第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.知道元素周期表中的分區(qū)、周期和族及元素原子核外電子排布特征,能從原子價層電子數(shù)目和價層電子排布的角度解釋元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分。2.了解元素周期律(表)的應(yīng)用價值,能列舉元素周期律(表)的應(yīng)用。3.通過原子價層電子排布特點與各區(qū)元素化學性質(zhì)關(guān)系的學習,學會運用模型解釋現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。學習目標一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表二、元素周期表的分區(qū)目錄CONTENTS課后鞏固訓(xùn)練一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表知能通關(guān)1.元素周期律、元素周期系和元素周期表(1)概念原子序數(shù)名稱內(nèi)涵元素周期律元素性質(zhì)隨著____________的遞增發(fā)生_________________元素周期系元素按其____________遞增排列的序列

元素周期表呈現(xiàn)元素周期系的表格。元素周期系只有一個,元素周期表多種多樣周期性的變化原子序數(shù)

(2)元素周期律實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的________________周期性變化的必然結(jié)果。

(3)元素周期系的形成

核外電子排布(4)元素周期系與元素周期表的關(guān)系下列有關(guān)元素周期律、系、表的說法正確的是________________________。

①元素周期律揭示元素性質(zhì)隨原子核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律②元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系③元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格④元素周期表和元素周期系均有多種形式小題對點過①②③2.構(gòu)造原理和元素周期表(1)根據(jù)構(gòu)造原理得出的核外電子排布,可以解釋元素周期系的基本結(jié)構(gòu)。例如:第一周期從________開始,以________結(jié)束;其余各周期總是從________能級開始,以________能級結(jié)束,其間遞增的核電荷數(shù)(或電子數(shù))就等于每個周期里的____________。

1s1

1s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p周期一二三四五六七元素數(shù)288181832321s2nsnp元素數(shù)(2)元素周期表中,同族元素價層電子數(shù)________(鑭系、錒系、稀有氣體元素除外),這是同族元素性質(zhì)相似的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)。

(3)族序數(shù)和價層電子數(shù)的關(guān)系主族元素:價層電子數(shù)=最外層電子數(shù);副族(過渡元素)的價層電子還包括部分內(nèi)層電子。相同(1)過渡元素價層電子數(shù)跟它們的族序數(shù)有什么關(guān)系?寫出它們的價層電子排布通式。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)預(yù)言119號元素基態(tài)原子最外層電子排布,第八周期有多少種元素。__________________________________________________________________。

小題對點過

第ⅢB族元素~第ⅦB族元素的價層電子數(shù)等于它們的族序數(shù)(除鑭系、錒系外);第Ⅷ族有3列元素,其族序數(shù)等于該族的第1列元素的價層電子數(shù);第ⅠB族、第ⅡB族的價層電子數(shù)等于族序數(shù)加10。過渡元素的價層電子排布通式為(n-1)d1~10ns1~2(鑭系和錒系、鈀除外)119號元素基態(tài)原子最外層電子排布為8s1;第八周期應(yīng)有50種元素(3)正誤判斷①價層電子一定是最外層電子(

)②元素的價層電子數(shù)一定等于其所在族的族序數(shù)(

)③同一族元素的價層電子數(shù)一定相同(

)④基態(tài)原子的N能層上只有一個電子的元素,一定是第ⅠA族元素(

)⑤原子的價層電子排布為(n-1)d6~8ns2的元素一定是過渡元素(

)××××√價層電子排布和元素周期表的關(guān)系(1)原子的電子層數(shù)=能級中最高能層序數(shù)=周期序數(shù)。(2)主族元素原子的價層電子數(shù)=該元素在周期表中的主族序數(shù),0族元素(除He外)原子的價層電子數(shù)為8。族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0價層電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6(除He為1s2外)(3)過渡元素(除鑭系、錒系、鈀外,以第四周期為例)。周期表中列數(shù)族序數(shù)價層電子排布3ⅢB(n-1)d1ns24ⅣB(n-1)d2ns25ⅤB(n-1)d3ns26ⅥB(n-1)d5ns17ⅦB(n-1)d5ns28~10Ⅷ(n-1)d6~8ns211ⅠB(n-1)d10ns112ⅡB(n-1)d10ns21.若某原子的價層電子排布為4d15s2,下列說法正確的是(

)A.該元素位于元素周期表中第五周期第ⅢB族B.該元素原子價層電子數(shù)為2C.該元素為非金屬元素D.該元素原子N能層共有8個電子解析該原子的價層電子排布為4d15s2,該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2,該元素位于元素周期表中第五周期第ⅢB族,所以該元素原子價層電子數(shù)為3,故A正確、B錯誤;該元素是金屬元素,故C錯誤;N能層的電子排布為4s24p64d1,共有9個電子,故D錯誤。

A2.已知某元素+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,該元素在周期表中屬于(

)A.第ⅤB族 B.第ⅡB族C.第Ⅷ族 D.第ⅡA族解析由題意推知,該元素的價層電子排布為4s2,故該元素位于第四周期第ⅡA族。

D3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說法錯誤的是(

)A.第ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2B.第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8C.第四周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11D.除第一周期外,其余各周期的原子核外電子排布總是從

ns開始,以np結(jié)束解析第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)第ⅠA、ⅡA族均相差8。第ⅢA族~ⅦA族均相差18,B錯誤,故選B。

B4.原子序數(shù)小于36的某原子最外層電子排布式為ns1,則該原子在元素周期表中不可能位于(

)A.第ⅠA族 B.第ⅥB族C.第Ⅷ族 D.第ⅠB族解析第ⅠA族元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns1,A項不符合題意;第ⅥB族的Cr元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為4s1,B項不符合題意;第Ⅷ族的元素如Fe、Co、Ni基態(tài)原子的最外層電子排布式都為4s2,C項符合題意;第ⅠB族的Cu元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為4s1,D項不符合題意。

C由元素的價層電子排布判斷其在周期表中的位置規(guī)律價層電子排布x或y的取值周期表中位置nsxx=1,2第n周期第xA族(說明:書寫時,x、y應(yīng)換成相應(yīng)的羅馬字母表示,下同)(He除外)ns2npxx=1,2,3,4,5第n周期第(2+x)A族x=6第n周期第0族(n-1)dxnsyx+y≤7第n周期第(x+y)B族7<x+y≤10第n周期第Ⅷ族(n-1)d10nsxx=1,2第n周期第xB族二、元素周期表的分區(qū)知能通關(guān)1.根據(jù)元素的金屬性和非金屬性分區(qū)在元素周期表中,金屬和非金屬之間存在著一條“分界線”,在這條“分界線”附近可以找到適合下列材料的元素是________。

A.耐高溫材料

B.新型農(nóng)藥C.半導(dǎo)體材料

D.新型催化劑C小題對點過2.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的分區(qū)按照核外電子排布,可把元素周期表劃分成5個區(qū)。除ds區(qū)外,一般來說各區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的____________的符號。

(1)s區(qū):包括第____________族元素,價層電子排布為________________,最后一個電子填在____________能級上,除氫元素外均屬于活潑金屬元素。

(2)p區(qū):包括第__________族以及__________族元素,價層電子排布為__________(除He)外,最后一個電子填在____________能級上,為非金屬元素、稀有氣體元素和少數(shù)金屬元素。

能級ⅠA、ⅡAns1~2nsⅢA~ⅦA0ns2np1~6np(3)d區(qū):包括第____________族元素(除鑭系、錒系外),價層電子排布為____________(鈀除外),最后一個電子填在____________能級上,為過渡金屬元素。

(4)ds區(qū):包括第____________族元素,價層電子排布為____________,可理解為先填滿了(n-1)d能級而后再填充____________能級,為過渡金屬元素。

(5)f區(qū):包括____________元素,價層電子排布為(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2。

ⅢB~Ⅷ(n-1)d1~9ns1~2(n-1)dⅠB、ⅡB(n-1)d10ns1~2ns鑭系和錒系(1)元素周期表按能級符號劃分區(qū)的依據(jù)是什么?各區(qū)的名稱與電子的能級符號之間有什么關(guān)系?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)下列關(guān)于元素周期表分區(qū)的說法正確的是________________________。

①所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)②最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)③元素周期表中第ⅢB族~第ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素④基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)

小題對點過

劃分區(qū)的依據(jù)是原子的核外電子排布。各區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最終填入電子的能級的符號(除ds區(qū)外),ds區(qū)可理解為先填滿了(n-1)d能級后再填充ns能級,因而得名ds區(qū)

③④3.元素的對角線規(guī)則(1)在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相似的,這種相似性被稱為對角線規(guī)則。(2)實例分析:鋰和鎂的相似性①鋰和鎂在氧氣中燃燒時只生成對應(yīng)的氧化物,并且Li2O和MgO與水反應(yīng)都十分緩慢。②鋰和鎂都能直接與氮氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氮化物Li3N和Mg3N2。③鋰和鎂的氫氧化物在加熱時,可分解為Li2O和H2O或MgO和H2O。④在堿金屬的氟化物、碳酸鹽和磷酸鹽中,只有鋰鹽是難溶于水的,相應(yīng)的鎂鹽也難溶于水。根據(jù)對角線規(guī)則回答下列問題:(1)鈹和鋁的相似性①鈹與鋁都可與酸、堿反應(yīng)放出________,并且鈹在濃硝酸中也發(fā)生________。

②二者的氧化物和氫氧化物都既能溶于強酸又能溶于強堿溶液,如Al(OH)3+3HCl===________________________,

Al(OH)3+NaOH===________________________;

氫氣小題對點過鈍化AlCl3+3H2ONa[Al(OH)4]Be(OH)2+2HCl===________________________,

Be(OH)2+2NaOH===________________________。

③二者的氧化物Al2O3和BeO的熔點和硬度都很高。④BeCl2和AlCl3都是共價化合物,易________________________。

(2)硼和硅的相似性①自然界中B與Si均以化合物的形式存在。②B與Si的單質(zhì)都易與強堿反應(yīng),且不與稀酸反應(yīng):2B+2KOH+2H2O===________________________,

Si+2KOH+H2O===________________________。

③硼烷和硅烷的穩(wěn)定性都比較差,且都易________________。

④硼和硅的鹵化物的熔、沸點比較低,易揮發(fā),易水解。

BeCl2+2H2ONa2[Be(OH)4]升華2KBO2+3H2↑K2SiO3+2H2↑水解1.下列說法正確的是(

)A.2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多B.所有非金屬元素都分布在p區(qū)C.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

D.元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個縱列的元素都是金屬元素解析A項,相同能級的原子軌道數(shù)目相同,錯誤;B項,除氫元素處于s區(qū),其他非金屬元素都處于p區(qū),錯誤;C項,最外層電子數(shù)為2,可能在d區(qū)(如Mn)、ds區(qū)(如Zn),也可能為p區(qū)(如He),或在s區(qū)(第ⅡA族),錯誤;D項,元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素,稱為過渡元素,全部為金屬,正確。

D2.指出下列元素是主族元素還是副族元素,在元素周期表中的什么位置?(1)核外電子排布式為1s22s22p63s2的元素,是________族元素,位于元素周期表中第__________________周期第________族,屬于________區(qū)元素。

(2)核外電子排布式為[Kr]4d105s25p2的元素,是________族元素,位于元素周期表中第________________周期第________族,屬于________區(qū)元素。

(3)核外電子排布式為[Ar]3d14s2的元素,是______族元素,位于元素周期表中第________周期第________族,屬于________區(qū)元素。

(4)核外電子排布式為[Ar]3d104s1的元素,是________族元素,位于元素周期表中第__________________周期第________族,屬于________區(qū)元素。

主三ⅡAs主五ⅣAp副四ⅢBd副四ⅠBds解析(1)最后一個電子填充在s軌道,屬于s區(qū),為主族元素。族序數(shù)=ns的電子數(shù),即族序數(shù)為2,位于第三周期第ⅡA族。(2)最后一個電子填充在p軌道,屬于p區(qū),為主族元素。族序數(shù)=(ns+np)的電子數(shù),即族序數(shù)為2+2=4,位于第五周期第ⅣA族。(3)最后一個電子填充在d軌道,且小于10,屬于d區(qū),為副族元素。族序數(shù)=[(n-1)d+ns]的電子數(shù),即族序數(shù)為1+2=3,位于第四周期第ⅢB族。(4)(n-1)d軌道電子數(shù)等于10,屬于ds區(qū),為副族元素。族序數(shù)=ns的電子數(shù),即族序數(shù)為1,位于第四周期第ⅠB族。3.在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時,人們發(fā)現(xiàn)價層電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此,人們將元素周期表分為5個區(qū),如圖所示。請回答下列問題:(1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,其原子的價層電子的電子云輪廓圖為________形。

(2)在d區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,其常見離子的電子排布式為__________________________________________,

其中較穩(wěn)定的是________。

(3)在ds區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,其原子的價層電子排布為____________________________。

(4)在p區(qū)中,第二周期第ⅤA族元素原子的價層電子的軌道表示式為__________。(5)當今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚,它們在______區(qū)。

球Fe2+:1s22s22p63s23p63d6、Fe3+:1s22s22p63s23p63d5Fe3+3d104s2f課后鞏固訓(xùn)練A級

合格過關(guān)練選擇題只有1個選項符合題意題組一

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.下列基態(tài)原子的最外層電子排布式表示的元素,不一定屬于主族元素的是(

)A.1s2 B.3s23p1 C.4s2 D.4s24p5解析A項,基態(tài)原子的最外層電子排布式1s2,為He,0族元素,一定不屬于主族元素,不符合題意;B項,基態(tài)原子的最外層電子排布式3s23p1,為第三周期第ⅢA族元素,一定屬于主族元素,不符合題意;C項,基態(tài)原子的最外層電子排布式4s2,可能是第ⅡA族或過渡元素,不一定屬于主族元素,符合題意;D項,基態(tài)原子的最外層電子排布式4s24p5,為第四周期的第ⅦA族元素,一定屬于主族元素,不符合題意。

C2.基態(tài)原子價層電子排布式為5s25p1的元素,在周期表中的位置是(

)A.第四周期第ⅤA族 B.第五周期第ⅢA族C.第五周期第ⅣA族 D.第四周期第ⅢA族解析根據(jù)價層電子排布式可知,該元素位于第五周期,p

能級上電子數(shù)不為

6,為主族元素。對于主族元素,周期序數(shù)等于基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層序數(shù),主族序數(shù)等于基態(tài)原子最外層電子數(shù),故該元素位于周期表中第五周期第ⅢA族。

B3.我國的納米基礎(chǔ)研究能力已經(jīng)躋身于世界的前列,例如曾被選為我國年度十大科技成果之一的就是合成一種一維的納米材料,其化學式為RN。已知該化合物中與氮離子結(jié)合的Rn+核外有28個電子,則R位于元素周期表中(

)A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅤA族解析RN中N為-3價,則R為+3價,即n=3,因R3+核外有28

個電子,故

R

原子核外有

31

個電子,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,則R位于元素周期表中第四周期第ⅢA族,B

項正確。

B4.具有以下結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子,一定屬于主族元素原子的是(

)①最外層有3個電子的原子②最外層電子排布為ns2的原子③最外層有3個未成對電子的原子④次外層無未成對電子的原子A.①④ B.②③ C.①③ D.②④解析①原子最外層有3個電子,對應(yīng)的元素位于第ⅢA族,符合題意;②原子最外層電子排布為ns2,對應(yīng)的元素可能是稀有氣體元素、副族元素,如He、Zn、Fe,不符合題意;③原子最外層有3個未成對電子,對應(yīng)的元素處于第ⅤA族,符合題意;④原子次外層無未成對電子,可能為主族元素,如O,可能為0族元素,如Ar,也可能是副族元素,例如Zn等,不符合題意。

C題組二

元素周期表的分區(qū)與對角線規(guī)則5.下列說法中正確的是(

)A.s區(qū)元素都是金屬元素B.s區(qū)元素都是非金屬元素C.0族在p區(qū)D.所有非金屬元素都在p區(qū)解析s區(qū)包括第ⅠA族、第ⅡA族,既有金屬元素又有非金屬元素(H元素);p區(qū)包括第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族和0族。

C6.(2024·大慶高二期中)下列有關(guān)元素周期表分區(qū)的說法錯誤的是(

)A.p區(qū)不包含副族元素B.第五周期有15種f區(qū)元素C.d區(qū)、ds區(qū)均不存在非金屬元素D.s區(qū)所有元素的p能級電子均為全充滿或全空狀態(tài)解析p區(qū)是最后一個電子填充到p能級上(He除外),包括第ⅢA族至0族,不包括副族元素,故A說法正確;f區(qū)指的是鑭系和錒系,鑭系和錒系在第六、第七周期的第ⅢB族,第五周期不含f區(qū)元素,故B說法錯誤;d區(qū)和ds區(qū)元素為過渡元素,過渡元素都是金屬元素,故C說法正確;s區(qū)的價層電子排布式為ns1~2,s區(qū)所有元素的p能級電子均為全充滿或全空狀態(tài),故D說法正確。

B7.前四周期元素中,基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子且位于d區(qū)的元素共有(

)A.0種 B.1種 C.2種 D.3種解析基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子,則該元素最外層僅有的一個電子位于4s能級,即4s1,該原子4s能級未填充滿,一是按照能級順序正常填充的結(jié)果:1s22s22p63s23p64s1,為19K元素,位于s區(qū);二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果:1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,為24Cr和29Cu,29Cu位于ds區(qū),位于d區(qū)的元素只有1種。

B8.金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能,被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學等領(lǐng)域。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列關(guān)于金屬鈦的敘述不正確的是(

)A.上述鈦原子中,中子數(shù)不可能為22B.鈦元素在元素周期表中處于第四周期C.鈦的不同同位素在元素周期表中處于不同的位置D.鈦元素是d區(qū)的過渡元素解析題給三種同位素原子中,中子數(shù)最小為26,故A項正確;Ti位于第四周期第ⅣB族,屬于d區(qū)的過渡元素,故B、D項正確;同種元素的不同同位素在元素周期表中的位置相同,故C項錯誤。

C9.有A、B、C、D、E五種元素。其中A為第四周期主族元素,與D可形成原子個數(shù)比為1∶1和2∶1的化合物;B為第四周期過渡金屬元素,最高化合價為+7價;C和B是同周期的元素,具有相同的最高化合價;D原子的價層電子排布為nsnnpn+2,E元素的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子。(1)寫出下面元素的元素符號:A________B________C________D____________________________。

(2)寫出基態(tài)D2-的電子排布式:____________________________。

基態(tài)E原子的電子排布式:____________________________。

(3)B位于第__________族,C位于第____________________________族。

KMnBrO1s22s22p61s22s22p63s23p1ⅦBⅦA解析由B為第四周期過渡金屬元素,最高化合價為+7價可推出B是錳元素;C和B是同周期的元素,具有相同的最高化合價,則C是溴元素;D原子的價層電子排布為nsnnpn+2,則D是氧元素;A與D可形成原子個數(shù)比為1∶1和2∶1的化合物,且為第四周期主族元素,則A是鉀元素。E元素的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,該元素應(yīng)為Al。B級

素養(yǎng)培優(yōu)練10.(2024·襄陽五中期中)已知某元素+3價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置是(

)A.第三周期第Ⅷ族,p區(qū) B.第三周期第ⅤB族,ds區(qū)C.第四周期第Ⅷ族,d區(qū) D.第四周期第ⅤB族,f區(qū)解析由題意可知,該元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,其原子核外電子數(shù)為23+3=26,該元素為Fe,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,處于周期表中第四周期第Ⅷ族,d區(qū)。

C11.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是(

)

B12.元素周期表共有18個縱列,從左到右排為1~18縱列,即堿金屬是第1縱列,稀有氣體是第18縱列。按這種規(guī)定,下列說法正確的是(

)A.第9縱列元素中完全是金屬元素B.第15縱列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np5C.最外層電子排布式為ns2的元素都在第2縱列D.第10、11縱列為ds區(qū)的元素,形成化合物種類最多的元素在第14縱列解析第9縱列元素為第Ⅷ族元素,全部屬于金屬元素,A項符合題意;第15縱列為第ⅤA族元素,其最外層電子的排布式為ns2np3,B項不符合題意;最外層電子排布式為ns2的元素除第ⅡA族(第2縱列)外,還有He以及部分過渡金屬元素,C項不符合題意;ds區(qū)元素是第11、12縱列元素,D項不符合題意。

A13.元素周期表中,某些主族元素與其右下方主族元素(如圖所示)的有些性質(zhì)是相似的,這種相似性被稱為“對角線規(guī)則”。則下列敘述錯誤的是(

)A.Be能和強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2B.Li在空氣中燃燒生成Li2O2C.BeO既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液D.硼酸鈉溶液呈堿性解析Al能與

NaOH

溶液反應(yīng)生成H2,則

Be也能和強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2,故

A項正確;根據(jù)Mg在空氣中燃燒生成MgO可知,Li

在空氣中燃燒生成Li2O,故B項錯誤;根據(jù)Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液可知,BeO既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液,故

C項正確;根據(jù)硅酸為弱酸可知,硼酸也為弱酸,硅酸鈉溶液呈堿性,所以硼酸鈉溶液也呈堿性,故

D項正確。

B14.甲元素原子的L能層上只有一個空原子軌道;乙元素原子的核電荷數(shù)為33。根據(jù)甲、乙兩元