章末知識整合【網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建】【體驗(yàn)真題】考向一原子的核外電子排布1.(2024·甘肅卷)下列化學(xué)用語表述錯誤的是()A.Ca2+和Cl-的最外層電子排布圖均為B.PH3和H2S的電子式分別為H·×P×C.CH2==CHCH2CH2CH3的分子結(jié)構(gòu)模型為D.612C、613C答案B解析Ca2+和Cl-的核外電子數(shù)均為18,故最外層電子排布圖均為,A項(xiàng)正確;PH3的電子式為H·×P×·H···×H,B項(xiàng)錯誤;CH2==CHCH2CH2CH3分子中存在1個碳碳雙鍵和3個碳碳單鍵,碳鏈應(yīng)呈鋸齒狀,且氫原子半徑小于碳原子半徑,故其分子結(jié)構(gòu)模型為,C項(xiàng)正確;612C、6132.下列說法正確的是。

①(2024·湖北卷)泡利原理認(rèn)為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋相反的電子②(2024·河北卷)原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線可以說明原子的能級是量子化的③(2024·浙江卷)Ar的基態(tài)原子電子排布方式只有一種④(2024·浙江卷)Ge的基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]4s24p2⑤(2024·浙江卷)Fe原子變成Fe+,優(yōu)先失去3d軌道上的電子⑥(2024·浙江卷)基態(tài)Cr2+的簡化電子排布式:[Ar]3d4⑦(2024·安徽卷)基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2答案①②③⑥⑦3.(2024·真題精選)(1)(北京卷)Sn位于元素周期表的第五周期第ⅣA族。將Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完整:。(2)(山東卷)Mn在元素周期表中位于第周期族;同周期中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多的元素是(填元素符號)。

(3)(全國甲卷)ⅣA族元素具有豐富的化學(xué)性質(zhì),則該族元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為,在與其他元素形成化合物時,呈現(xiàn)的最高化合價為。

(4)(新課標(biāo)卷)Ni基態(tài)原子價電子的軌道表示式為。

答案(1)(2)四ⅦBCr(3)2+4(4)4.(1)[2023·全國乙卷節(jié)選]基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為。

(2)[2023·廣東卷]基態(tài)Fe2+的3d電子軌道表示式為。

(3)[2023·北京卷]基態(tài)S原子價層電子排布式是。

答案(1)3d64s2(2)(3)3s23p4考向二元素周期表和元素周期律5.(2024·江蘇卷)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑。下列說法正確的是()A.半徑:r(Al3+)>r(K+)B.電負(fù)性:χ(O)>χ(S)C.沸點(diǎn):H2S>H2OD.堿性:Al(OH)3>KOH答案B解析Al3+核外有2個電子層,K+核外有3個電子層,則K+的半徑比Al3+大,A錯誤;O與S位于同一主族,O的半徑比S小,更易得到電子,所以O(shè)的電負(fù)性比S大,B正確;H2O可以形成分子間氫鍵,所以H2O的沸點(diǎn)比H2S高,C錯誤;KOH屬于強(qiáng)堿,Al(OH)3為兩性氫氧化物,所以KOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3,D錯誤。6.(2024·甘肅卷)X、Y、Z、W、Q為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個單電子,Z和Q同族,Z的原子序數(shù)是Q的一半,W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說法錯誤的是()A.X、Y組成的化合物有可燃性B.X、Q組成的化合物有還原性C.Z、W組成的化合物能與水反應(yīng)D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性答案D解析X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色,則W為Na元素;Z和Q同族,Z的原子序數(shù)是Q的一半,則Z為O元素、Q為S元素;Y原子核外有兩個單電子,且原子序數(shù)小于O元素,故Y為C元素;結(jié)合X、Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18,則X的最外層電子數(shù)為1,故X為H元素或Li元素。若X為H,H與C組成的化合物為烴,烴能夠燃燒,若X為Li,Li與C組成的化合物也具有可燃性,A項(xiàng)正確;該化合物中S元素顯負(fù)價,具有還原性,B項(xiàng)正確;Na2O、Na2O2均能與水反應(yīng),C項(xiàng)正確;Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶于水所得溶液呈堿性,D項(xiàng)錯誤。7.(2024·全國甲卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù),化合物W+[ZY6]-可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是()A.X和Z屬于同一主族B.非金屬性:X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>YD.原子半徑:Y>X>W答案A解析由題意知W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù),且W可以形成W+,并且其原子序數(shù)較小,故W為Li,根據(jù)[ZY6]-顯-1價,結(jié)合題意可以推測Y為F,Z為P,則X為N元素。N和P均位于第ⅤA族,A正確;同周期元素從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,故非金屬性:F>N>P,B錯誤;元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:F>P,故穩(wěn)定性:HF>PH3,C錯誤;同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,故原子半徑:Li>N>F,D錯誤。8.(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,X、Y的價電子數(shù)相等,Z的價電子所在能層有16個軌道,4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是()A.電負(fù)性:W>YB.酸性:W2YX3>W2YX4C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù):W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y答案D解析Z的價電子所在能層有16個軌道,故Z為第四周期元素,結(jié)合題給化合物的結(jié)構(gòu)圖可知,Z為K元素;W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,X、Y的價電子數(shù)相等,結(jié)合題給結(jié)構(gòu)圖可知,X為O元素、Y為S元素;W形成一個共價鍵,則W為H元素。電負(fù)性:H<