一

2026年沈陽市高中三年級教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(一)

化學(xué)

命題：沈陽市第一中學(xué)陳楠

沈陽市第二十中學(xué)張喆

沈陽市第一二零中學(xué)宮曉娜

審題：沈陽市教育研究院黃南

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。并將條形碼粘貼在答

題卡指定區(qū)域。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答

題卡上。寫在本試卷上無效。

3.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。

4.考試結(jié)束后，考生將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12Cl35.5'Ag108

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求。

1.化學(xué)在各個領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛，下列說法中錯誤的是

A.隱形飛機機身涂覆的碳纖維、鐵基復(fù)合材料屬于有機高分子化合物

B.LY-1艦載激光武器系統(tǒng)使用的激光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)

C.空警-500A預(yù)警機新增受油功能，所受燃油主要成分為烴類物質(zhì)

D.戰(zhàn)斗機使用的高精度鋁合金具有高強、高韌、高精度、長壽命的特性

2.生活中蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列相關(guān)解釋中錯誤的是

A.CIO?作自來水消毒劑：CIO?有強氧化性

B.SiO?制作光導(dǎo)纖維：SiO?具有半導(dǎo)體性能

C.紅酒中添加SO?:SO?起到抗氧化、殺菌的作用

D.鈉鉀合金作核反應(yīng)傳熱介質(zhì)：鈉鉀合金熔點低、導(dǎo)熱性良好

3.下列化學(xué)用語或圖示表達中正確的是

A.H?O?的電子式：n+|:0:0:12H+B.12C、14C互為同素異形體

C.基態(tài)Br原子簡化電子排布式：[Ar]3d04s24p?D.NO?空間結(jié)構(gòu)：三角錐形

4.工業(yè)合成氨和制硝酸聯(lián)合生產(chǎn)流程如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

中正確的是

A.0.1molN?和0.3molH?充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物分子數(shù)為0.2NA

B.0.2molNH?完全轉(zhuǎn)化為NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.標準狀況下，將6.72LNO?溶于水，所得溶液中H+數(shù)目為0.2NA

D.常溫下，pH=2硝酸溶液中水電離的H數(shù)目為10-12NA

高三化學(xué)第1頁(共8頁)

5.下列實驗現(xiàn)象描述及離子方程式均正確的是

選項現(xiàn)象離子方程式

A軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體

BNa?S?O?溶液與稀H?SO?混合出現(xiàn)渾濁

C飽和Na?CO?溶液中通入足量CO?無明顯現(xiàn)象CO32+CO?+H?O=2HCO?

D向FeCl?溶液中通入H?S氣體有沉淀生成

6.下列關(guān)于儀器使用的說法中正確的是

A.②④⑤使用前均需檢漏B.③⑥不能用酒精燈直接加熱

C.①③可用于蒸餾實驗D.⑤可用于分離乙醇和水

7.鐵基氧載體可以實現(xiàn)CO?與CH?重整制備合成氣(CO和H?),過程如圖所示，

下列說法中錯誤的是

CO,H?混合室Co

FeO

氫化室還原室

Fe?O

CH?CO?

A.合成氣可作為制備甲醇的原料

B.氫化室中CH?既是氧化劑又是還原劑

C.還原室中的反應(yīng)為CO?+3FeO一定條件Fe?O?+CO

D.若FeO/Fe?O4實現(xiàn)循環(huán)，所得合成氣中n(CO):n(H?)=1:2

8.某紫色配離子[QL?]3-結(jié)構(gòu)如下左圖所示，L基團的結(jié)構(gòu)如下右圖所示。Z、X、Y、Q

是核電荷數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)Y原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的

電子數(shù)相等，基態(tài)Q離子的d軌道處于半充滿狀態(tài)。下列說法中正確的是

A.配離子中Q提供空軌道，Y提供孤電子對B.Q元素的焰色是綠色

C.X、Y氫化物的沸點：X<YD.第一電離能：Y>X>Z

高三化學(xué)第2頁(共8頁)

9.某鋰離子電池放電時總反應(yīng)為Li.C,+Li.?COO?=LiCOO?+C,,下列說法中錯誤的是

A.離子液體具有良好的導(dǎo)電性，可作為該電池的電解質(zhì)

B.交換膜為陽離子交換膜

C.充電時，陽極LiCoO?中鈷元素化合價降低

D.放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，負極質(zhì)量減少7g

10.下列對顏色變化的解釋中錯誤的是LiC,交換膜LiCoO?

選項顏色變化解釋

向亮黃色的工業(yè)鹽酸中加入硝酸銀溶

[FeCl4]+4Ag+=Fe3++4AgClJ

A液，溶液變?yōu)辄S色，同時產(chǎn)生白色沉淀

紫紅色I?的CCl?溶液中，加入濃KI水

BI+F一I

溶液，下層為淺紫紅色，上層為棕黃色??

向橙色酸性重鉻酸鉀溶液中加入FeSO?

CCrO2+3Fe2++8H=Cr3+3Fe3+4H?O

溶液，溶液變色

向銅與濃硝酸反應(yīng)后的綠色溶液中加

D3NO?+H?O=2HNO?+NO

水，溶液變?yōu)樗{色

11.一種鐵鈷銅濕法分離的工藝如下，下列說法中錯誤的是

X溶液

O?

鐵鈷銅合金一低酸浸出-濾液氧壓水解濾液

CoSO?

濾渣Fe?O

A.濾渣為單質(zhì)銅

B.“氧壓水解”反應(yīng)方程式：

C.X為稀硫酸

D.可通過快速降溫從硫酸鈷溶液中獲得硫酸鈷大晶體

12.普魯士黃、普魯士藍和普魯士白在光照下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法中錯誤的是

普魯士黃普魯士藍普魯士白

A.普魯士黃晶體中陽離子配位數(shù)為6

B.普魯士黃→普魯士藍→普魯士白為得電子過程

C.●表示Fe3+

D.普魯士藍化學(xué)式為KFe[Fe(CN)?]

高三化學(xué)第3頁(共8頁)

13.一種基于Ti?C?Cl?材料的可充電海水氯離子電池裝置如圖，Ti?C?Cl?材料可實現(xiàn)可

逆性氯離子儲存。放電過程中a極增重。下列說法中正確的是

負載/電源

A.放電時，Cr嵌入b極

B.該電池可淡化海水Ti?C?Cl?海水(NaCI)

Ti?C?Cl2

C.充電時，a極反應(yīng)為Ti?C?Cl?-xe'=Ti?C?Clz+x

D.充電時，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，b極增重35.5g

14.CaSO?消除工業(yè)廢氣中CO的反應(yīng)為CaSO?(S)+COg)—CaO(s)+CO?g)+SO?g)。

向體積為4L的恒溫恒容密閉容器中加入一定量CaSO?(s)和20molCOg)發(fā)生反應(yīng)，

起始壓強為200kPa,測得容器內(nèi)的壓強(D)與時間(1)的關(guān)系如圖所示。在t?時刻，將

容器體積瞬間縮小為2L;到t?時刻達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為560kPa,忽略固

體體積對壓強的影響。下列說法中正確的是p/kPa

A.t時刻一定達到平衡狀態(tài)

300

B.該溫度下，反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)為5.3

200

C.若在13時刻再加入CaSO?(s),則正反應(yīng)速率增大t左t/min

D.0→timin內(nèi)，用SO?表示的平均反應(yīng)速率為

15.弱酸H?A在有機相和水相中存在平衡H?A(環(huán)己烷)一H?A(aq),平衡常數(shù)為Ka。

25°℃時，向VmL0.1mol/LH?A環(huán)已烷溶液中加入VmL水進行萃取，用NaOH(s)

或HCIg)調(diào)節(jié)水溶液pH。測得水溶液中c(H?A)、c(HA)、c(A2)、環(huán)己烷中H?A的

濃度c環(huán)已煥(H?A)與水相萃取率隨pH的變化關(guān)系如圖。已知：

①H?A在環(huán)已烷中不電離：②忽略體積變化。下列說法中錯誤的是

0.10100

0.0880

0.06

0.04交點N

0.02+20

0.00

67

pH

A.③代表c(H?A)的變化關(guān)系

B.25℃,NaHA水溶液呈堿性

C.當pH=5時，體系中c(HA)>c環(huán)已燒(H?A)>c(A2)

D.若加水體積為2VmL,則交點N的pH保持不變

高三化學(xué)第4頁(共8頁)

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)

銀銅精礦(含鉛、鐵、砷、硫等雜質(zhì)元素)高效分離的一種新工藝流程如下：

Na?CO?HNO?、HCIN?H、NH?

HNO?H?SO?

濾渣1焙燒脫硫沉淀轉(zhuǎn)化濾渣2濾渣3

礦渣

沉鐵砷置換一海綿銅回收鉛

已知：Ksp(PbSO?)=1.6×10-?,Ksp(PbCO?)=3.2×10-14

(1)寫出“酸浸1”CuS與混酸稀溶液反應(yīng)離子方程式0

(2)濾渣1主要成分為Ag、、_(填化學(xué)式)。

(3)“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_。

(4)“焙燒脫硫”、“沉淀轉(zhuǎn)化”均可提高銀浸取率，下列說法中錯誤的是

A.“焙燒脫硫”會產(chǎn)生污染氣體，可用堿溶液吸收

B.單質(zhì)硫顆粒覆蓋在銀礦物表面影響銀的浸出

C.“沉淀轉(zhuǎn)化”和“酸浸2”兩步可調(diào)換順序

(5)“沉鐵砷”過程產(chǎn)生沉淀可能為：a.FeAsO?沉淀；b.氫氧化鐵膠體吸附含

As粒子得到絮凝沉淀，對低溫干燥后的沉淀物質(zhì)進行紅外光譜分析，由圖可知

(填“a”或“b”)符合光譜分析結(jié)果。

波數(shù)/cm-1

沉淀物紅外光譜圖

(6)寫出“還原”步驟化學(xué)反應(yīng)方程式。

高三化學(xué)第5頁(共8頁)

17.(14分)

實驗室模擬制備一水硫酸四氨合銅(M=246g/mol)過程及純度測定如下。

已知：一水硫酸四氨合銅是深藍色晶體，常溫下在空氣中易與水和二氧化碳反應(yīng)，

生成銅的堿式鹽。

回答下列問題：

I.一水硫酸四氨合銅的制備實驗過程如圖所示：

適量氨水乙醇

過量氨水布氏漏斗

一抽氣泵

安全瓶

CuSO?溶液淺藍色沉淀深藍色溶液深藍色晶體減壓過濾

(1)[Cu(NH?)?]2+的結(jié)構(gòu)簡式為,SO2-中S的雜化方式為。

(2)已知淺藍色沉淀的成分為Cu?(OH)?SO?,用離子方程式表示由淺藍色沉淀得到

深藍色溶液的原理0

(3)加入乙醇的作用是

(4)實驗中采用減壓過濾的優(yōu)點是

(5)從濾液中回收乙醇并獲得CuSO4和(NH?)?SO?的混合溶液，應(yīng)先加入適量硫

酸，再采用的方法回收乙醇。

Ⅱ.一水硫酸四氨合銅晶體純度的測定

(6)稱取0.7g樣品，用蒸餾水溶解并定容至100mL,準確移取該溶液10.00mL,加入

10.00mLNH?·H?O,再定容至25mL。重復(fù)三次，測得溶液平均吸光度A=0.137?，F(xiàn)測

得[Cu(NH?)4]2+的吸光度與Cu2+標準溶液濃度關(guān)系如下圖所示，若樣品中雜質(zhì)不含銅，則

晶體純度為(保留兩位有效數(shù)字)。

0.45

0.4

0.35

0.3

0.2

0.15

(0.01,0.137)

0.05

0.010.0150.025

-0.050.05

(Cu2+)/molL1

高三化學(xué)第6頁(共8頁)

18.(14分)

馬來酸(MA)是一種重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富馬酸(FA)均

具有重要意義。回答下列問題：

I.琥珀酸(SA)的合成過程以及不同溫度下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度變化如

下圖所示

(1)反應(yīng)ii的△H?0(填“>”、“<”或“=”),反應(yīng)i對應(yīng)的曲線為

(填“a”或“b”)。

(2)在330K至350K下SA平衡產(chǎn)率很高的原因為_。

Ⅱ.富馬酸(FA)的合成

馬來酸(MA)化學(xué)異構(gòu)化合成富馬酸(FA)流程如下圖，蘋果酸(M)為副產(chǎn)物

1.0十

(FA)

(65,06

(6.5,0.38)

M)

(MA)

t/h

(3)190℃時，一定濃度的MA發(fā)生反應(yīng)，x表示某有機酸濃度與各有機酸濃度總

和之比，x隨時間t變化如上圖(6.5h后蘋果酸的x不再隨時間變化，溶液體積變化忽略不

計),反應(yīng)①的活化