無機(jī)化學(xué)大一試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列分子中，鍵角最小的是（）A.CH?B.NH?C.H?OD.BF?2.下列物質(zhì)中，屬于兩性氫氧化物的是（）A.NaOHB.Al(OH)?C.Mg(OH)?D.Ca(OH)?3.下列物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，屬于分子晶體的是（）A.NaClB.SiO?C.CO?D.Fe4.下列物質(zhì)中，熱穩(wěn)定性最差的是（）A.Na?CO?B.CaCO?C.MgCO?D.H?CO?5.下列離子中，半徑最大的是（）A.F?B.Cl?C.Br?D.I?6.下列物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是（）A.F?B.Cl?C.Br?D.I?7.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl8.下列溶液中，pH最大的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH?COOHD.0.1mol/LNH?·H?O9.下列物質(zhì)中，不能作為配體的是（）A.NH?B.H?OC.CH?D.CN?10.下列物質(zhì)中，在水中溶解度最小的是（）A.AgClB.AgBrC.AgID.Ag?SO?答案：1.C2.B3.C4.D5.D6.A7.C8.B9.C10.C二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列屬于共價化合物的有（）A.H?OB.NaClC.CO?D.NH?2.下列能形成分子間氫鍵的物質(zhì)有（）A.HFB.H?OC.CH?D.NH?3.下列屬于過渡元素的有（）A.FeB.CuC.ZnD.Ca4.下列能發(fā)生水解反應(yīng)的鹽有（）A.NaClB.NH?ClC.Na?CO?D.KNO?5.下列屬于氧化態(tài)變化的反應(yīng)有（）A.2H?+O?=2H?OB.CuO+H?=Cu+H?OC.CaCO?=CaO+CO?↑D.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu6.下列屬于原子晶體的有（）A.金剛石B.石墨C.SiO?D.干冰7.下列物質(zhì)中，能與酸反應(yīng)的有（）A.Na?CO?B.ZnC.CuOD.NaOH8.下列能作為緩沖溶液的有（）A.HAc-NaAcB.NH?·H?O-NH?ClC.HCl-NaClD.NaOH-Na?SO?9.下列屬于配合物的有（）A.[Cu(NH?)?]SO?B.K?[Fe(CN)?]C.AlCl?D.NaCl10.下列物質(zhì)中，具有顏色的有（）A.Cu2?B.Fe3?C.Zn2?D.MnO??答案：1.ACD2.ABD3.ABC4.BC5.ABD6.AC7.ABCD8.AB9.AB10.ABD三、判斷題（每題2分，共20分）1.所有的離子化合物在常溫下都是固體。（）2.氫鍵是一種化學(xué)鍵。（）3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化態(tài)降低。（）4.溶液的pH越大，酸性越強(qiáng)。（）5.原子晶體的熔點一般比分子晶體高。（）6.金屬離子都能作為配合物的中心離子。（）7.鹽類水解一定會使溶液顯酸性或堿性。（）8.離子半徑越大，離子鍵越強(qiáng)。（）9.非極性分子中一定沒有極性鍵。（）10.同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小。（）答案：1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.×9.×10.√四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述離子鍵和共價鍵的區(qū)別。答案：離子鍵由陰陽離子通過靜電作用形成，一般存在于活潑金屬與活潑非金屬間，無方向性和飽和性。共價鍵是原子間通過共用電子對形成，存在于非金屬元素間，有方向性和飽和性。2.為什么水的沸點比硫化氫高？答案：水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間無氫鍵。氫鍵的存在使水分子間作用力增強(qiáng)，破壞分子間作用需更多能量，所以水沸點比硫化氫高。3.簡述緩沖溶液的作用原理。答案：緩沖溶液由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成。當(dāng)外加少量酸，緩沖對中弱酸根結(jié)合H?；加少量堿，弱酸電離出H?中和OH?，從而維持溶液pH基本穩(wěn)定。4.舉例說明什么是配合物。答案：配合物由中心離子（或原子）和配體組成。如[Cu(NH?)?]SO?，中心離子是Cu2?，配體是NH?，它們通過配位鍵結(jié)合，外界離子是SO?2?。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。答案：濃度方面，增大反應(yīng)物濃度，單位體積活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞增多。催化劑降低反應(yīng)活化能，使更多分子成為活化分子。壓強(qiáng)對有氣體參與反應(yīng)有影響，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大濃度。2.討論氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。答案：金屬冶煉利用氧化還原反應(yīng)將金屬從礦石中還原出來。電池放電是自發(fā)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電能。燃燒是劇烈氧化還原，用于提供能量。金屬腐蝕也是氧化還原，需防護(hù)。3.討論沉淀溶解平衡的應(yīng)用。答案：在離子分離中，可通過控制條件使某些離子沉淀分離。沉淀轉(zhuǎn)化可用于處理污水，如將有害離子轉(zhuǎn)化為