第二章海水中的重要元素--鈉和氯單元同步測試卷一、單選題1．“地球在流浪，學(xué)習(xí)不能忘”，學(xué)好化學(xué)讓生活更美好，下列說法正確的是A．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分可以是碳酸鈣B．青蒿素在超臨界CO2中有很強的溶解性，可用超臨界CO2作青蒿素萃取劑C．節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的D．防曬是為了防止高溫引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷而變性2．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在實驗室中將它們區(qū)分開來，下列方法中可行的是A．在燒杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積等濃度的鹽酸，觀察反應(yīng)的劇烈程度B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在酒精燈的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．分別放在坩堝中加熱灼燒，觀察是否有殘留物3．下列關(guān)于焰色試驗的說法中正確的是A．做焰色試驗時用鉑絲蘸取某溶液，此處鉑絲可以用玻璃棒代替B．所有的金屬元素都存在焰色C．焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時火焰所呈現(xiàn)的顏色D．用光潔的鉑絲蘸取某溶液，灼燒時觀察到黃色火焰，說明一定含Na+，不含K+4．和都是具有漂白作用的物質(zhì)，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合，同時作用于潮濕的紅色布條，此時可觀察到紅色布條A．立即褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色后復(fù)原 D．不褪色5．氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高錳酸鉀，②至⑤是濾紙條，依次滴有氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、淀粉—KI溶液、含KSCN的溶液，實驗時滴幾滴濃鹽酸。下列說法不正確的是

A．③處先變紅后褪色，是因為氯水具有酸性和強氧化性B．④處變藍色C．⑤處變紅色D．本實驗可推知氧化性6．春光無限好，防疫不放松。南昌二中一直都在堅持疫情防控工作，每日都對教室等公共場所進行消殺，并張貼“預(yù)防性消毒記錄表”。表中所用消毒劑“84”消毒液的有效氯含量為A．1% B．5% C．15% D．50%7．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液時，下列情況會使所得溶液的濃度偏高的是A．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒B．定容時俯視刻度線觀察液面C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加蒸餾水至刻度線8．下列有關(guān)和的敘述正確的是A．比熱穩(wěn)定性強B．和固體溶于水均放出熱量C．常溫下，的溶解度比的溶解度大D．等質(zhì)量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出等量的9．下列關(guān)于食品添加劑的使用錯誤的是A．制作面包加小蘇打 B．奶粉中加三聚氰胺C．食鹽中加碘酸鉀 D．水果罐頭中加抗壞血酸10．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式表示正確的是A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：B．與稀鹽酸反應(yīng)：C．金屬鈉與水反應(yīng)：D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：11．以下化合物中，能通過單質(zhì)直接化合反應(yīng)生成的有①FeO②③④⑤⑥A．①②③⑤ B．僅③⑤ C．除②④外 D．全部12．在不同溫度、濃度的條件下，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，可以生成NaClO或NaClO3?，F(xiàn)將氯氣緩緩?fù)ㄈ肜銷aOH溶液，測得ClO-、ClO物質(zhì)的量n(mol)與反應(yīng)時間t(min)的關(guān)系曲線如圖。下列說法錯誤的是

A．t1之前發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．a(chǎn)點時溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1C．t2~t4，ClO-離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是發(fā)生反應(yīng)：3ClO-=2Cl-+ClOD．整個過程，參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：113．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀微溶于濃KOH溶液，能溶于水，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如下：

下列關(guān)于K2FeO4的工業(yè)濕法制備工藝，說法正確的是A．“反應(yīng)Ⅱ”中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3B．“過濾I”所得濾液中大量存在的離子有：Na+、Fe2+、Cl-、FeOC．“轉(zhuǎn)化”時，反應(yīng)能進行說明該條件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4D．“過濾Ⅱ”所得濾液進行焰色反應(yīng)時火焰呈黃色，說明濾液中不含有KOH14．圖是氯元素的價類二維圖。下列相關(guān)說法正確的是

A．物質(zhì)①屬于非電解質(zhì)B．物質(zhì)①轉(zhuǎn)化為②需要加入還原劑C．物質(zhì)③有強氧化性，可用于自來水消毒D．將石蕊試液滴入④的溶液中，溶液呈紅色二、非選擇題15．新冠疫情反反復(fù)復(fù)，病毒不斷發(fā)生變異，民眾要增強防疫意識，做好個人防護?？谡肿鳛榛A(chǔ)防疫物資，可以有效防止飛沫的傳播。除了佩戴口罩，還需要加強對隔離場所的消毒。常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑。其中含氯消毒劑的家族最龐大、應(yīng)用最廣泛。(1)84消毒液是一種常用消毒劑，寫出工業(yè)上用氯氣制備84消毒液的化學(xué)方程式(2)二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)為：

①用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生少量副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO)，需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去，下列試劑中可將ClO轉(zhuǎn)化為Cl-的是(填字母)。a．O3b．FeSO4c．KId．KMnO4③常溫常壓下,ClO2的消毒能力是等體積Cl2的倍(假設(shè)ClO2、Cl2全部都被還原為Cl-，沒有其它的含氯產(chǎn)物生成)(3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的消毒劑和漂白劑。Mathieson法制備亞氯酸鈉的流程如圖：①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式②反應(yīng)II生成的氧化產(chǎn)物是(寫化學(xué)式)16．某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有、、、、。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：步驟一：仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)：步驟二：加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。(1)原溶液中除圖中的離子外，肯定還含有的離子是，肯定不含有的離子是。(2)步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、洗滌、干燥。檢驗沉淀已洗干凈的方法是。(3)原溶液中物質(zhì)的量濃度為mol/L。(4)向原溶液中加入溶液，反應(yīng)的離子方程式為。(5)若向100mL原溶液中加入1mol/L的溶液，當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時，加入的溶液體積為L。17．按要求回答下列問題：(1)寫出工業(yè)上用溶液腐蝕銅制作印刷電路板的化學(xué)方程式。(2)實驗室要配制溶液240mL。①需要用托盤天平稱取的質(zhì)量為g。②下列操作中會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是(填字母)。A．所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風(fēng)化失水

B．移液時不小心濺出少許溶液C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用

D．定容時俯視容量瓶刻度線(3)海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入，將其中的氧化，該過程的離子方程式為，“空氣吹出法”是目前海水提溴最成熟的工業(yè)方法，鼓入熱空氣吹出時，利用了溴的性。18．根據(jù)題目填寫內(nèi)容(1)下列物質(zhì)：①純H2SO4②硝酸鉀溶液③銅④二氧化碳⑤Ba(OH)2固體⑥KHSO4固體⑦蔗糖⑧熔融KCl⑨氨水能導(dǎo)電的是(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。檢驗②中金屬陽離子的實驗方法是(填實驗操作的名稱)。(2)Fe(OH)3是難溶于水的固體，那么分離Fe(OH)3與水的懸濁液常用的方法是。Fe(OH)3膠體呈紅褐色，具有良好的凈水效果。由飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的方法是。(3)酸性條件下，高錳酸鉀可與草酸(H2C2O4)溶液發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)如下，補上產(chǎn)物，配平化學(xué)方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____KMnO4+____H2C2O4+____H2SO4→____K2SO4+____MnSO4+____CO2+________(4)①0.5molC2H6O的質(zhì)量是克，含個C2H6O分子，含mol氫原子，與gH2O分子中的氫的原子數(shù)目相同。②在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1:1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為。③有K2SO4和Al2(SO)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1，的物質(zhì)的量濃度為0.7mol·L-1，，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為。參考答案：1．B【詳解】A．碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣來產(chǎn)生二氧化碳，故A錯誤；B．青蒿素為有機酯類物質(zhì)，不溶于水，在超臨界CO2中有很強的溶解性，則萃取青蒿素可用超臨界CO2作萃取劑，故B正確；C．節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鋇等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的，但鐵的焰色是無色的，故C錯誤；D．強紫外線能使皮膚蛋白質(zhì)變性，則防曬是為了防止強紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性，故D錯誤；故選B。2．A【詳解】A．加入鹽酸，碳酸氫鈉反應(yīng)劇烈，可鑒別，故A正確；B．二者都含鈉元素，焰色試驗都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；C．加入澄清石灰水，二者均產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時都有殘留物，不能鑒別，故D錯誤。故選：A。3．C【詳解】A．玻璃棒中含有鈉元素，焰色試驗呈黃色，A錯誤；B．有些金屬元素沒有焰色，如鉑、鐵、鎂、鋁等，B錯誤；C．焰色反應(yīng)是指金屬或者它們的化合物在灼燒時火焰所呈現(xiàn)的特征顏色，C正確；D．灼燒時觀察到黃色火焰，說明一定含Na+，判斷是否含K+，需透過藍色鈷玻璃濾去黃光觀察火焰顏色，D錯誤；故選C。4．D【詳解】SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色，D項正確；故選D。5．D【詳解】A．氯氣遇到水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和氧化漂白性，遇到石蕊試液先變紅色后褪色，A正確；B．氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，B正確；C．氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵，三價鐵離子遇到硫氰化鉀溶液顯紅色，C正確；D．根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)，可知氧化性：，但是無法證明和之間氧化性的關(guān)系，D錯誤；故選D。6．B【詳解】“84”消毒液的有效成分是NaClO，有效氯含量為5.1%～6.9%，選項B正確；答案為B。7．B【分析】先分析操作方法對溶液體積V、溶質(zhì)的物質(zhì)的量n的影響，然后結(jié)合分析配制誤差，若V偏小、n偏大，所得溶液濃度偏高，反之偏低，以此進行判斷。【詳解】A．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)可知，所得溶液濃度偏低，故A錯誤；B．定容時俯視刻度線觀察液面，加入蒸餾水體積偏小，根據(jù)可知，所得溶液濃度偏高，故B正確；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響配制結(jié)果，故C錯誤；D．再補加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，根據(jù)可知，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；答案選B。8．C【詳解】A．加熱易分解，比熱穩(wěn)定性強，故A錯誤；B．固體溶于水吸收熱量，故B錯誤；C．常溫下，的溶解度比的溶解度大，故C正確；D．中C元素的質(zhì)量分數(shù)大于，等質(zhì)量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出多，故D錯誤；選C。9．B【詳解】A．小蘇打即碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，可以使面包松軟可口，制作時可添加適量碳酸氫鈉，故A正確；B．三聚氰胺是致癌物，不能添加食物，故B錯誤；C．食鹽中加碘酸鉀形成加碘食鹽，防止缺碘疾病，故C正確；D．抗壞血酸具有還原性，則水果罐頭中加入抗壞血酸作抗氧化劑，延長食品保鮮日期，故D正確；故選：B。10．D【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)不會得到Fe3+，而應(yīng)該生成Fe2+，故A錯誤；B．難溶于水，不能寫成離子形式，故B錯誤；C．方程式未配平，正確的為，故C錯誤；D．氫氧化鋇與硫酸混合，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；本題選D。11．B【分析】Fe與O2化合生成Fe3O4，不生成FeO，N2與O2化合反應(yīng)生成NO，不生成NO2，S與O2反應(yīng)生成SO2，不生成SO3，Na與O2反應(yīng)生成Na2O2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，不生成FeCl2，因此只有③⑤可以由單質(zhì)直接化合生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，B正確；答案選B。12．B【詳解】A．從圖中可知，t1之前沒有生成，只有ClO-，則氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正確；B．a(chǎn)點時溶液中c()=c(ClO-)，此時溶液中含有NaCl、NaClO和NaClO3，可以認為總反應(yīng)為4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，此時n(NaCl)：n(NaClO3)=6：1，B錯誤；C．t2-t4，ClO-的物質(zhì)的量逐漸減小，的物質(zhì)的量逐漸增大，則可能原因為ClO-發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cl-和，離子方程式為3ClO-=2Cl-+ClO，C正確；D．整個過程中，生成的物質(zhì)有NaCl、NaClO、NaClO3和水，NaCl、NaClO、NaClO3三種物質(zhì)中Na和Cl的物質(zhì)的量之比均為1：1，則根據(jù)Na守恒和Cl守恒，參與反應(yīng)所需NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比一定為2：1，D正確；故答案選B。13．C【分析】NaClO具有強氧化性，可以把Fe(NO3)3中三價鐵離子氧化為+6價的高鐵酸鈉，高鐵酸鈉與氫氧化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成在氫氧化鉀溶液中溶解度小的高鐵酸鉀?！驹斀狻緼．反應(yīng)IINaClO是氧化劑，F(xiàn)e(NO3)3是還原劑，Cl的化合價由+1價降到-1價降低2，F(xiàn)e的化合價由+3+價升高到+6價升高3，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故A錯誤；B．Fe2+與FeO不能大量共存，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．高鐵酸鉀微溶于濃KOH溶液，反應(yīng)中形成沉淀，說明該條件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，故C正確；D．焰色反應(yīng)檢驗鉀離子應(yīng)該透過藍色鈷玻璃，焰色反應(yīng)時鈉元素的黃色會把K元素的淺紫色遮擋，故進行焰色反應(yīng)時火焰呈黃色不能說明沒有KOH，故D錯誤；答案選C。14．C【分析】①為氯的氫化物且Cl的化合價為-1價，①為HCl，②為氯的單質(zhì)，為Cl2，③是氯的氧化物且Cl的化合價為+4價，③為ClO2，④為含氯酸且Cl化合價為+1價，④為HClO。【詳解】A．物質(zhì)①為HCl，HCl為強電解質(zhì)，A錯誤；B．物質(zhì)①為HCl，物質(zhì)②為Cl2，HCl轉(zhuǎn)化為Cl2失電子需要加入氧化劑，B錯誤；C．ClO2具有強氧化性，可用于自來水的消毒，C正確；D．將石蕊試液滴入HClO溶液中，溶液一開始呈紅色，但是HClO具有強氧化性，能漂白石蕊試液故隨后溶液紅色褪去，D錯誤；故答案選C。15．(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)bc2.5(3)2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2O2【詳解】（1）工業(yè)上用氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制取84消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）根據(jù)化合價的變化分析電子轉(zhuǎn)移，可得雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；ClO轉(zhuǎn)化為Cl-，氯元素由+3價變?yōu)?1價，ClO作氧化劑，被還原，需要外加還原劑，故選：bc；ClO2生成氯離子，化合價由+4價變?yōu)?1價，故共轉(zhuǎn)移5個電子，Cl2生成氯離子，化合價由0價變成-1價，共轉(zhuǎn)移2個電子，常溫常壓下，等體積ClO2和Cl2，根據(jù)阿伏伽德羅定律，二者的物質(zhì)的量相等，故ClO2的消毒能力是等體積Cl2的=2.5倍；（3）根據(jù)圖示可知反應(yīng)物為：NaClO3、H2SO4、SO2，生成物為NaHSO4、ClO2，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒可得反應(yīng)的方程式為：2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2；由圖示可得反應(yīng)II的反應(yīng)關(guān)系式為：ClO2+H2O2+NaOHNaClO2+其它產(chǎn)物，可以分析氯元素的化合價由+4變?yōu)?3，是氧化劑，被還原，故NaClO2為還原產(chǎn)物，由關(guān)系式分析可知，H2O2為還原劑，其中氧元素的化合價由-1價變?yōu)?價，故氧化產(chǎn)物為：O2。16．(1)、、、(2)取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈(3)3(4)(5)0.2【分析】溶液為無色透明，說明沒有亞鐵離子；加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，則沒有鋇離子和碳酸根離子。根據(jù)已知的離子濃度分析，現(xiàn)在陽離子帶的電荷比陰離子帶的電荷少，說明還有其他陽離子存在，則為氫離子，所以一定存在的有、H+，肯定不存在的有。【詳解】（1）溶液為無色透明，說明沒有亞鐵離子；加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀23.3g，該沉淀為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為0.1mol，說明原溶液中有硫酸根離子，其濃度為1mol/L，溶液中一定沒有鋇離子和碳酸根離子。根據(jù)已知的離子濃度分析，現(xiàn)在陽離子帶的電荷比陰離子帶的電荷少，說明還有其他陽離子存在，則為氫離子，所以一定存在的有、H+，肯定不存在的有；（2）沉淀過濾洗滌干燥后才能稱量，在最后一次的洗滌液中加入硝酸銀，無白色沉淀則為洗滌干凈，故答案為干燥；取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈；（3）硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，氫離子的濃度為[3.0×1+1×2-(1.0×1+0.5×2)]mol/L=3mol/L，故答案為3；（4）原溶液加入碳酸氫鈉，與溶液中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為；（5）加入氫氧化鋇沉淀達到最大值，則硫酸根離子和鎂離子都生成沉淀，硫酸根離子為0.1mol，需要0.1mol鋇離子，鎂離子為0.05mol，氫離子為0.3mol，需要0.4mol氫氧根離子，所以需要0.2mol氫氧化鋇溶液，故加入1mo/L的Ba(OH)2溶液的體積為0.2L。17．(1)(2)12.5AD(3)揮發(fā)【詳解】（1）Cu和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為。故答案為。（2）①需要用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為。②A．所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風(fēng)化失水，導(dǎo)致實際秤取的硫酸銅物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，A正確；B．移液時不小心濺出少許溶液，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，B錯誤；C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C錯誤；D．定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D正確；故選AD。（3）氯氣氧化溴離子，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為，空氣將溴吹出，體現(xiàn)了溴具有揮發(fā)性，故答案為：；揮發(fā)性。18．(1)②③⑧⑨；①⑤⑥⑧；④⑦；焰色反應(yīng)；