人教版化學(xué)選擇性必修一期末綜合檢測(cè)練習(xí)卷(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，也是未來(lái)實(shí)現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型的重要環(huán)節(jié)。一些科學(xué)家利用太陽(yáng)能加熱反應(yīng)器來(lái)“捕捉”空氣中的CO2(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是()A．步驟一中生成CaCO3的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．步驟一中反應(yīng)的ΔS>0C．步驟一與步驟二中的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)D．步驟二的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與溫度有關(guān)2．“烏銅走銀”是我國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一，該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用“出汗的手”邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列說(shuō)法正確的是()A．“烏銅走銀”可以類推：“烏銅走鋁”B．“烏銅走銀”的反應(yīng)為Ag2O＋Cu=2Ag＋CuOC．負(fù)極反應(yīng)為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－D．每生成40gCuO時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子3．可逆反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2∶2∶1的狀態(tài)③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A．①②③④ B．③④⑤⑥C．①③⑤⑥ D．全部4．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()A．實(shí)驗(yàn)a、b、c中溫度計(jì)讀數(shù)均增大B．將實(shí)驗(yàn)a中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)b中用玻璃棒攪拌的目的是使反應(yīng)的焓變?cè)龃驞．實(shí)驗(yàn)c中若用NaOH固體測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)值偏高5．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，分別組成CH3OH-O2、H2-O2、N2H4-O2清潔燃料電池。下列說(shuō)法正確的是()A．放電過(guò)程中，OH－均向正極移動(dòng)B．放電過(guò)程中，KOH物質(zhì)的量均減小C．消耗等質(zhì)量氧氣時(shí)，H2-O2燃料電池的理論放電量最大D．消耗等物質(zhì)的量燃料時(shí)，CH3OH-O2燃料電池的理論放電量最大6．將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)?2BaO(s)＋O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是()A．BaO量不變 B．氧氣壓強(qiáng)不變C．氧氣濃度增大 D．平衡常數(shù)減小7．已知反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器后封口，起始狀態(tài)如圖甲所示，恒溫條件下，在拉伸或壓縮注射器活塞的過(guò)程中氣體的透光率(氣體顏色越深，透光率越小)隨時(shí)間的變化情況如圖乙所示。下列對(duì)注射器活塞移動(dòng)軌跡的判斷正確的是()A．N→M→N B．N→M→PC．N→P→N D．N→P→M8．科學(xué)家利用H2S、HCN(氰化氫)和紫外線合成了核酸的前體，將探索地球生命起源的研究向前推進(jìn)了一大步。下列說(shuō)法正確的是()A．H2S屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HCN屬于弱電解質(zhì)B．常溫下0.01mol·L－1HCN溶液的pH＝2C．H2S溶液中存在1種分子D．HCN溶液中存在3種離子9．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是()A．CH3OH的燃燒熱ΔH＝－192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－110．我國(guó)首條生態(tài)馬路在上海市復(fù)興東路隧道建成，它運(yùn)用了光觸媒技術(shù)，在路面涂上一種光催化涂料，能吸收空氣中近45%的有毒廢氣，其中涉及的反應(yīng)之一為2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．降低溫度，活化分子間有效碰撞頻率降低，不利于該反應(yīng)正向進(jìn)行B．增大壓強(qiáng)能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大C．NO(g)和CO(g)分子間只要發(fā)生有合適取向的碰撞就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．使用光催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)11．化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)?CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．MnS的溶解度比CuS的溶解度大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．也可以用FeS作沉淀劑12．一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、c分別是HCl、NH3B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)ClC．已知MgCl2為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少M(fèi)gCl2的產(chǎn)生D．等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱二、選擇題(本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)13．已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)?R(g)＋Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY，反應(yīng)初始4s內(nèi)v(X)＝0.005mol·L－1·s－1。下列說(shuō)法正確的是(溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4A．4s時(shí)容器內(nèi)c(Y)＝0.76mol·L－1B．830℃達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)＋Q(g)?X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝14．工業(yè)上可采用CH3OHCO＋2H2的方法來(lái)制取高純度的CO和H2。我國(guó)科研人員通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是()已知：甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能方式：方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*＋H*Ea＝＋103.1kJ·mol－1方式Ⅱ：CH3OH*→CHeq\o\al(*,3)＋OH*Eb＝＋249.3kJ·mol－1A．CH3OH*→CO*＋2H2(g)的ΔH＞0B．①②都為O—H的斷裂過(guò)程C．由活化能E值推測(cè)，甲醇裂解過(guò)程主要經(jīng)歷的方式應(yīng)為ⅡD．放熱最多階段的方程式為CHO*＋3H*→CO*＋4H*15．下列對(duì)如圖兩燒杯中的溶液分析一定正確的是()A．甲、乙兩燒杯中水電離出的OH－濃度：甲＜乙B．分別稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：甲＜乙C．相同條件下，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中D．向乙燒杯中加入10.0mL0.1mol·L－1NaOH溶液后一定存在：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)16．LiAl/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)為2Li＋＋FeS＋2e－=Li2S＋Fe。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中，正確的是()A．LiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為＋1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)為2Li＋FeS=Li2S＋FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)為Al－3e－=Al3＋D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i2S＋Fe－2e－=2Li＋＋FeS17．利用煙道氣中的SO2經(jīng)NaHSO3過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水生產(chǎn)Na2S2O5的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．pH＝4.1時(shí)，Ⅰ中溶液為Na2SO3溶液B．Ⅲ中溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)C．向Na2CO3飽和溶液中通入SO2的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小D．工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3溶液18．在一體積可變的密閉容器中加入足量的Mn3C固體，并充入0.1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Mn3C(s)＋CO2(g)?3Mn(s)＋2CO(g)。已知：CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值[lneq\f(pCO,pCO2)]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．平衡常數(shù)K值隨著溫度的升高而增大B．縮小容器體積有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率約為66.7%D．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系再充入0.1molCO2和0.1molCO，平衡不移動(dòng)三、非選擇題(本題共4小題，共52分)19．(12分)請(qǐng)按要求填空。(1)一種以葡萄糖為燃料的微生物電池，其工作原理如圖所示：①寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)：____________________________________________；②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的酸性________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag＋可以氧化SCN－和Fe2＋。為探究SCN－和Fe2＋的還原性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。先斷開(kāi)電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L－1KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明______________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流表指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是____________________，溶液變紅的原因是____________________________、__________________________(用電極反應(yīng)和離子方程式表示)。(3)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。通入丁烷的一極的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________________________________________________。20．(12分)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2(慢)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的__________耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2Oeq\o\al(2－,3)與S2Oeq\o\al(2－,8)初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2Oeq\o\al(2－,3))∶n(S2Oeq\o\al(2－,8))________。(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0V4.04.02.0表中V＝________，理由是_____________________________________________。(3)已知某條件下，c(S2Oeq\o\al(2－,8))與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2Oeq\o\al(2－,8))-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。21．(10分)草酸鎳(NiC2O4)難溶于水，常用于制備鎳催化劑。以白銅礦(主要含鎳和銅，還有少量鐵和硅雜質(zhì))為原料制備草酸鎳的流程如圖所示：已知：①浸出液含F(xiàn)e3＋、Ni2＋、Cu2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。②pH升高，F(xiàn)e3＋生成Fe(OH)3的速率增大?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“酸浸”時(shí)可以適當(dāng)加熱，提高反應(yīng)速率，但是溫度不宜過(guò)高，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)“萃取、分液”步驟中除去的主要金屬陽(yáng)離子是________(填離子符號(hào))。(3)“還原劑R”宜選擇________(填化學(xué)式)?！把趸睍r(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________。(4)“氧化”速率與溫度的關(guān)系如圖所示。70℃時(shí)氧化率達(dá)到“峰值”，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________22．(18分)某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進(jìn)行研究。在25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為3.0×10－3mol·L－1時(shí)，其電離度為0.20(電離度＝已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù))；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成(HA)2。該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯(B)和水(W)中的分配系數(shù)為K，K＝eq\f(cHAB,cHAW)＝1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1。其他信息如下：25℃平衡體系(苯、水、平衡常數(shù)焓變起始總濃度在水中，HAH＋＋A－K1ΔH13.0×10－3mol·L－1在苯中，2HA(HA)2K2ΔH24.0×10－3mol·L－1回答下列問(wèn)題：(1)計(jì)算25℃時(shí)水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1＝________(2)25℃時(shí)，該水溶液的pH為_(kāi)_______(已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5)，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______(3)在苯中，HA發(fā)生雙聚：2HA?(HA)2，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則ΔH2________(填“>”“<”或“＝”)0。(4)25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生雙聚，若測(cè)得某時(shí)刻溶液中粒子濃度滿足eq\f(c[HA2],c2HA)＝130，則反應(yīng)向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。(5)在25℃時(shí)，用0.1000mol·L－1氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HA水溶液的大致滴定曲線示意圖正確的是________(填字母序號(hào)，下同)。(已知：eq\r(15)≈3.87，lg3.87≈0.6。)(6)根據(jù)你所選定的滴定曲線圖，在滴定過(guò)程中下列說(shuō)法正確的是________。A．當(dāng)加入10.00mL氫氧化鈉溶液時(shí)：c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)B．在pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)C．在恰好完全反應(yīng)的溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(HA)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)人教版化學(xué)選擇性必修一期末綜合檢測(cè)練習(xí)卷(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，也是未來(lái)實(shí)現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型的重要環(huán)節(jié)。一些科學(xué)家利用太陽(yáng)能加熱反應(yīng)器來(lái)“捕捉”空氣中的CO2(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是()A．步驟一中生成CaCO3的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．步驟一中反應(yīng)的ΔS>0C．步驟一與步驟二中的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)D．步驟二的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與溫度有關(guān)D解析：CaO和CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；步驟一中反應(yīng)為CaO和CO2化合生成CaCO3，為熵減的反應(yīng)，ΔS<0，B錯(cuò)誤；步驟一和步驟二中反應(yīng)的條件不同，所以不互為可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；步驟二的反應(yīng)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑為熵增的吸熱反應(yīng)，若要使ΔG＝ΔH－TΔS<0，則高溫有利于自發(fā)進(jìn)行，D正確。2．“烏銅走銀”是我國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一，該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用“出汗的手”邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列說(shuō)法正確的是()A．“烏銅走銀”可以類推：“烏銅走鋁”B．“烏銅走銀”的反應(yīng)為Ag2O＋Cu=2Ag＋CuOC．負(fù)極反應(yīng)為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－D．每生成40gCuO時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子B解析：“烏銅走銀”是銅和氧化銀構(gòu)成原電池，Cu的金屬活動(dòng)性大于Ag，使氧化銀轉(zhuǎn)化為銀，而鋁的活潑性大于銅，氧化鋁不能被銅還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“烏銅走銀”是銅和氧化銀構(gòu)成原電池，Cu的金屬活動(dòng)性大于Ag，使氧化銀轉(zhuǎn)化為銀，反應(yīng)方程式為Ag2O＋Cu=2Ag＋CuO，B項(xiàng)正確；負(fù)極上，Cu被氧化為CuO，電極反應(yīng)為Cu＋2OH－－2e－=CuO＋H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；40gCuO的物質(zhì)的量為eq\f(40g,80g·mol－1)＝0.5mol，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)Cu＋2OH－－2e－=CuO＋H2O可知，每生成0.5molCuO時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．可逆反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2∶2∶1的狀態(tài)③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A．①②③④ B．③④⑤⑥C．①③⑤⑥ D．全部C解析：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2，同時(shí)生成2nmolNO2，正、逆反應(yīng)速率相等，故正確；②只要反應(yīng)發(fā)生，用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比一定為2∶2∶1，故錯(cuò)誤；③混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④混合氣體的密度保持不變，故錯(cuò)誤；⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。4．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()A．實(shí)驗(yàn)a、b、c中溫度計(jì)讀數(shù)均增大B．將實(shí)驗(yàn)a中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)b中用玻璃棒攪拌的目的是使反應(yīng)的焓變?cè)龃驞．實(shí)驗(yàn)c中若用NaOH固體測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)值偏高D解析：金屬和酸反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；等質(zhì)量的鋁粉和鋁片分別和鹽酸反應(yīng)釋放出的熱量一樣多，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)b中用玻璃棒攪拌的目的是使反應(yīng)充分進(jìn)行，但不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；NaOH固體溶解放出熱量，則測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)值偏高，D正確。5．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，分別組成CH3OH-O2、H2-O2、N2H4-O2清潔燃料電池。下列說(shuō)法正確的是()A．放電過(guò)程中，OH－均向正極移動(dòng)B．放電過(guò)程中，KOH物質(zhì)的量均減小C．消耗等質(zhì)量氧氣時(shí)，H2-O2燃料電池的理論放電量最大D．消耗等物質(zhì)的量燃料時(shí)，CH3OH-O2燃料電池的理論放電量最大D解析：放電過(guò)程為原電池工作原理，OH－均向負(fù)極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；CH3OH-O2、H2-O2、N2H4-O2的總反應(yīng)分別為2CH3OH＋3O2＋4OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋6H2O,2H2＋O2=2H2O，N2H4＋O2=N2＋2H2O，其中H2-O2、N2H4-O2清潔燃料電池總反應(yīng)中未消耗KOH，所以此時(shí)KOH的物質(zhì)的量不變，故B錯(cuò)誤；理論放電量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)有關(guān)，根據(jù)總反應(yīng)，當(dāng)消耗等質(zhì)量氧氣時(shí)，放電量相同，故C錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)可知，消耗等物質(zhì)的量的燃料時(shí)，CH3OH消耗的氧氣是最多的，所以放電量最大，故D正確。6．將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)?2BaO(s)＋O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是()A．BaO量不變 B．氧氣壓強(qiáng)不變C．氧氣濃度增大 D．平衡常數(shù)減小B解析：縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO的量減小，故A錯(cuò)誤；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，根據(jù)K＝c(O2)，則氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故B正確，C、D錯(cuò)誤。7．已知反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器后封口，起始狀態(tài)如圖甲所示，恒溫條件下，在拉伸或壓縮注射器活塞的過(guò)程中氣體的透光率(氣體顏色越深，透光率越小)隨時(shí)間的變化情況如圖乙所示。下列對(duì)注射器活塞移動(dòng)軌跡的判斷正確的是()A．N→M→N B．N→M→PC．N→P→N D．N→P→MC解析：由圖可知，當(dāng)透光率瞬間增大時(shí)，說(shuō)明NO2的濃度瞬間減小，故為向外拉伸注射器活塞，然后平衡逆向移動(dòng)(NO2濃度增大，透光率減小)直至建立新的平衡，則活塞移動(dòng)軌跡為N→P；之后透光率突然下降，說(shuō)明NO2的濃度突然增大，故為向內(nèi)壓縮注射器活塞，然后平衡正向移動(dòng)(NO2濃度減小，透光率增大)直至建立新的平衡，該平衡下的透光率與開(kāi)始時(shí)相同，則說(shuō)明活塞移動(dòng)軌跡為P→N。綜上可知，注射器活塞的移動(dòng)軌跡為N→P→N，C項(xiàng)正確。8．科學(xué)家利用H2S、HCN(氰化氫)和紫外線合成了核酸的前體，將探索地球生命起源的研究向前推進(jìn)了一大步。下列說(shuō)法正確的是()A．H2S屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HCN屬于弱電解質(zhì)B．常溫下0.01mol·L－1HCN溶液的pH＝2C．H2S溶液中存在1種分子D．HCN溶液中存在3種離子D解析：H2S和HCN均屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCN是弱酸，在水溶液中不能完全電離，故常溫下0.01mol·L－1HCN溶液的pH>2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S溶液中存在2種分子：H2S、H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCN溶液中存在3種離子：H＋、OH－、CN－，D項(xiàng)正確。9．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是()A．CH3OH的燃燒熱ΔH＝－192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1D解析：由②知CH3OH并不是完全燃燒，燃燒產(chǎn)物是液態(tài)水和二氧化碳時(shí)放出的熱量才是其燃燒熱，A錯(cuò)誤；反應(yīng)①的ΔH＞0，而圖示的ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量＜0，B錯(cuò)誤；由已知可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)能量最高，其次是液態(tài)時(shí)，固態(tài)時(shí)能量最低，由②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ·mol－1，D正確。10．我國(guó)首條生態(tài)馬路在上海市復(fù)興東路隧道建成，它運(yùn)用了光觸媒技術(shù)，在路面涂上一種光催化涂料，能吸收空氣中近45%的有毒廢氣，其中涉及的反應(yīng)之一為2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．降低溫度，活化分子間有效碰撞頻率降低，不利于該反應(yīng)正向進(jìn)行B．增大壓強(qiáng)能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大C．NO(g)和CO(g)分子間只要發(fā)生有合適取向的碰撞就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．使用光催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)D解析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，壓強(qiáng)不影響平衡常數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有效碰撞的前提之一是反應(yīng)物分子必須具有足夠的能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而增大活化分子百分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)正確。11．化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)?CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．MnS的溶解度比CuS的溶解度大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．也可以用FeS作沉淀劑B解析：沉淀轉(zhuǎn)化是向生成更難溶的沉淀方向進(jìn)行，即Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，而MnS、CuS的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，故MnS在水中的溶解能力較強(qiáng)，溶解度較大，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，Cu2＋濃度增大，平衡正向移動(dòng)，c(Mn2＋)變大，C項(xiàng)正確；FeS、MnS、ZnS等難溶物都可作沉淀劑，D項(xiàng)正確。12．(2023·北京卷)一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、c分別是HCl、NH3B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)ClC．已知MgCl2為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少M(fèi)gCl2的產(chǎn)生D．等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱C解析：NH4Cl分解的產(chǎn)物是NH3和HCl，分解得到的HCl和MgO反應(yīng)生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl可以分解得到HCl和MgO，則a為NH3，b為Mg(OH)Cl，c為HCl，d為MgO，A、B錯(cuò)誤；MgCl2可以水解生成Mg(OH)Cl，通入水蒸氣可以減少M(fèi)gCl2的生成，C正確；反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即為NH4Cl的分解反應(yīng)，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和等于NH4Cl直接分解的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤。二、選擇題(本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)13．已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)?R(g)＋Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY，反應(yīng)初始4s內(nèi)v(X)＝0.005mol·L－1·s－1。下列說(shuō)法正確的是(溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4A．4s時(shí)容器內(nèi)c(Y)＝0.76mol·L－1B．830℃達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)＋Q(g)?X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝BC解析：反應(yīng)初始4s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.005mol·L－1·s－1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知v(Y)＝v(X)＝0.005mol·L－1·s－1，則4s內(nèi)Y的物質(zhì)的量濃度減小0.005mol·L－1·s－1×4s＝0.02mol·L－1，Y的起始濃度為eq\f(0.8mol,2L)＝0.4mol·L－1，故4s時(shí)c(Y)＝0.4mol·L－1－0.02mol·L－1＝0.38mol·L－1，A錯(cuò)誤；設(shè)830℃達(dá)平衡時(shí)X的濃度減小量為xmol·L－1，則：X(g)＋Y(g)?R(g)＋Q(g)開(kāi)始/(mol·L－1):0.10.400變化/(mol·L－1):xxxx平衡/(mol·L－1):0.1－x0.4－xxx故eq\f(x2,0.1－x0.4－x)＝1.0，解得x＝0.08，所以平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.08mol·L－1,0.1mol·L－1)×100%＝80%，B正確；由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，C正確；1200℃時(shí)反應(yīng)X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常數(shù)為0.4，所以1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)＋Q(g)?X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)為eq\f(1,0.4)＝2.5，D錯(cuò)誤。14．工業(yè)上可采用CH3OHCO＋2H2的方法來(lái)制取高純度的CO和H2。我國(guó)科研人員通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是()已知：甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能方式：方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*＋H*Ea＝＋103.1kJ·mol－1方式Ⅱ：CH3OH*→CHeq\o\al(*,3)＋OH*Eb＝＋249.3kJ·mol－1A．CH3OH*→CO*＋2H2(g)的ΔH＞0B．①②都為O—H的斷裂過(guò)程C．由活化能E值推測(cè)，甲醇裂解過(guò)程主要經(jīng)歷的方式應(yīng)為ⅡD．放熱最多階段的方程式為CHO*＋3H*→CO*＋4H*AD解析：ΔH＝生成物相對(duì)能量－反應(yīng)物相對(duì)能量，根據(jù)圖示可知生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，A正確；根據(jù)圖示可知過(guò)程①是斷裂H—O，過(guò)程②斷裂的是C—H，B錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，方式Ⅰ的活化能低，說(shuō)明甲醇裂解過(guò)程主要經(jīng)歷的方式為Ⅰ，C錯(cuò)誤；由圖可知CHO*和3H*轉(zhuǎn)化為CO*和4H*這一步放出熱量最多，反應(yīng)方程式為CHO*＋3H*→CO*＋4H*，D正確。15．下列對(duì)如圖兩燒杯中的溶液分析一定正確的是()A．甲、乙兩燒杯中水電離出的OH－濃度：甲＜乙B．分別稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：甲＜乙C．相同條件下，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中D．向乙燒杯中加入10.0mL0.1mol·L－1NaOH溶液后一定存在：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)BC解析：溶液的酸性越強(qiáng)，對(duì)水的電離抑制程度越大，由于乙燒杯中含有強(qiáng)電解質(zhì)HCl，故乙燒杯中溶液的酸性比甲強(qiáng)，則對(duì)水的電離的抑制更強(qiáng)，即乙中水的電離程度更小，水電離出的OH－濃度：甲＞乙，故A錯(cuò)誤；加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡被促進(jìn)，故甲中氫離子濃度下降較乙中的慢，則pH變化：甲＜乙，故B正確；乙中含有的氯離子對(duì)AgCl的溶解平衡有抑制作用，故相同條件下，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中，故C正確；向乙燒杯中加入10.0mL0.1mol·L－1NaOH溶液后，溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，但由于乙燒杯中HCl的物質(zhì)的量不明確，故與加入的NaOH的物質(zhì)的量是否相等無(wú)法確定，故所得溶液中c(Na＋)不一定等于c(Cl－)，故c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)不一定成立，故D錯(cuò)誤。16．LiAl/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)為2Li＋＋FeS＋2e－=Li2S＋Fe。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中，正確的是()A．LiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為＋1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)為2Li＋FeS=Li2S＋FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)為Al－3e－=Al3＋D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i2S＋Fe－2e－=2Li＋＋FeSB解析：在該電池中LiAl是負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為0價(jià)，負(fù)極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－=Li＋，結(jié)合題給的正極的反應(yīng)可推出總反應(yīng)為2Li＋FeS=Li2S＋Fe，故B項(xiàng)正確，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。17．利用煙道氣中的SO2經(jīng)NaHSO3過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水生產(chǎn)Na2S2O5的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．pH＝4.1時(shí)，Ⅰ中溶液為Na2SO3溶液B．Ⅲ中溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)C．向Na2CO3飽和溶液中通入SO2的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小D．工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3溶液AC解析：向Na2CO3飽和溶液中通入SO2，溶液pH變?yōu)?.1，呈酸性，而Na2SO3溶液呈堿性，且該工藝流程中需制備NaHSO3過(guò)飽和溶液，故Ⅰ中的溶液應(yīng)為NaHSO3溶液，再加入Na2CO3固體，將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3(其溶液呈堿性)，再次通入SO2，將Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3，得到NaHSO3過(guò)飽和溶液，由NaHSO3過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2S2O5，據(jù)此分析解答。由流程分析可知，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ⅲ中為NaHSO3過(guò)飽和溶液，溶液呈酸性，故HSOeq\o\al(－,3)的電離程度(電離產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,3))大于其水解程度(水解產(chǎn)生H2SO3)，則c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)，B項(xiàng)正確；Na2CO3溶液呈堿性，COeq\o\al(2－,3)水解促進(jìn)水的電離，通入SO2后(SO2的水溶液顯酸性，會(huì)抑制水的電離)，水的電離程度逐漸減小，直至得到NaHSO3溶液(顯酸性，抑制水的電離)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由流程分析可知，D項(xiàng)正確。18．在一體積可變的密閉容器中加入足量的Mn3C固體，并充入0.1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Mn3C(s)＋CO2(g)?3Mn(s)＋2CO(g)。已知：CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值[lneq\f(pCO,pCO2)]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．平衡常數(shù)K值隨著溫度的升高而增大B．縮小容器體積有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率約為66.7%D．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系再充入0.1molCO2和0.1molCO，平衡不移動(dòng)AD解析：根據(jù)圖中曲線得到溫度越高，lneq\f(pCO,pCO2)越大，則eq\f(pCO,pCO2)越大，說(shuō)明溫度升高，CO的物質(zhì)的量濃度越大，平衡正向移動(dòng)，因此平衡常數(shù)K值隨著溫度的升高而增大，故A正確；該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量和CO2的物質(zhì)的量相等，設(shè)為x，由于生成CO時(shí)，消耗的CO2的物質(zhì)的量是生成CO的物質(zhì)的量的一半，則消耗的CO2的物質(zhì)的量為0.5x，因此CO2的轉(zhuǎn)化率約為eq\f(0.5x,x＋0.5x)×100%≈33.3%，故C錯(cuò)誤；平衡體系X點(diǎn)CO的壓強(qiáng)和CO2的壓強(qiáng)相等，即兩者物質(zhì)的量相等，由于是體積可變的密閉容器，向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系再充入0.1molCO2和0.1molCO，相等于在另一個(gè)容器中放入，是平衡體系，將兩個(gè)容器合二為一，兩者物質(zhì)的量相等，則平衡不移動(dòng)，故D正確。三、非選擇題(本題共4小題，共52分)19．(12分)請(qǐng)按要求填空。(1)一種以葡萄糖為燃料的微生物電池，其工作原理如圖所示：①寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)：____________________________________________；②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的酸性________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag＋可以氧化SCN－和Fe2＋。為探究SCN－和Fe2＋的還原性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。先斷開(kāi)電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L－1KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明______________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流表指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是____________________，溶液變紅的原因是____________________________、__________________________(用電極反應(yīng)和離子方程式表示)。(3)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。通入丁烷的一極的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________________________________________________。解析：(1)①由工作原理示意圖知，以葡萄糖為燃料的微生物電池中，左側(cè)電極上氧氣得到電子被還原，正極電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O；右側(cè)電極上葡萄糖失去電子被氧化，右側(cè)區(qū)是負(fù)極區(qū)，則負(fù)極電極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋。②該電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2=6CO2↑＋6H2O，隨著電池不斷放電，水不斷生成，電解質(zhì)物質(zhì)的量不變，故電解質(zhì)溶液的酸性減小。(2)先斷開(kāi)電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L－1KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3＋；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：溶液X逐漸變紅，即有Fe(SCN)3生成，則負(fù)極Fe2＋失去電子被氧化，右邊石墨電極上有固體析出，則是Ag＋得到電子被還原得到銀，電流表指針偏轉(zhuǎn)，可見(jiàn)該原電池總反應(yīng)為Ag＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ag，則Fe2＋被氧化而SCN－沒(méi)有被氧化，據(jù)此得出的結(jié)論是Fe2＋的還原性強(qiáng)于SCN－，溶液變紅的原因是Fe2＋－e－=Fe3＋、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。(3)該丁烷電池總反應(yīng)為2C4H10＋13O2=8CO2↑＋10H2O，正極反應(yīng)為13O2＋52e－=26O2－，負(fù)極反應(yīng)為C4H10＋13O2－－26e－=4CO2↑＋5H2O。答案：(1)①C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋②減小(2)溶液中無(wú)Fe3＋Fe2＋的還原性強(qiáng)于SCN－Fe2＋－e－=Fe3＋Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(3)C4H10＋13O2－－26e－=4CO2↑＋5H2O20．(12分)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2(慢)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的__________耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2Oeq\o\al(2－,3)與S2Oeq\o\al(2－,8)初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2Oeq\o\al(2－,3))∶n(S2Oeq\o\al(2－,8))________。(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0V4.04.02.0表中V＝________，理由是__________________________________________________________________________。(3)已知某條件下，c(S2Oeq\o\al(2－,8))與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2Oeq\o\al(2－,8))-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。解析：(1)淀粉溶液遇I2顯藍(lán)色，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，溶液中有I2，說(shuō)明Na2S2O3耗盡。由題給離子方程式可得關(guān)系式S2Oeq\o\al(2－,8)～I(xiàn)2～2S2Oeq\o\al(2－,3)，n(S2Oeq\o\al(2－,3))∶n(S2Oeq\o\al(2－,8))<2時(shí)，能觀察到藍(lán)色。(2)對(duì)照實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須保證其他條件完全一致，故應(yīng)加水2.0mL，以保證溶液總體積相同。(3)溫度降低，反應(yīng)速率減?。患尤氪呋瘎?，反應(yīng)速率增大。答案：(1)S2Oeq\o\al(2－,3)<2(2)2.0保證溶液總體積相同，僅改變S2Oeq\o\al(2－,8)的濃度而其他物質(zhì)的濃度不變(其他合理答案也可)(3)21．(10分)草酸鎳(NiC2O4)難溶于水，常用于制備鎳催化劑。以白銅礦(主要含鎳和銅，還有少量鐵和硅雜質(zhì))為原料制備草酸鎳的流程如圖所示：已知：①浸出液含F(xiàn)e3＋、Ni2＋、Cu2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。②pH升高，F(xiàn)e3＋生成Fe(OH)3的速率增大。回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”時(shí)可以適當(dāng)加熱，提高反應(yīng)速率，但是溫度不宜過(guò)高，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)“萃取、分液”步驟中除去的主要金屬陽(yáng)離子是________(填離子符號(hào))。(3)“還原劑R”宜選擇________(填化學(xué)式)?！把趸睍r(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________。(4)“氧化”速率與溫度的關(guān)系如圖所示。70℃時(shí)氧化率達(dá)到“峰值”，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________解析：(1)因?yàn)镠NO3易揮發(fā)且受熱分解，溫度過(guò)高，加快HNO3的分解和揮發(fā)。(2)浸出液中含有的金屬陽(yáng)離子有Ni2＋、Cu2＋、Fe3＋，過(guò)濾得到FeOOH沉淀，最終生成NiC2O4，故除去的是Cu2＋。(3)為了不引入新的雜質(zhì)，還原劑可以選擇Fe，F(xiàn)e將Fe3＋還原為Fe2＋，F(xiàn)e2＋與H2O2反應(yīng)生成FeOOH沉淀，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2FeOOH↓＋4H＋。(4)70℃前，溫度升高，反應(yīng)速率增大，當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，H2O2受熱分解。答案：(1)溫度過(guò)高，加快HNO3的分解和揮發(fā)(2)Cu2＋(3)Fe2Fe2＋＋H2O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2FeOOH↓＋4H＋(4)70℃前，溫度升高，反應(yīng)速率增大，當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，H2O22．(18分)某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進(jìn)行研究。在25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為3.0×10－3