǎn)化率選擇題”考點占比反應速率的計算、比較影響反應速率的因素活化能與反應速率影響平衡移動的因素平衡狀態(tài)的判斷平衡常數(shù)的計算轉(zhuǎn)化率速率+平衡綜合水溶液中離子平衡圖像題普通高中化學課程標準對比：選擇性必修二

主題2化學反應的方向、限度和速率2017年版2020年修訂2017年版2025年修訂內(nèi)容要求2.1化學反應的方向與限度知道化學反應是有方向的，知道化學反應的方向與反應的焓變和熵變有關(guān)。認識化學平衡常數(shù)是表征反應限度的物理量。知道化學平衡常數(shù)的含義。了解濃度商和化學平衡常數(shù)的相對大小與反應方向間的聯(lián)系。通過實驗探究，了解濃度、壓強、溫度對化學平衡狀態(tài)的影響。2.2化學反應速率知道化學反應速率的表示方法，了解測定化學反應速率的簡單方法。通過實驗探究，了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。知道化學反應是有歷程的，認識基元反應活化能對化學反應速率的影響。2.3化學反應的調(diào)控認識化學反應速率和化學平衡的綜合調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學研究中的重要作用。知道催化劑可以改變反應歷程，對調(diào)控化學反應速率具有重要意義。2.4學生必做實驗探究影響化學平衡移動的因素。無變化課標分析2017年版2020年修訂2017年版2025年修訂學業(yè)要求1.能書寫平衡常數(shù)表達式，能進行平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的簡單計算，能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學反應是否達到平衡及平衡移動的方向。2.能運用濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響規(guī)律，推測平衡移動方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化，能討論化學反應條件的選擇和優(yōu)化。3.能進行化學反應速率的簡單計算，能通過實驗探究分析不同組分濃度改變對化學反應速率的影響，能用一定的理論模型說明外界條件改變對化學反應速率的影響。4.能運用溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響規(guī)律解釋生產(chǎn)、生活、實驗室中的實際問題，能討論化學反應條件的選擇和優(yōu)化。5.針對典型案例，能從限度、速率等角度對化學

反應和化工生產(chǎn)條件進行綜合分析。5.能舉例說明反應調(diào)控在生產(chǎn)生活和科學研究中的重要作用。針對典型案例，能從化學反應限度、速率等角度對化學反應條件進行綜合分析，從節(jié)能、環(huán)保、資源綜合利用等多角度進行評價。有變化普通高中化學課程標準對比：選擇性必修二

主題2化學反應的方向、限度和速率課標分析重溫經(jīng)典PART0202【例1】（2025陜晉青寧卷）10.下列實驗方案不能得出相應結(jié)論的是（

）1化學反應速率【重溫經(jīng)典，感悟高考】影響因素——濃度以實驗方案的判斷為載體，涉及濃度對化學反應速率影響的實驗探究，考查用已有知識進行推理能力ABCD結(jié)論：金屬活動性順序為Zn>Fe>Cu結(jié)論：氧化性順序為Cl2>Fe3+>I2結(jié)論：甲基使苯環(huán)活化結(jié)論：增大反應物濃度，該反應速率加快C同體積不同濃度的Na2S2O3，與同體積相同濃度的H2SO4反應，濃度大的先出現(xiàn)渾濁。甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯環(huán)使甲基活化。由溶液顏色變化，可判斷氧化性：Fe3+>I2；Cl2>Fe3+。由電子的流向，可判斷活潑性：Zn>Fe>Cu。下列說法不正確的是（

）A.①中反應為4CH3COOH+O2+2Pd→2Pd(CH3COO)2+2H2OB.②中生成CH2=CHOOCCH3的過程中，有σ鍵斷裂與形成C.生成CH2=CHOOCCH3總反應的原子利用率為100%D.Pd催化劑通過參與反應改變反應歷程，提高反應速率【例2】（2025北京卷）10.乙烯、醋酸和氧氣在鈀(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的過程示意圖如下。C題干信息可知，Pd催化劑能加快反應速率總反應中還有H2O生成反應物

生成物

反應②中有C-H斷裂和C-O鍵形成由圖找出①中反應物和生成物，配平1化學反應速率【重溫經(jīng)典，感悟高考】影響因素——催化劑以實際生產(chǎn)工藝合成圖為情境，涉及催化劑對反應速率影響，考查分析推斷、信息獲取能力下列說法錯誤的是（

）A.原料中c(H+)不影響振幅和周期B.反應④：3H2SO3+BrO3-3SO42-+Br-+6H+C.反應①~④中，H+對SO32-的氧化起催化作用D.利用pH響應變色材料，可將pH振蕩可視化【例3】（2025黑吉遼蒙卷）14.一定條件下，“BrO3--SO32--[Fe(CN)6]4--H+”4種原料按固定流速不斷注入連續(xù)流動反應器中，體系pH-t振蕩圖像及涉及反應如下。其中AB段發(fā)生反應①~④，①②為快速反應。A①SO32-+H+HSO3-②HSO3-+H+H2SO3③3HSO3-+BrO3-3SO42-+Br-+3H+④H2SO3+BrO3-→⑤BrO3-+6H++6[Fe(CN)6]4-Br-+6[Fe(CN)6]3-+3H2OAB段

BC段

1化學反應速率【重溫經(jīng)典，感悟高考】影響因素——濃度、催化劑若c(H+)濃度越大，反應速率越快，周期越?、佗跒榭焖俜磻?，H+對SO32-氧化起催化作用由③可知，BrO3-能同樣氧化H2SO3，配平即可以pH-t圖像及相關(guān)反應為載體，涉及化學反應速率與濃度的關(guān)系，考查圖像分析、證據(jù)推理能力快反應

不同pH可使pH響應變色材料呈現(xiàn)不同顏色33SO42-+Br-+6H+A.反應的活化能①>②>③B.提高溫度僅提高反應②中活化分子百分數(shù)C.加入催化劑，使反應③的活化能變小，D的產(chǎn)量降低D.總反應速率v總=v1+v2+v3【例4】（2025海南卷）7.恒溫下，反應物A與Q按圖示計量關(guān)系，同時發(fā)生三個基元反應，分別生成產(chǎn)物B、C、D，反應速率v1>v2>v3。D活化能越大，反應速率越慢，反應的活化能①<②<③升高溫度會提高所有反應中活化分子百分數(shù)催加入化劑，加反應速率，不影響產(chǎn)量總反應速率=各反應速率之和1化學反應速率速率比較——活化能、催化劑【重溫經(jīng)典，感悟高考】以平行反應的速率圖像為載體，涉及化學反應速率與活化能、催化劑的關(guān)系，考查分析推斷能力下列說法正確的是（

）A.活化能：反應i<反應iiB.丙烷中的鍵能：-CH3的C-H>-CH2-的C-HC.當丙烷消耗2mol時上述反應體系的焓變?yōu)棣1+ΔH2

D.相同條件下正丁烷與Cl2發(fā)生一氯代反應，產(chǎn)物n(2-氯丁烷):n(1-氯丁烷)>3:2【例5】（2025福建卷）5.在25℃、光照條件下，Cl2產(chǎn)生氯自由基，引發(fā)丙烷一氯代反應：i．CH3CH2CH3(g)+Cl2(g)CH3CHClCH3(g)+HCl(g)

ΔH1ii．CH3CH2CH3(g)+Cl2(g)CH3CH2CH2Cl(g)+HCl(g)ΔH2反應體系中產(chǎn)物n(2-氯丙烷):n(1-氯丙烷)=3:2。下列說法錯誤的是（

）鍵能越小越易斷C占比多，反應速率快，活化能小

活化能越小，反應速率越快占比少，反應速率慢，活化能大2×ΔH1+2×ΔH2=1.2ΔH1+0.8ΔH2

CH3CH2CH2CH3→CH3CHClCH2CH3CH3CH2CH2CH3→CH3CH2CH2CH2Cl1化學反應速率速率比較——活化能（未知）【重溫經(jīng)典，感悟高考】以氯代反應機理及產(chǎn)物比例數(shù)據(jù)為載體，涉及化學反應速率與活化能的關(guān)系，考查證據(jù)推理能力（更多）平行的競爭性自由基反應：參與反應的C-H鍵能越小→活化能越低→反應速率越快→產(chǎn)物越多A.L-CuI是反應的催化劑B.步驟①發(fā)生了N-O鍵斷裂C.反應速率：歷程Ⅱ>歷程ID.反應熱：歷程Ⅱ>歷程I【例6】（2025廣西卷）9.某種氨基喹啉衍生物(M)合成反應的可能歷程如圖2，Ea表示活化能(kJ·mol-1)。D生成物

①

②

①③④

1化學反應速率速率比較——活化能（已知）【重溫經(jīng)典，感悟高考】L-CuI隨反應物進入，隨最終生成物出來歷程Ⅰ和歷程Ⅱ起始反應物相同，最終生成物相同，反應熱相同歷程Ⅰ最大活化能112.8kJ·mol-1，歷程Ⅱ最大活化能91.5kJ·mol-1由圖中可知步驟①發(fā)生了N-O鍵斷裂以反應歷程圖為情境，涉及化學反應速率與活化能的關(guān)系，考查證據(jù)推理、分析推斷能力下列說法錯誤的是（

）下列說法錯誤的是（

）A.反應ⅰ是吸熱過程B.反應ⅱ中脫去H2O(g)步驟的活化能為2.69eVC.反應ⅲ包含2個基元反應D.總反應的速控步包含在反應ⅱ中D【例7】（2025河北卷）12.氮化鎵(GaN)是一種重要的半導體材料，廣泛應用于光電信息材料等領域，可利用反應Ga2O3(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2O(g)制備。反應歷程(TS代表過渡態(tài))如下：反應i相對能量從0→0.05eV，能量增加，為吸熱過程反應ii脫H2O(g)經(jīng)TS5，活化能為2.69eV反應iii經(jīng)TS6、TS7兩個過渡態(tài)，包含兩個基元反應活化能大，反應速率慢，為速控步，反應iiiTS7對應步驟活化能最大6.37-3.30=3.07eV活化能：“上坡”3.39-0.70=2.69eV2.13-(-0.68)=2.81eV速控步1化學反應速率以制備氮化鎵反應歷程能壘圖為情境，涉及化學反應速率與活化能的關(guān)系，考查圖像分析、證據(jù)推理能力速率比較——活化能（已知）【重溫經(jīng)典，感悟高考】A.制備NH3B.配制100mL1.00mol·L-1KCl溶液C.探究Na與H2O反應D.探究溫度對化學平衡的影響【例8】（2025云南卷）5.下列裝置(省略部分夾持裝置)或操作正確的是（

）D應用鑷子取金屬鈉，反應劇烈，應盡量在燒杯中進行不能直接再容量瓶中溶解KCl固體加熱固體，試管口應略向下傾斜ΔH<0，可以通過觀察氣體的顏色深淺探究溫度對平衡的影響。2NO2(紅棕色)N2O4(無色)影響平衡移動的因素——溫度【重溫經(jīng)典，感悟高考】2化學平衡以化學實驗為載體，涉及溫度對化學平衡影響的實驗探究，考查基礎實驗操作的評價能力A.減小體系壓強B.升高溫度C.增大H2濃度D.恒容下充入惰性氣體該反應正反應方向是氣體分子總數(shù)減小的反應(5→3)，減小壓強平衡逆向移動C該反應正反應方向是放熱反應，升溫平衡向吸熱方向移動，即逆向移動增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動恒容充入惰性氣體，體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動2化學平衡以實現(xiàn)“碳中和”的一種反應為情境，涉及溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響，考查分析推斷能力影響平衡移動的因素——濃度、溫度、壓強【重溫經(jīng)典，感悟高考】【例9】（2025甘肅卷）4.CO2加氫轉(zhuǎn)化成甲烷，是綜合利用CO2實現(xiàn)“碳中和”和“碳達峰”的重要方式。525℃，101kPa下，CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)ΔH=－185kJ·mol-1。反應達到平衡時，能使平衡向正反應方向移動的是（

）A.常溫常壓下H2(g)和O2(g)混合無明顯現(xiàn)象，則反應2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)在該條件下不自發(fā)B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH<0，升高溫度，平衡逆移，則反應的平衡常數(shù)減小C.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH<0，則正反應的活化能大于逆反應的活化能D.Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s)ΔH<0，Na+(g)+Cl-(g)===NaCl(s)ΔH<0,則Na(s)+Cl2(g)===Na+(g)+Cl-(g)ΔH<0【例10】（2025浙江1月卷）11.下列說法正確的是（

）BA項，ΔG=ΔH－TΔS，該反應ΔH<0，ΔS<0，低溫時ΔG<0，低溫可自發(fā)進行。B項，該反應ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。C項，該反應ΔH<0，即Ea正－Ea逆<0，Ea正<Ea逆，正反應的活化能小于逆反應的活化能。D項，根據(jù)蓋斯定律，③=①-②，ΔH=ΔH1-ΔH2，不知ΔH1和ΔH2相對大小，無法判斷反應③的ΔH。①②③影響平衡移動因素+平衡常數(shù)【重溫經(jīng)典，感悟高考】2化學平衡結(jié)合反應原理判斷說法的正誤，涉及溫度對平衡移動、平衡常數(shù)的影響，考查用已有知識推斷能力【例11】（2025河北卷）13.下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是（

）C選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有NO2與N2O4的恒壓密閉容器中通入一定體積的N2，最終氣體顏色變淺化學平衡向NO2減少的方向移動B以K2CrO4為指示劑，用標準AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)C向盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應后靜置，滴加KSCN溶液無明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾滴氯水，溶液變紅Fe2+具有還原性D向盛有2mL飽和Na2SO4溶液的試管中滴加雞蛋清溶液，振蕩，有沉淀析出；加蒸餾水稀釋，再振蕩，沉淀溶解蛋白質(zhì)沉淀后活性改變恒壓充入N2，體系中物質(zhì)濃度減小，顏色變淺，但分壓減小，平衡逆動2NO2(g)N2O4(g)Fe3+被Fe還原為Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化為Fe3+飽和Na?SO4使蛋白質(zhì)鹽析，加水后沉淀溶解，不改變蛋白質(zhì)活性AgCl和Ag2CrO4類型不同，無法據(jù)此比較Ksp影響因素——充入氣體以實驗現(xiàn)象推導結(jié)論為載體，涉及恒壓充氣體對平衡移動的影響，考查實驗操作及現(xiàn)象的分析推斷能力【重溫經(jīng)典，感悟高考】2化學平衡A.反應的活化能：E正>E逆B.恒溫恒容充入N2，平衡向左移動C.ΔS隨溫度升高而降低D.平衡后，升高溫度，Δv正>Δv逆【例12】（2025江西卷）12.一定壓強下，乙烯水合反應為：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)已知：ΔH(J/mol)=－34585－26.4TΔG(J/mol)=－34585＋26.4T·InT＋45.19T氣體均視為理想氣體，下列說法正確的是（

）C由ΔH計算式可知，ΔH<0，ΔH=E正－E逆<0，E正<E逆恒溫恒容充入N2，體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動ΔG=ΔH－TΔS，得ΔS=－71.59－26.4InT，ΔS隨溫度升高減小ΔH<0，升溫，平衡向逆向移動，Δv逆>Δv正以乙烯水合反應的數(shù)據(jù)為載體，涉及壓強、溫度對平衡移動的影響，考查證據(jù)推理、分析推斷能力影響平衡移動的因素——濃度、溫度【重溫經(jīng)典，感悟高考】2化學平衡已知：[FeCl4]-為黃色、[Fe(SCN)]2+為紅色、[FeF6]3-為無色。下列說法不正確的是（

）A.①中濃鹽酸促進平衡Fe3++4Cl-

[FeCl4]-

正向移動B.由①到②，[Fe(SCN)]2+生成并消耗[FeCl4]-C.②、③對比，說明c(Fe3+)：②>③D.由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無明顯變化【例13】（2025北京卷）12.為研究三價鐵配合物性質(zhì)進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。D滴加濃鹽酸，增大Cl-濃度，平衡正向移動[FeCl4]-

[Fe(SCN)]2+

[FeF6]3-

反應②使溶液中c(Fe3+)減小，反應①平衡逆向移動F-配位能力更強，③中c(Fe3+)小于②Fe3+

Cl-

SCN-

F-

I-

I-未被③中Fe3+氧化

溶液變?yōu)樗{色影響因素+平衡的移動【重溫經(jīng)典，感悟高考】以三價鐵配合物性質(zhì)實驗探究為情境，涉及濃度對平衡移動的影響，考查實驗探究與分析推理能力2化學平衡①Fe3++4Cl-[FeCl4]-

②Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+

③Fe3++6F-[FeF6]3-

【例14】（2025四川卷）15.H2A是一種二元酸，MA是一種難溶鹽。圖中曲線分別表示室溫下：(i)0.10mol·L-1的H2A溶液中，各物種的lg[c/(mol·L-1)]與pH的關(guān)系；(ⅱ)含MA(s)的0.10mol·L-1Na2A溶液中，lg[c(M2+)/(mol·L-1)]與pH的關(guān)系。下列說法正確的是（

）A.曲線④表示lg[c(M2+)/(mol·L-1)]與pH關(guān)系B.(ⅰ)中pH=2.00時，=10-1.46

BH2AH++HA-

HA-H++A2-

A2-+H2OHA-+OH-

MA(s)M2+(aq)+A2-(aq)②先增后減隨pH增大①增大③減?、苤饾u減小HA-

A2-

M2+H2A曲線④表示lg[c(H2A)/(mol·L-1)]與pH關(guān)系B項，

交點：c(A2-)=c(H2A)平衡移動+平衡常數(shù)【重溫經(jīng)典，感悟高考】2化學平衡pH=2下列說法正確的是（

）C.pKsp(MA)=5.60D.(ⅱ)中增加MA(s)，平衡后溶液中H2A、HA-、A2-濃度之和增大

【例14】（2025四川卷）15.H2A是一種二元酸，MA是一種難溶鹽。圖中曲線分別表示室溫下：(i)0.10mol·L-1的H2A溶液中，各物種的lg[c/(mol·L-1)]與pH的關(guān)系；(ⅱ)含MA(s)的0.10mol·L-1Na2A溶液中，lg[c(M2+)/(mol·L-1)]與pH的關(guān)系。BH2AH++HA-

HA-H++A2-

A2-+H2OHA-+OH-

MA(s)M2+(aq)+A2-(aq)②先增后減隨pH增大①增大③減?、軠p小HA-

A2-

M2+H2A(ⅱ)中MA已達飽和，增加MA(s)，平衡不移動C項，

Ksp(MA)=c(M2+)·c(A2-)，

找坐標點Ka2平衡移動+平衡常數(shù)【重溫經(jīng)典，感悟高考】2化學平衡以二元弱酸及其鹽溶液為情境，涉及平衡移動、平衡常數(shù)及其應用，考查理解與辨析、分析與推測能力pH=2.73時，c(M2+)=10-4.30mol·L-1，c(A2-)=10-2.49mol·L-1，Ksp(MA)=10-4.30

×10-2.49=10-6.79，pKsp(MA)=-lg10-6.79=6.79。

下列說法正確的是（

）A.總反應是放熱反應B.兩種不同催化劑作用下總反應的化學平衡常數(shù)不同C.和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定D.①轉(zhuǎn)化為②的進程中，決速步驟為*CH3CH2CH3→*CH3CHCH3+*HC【例15】（2025河南卷）10.在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應制備丙烯，總反應的化學方程式為CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)，反應進程中的相對能量變化如圖所示(*表示吸附態(tài)，*CH3CHCH2+2*H→CH3CH=CH2(g)+H2(g)中部分進程已省略)。生成物總的相對能量高于反應物，總反應為吸熱反應平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與催化劑無關(guān)能量越低越穩(wěn)定活化能大，反應速率慢，為決速步*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H速率+平衡【重溫經(jīng)典，感悟高考】3綜合題目以丙烷催化脫氫制丙烯為情境，涉及活化能與反應速率、催化劑與平衡常數(shù)，考查理解辨析、分析推斷能力活化能越大，反應速率越慢【例16】（2025山東卷）10.在恒容密閉容器中，Na2SiF6(s)熱解反應所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。平衡體系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系(實線部分)如圖所示。已知：T2溫度時，Na2SiF6(s)完全分解；體系中氣相產(chǎn)物在T1、T3溫度時的分壓分別為p1、p3。下列說法錯誤的是（

）A.a線所示物種為固相產(chǎn)物B.T1溫度時，向容器中通入N2，氣相產(chǎn)物分壓仍為p1C.p3小于T3溫度時熱解反應的平衡常數(shù)KpD.T1溫度時、向容器中加入b線所示物種，重新達平衡時逆反應速率增大D根據(jù)熱解反應可知a線表示NaF(s)Kp=p平(SiF4)恒容恒溫，Kp不變，氣相產(chǎn)物分壓不變，仍為p1T2時完全分解，該反應為吸熱反應，升高溫度，Kp增大，Kp>p3T2時完全分解，p3=p2=Kp2NaF(s)SiF4(g)Na2SiF6(s)溫度不變，Kp不變，Kp=p平(SiF4)，重新達平衡時，分壓不變，反應速率不變速率+平衡【重溫經(jīng)典，感悟高考】3綜合題目以恒壓密閉反應為情境，涉及平衡特征、平衡常數(shù)、平均速率、平衡移動，考查理解與辨析、分析與推斷能力加入SiF4(g)Na2SiF6(s)2NaF(s)+SiF4(g)△ΔH>0下列說法錯誤的是（

）A.該條件下

B.0~t1時間段，生成M和N的平均反應速率相等C.若加入催化劑，k1增大，k2不變，則x1和xM,平衡均變大D.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均為放熱反應，升高溫度則xA,平衡變大【例17】（2025安徽卷）11.恒溫恒壓密閉容器中，t=0時加入A(g)，各組分物質(zhì)的量分數(shù)x隨反應時間t變化的曲線如圖(反應速率v=kx，k為反應速率常數(shù))。Ck-1xM,平衡=k1xA,平衡

反應達平衡時，正、逆反應速率相等

k-1

k1

M(g)A(g)①

k2

k-2

A(g)N(g)②

由圖像可知，0~t1時間段，M和N的物質(zhì)的量變化量相同催化劑不影響平衡移動，xM,平衡不變升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動速率+平衡【重溫經(jīng)典，感悟高考】以恒壓密閉反應為情境，涉及平衡特征、速率方程、平均速率、平衡移動，考查理解與辨析、分析與推斷能力3綜合題目k-2xN,平衡=k2xA,平衡【例18】（2025廣西卷）13.常溫下，濃度均為1×10-3mol·L-1的HClO和ClO2-混合溶液體系，存在競爭反應I．HClO+2ClO2-+H+2ClO2+Cl-+H2OⅡ．HClO+ClO2-ClO3-+Cl-+H+初始pH=2.5的條件下，含氯微粒的濃度隨時間的變化曲線如圖（忽略其他反應）。下列說法正確的是（

）A.曲線②表示的微粒為ClO3-B.0~2.0s內(nèi)，c(H+)逐漸減小C.0~2.0s內(nèi)，v(HClO)=2.9×104mol·L-1·s-1D.體系中v正(HClO):v逆(ClO2)=1:2時，反應I達到平衡狀態(tài)B曲線②表示的微粒為Cl-反應Ⅰ消耗的H+等于ClO2的一半，反應Ⅱ生成的H+等于ClO3-混合溶液體系中存在兩個反應，v正(HClO)應是兩個反應消耗HClO的總反應速率，反應Ⅰ中v正,Ⅰ(HClO):v逆(ClO2)=1:2，反應I達到平衡狀態(tài)。ClO2

Cl-

ClO3-

c(Cl-)=0.42×10-3mol·L-1c(ClO3-

)=0.10×10-3mol·L-1快慢速率+平衡【重溫經(jīng)典，感悟高考】3綜合題目以HClO和ClO2-混合體系為載體，涉及速率計算、平衡狀態(tài)判斷、圖像分析，考查理解與辨析、分析與推測能力c(ClO2

)<2c(Cl-)兩個反應均存在HClO:Cl-=1:1，v(HClO)===2.1×10-4mol·L-1·s-1Δc(HClO)=Δc(Cl-)c(ClO2

)=0.64×10-3mol·L-12s時：A項，根據(jù)C原子守恒：平衡時C3H8O3中C的物質(zhì)的量為n(C)-n(CO2)-n(CO)-n(CH4)=3-2.2-0.4-0.4=0，所以平衡時體系中無C3H8O3剩余?！纠?9】（2025江蘇卷）13.甘油(C3H8O3)水蒸氣重整獲得H2過程中的主要反應：反應Ⅰ

：C3H8O3(g)3CO(g)+4H2(g)ΔH>0反應ⅠI

:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反應Ⅲ

:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH<01.0×105Pa條件下，1molC3H8O3和9molH2O發(fā)生上述反應達平衡狀態(tài)時，體系中CO、H2、H2O和CH4的物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。550℃，平衡時：n(H2)=5.0moln(CO)=n(CH4)=0.4moln(CO2)=2.2molH2COCH4下列說法正確的是（

）A.550℃時，H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B.550℃反應達平衡狀態(tài)時，n(CO2):n(CO)=11:25An(CO2):n(CO)=2.2:0.4=11:2速率+平衡+轉(zhuǎn)化率【重溫經(jīng)典，感悟高考】3綜合題目隨溫度升高

根據(jù)O原子守恒：平衡時H2O中O的物質(zhì)的量為3n(C3H8O3)+n(H2O)-2n(CO2)-n(CO)=3×1+1×9-2×2.2-1×0.4=7.2mol，所以平衡時體系中剩余H2O的物質(zhì)的量為7.2mol，參與反應的H2O物質(zhì)的量為1.8mol。平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為

×100%=20%【例19】（2025江蘇卷）13.甘油(C3H8O3)水蒸氣重整獲得H2過程中的主要反應：反應Ⅰ

：C3H8O3(g)3CO(g)+4H2(g)ΔH>0反應ⅠI

:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反應Ⅲ

:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH<01.0×105Pa條件下，1molC3H8O3和9molH2O發(fā)生上述反應達平衡狀態(tài)時，體系中CO、H2、H2O和CH4的物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。550℃，平衡時：n(H2)=5.0moln(CO)=n(CH4)=0.4moln(CO2)=2.2molH2COCH4下列說法正確的是（

）C.其他條件不變，在400~550℃范圍，平衡時H2O的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大D.其他條件不變，加壓有利于增大H2平衡時的物質(zhì)的量A速率+平衡+轉(zhuǎn)化率【重溫經(jīng)典，感悟高考】3綜合題目隨溫度升高C項，400~550℃范圍，隨溫度升高，反應Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移動，反應Ⅱ消耗CO2，生成H2O，反應Ⅲ消耗H2O生成CO2，由圖像可知，CO2的物質(zhì)的量增加，所以反應Ⅲ逆向移動程度大，H2O的物質(zhì)的量隨溫度升高減小。D項，加壓，反應Ⅰ逆向移動，H2的物質(zhì)的量減?。环磻虿粍?；反應Ⅲ正向移動，H2的物質(zhì)的量減小。以甘油水蒸氣重整制H2為情境，涉及平衡移動、平衡狀態(tài)判斷、轉(zhuǎn)化率，考查理解與辨析、分析與推斷能力A.3h時，反應②正、逆反應速率相等B.該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C.0~3h平均速率(異山梨醇)=0.014mol?kg-1?h-1D.反應②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率【例20】（2024黑吉遼卷）10.異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學品，150℃時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。A速率+平衡+轉(zhuǎn)化率【重溫經(jīng)典，感悟高考】3綜合題目以異山梨醇制備為情境，涉及速率比較和計算、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、平衡移動，考查理解辨析、分析推斷能力達平衡未平衡未達平衡，正、逆反應速率不相等催化劑不改變轉(zhuǎn)化率1,4-失水山梨醇有剩余山梨醇早已無剩余反應①正向進行程度大于反應②，平衡常數(shù)①>②v(異山梨醇)=

=0.014mol?kg-1?h-1

下列說法錯誤的是（

）異山梨醇下列說法錯誤的是（

）A.k1>k2B.T1，T2溫度下達平衡時反應速率的比值：【例21】（2024山東卷）15.逆水氣變換反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0。一定壓力下，按CO2，H2物質(zhì)的量之比n(CO2):n(H2)=1:1投料，T1，T2溫度時反應物摩爾分數(shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2)，T1，T2溫度時反應速率常數(shù)k分別為k1，k2。速率+平衡+速率方程【重溫經(jīng)典，感悟高考】3綜合題目反應速率常數(shù)與溫度有關(guān)，隨溫度升高增大，由橫坐標→T1溫度下反應先達平衡，T1>T2由縱坐標→平衡時T1溫度比T2溫度反應物摩爾分數(shù)小c(H2)1<c(H2)2T1>T2，k1>k2c(CO2)1<c(CO2)2下列說法錯誤的是（

）【例21】（2024山東卷）15.逆水氣變換反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0。一定壓力下，按CO2，H2物質(zhì)的量之比n(CO2):n(H2)=1:1投料，T1，T2溫度時反應物摩爾分數(shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2)，T1，T2溫度時反應速率常數(shù)k分別為k1，k2。CD速率+平衡+速率方程【重溫經(jīng)典，感悟高考】3綜合題目以逆水氣變換反應為情境，涉及反應速率、速率方程、速率常數(shù)、平衡移動，考查理解辨析、分析推斷能力C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線不變D.T2溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數(shù)與溫度T1時相同僅改變初始壓力，反應物濃度改變，反應速率改變，達平衡時間改變，曲線改變初始投料比改變，平衡時二者物質(zhì)的量之比不為1:1，平衡時各組分摩爾分數(shù)與T1溫度時不同由橫坐標→T1溫度下反應先達平衡，T1>T2由縱坐標→平衡時T1溫度比T2溫度反應物摩爾分數(shù)小起始n(CO2):n(H2)=1:1，二者按1:1反應，平衡時n(CO2)平:n(H2)平=1:1，二者摩爾分數(shù)相同下列說法正確的是（

）A.0~2min內(nèi)，X的平均反應速率為0.080mol·L-1·min-1B.若增大容器容積，平衡時Y的產(chǎn)率增大C.若k2=k3，平衡時c(Z)=c(X)D.若升高溫度，平衡時c(Z)減小【例22】（2023河北卷）12.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應：反應②和③的速率方程分別為v2=k2

c2(X)和v3=k3

c(Z)，其中k2

、k3分別為反應②和③的速率常數(shù)，反應③的活化能大于反應②。測得W(g)的濃度隨時間的變化如下表。D速率+平衡+速率方程【重溫經(jīng)典，感悟高考】3綜合題目以W分解反應為情境，涉及速率方程、速率計算、產(chǎn)率、平衡移動，考查理解辨析、分析推斷能力部分X轉(zhuǎn)化為Z，v(X)<0.080mol·L-1·min-1ΔH=正反應活化能-逆反應活化能,反應③活化能大于反應②，反應①為非可逆反應，增大容積不影響Y的產(chǎn)率t/min012345c(W)/(mol·L-1)0.1600.1130.0800.0560.0400.028可逆反應非可逆反應平衡時，正、逆反應速率相等，v2=v3，k2

c2(X)=k3

c(Z)，k2=k3，c2(X)=c(Z)4X(g)2Z(g)②③ΔH<0反應②ΔH<0知識重構(gòu)PART0303知識重構(gòu)，梳理脈絡速率、平衡、轉(zhuǎn)化率化學動力學化學熱力學化學反應速率化學反應方向與限度影響因素化學平衡狀態(tài)ΔH、ΔS碰撞理論平衡常數(shù)預測一定條件下反應限度，調(diào)控化學工藝過程，提高化工生產(chǎn)效益等平衡移動過渡態(tài)理論主干知識速率方程轉(zhuǎn)化率1

化學反應速率知識重構(gòu)，梳理脈絡

單位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·h-1

等。注：①平均反應速率為正值，既可以用反應物表示，也可以用生成物表示。

②常用公式主要針對溶液或氣體，不表示固體或純液體的反應速率。

③也可以用單位時間內(nèi)氣體壓強或體積、固體的質(zhì)量等的變化表示反應速率。

④同一反應，不同物質(zhì)的平均速率之比等于其化學計量數(shù)之比。

⑤同一反應，用不同物質(zhì)表示的速率可能數(shù)值不同，但意義相同。

②瞬時速率：若時間間隔Δt非常小，平均速率接近某一時刻的瞬時速率。求算：可以根據(jù)濃度--時間曲線上某一時刻的斜率的絕對值求得該時刻的瞬時速率。（1）表示方法①平均速率：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示。求算：公式法、三段式法。1

化學反應速率

知識重構(gòu)，梳理脈絡注：①一般改變固體或純液體的用量，反應速率不變。

②有催化劑參加的反應，升高溫度，催化劑可能失活，反應速率減慢。

③恒溫恒容容器通無關(guān)氣體，壓強增大，分壓不變，濃度不變，速率不變。

④恒溫恒壓容器通無關(guān)氣體，體積變大，分壓減小，濃度減小，速率減慢。

⑤加入固體物質(zhì)，有可能改變接觸面積，反應速率可能加快。

⑥探究影響反應速率因素的實驗題目，注意控制變量。（2）影響因素②外因：濃度、溫度、壓強（有氣體參加的反應）、催化劑、接觸面積等。①內(nèi)因：反應物自身的性質(zhì)。1

化學反應速率

（3）速率方程知識重構(gòu)，梳理脈絡注：①k正、k逆、k均為速率常數(shù)，隨溫度升高而增大。

②速率常數(shù)k受溫度影響，與濃度無關(guān)。

③一般復雜反應的速率方程在題中給出來。

v正=k正ca(A)·cb(B)；

v逆=k逆cc(C)·cd(D)②基元反應

aA(g）+bB(g)cC(g)+dD(g)，速率方程表示為：平衡常數(shù)：K=③復雜反應不能只根據(jù)反應式寫出其反應速率方程，而必須根據(jù)實驗測定的結(jié)果，

推導出反應機理，寫出速率方程。實驗測得CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)的速率方程：v=kc2(NO2)，k為速率常數(shù)。①速率方程：利用反應物濃度或分壓計算化學反應的反應速率的方程?；罨肿幼ⅲ孩貳1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能。1

化學反應速率

（4）碰撞理論知識重構(gòu)，梳理脈絡

②ΔH=E1－E2。①有效碰撞：能夠發(fā)生反應的碰撞稱為有效碰撞。②活化分子：能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子。

條件：分子具有足夠的能量；分子在碰撞時具有合適的取向。③活化能：活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。

③活化能越大，活化分子占比越小，反應速率越慢。1

化學反應速率

（5）過渡態(tài)理論知識重構(gòu)，梳理脈絡①過渡態(tài)：舊鍵沒有完全斷裂、新鍵沒有完全形成的中間狀態(tài)，過渡態(tài)能量較高。

E活化能=E過渡態(tài)－E反應物②活化能：過渡態(tài)的平均能量與反應物分子的平均能量之差。注：①Ea正反應的活化能，Ea’逆反應的活化能。

②活化能越大，反應速率越慢。1

化學反應速率

（6）基元反應知識重構(gòu)，梳理脈絡例：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，它的反應歷程有如下兩步基元反應：

①I2===I·＋I·(快)

②H2＋2I·===2HI(慢)①基元反應：大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的，其中的每一步反應稱為基元反應。③總反應：基元反應的總和稱為總反應。由幾個基元反應組成的總反應也稱復雜反應。②反應歷程：基元反應構(gòu)成的反應序列稱為反應歷程（又稱反應機理）?！磻钦麄€反應的決速步驟，該步活化能大。①催化機理：參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能，使活化分子百分數(shù)增多，從

而加快反應速率。1

化學反應速率

（7）催化劑知識重構(gòu)，梳理脈絡②特征：有選擇性；在特定條件下才能體現(xiàn)出它的活性，可能失去活性或發(fā)生催化劑中毒。注：①催化劑能改變：改變反應歷程；

降低活化能；

縮短達到平衡的時間；同等程度加快正逆反應速率；

提高單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率。

②催化劑不能改變：不改變反應熱或者焓變；

不使平衡移動；不改變反應限度；不改變平衡常數(shù)；

不改變平衡轉(zhuǎn)化率。1

化學反應速率

（7）催化劑知識重構(gòu)，梳理脈絡③反應進程中相對能量變化圖：注：①一上一下一基元。

④能壘大，活化能大，決速步。＊表示微粒在催化劑表面吸附，TS表示過渡態(tài)。

②過渡態(tài)前后即該步基元反應的

反應物和生成物。

③E(能壘)=E(過渡態(tài))-E(吸附態(tài))。

⑤注意脫附步不是基元反應。脫附2

化學平衡

（1）化學平衡狀態(tài)知識重構(gòu)，梳理脈絡注：①物質(zhì)的量或質(zhì)量、物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)、氣體的體積或體積分數(shù)、顏色等不變，

說明達平衡。②密度、壓強、平均相對分子質(zhì)量不變，不一定達平衡。①概念：在一定條件下的可逆反應中，當反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速

率相等，反應物的濃度和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。②特征：逆、等、動、定、變。③思路：變量不變達平衡。③判斷：v正=v逆≠0，體系中各組分的濃度保持不變。④從成鍵或斷鍵數(shù)目角度判斷時，滿足正向和逆向描述，且符合化學計量數(shù)之比。①概念：一個可逆反應，達到化學平衡狀態(tài)以后，若改變反應條件(如溫度、壓強、濃度

等)，使正、逆反應的速率不相等，化學平衡發(fā)生移動。最終在新的條件下，會建

立新的化學平衡，這個過程稱為化學平衡的移動。2

化學平衡

（2）化學平衡的移動知識重構(gòu)，梳理脈絡注：①催化劑同等程度的改變v正、v逆，平衡不移動。②改變固體或純液體的量，一般平衡不移動。③恒溫恒容充入無關(guān)氣體，體系中各組分濃度不變，速率不變，平衡不移動。③影響因素：濃度、溫度、壓強。④恒溫恒壓充入無關(guān)氣體，體系分壓減小，v正、v逆均減小，平衡向氣體分子數(shù)大的方向移動。④移動方向的判斷：勒夏特列原理。②移動的原因：改變外界條件，破壞原有平衡，使v正≠v逆。2

化學平衡

（3）化學平衡常數(shù)知識重構(gòu)，梳理脈絡注：①在確定的化學反應中，K只受溫度影響；兩反應相加，K相乘；兩反應相減，K相除。②固體、純液體、水溶液中水的濃度可視為定值，一般不列入K表達式中。③隨溫度升高K增大，該反應的ΔH>0；隨溫度升高K減小，該反應的ΔH<0。④影響因素：溫度。①概念：在一定溫度下，對可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，無論反應物的起始濃

度如何，達到化學平衡狀態(tài)后，將各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度代入以下表達式，得到