第二章分子結構與性質章末知識整合網(wǎng)絡構建目錄CONTENTS體驗真題網(wǎng)絡構建體驗真題考向一

共價鍵與分子的空間結構1.(2024·江蘇卷)下列有關反應描述正確的是(

)A.CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO,CH3CH2OH斷裂C—O鍵B.氟氯烴破壞臭氧層,氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變O3分解的歷程C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯,丁烷斷裂σ鍵和π鍵D.石墨轉化為金剛石,碳原子軌道的雜化類型由sp3轉變?yōu)閟p2解析CH3CH2OH轉化為CH3CHO的過程中,斷裂C—H、O—H,形成C==O,無C—O斷裂,A錯誤;氯自由基對O3分解起催化作用,改變O3分解的歷程,B正確;丁烷中不存在π鍵,C錯誤;石墨中碳原子為sp2雜化,金剛石中碳原子為sp3雜化,故D錯誤。

B2.(2024·甘肅卷)溫室氣體N2O在催化劑作用下可分解為O2和N2,也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說法錯誤的是(

)

D3.(2024·浙江1月選考)X、Y、Z、M和Q五種主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子半徑最小,短周期中M電負性最小,Z與Y、Q相鄰,基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等,下列說法不正確的是(

)

D

4.(2024·北京卷)SnCl2和SnCl4是錫的常見氯化物,SnCl2可被氧化得到SnCl4(如圖)。(1)SnCl2分子的VSEPR模型名稱是____________________________。

(2)SnCl4的Sn—Cl鍵是由錫的______________軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵。

平面三角形sp3雜化

考向二

分子結構與性質的因果關系5.(2024·安徽卷)羥胺(NH2OH)水溶液呈堿性,與鹽酸反應生成鹽酸羥胺[(NH3OH)Cl]。Kb(NH3·H2O)>Kb(NH2OH)。下列有關物質結構或性質的比較中,正確的是(

)

D

6.(2024·湖北卷)O2在超高壓下轉化為平行六面體的O8分子(如圖)。下列說法錯誤的是(

)A.O2和O8互為同素異形體B.O8中存在不同的氧氧鍵C.O2轉化為O8是熵減反應D.常壓低溫下O8能穩(wěn)定存在D7.(2024·山東卷)由O、F、I組成化學式為IO2F的化合物,能體現(xiàn)其成鍵結構的片段如圖所示。下列說法正確的是(

)A.圖中?代表F原子B.該化合物中存在過氧鍵C.該化合物中I原子存在孤對電子D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等C解析由圖中信息可知,白色的小球可形成2個共價鍵,灰色的小球只形成1個共價鍵,黑色的大球形成了4個共價鍵,根據(jù)O、F、I的電負性大小(F最大、I最小)及其價電子數(shù)可以判斷,白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子,黑色的大球代表I原子。A.圖中?(白色的小球)代表O原子,灰色的小球代表F原子,A不正確;B.根據(jù)該化合物結構片段可知,每個I原子與3個O原子形成共價鍵,根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個O原子分別與2個I原子成鍵,才能確定該化合物化學式為IO2F,因此,該化合物中不存在過氧鍵,B不正確;C.I原子的價電子數(shù)為7,該化合物中F元素的化合價為-1,O元素的化合價為-2,則I元素的化合價為+5,據(jù)此可以判斷每個I原子與其他原子形成3個單鍵和1個雙鍵,I原子的價電子數(shù)不等于其形成共價鍵的數(shù)目,因此,該化合物中I原子存在孤對電子,C正確;D.該化合物中既存在I—O單鍵,又存在I==O雙鍵,單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的,因此,該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等,D不正確。

8.(1)(浙江卷)化合物HA、HB、HC和HD的結構如圖。①HA、HB和HC中羥基與水均可形成氫鍵(—O—H…OH2),按照氫鍵由強到弱對三種酸排序____________,請說明理由_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

HC>HB>HA O、S、Se的電負性逐漸減小,鍵的極性:C==O>C==S>C==Se,使得HA、HB、HC中羥基的極性逐漸增大,其中羥基與H2O形成的氫鍵逐漸增強

S的原子半徑大于O的原子半徑,S—H的鍵長大于O—H,S—H的鍵能小于O—H,同時HC可形成分子間氫鍵,使得HD比HC更易電離出H+,酸性HD>HC,C-的水解能力大于D-,堿性NaC>NaD②已知HC、HD鈉鹽的堿性NaC>NaD,請從結構角度說明理由_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)①O、S、Se的電負性逐漸減小,鍵的極性:C==O>C==S>C==Se,使得HA、HB、HC中羥基的極性逐漸增大,其中羥基與水形成的氫鍵由強到弱的順序為HC>HB>HA;②HC、HD鈉鹽的堿性NaC>NaD,說明酸性HC<HD,原因是:S的原子半徑大于O的原子半徑,S—H的鍵長大于O—H,S—H的鍵能小于O—H,同時HC可形成分子間氫鍵,使得HD比HC更易電離出H+,酸性HD>HC,C-的水解能力大于D-,鈉鹽的堿性NaC>NaD。

②MnOx可作HMF轉化為FDCA的催化劑(見下圖)。FDCA的熔點遠大于HMF,除相對分子質量存在差