第一部分熱點(diǎn)專題突破板塊Ⅰ

化學(xué)物質(zhì)及其變化專題二常見無(wú)機(jī)物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及微流程熱點(diǎn)一常見無(wú)機(jī)物的性質(zhì)與用途熱點(diǎn)二常見無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用目錄CONTENTS專題突破練（二）常見無(wú)機(jī)物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及微

流程熱點(diǎn)三無(wú)機(jī)化工微流程熱點(diǎn)一常見無(wú)機(jī)物的性質(zhì)與用途真題導(dǎo)航高考必備模擬突破1.(2025·山東卷)化學(xué)應(yīng)用體現(xiàn)在生活的方方面面,下列用法不合理的是(

)A.用明礬凈化黃河水 B.用漂白粉漂白蠶絲制品C.用食醋去除水壺中水垢 D.用小蘇打作烘焙糕點(diǎn)膨松劑解析

明礬中Al3+水解形成的Al(OH)3膠體可吸附黃河水中的懸浮物,從而達(dá)到凈水的目的,A不符合題意;漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2,其具有強(qiáng)氧化性,會(huì)破壞蠶絲的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu),故B符合題意;水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2等,其均可溶于食醋,故C不符合題意;小蘇打即NaHCO3,其可與酸反應(yīng)且受熱易分解出CO2,故可用作糕點(diǎn)膨松劑,D不符合題意。B2.(2024·山東卷)物質(zhì)性質(zhì)決定用途,下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(

)A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫,體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板,體現(xiàn)了Fe3+的氧化性C.制作豆腐時(shí)添加石膏,體現(xiàn)了CaSO4的難溶性D.用氨水配制銀氨溶液,體現(xiàn)了NH3的配位性C解析

A.SO2是酸性氧化物,石灰乳為Ca(OH)2,呈堿性,吸收SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性,A正確;B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,體現(xiàn)了Fe3+的氧化性,B正確;C.制作豆腐時(shí)添加石膏,利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì),與CaSO4難溶性無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;D.銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水,先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH,[Ag(NH3)2]OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合,體現(xiàn)了NH3的配位性,D正確。3.(2024·黑吉遼卷)家務(wù)勞動(dòng)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是(

)A.用過(guò)氧碳酸鈉漂白衣物:Na2CO4具有較強(qiáng)氧化性B.釀米酒需晾涼米飯后加酒曲:乙醇受熱易揮發(fā)C.用檸檬酸去除水垢:檸檬酸酸性強(qiáng)于碳酸D.用堿液清洗廚房油污:油脂可堿性水解B解析

過(guò)氧碳酸鈉結(jié)構(gòu)中的過(guò)氧鍵有較強(qiáng)的氧化性,可以漂白衣物,A正確;酒曲中含有酵母菌,高溫可使酵母菌失活,故釀米酒需晾涼米飯后加酒曲,B錯(cuò)誤;水垢的主要成分為碳酸鈣,檸檬酸可以去除水垢說(shuō)明檸檬酸的酸性比碳酸的強(qiáng),C正確;油脂在堿性條件下水解生成易溶于水的甘油和高級(jí)脂肪酸鹽,故可以用堿液清洗廚房油污,D正確。高考熱點(diǎn):高考對(duì)元素及其化合物性質(zhì)應(yīng)用的考查主要集中兩大主題:(1)物質(zhì)的性質(zhì)與用途,主要考查常見元素及其化合物的性質(zhì)及相關(guān)用途關(guān)系的辨析,內(nèi)容緊扣教材,強(qiáng)調(diào)學(xué)以致用,一般難度較小。(2)元素及其化合物的性質(zhì)驗(yàn)證或探究主要涉及課標(biāo)要求性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。1.常見金屬及其化合物的性質(zhì)與用途序號(hào)重要性質(zhì)主要用途(1)NaHCO3受熱分解生成CO2,能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)用于焙制糕點(diǎn)的膨松劑、胃酸中和劑(2)Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污(3)Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)生成O2用作呼吸面具或潛航器的供氧劑序號(hào)重要性質(zhì)主要用途(4)鋁具有較強(qiáng)的還原性,能發(fā)生鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌、冶煉不活潑的金屬(5)Al(OH)3是兩性氫氧化物用作胃酸中和劑(6)鎂鋁合金的密度小、強(qiáng)度大用于制造高鐵車廂、航空航天器等(7)鐵粉具有還原性用作食品包裝袋內(nèi)的抗氧化劑(或雙吸劑)(8)FeCl3溶液可氧化Cu生成CuCl2用FeCl3溶液蝕刻印刷銅質(zhì)電路板(9)Fe2O3是紅棕色粉末,俗稱鐵紅常用作油漆、涂料、油墨等紅色顏料序號(hào)重要性質(zhì)主要用途(10)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,其被還原生成的Fe3+易水解得到Fe(OH)3膠體常用作殺菌消毒劑和凈水劑(11)BaSO4難溶于水和酸,X射線不能透過(guò)在醫(yī)療上用作“鋇餐”2.常見非金屬及其化合物的性質(zhì)與用途序號(hào)重要性質(zhì)主要用途(1)SiO2導(dǎo)光性能強(qiáng)、抗干擾性能好用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維(2)二氧化硫與O2反應(yīng)用作葡萄酒中的殺菌劑和抗氧化劑(3)二氧化硫具有漂白性常用于漂白紙漿、毛、絲等(4)濃硫酸具有吸水性常用作干燥劑(干燥中性、酸性氣體)(5)液氨、固態(tài)CO2(干冰)汽化時(shí)吸收大量的熱常用作制冷劑(6)次氯酸鹽(如NaClO等)具有強(qiáng)氧化性用于漂白棉、麻、紙張等,或用作殺菌消毒劑(7)氫氟酸能與玻璃中的SiO2反應(yīng)用氫氟酸刻蝕玻璃1.(2025·黑龍江模擬)鈉及其化合物在生活中有重要的應(yīng)用,下列說(shuō)法正確的是(

)A.Na2O2與SO2的反應(yīng)與CO2類似,能生成Na2SO3和O2B.鑒別Na2CO3和NaHCO3可用飽和澄清石灰水C.金屬鈉投入飽和NaCl溶液中可觀察到有氣體和沉淀生成D.固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂,屬于化學(xué)變化C解析

Na2O2有氧化性,SO2有還原性,二者反應(yīng)生成Na2SO4,沒有O2生成,A錯(cuò)誤;飽和澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生沉淀,不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3,B錯(cuò)誤;金屬鈉投入飽和氯化鈉溶液中,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,飽和NaCl溶液變?yōu)檫^(guò)飽和溶液,會(huì)有氯化鈉固體析出,則觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有無(wú)色氣體放出和白色沉淀生成,C正確;物質(zhì)的三態(tài)變化沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,D錯(cuò)誤。2.(2025·湖北九師聯(lián)盟高三質(zhì)檢)下列關(guān)于元素及其化合物性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.Cu在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙B.SO2Cl2與H2O反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸C.高溫下C與SiO2反應(yīng)可制備粗硅D.常溫下鋁不與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)解析

Cu在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙(CuCl2),A正確;SO2Cl2與H2O反應(yīng)生成H2SO4和HCl,B正確;高溫下C與SiO2反應(yīng)生成粗硅和CO,C正確;常溫下Al能與O2反應(yīng)生成氧化鋁,D錯(cuò)誤。D3.(2025·湖南岳陽(yáng)模擬)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是(

)A.Na2O2能吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具的供氧劑B.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蝕電路板上的CuC.Al(OH)3呈弱堿性,可用于治療胃酸過(guò)多D.液氨汽化需要吸收大量的熱,可用作制冷劑B解析

FeCl3溶液有強(qiáng)氧化性,可用于腐蝕電路板上的Cu,與其溶液呈酸性無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤。4.(2025·浙江1月選考)化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是(

)A.ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒B.聚丙烯是高分子材料,可用作吸水劑C.Na2CO3溶液呈堿性,可用于除油污D.硬鋁密度小、強(qiáng)度高,抗腐蝕能力強(qiáng),可用作飛機(jī)材料B解析

A項(xiàng),ClO2具有強(qiáng)氧化性,能使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒,A正確;B項(xiàng),聚丙烯屬于有機(jī)合成高分子材料,不含有親水基團(tuán),不能用作吸水劑,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),油污可以在堿性環(huán)境下水解,Na2CO3溶液由于碳酸根離子的水解,使溶液呈堿性,因此可用于除油污,C正確;D項(xiàng),硬鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良特性,其表面會(huì)形成致密的氧化膜,抗腐蝕性強(qiáng),因此可用作航空材料,D正確。5.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系的是(

)D選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA將SO2通入石蕊溶液,石蕊先變紅,再褪色SO2既有酸性,又有漂白性B制備SO2常用70%的硫酸,很少用濃硫酸SO2具有強(qiáng)還原性,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色SO2具有漂白性D用NaOH溶液吸收SO2尾氣SO2是酸性氧化物解析

A.SO2只能使石蕊溶液變紅,不會(huì)使之褪色,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.濃硫酸雖有氧化性,但濃硫酸不能氧化SO2;不用濃硫酸制備SO2,是因?yàn)榉磻?yīng)速率太慢,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.SO2使酸性高錳酸鉀褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.SO2有毒且有酸性,用NaOH對(duì)其進(jìn)行尾氣處理,D選項(xiàng)正確。熱點(diǎn)二常見無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用真題導(dǎo)航高考必備模擬突破1.(2025·廣東卷)能滿足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關(guān)系,且推理成立的是(

)A.X可為鋁,鹽的水溶液一定顯酸性B.X可為硫,氧化物1可使品紅溶液褪色

C.X可為鈉,氧化物2可與水反應(yīng)生成H2D.X可為碳,鹽的熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3B2.(2025·湖北卷)如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,固體A與固體B研細(xì)后混合,常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D,溫度迅速下降。氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。G是一種強(qiáng)酸。H是白色固體,常用作鋇餐。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.在C的水溶液中加入少量固體A,溶液pH升高B.D為可溶于水的有毒物質(zhì)C.F溶于雨水可形成酸雨D.常溫下可用鐵制容器來(lái)盛裝G的濃溶液A解析

固體A與固體B研細(xì)后混合,常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D,溫度迅速下降。氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則C為NH3,G是強(qiáng)酸,則E是NO,F是NO2,G是HNO3;H是白色固體,常用作鋇餐,H是BaSO4,D是BaCl2,A和B分別是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O,C(NH3)和HCl可轉(zhuǎn)化為NH4Cl,則A是NH4Cl,B是Ba(OH)2·8H2O。A.在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固體A(NH4Cl),銨根濃度增大,抑制了NH3·H2O的電離,OH-濃度減小,溶液pH減小,A錯(cuò)誤;B.D(BaCl2)易溶于水,溶于水電離出Ba2+,鋇是重金屬,有毒,B正確;C.F(NO2)與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸硝酸,故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨,C正確;D.G是HNO3,常溫下濃HNO3將Fe鈍化,故常溫下可用鐵制容器來(lái)盛裝濃硝酸,D正確。3.(2024·安徽卷)下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化,且甲和水可以直接生成乙的是(

)D選項(xiàng)甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe(OH)3FeCl3DCO2H2CO3Ca(HCO3)2解析

氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO,不能直接生成NaClO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2和水反應(yīng)生成H2SO3,不能直接生成H2SO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2O3難溶于水,不與水反應(yīng),不能直接生成Fe(OH)3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2和H2O反應(yīng)生成H2CO3,H2CO3和少量Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3、H2O、CO2,D項(xiàng)正確。高考熱點(diǎn):元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的重要組成部分,很多化學(xué)基本原理都是建立在元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上,自主命題試卷中,出現(xiàn)了單獨(dú)考查元素及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用的題目,主要涉及中學(xué)化學(xué)常見金屬、非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、用途、轉(zhuǎn)化及制備等必備知識(shí)。此類試題考查能力層次較低,要求學(xué)生在熟練掌握教材知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行適當(dāng)?shù)倪w移應(yīng)用,主要考查學(xué)生的邏輯推理與論證、知識(shí)遷移能力。一、常見金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用1.鈉及其化合物

“價(jià)—類”二維圖轉(zhuǎn)化關(guān)系“價(jià)—類”二維圖轉(zhuǎn)化關(guān)系2.鋁及其化合物3.鐵及其重要化合物“價(jià)—類”二維圖轉(zhuǎn)化關(guān)系二、常見非金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用1.氯及其重要化合物2.硫及其重要化合物3.氮及其重要化合物1.(2025·湖北二模)化學(xué)遵循哲學(xué)思想。下列變化不遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想的是(

)A.向1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加1mol·L-1稀鹽酸,剛開始沒有明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生氣體B.向2%AgNO3溶液中滴加2%氨水,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解C.向藍(lán)色石蕊試紙上滴加氯水,試紙先變?yōu)榧t色,后迅速褪色D.向裝有細(xì)鐵絲的兩支試管中分別加入稀硫酸與濃硫酸,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同C

2.(2025·八省聯(lián)考內(nèi)蒙古卷)下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)正確的是(

)C3.有關(guān)金屬冶煉或其原理的說(shuō)法正確的是(

)B解析

A.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,電解氯化鎂溶液無(wú)法得到Mg,A錯(cuò)誤;B.工業(yè)上常用電解熔融Al2O3的方式冶煉金屬鋁,且加入冰晶石作助熔劑,B正確;C.鋁熱法煉鐵,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)物和生成物都是固體,反應(yīng)物剛好完全反應(yīng),反應(yīng)后固體質(zhì)量不變,C錯(cuò)誤;D.火法煉銅,該反應(yīng)中Cu2S中的Cu得電子化合價(jià)降低作氧化劑,Cu2S中的S失電子化合價(jià)升高作還原劑,因此Cu2S既是氧化劑也是還原劑,D錯(cuò)誤。4.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(

)A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化,也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系C5.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法,下列類比合理的是(

)A選項(xiàng)已知類比A在焰色試驗(yàn)中KCl的火焰顏色為紫色在焰色試驗(yàn)中K2CO3的火焰顏色也為紫色BCO2是酸性氧化物,可與水反應(yīng)SiO2也是酸性氧化物,也可與水反應(yīng)C25℃時(shí)溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)225℃時(shí)溶解度:Na2CO3<NaHCO3D向MgCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液生成Mg(OH)2向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液生成Al(OH)3解析

在焰色試驗(yàn)中KCl的火焰顏色為紫色,在焰色試驗(yàn)中K2CO3的火焰顏色也為紫色,都是鉀元素的焰色,A正確;CO2是酸性氧化物,SiO2也是酸性氧化物,均能與堿反應(yīng)生成鹽和水,但是SiO2不溶于水,也不與水反應(yīng),B錯(cuò)誤;25

℃時(shí)溶解度:Na2CO3(21.5

g)>NaHCO3(9.6

g),C錯(cuò)誤;向MgCl2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液生成Mg(OH)2,向AlCl3溶液加入少量氫氧化鈉溶液生成Al(OH)3,氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí),沉淀溶解,生成四羥基合鋁酸鈉,D錯(cuò)誤。熱點(diǎn)三無(wú)機(jī)化工微流程真題導(dǎo)航高考必備模擬突破1.(2025·山東卷)鋼渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物,實(shí)驗(yàn)室利用酸堿協(xié)同法分離鋼渣中的Ca、Si、Fe元素,流程如下。

已知:Fe2(C2O4)3能溶于水;Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,Ksp(FeC2O4)=3.2×10-7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.試劑X可選用Fe粉B.試劑Y可選用鹽酸C.“分離”后Fe元素主要存在于濾液Ⅱ中D.“酸浸”后濾液Ⅰ的pH過(guò)小會(huì)導(dǎo)致濾渣Ⅱ質(zhì)量減少A2.(2025·黑吉遼內(nèi)蒙古卷)某工廠利用生物質(zhì)(稻草)從高錳鈷礦(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金屬元素,流程如圖。已知“沉鈷”溫度下Ksp(CoS)=10-20.4,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.硫酸用作催化劑和浸取劑B.使用生物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是其來(lái)源廣泛且可再生C.“浸出”時(shí),3種金屬元素均被還原D.“沉鈷”后上層清液中c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4C解析

“浸出”過(guò)程中硫酸可作催化劑催化稻草中的纖維素水解生成葡萄糖,還可作浸取劑與金屬氧化物反應(yīng)得到含金屬離子的溶液,A正確;該流程中所用生物質(zhì)為稻草,而稻草來(lái)源廣泛且可再生,故B正確;結(jié)合“浸出”后的操作及產(chǎn)物可知,“浸出”時(shí)MnO2被葡萄糖還原為Mn2+,Co3O4被還原為Co2+,Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+,Fe的化合價(jià)不變,故Fe未被還原,C錯(cuò)誤;“沉鈷”后的上層清液為CoS的飽和溶液,存在c(Co2+)·c(S2-)=Ksp(CoS)=10-20.4,D正確。3.(2024·福建卷)從廢線路板(主要成分為銅,含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵)中提取銅的流程如下:

C

高考熱點(diǎn):試題以工業(yè)生產(chǎn)、污染物處理中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為素材,考查學(xué)生對(duì)元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和化學(xué)基本概念等知識(shí)的掌握程度。此類試題以物質(zhì)轉(zhuǎn)化的工藝流程為載體,在相對(duì)陌生、簡(jiǎn)單的情景下,考查學(xué)生信息獲取與加工、邏輯推理與論證能力。預(yù)測(cè)解答無(wú)機(jī)化工微流程題的策略(1)試劑線:分清各步加入試劑的作用,一般是為了除去雜質(zhì)或進(jìn)行目標(biāo)元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化等。(2)操作線:分離雜質(zhì)和產(chǎn)品需要進(jìn)行的分離、提純操作等。(3)雜質(zhì)線:分清各步去除雜質(zhì)的種類,雜質(zhì)的去除順序、方法及條件等。(4)產(chǎn)品線:工藝流程主線,關(guān)注目標(biāo)元素及其化合物在各步發(fā)生的反應(yīng)或進(jìn)行分離、提純的操作方法,實(shí)質(zhì)是目標(biāo)元素及其化合物的轉(zhuǎn)化。1.(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料,工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是(

)BB.Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少?gòu)U渣的產(chǎn)生D.生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收下列說(shuō)法不正確的是(

)A.SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性 B.試劑①可用飽和NaCl溶液C.操作②是加水稀釋,過(guò)濾 D.步驟③發(fā)生氧化還原反應(yīng)(1)D

3.(2024·貴州卷)貴州重晶石礦(主要成分BaSO4)儲(chǔ)量占全國(guó)1/3以上。某研究小組對(duì)重晶石礦進(jìn)行“富礦精開”研究,開發(fā)了制備高純納米鈦酸鋇(BaTiO3)工藝。部分流程如下:下列說(shuō)法正確的是(

)A.“氣體”主要成分是H2S,“溶液1”的主要溶質(zhì)是Na2SB.“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥C.“合成反應(yīng)”中生成BaTiO3的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.“洗滌”時(shí)可用稀H2SO4去除殘留的堿,以提高純度B解析

根據(jù)原子守恒可知,BaS溶液與鹽酸反應(yīng)生成的氣體為H2S,酸化后的溶液中含有BaCl2、HCl等,加入過(guò)量NaOH后,生成氯化鈉、氫氧化鋇,則“溶液1”中溶質(zhì)主要為氯化鈉、氫氧化鈉,A錯(cuò)誤;經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,可從溶液中得到Ba(OH)2·8H2O,B正確;根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知,Ti(OC4H9)4中Ti的化合價(jià)為+4,則“合成反應(yīng)”中生成BaTiO3的反應(yīng)各元素化合價(jià)未發(fā)生變化,該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;殘留的堿為Ba(OH)2,H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生BaSO4沉淀,降低BaTiO3的純度,D錯(cuò)誤。4.(2024·湖南卷)中和法生產(chǎn)Na2HPO4·12H2O的工藝流程如下:

C

專題突破練(二)常見無(wú)機(jī)物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及微流程1.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(

)A.Na2O2屬于堿性氧化物,可用于制備少量氧氣B.NaClO有強(qiáng)氧化性,可用于對(duì)環(huán)境消毒C.Na2CO3溶液顯堿性,可用于去除礦物油(如煤油、柴油)的油污D.Na2SO3具有還原性,可用于吸收含SO2的尾氣B解析

過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣,不是堿性氧化物,A錯(cuò)誤;次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,能夠使蛋白質(zhì)變性,可用于對(duì)環(huán)境消毒,B正確;Na2CO3的水溶液呈堿性,有利于油脂的水解,但是不能去除礦物油(如煤油、柴油)的油污,C錯(cuò)誤;Na2SO3可用于吸收含SO2的尾氣,發(fā)生反應(yīng):Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3,該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。2.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于金屬焊接保護(hù)B.H2O2具有還原性,可用于處理含氰廢水C.FeCl3溶液顯酸性,可用于刻蝕覆銅板D.Na2CO3溶液顯堿性,可用于治療胃酸過(guò)多A解析

N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用作金屬焊接的保護(hù)氣,A正確;堿性條件下H2O2可將CN-氧化生成N2,H2O2表現(xiàn)氧化性,可用于處理含氰廢水,B錯(cuò)誤;FeCl3具有較強(qiáng)氧化性,與Cu反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2,可用于刻蝕覆銅板,與FeCl3溶液顯酸性無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;Na2CO3溶液堿性太強(qiáng),具有腐蝕性,不能用于治療胃酸過(guò)多,治療胃酸過(guò)多的藥物可以是NaHCO3,D錯(cuò)誤。3.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.(NH4)2CO3受熱易分解,可用作化肥B.CH4性質(zhì)穩(wěn)定,可作為燃料電池的燃料C.C2H5OH與水分子之間形成氫鍵,醫(yī)用酒精可使蛋白質(zhì)變性D.CO可與血紅蛋白中的Fe2+以配位鍵結(jié)合,CO會(huì)引起人體中毒D解析

(NH4)2CO3含有N元素,可用作化肥,與其受熱易分解的性質(zhì)無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;CH4具有可燃性,可作為燃料電池的燃料,與其性質(zhì)穩(wěn)定無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;C2H5OH與水分子之間形成氫鍵,可溶于水,與醫(yī)用酒精可使蛋白質(zhì)變性無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;CO可與血紅蛋白中的Fe2+以配位鍵結(jié)合,使血紅蛋白失去運(yùn)輸氧能力,CO會(huì)引起人體中毒,D正確。4.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.NH3極易溶于水,液氨可用作制冷劑B.NO2易溶于水,可用于制硝酸C.N2H4具有還原性,可用作火箭燃料推進(jìn)劑D.HNO3具有氧化性,可用于制硝酸銨C解析

液氨汽化吸收大量的熱,所以可用作制冷劑,與其極易溶于水的性質(zhì)無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,可用于制造硝酸,B錯(cuò)誤;N2H4具有還原性,易燃燒,燃燒產(chǎn)生大量的熱,可用于火箭燃料推進(jìn)劑,C正確;HNO3具有酸性,可用于制硝酸銨,D錯(cuò)誤。5.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.BaSO4難溶于水,可用作隔音材料B.CaO能與水反應(yīng),可作工業(yè)廢氣脫硫劑C.Mg2+的半徑比Ca2+小,MgO的熔點(diǎn)比CaO高D.鈹鎳合金具有導(dǎo)電性,可以用于制造彈簧秤的彈簧C解析

BaSO4具有高吸音性能,可用作隔音材料,與BaSO4難溶于水無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鈣,亞硫酸鈣被氧化得到硫酸鈣,避免生成污染氣體,可以用作脫硫劑,B錯(cuò)誤;離子晶體的熔點(diǎn)取決于離子的半徑和電荷,Mg2+和Ca2+所帶的電荷數(shù)相同,Mg2+的半徑比Ca2+小,MgO的熔點(diǎn)比CaO高,C正確;鈹鎳合金具有延展性,可以用于制造彈簧秤的彈簧,D錯(cuò)誤。6.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)

A

7.(2025·安徽淮北高三質(zhì)檢)下列物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是(

)A.維生素C作抗氧化劑——還原性B.ClO2作自來(lái)水消毒劑——氧化性C.SO2作葡萄酒保鮮劑——漂白性D.Na2CO3溶液作除污劑——堿性C解析

A.維生素C具有還原性,可作抗氧化劑,A不符合題意;B.ClO2具有氧化性,可作自來(lái)水消毒劑,B不符合題意;C.SO2可以殺菌消毒,能作葡萄酒保鮮劑,與漂白性無(wú)關(guān),C符合題意;D.Na2CO3溶液呈堿性,可作除污劑,D不符合題意。8.(2025·安徽合肥統(tǒng)考一模)下表中各組物質(zhì)不能按照如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系一步實(shí)現(xiàn)的是(

)B選項(xiàng)XYZACl2HClONaClOBFeFe2O3Fe(OH)3CSO2SO3H2SO4DNONO2HNO3解析

A.Cl2和H2O反應(yīng)生成HClO,HClO和NaOH反應(yīng)生成NaClO,NaClO和HCl反應(yīng)生成Cl2,可以實(shí)現(xiàn),A不選;B.Fe和O2反應(yīng)生成Fe3O4,Fe2O3不能和水反應(yīng)生成Fe(OH)3,Fe(OH)3不能直接生成Fe,故不能實(shí)現(xiàn),B選;C.SO2和O2反應(yīng)生成SO3,SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4,Cu和濃H2SO4反應(yīng)生成SO2,可以實(shí)現(xiàn),C不選;D.NO和O2反應(yīng)生成NO2,NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3,Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO,可以實(shí)現(xiàn),D不選。9.(2024·江蘇卷)在給定條件下,下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是(

)A解析

電解NaCl溶液可得到NaOH、H2和Cl2,H2在Cl2中燃燒可生成HCl,A正確;電解MgCl2溶液得到Mg(OH)2,B錯(cuò)誤;H2CO3的酸性比HCl弱,故NaCl溶液中通入CO2不能得到NaHCO3,C錯(cuò)誤;SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,D錯(cuò)誤。10.(2024·黑吉遼卷)H2O2分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合,溶液顏色在無(wú)色和藍(lán)色之間來(lái)回振蕩,周期性變色;幾分鐘后,穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

) A.無(wú)色→藍(lán)色:生成I2 B.藍(lán)色→無(wú)色:I2轉(zhuǎn)化為化合態(tài) C.H2O2起漂白作用 D.淀粉作指示劑C解析

由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,是因?yàn)榉磻?yīng)生成碘單質(zhì),淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),A正確;由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明碘單質(zhì)被消耗,即碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),B正確;由上述分析可知,過(guò)氧化氫作還原劑,C錯(cuò)誤;淀粉作指示劑,與碘單質(zhì)作用而顯示顏色,D正確。11.(2024·全國(guó)甲卷)四瓶無(wú)色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液,e和g為無(wú)色氣體,f為白色沉淀。下列敘述正確的是(

)A.a呈弱堿性B.f可溶于過(guò)量的b中C.c中通入過(guò)量的e可得到無(wú)色溶液D.b和d反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀硝酸B

12.(2025·安徽歙縣階段練)向盛有少量Na2O2的密閉容器(體積不變)中通入SO2,測(cè)定容器中O2的含量隨時(shí)間變化曲線如圖則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.ab段O2含量增加的原因:2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2B.bc段O2含量緩慢降低的可能原因:反應(yīng)生成O2的速率小于消耗O2的速率C.c點(diǎn)O2含量高于a點(diǎn),則此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物中含有Na2SO3D.取c點(diǎn)少量固體,加入BaCl2溶液有白色固體生成,證實(shí)有Na2SO4生成D解析

向盛有少量Na2O2的密閉容器中通入SO2,由圖像可知發(fā)生的反應(yīng)可能有:①2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2;②2Na2SO3+O2===2Na2SO4,無(wú)法判斷③Na2O2+SO2===2Na2SO4是否發(fā)生,據(jù)此分析。A.ab段O2含量增加,故存在2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2,正確;B.bc段O2含量緩慢降低的可能原因:反應(yīng)①生成O2的速率小于反應(yīng)②消耗O2的速率,正確;C.c點(diǎn)O2含量高于a點(diǎn),反應(yīng)①生成的O2未被完全消耗,則此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物中含有Na2SO3,正確;D.由于c點(diǎn)固體中存在Na2SO3,加入BaCl2溶液生成白色固體,由于BaSO3和BaSO4均難溶于水,無(wú)法證實(shí)是否有Na2SO4生成,錯(cuò)誤。13.(2025·江西贛州階段練)為探究NO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象①抽去毛玻璃片后,反應(yīng)瓶?jī)?nèi)壁有白色固體物質(zhì)生成,紅棕色氣體逐漸變淺,直至無(wú)色。②取白色固體物質(zhì)溶于水,依次加入稀鹽酸、BaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)白色沉淀下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.白色固體主要成分為SO3B.物質(zhì)氧化性:濃HNO3>NO2>SO3C.由實(shí)驗(yàn)可知,能用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙鑒別NO2與Br2(g)D.實(shí)驗(yàn)后的剩余氣體可用酸性KMnO4溶液處理,防止污染空氣解析

玻璃片左側(cè)反應(yīng)生成NO2,右側(cè)反應(yīng)生成SO2,根據(jù)現(xiàn)象①可知NO2與SO2反應(yīng)會(huì)生成SO3和NO,因此白色固體是SO3,取白色固體物質(zhì)溶于水,依次加入稀鹽酸、BaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)白色沉淀為硫酸鋇。A.由上述分析可知,白色固體主要成分是SO3,正確;B.左側(cè)濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2,則濃硝酸氧化性強(qiáng)于NO2,NO2與SO2反應(yīng)生成SO3,NO2的氧化性強(qiáng)于SO3,故氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)闈釮NO3>NO2>SO3,正確;C.NO2與Br2(g)都能將碘離子氧化為碘單質(zhì),都能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán),無(wú)法鑒別,錯(cuò)誤;D.酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,可以吸收NO,進(jìn)行尾氣處理,正確。C14.(2025·廣東梅州二模)“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。某研究小組用下圖裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是(

)

B

15.(2025·甘肅卷)處理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下:下列說(shuō)法正確的是(

)A.“沉銅”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe+3Cu2+===3Cu+2Fe3+B.“堿浸”過(guò)程中NaOH固體加入量越多,Al(OH)3沉淀越完全C.“氧化”過(guò)程中鐵元素化合價(jià)降低D.“沉鋰”過(guò)程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性質(zhì)D解析

“沉銅”過(guò)程中,Fe與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2+和Cu,正確的離子方程式為Fe+Cu2+===Fe2++Cu,A錯(cuò)誤;“堿浸”過(guò)程中若NaOH過(guò)量,會(huì)使Al(OH)3轉(zhuǎn)化為可溶于水的[Al(OH)4]-,B錯(cuò)誤;由上述分析知,“氧化”前Fe元素的化合價(jià)為+2,“氧化”后得到Fe(OH)3沉淀,Fe的化合價(jià)升高,C錯(cuò)誤;“沉鋰”過(guò)程中加入Na2CO3后有Li2CO3析出,利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性質(zhì),D正確。16.(2024·黑吉遼卷)某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl-并制備Zn,流程如下。“脫氯”步驟僅Cu元素化合價(jià)發(fā)生改變。下列說(shuō)法正確的是(

)鋅浸出液中相關(guān)成分(其他成分無(wú)干擾)C離子Zn2+Cu2+Cl-濃度/(g·L-1)1450.031A.“浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量H2O2,確保銅屑溶解完全B.“浸銅”反應(yīng):2Cu+4H++H2O2===2Cu2++H2↑+2H2OC.“脫氯”反應(yīng):Cu+Cu2++2Cl-===2CuClD.脫氯液凈化后電解,可在陽(yáng)極得到Zn解析

結(jié)合“脫氯”步驟僅Cu元素化合價(jià)發(fā)生改變并產(chǎn)生CuCl固體,可推斷“脫氯”時(shí)Cu和Cu2+發(fā)生歸中反應(yīng)并結(jié)合Cl-生成CuCl沉淀,離子方程式為Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl,則“浸銅”時(shí)銅屑不能完全溶解,A錯(cuò)誤,C正確;“浸銅”時(shí)Cu與H2O2在酸性條件下反應(yīng)生成Cu2+和H2O,離子方程式為Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O,B錯(cuò)誤;脫氯液中含大量的Zn2+,凈化后電解,Zn2+在陰極上得電子生成單質(zhì)Zn,D錯(cuò)誤。17.(2025·山東濟(jì)南高三期末)制備一種重要的含氯消毒劑—亞氯酸鈉(NaClO2,受熱易分解)的工藝流程如圖,下列說(shuō)法正確的是(

)A.“濾渣”的成分為MgCO3、CaCO3B.兩處HCl的作用相同C.操作a為“減壓蒸發(fā)”D.理論上,產(chǎn)生氣體A、B的物質(zhì)的量之比為2∶1C解析

A.粗食鹽水中加入碳酸鈉除氯化鈣,生成CaCO3,加入氫氧化鈉除氯化鎂生成Mg(OH)2,則“濾渣”的成分為Mg(OH)2、CaCO3,A錯(cuò)誤;B.第一次用鹽酸是除氫氧化鈉、碳酸鈉,第二次用鹽酸是還原氯酸鈉生成二氧化氯氣體,兩處HCl的作用不相同,B錯(cuò)誤;C.NaClO2受熱易分解,故操作a為“減壓蒸發(fā)”,C正確;D.產(chǎn)生氣體A即Cl2的方程式為2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,產(chǎn)生氣體B即O2的方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO2+O2↑+2H2O,理論上,產(chǎn)生氣體氯氣、氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶1,D錯(cuò)誤。18.(2025·福建龍巖二模)工業(yè)上用石英砂(主要成分為SiO2)和原料氣(含N2和少量O2)制備Si3N4的流程如下(粗硅中含少量雜質(zhì)Fe、Cu,高溫氮化時(shí)雜質(zhì)未參加反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是(

)A.“還原”步驟中,C元素被還原 B.“操作X”是為了除去N2中的O2C.“高溫氮化”時(shí)發(fā)生了置換反應(yīng) D.“酸洗”步驟中,可以加入稀硫酸B解析

石英砂經(jīng)過(guò)焦炭還原后得到粗硅,焦炭反應(yīng)生成CO,C元素被氧化,A錯(cuò)誤;原料氣中含氮?dú)夂脱鯕?經(jīng)過(guò)操作X除去氧氣,B正確;高溫氮化過(guò)程中硅和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化硅,為化合反應(yīng),C錯(cuò)誤;雜質(zhì)銅和鐵在高溫氮化時(shí)不反應(yīng),酸洗過(guò)程中可以加入稀硝酸,除去鐵和銅,銅與稀硫酸不反應(yīng),D錯(cuò)誤。19.以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.浸渣中的物質(zhì)是Fe3O4、SiO2和CaSO4B.“凈化除雜”需先加H2O2溶液再調(diào)節(jié)溶液的pHC.操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D.“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂A解析

以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3),根據(jù)流程可知,加硫酸溶解,只有SiO2不溶,CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4,“凈化除雜”需先加入氧化劑,將Fe2+氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀,則濾渣為氫氧化鋁、氫氧化鐵,然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾分離出H3BO3。由分析可知,“浸渣”為SiO2、CaSO4,A錯(cuò)誤;“凈化除雜”先加H2O2溶液將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液的pH,生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀,B正確;由分析可知,操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,C正確;最后濃縮結(jié)晶時(shí)硫酸鎂易結(jié)合水以晶體析出,則粗硼酸中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂,D正確。20.(2025·浙江鎮(zhèn)海中學(xué)調(diào)研)以工業(yè)廢銅泥[主要成分為CuS、Cu2S、Cu2(OH