第三章《物質(zhì)在水溶液中的行為》檢測題一、單選題（共13題）1．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.2NAB．5.6gFe與足量的S反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NAD．0.1molH2和0.2molI2充分反應后分子總數(shù)小于0.3NA2．某無色透明溶液，能與鋁反應放出氫氣，此溶液中一定大量共存的離子組是（

）A．SO、Na+、Cl－、K+ B．SO、Na+、HCO、K+C．NO、Mg2+、Cl－、Ba2+ D．Cu2+、Cl－、Fe2+、SO3．下列關于溶液酸堿性說法不正確的是A．313K時，Kw=2.9×10-14，則pH=7，溶液呈堿性B．25℃1LpH=5的氯化銨溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水電離出n(OH-)=10-5molC．某溫度下，VaL0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，與VbLpH=1的H2SO4溶液混合呈中性，則Va∶Vb=1∶1D．100℃時，純水的p=6，呈中性4．下列溶液：①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，其pH由大到小排列順序為A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③② C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④5．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．電解200mL0.5mol·L-1AgNO3溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多為0.1NAB．由熱化學方程式PCl3(1)+Cl2(g)PCl5(s)

△H=-123.8kJ·mol-1可知，要使反應放出123.8kJ的熱量，反應前PCl3(l)與Cl2(g)的分子個數(shù)均為NAC．常溫下，含有1molCl-的NH4Cl溶液中的數(shù)目小于NAD．室溫下，等體積的pH=1的H2SO4溶液和pH=1的H3PO4溶液，所含有的H+的個數(shù)均為0.1NA6．下列離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．雞蛋殼在鹽酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑7．25℃時，下列說法不正確的是A．稀釋醋酸溶液，溶液中的和數(shù)目都增大B．在醋酸溶液中加入至溶液為中性，此時C．pH相等的和溶液，水的電離程度相同D．已知溶液顯中性。常溫下等濃度的和，若前者的，后者的，則8．通過滴加相同濃度的鹽酸或KOH溶液來調(diào)節(jié)0.01mol·L－1Na2HAsO3溶液的pH，實驗測得含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與溶液pH的關系如圖所示。下列有關說法正確的是()A．NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其電離程度B．K1(H3AsO3)的數(shù)量級為10－9C．水的電離程度：a點大于b點D．c點溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)9．下列方程式書寫錯誤的是A．Al(OH)3?A13++3OH- B．Al(OH)3(s)?Al3+(aq)+3OH-(aq)C．BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4?Ba2++10．下列關于電解質(zhì)溶液的說法中正確的是A．常溫下pH=10的某堿溶液，取1mL稀釋到100mL，稀釋后pH為a，則B．某溫度下純水中，則該溫度下0.1的鹽酸的pH=1C．常溫下pH=3的H2SO4與pH=11的氨水等體積混合后，加入酚酞溶液仍為無色D．用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molNaHSO4晶體中含有的陽離子數(shù)目為2NAB．用電解粗銅的方法精煉銅，當陽極質(zhì)量減輕32g時，電路中通過的電子數(shù)為NAC．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10–9NAD．向1L0.1mol·L?1鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的數(shù)目為0.1NA12．下列事實不能證明亞硝酸(HNO2)是弱電解質(zhì)的是A．常溫下NaNO2溶液的pH＞7B．亞硝酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色C．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH約為2D．常溫下pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH約為4.513．25℃時，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和-1gc(HA-)或和-1gc(A2-)關系如圖所示，下列說法正確的是A．H2A為弱酸，其Ka1約為1×10-4B．若c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，則pH范圍：3.5＜pH＜5C．向H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應后的溶液中：D．滴定過程中，當pH=5時，二、非選擇題（共10題）14．用滴定法可以快速測定NaI溶液中的濃度，主要步驟如下：Ⅰ.配制標準溶液①配制標準溶液，放在棕色試劑瓶中備用。②配制標準溶液，備用。Ⅱ．滴定(主要步驟)③取25.00mL待測NaI溶液于錐形瓶中，再加入標準溶液(過量)，使完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。④加入溶液作指示劑。⑤用標準溶液滴定過量的至終點(原理為)。⑥重復上述操作兩次。三次實驗測得的數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號123消耗標準溶液的體積/mL10.2410.029.98⑦數(shù)據(jù)處理。已知：AgSCN為不溶于水的白色沉淀。回答下列問題。(1)存放溶液的試劑瓶的瓶塞應選用___________(填“玻璃塞”或“橡膠塞”)。(2)指示劑溶液不能在溶液之前加入，原因是___________。(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算出___________mol/L。(4)下列操作會使測量結(jié)果偏小的是___________(填序號)。A．加標準溶液時，少量標準溶液灑出錐形瓶B．滴定管洗凈后，直接裝入標準溶液C．在滴定終點時仰視讀數(shù)15．工業(yè)制膽礬時，將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解，除去雜質(zhì)離子后，再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列問題：(1)為除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(從下面四個選項選擇)將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為_______，然后加入適量的_______，(從下面四個選項選擇)調(diào)整溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。A．CuO

B．Cl2

C．Cu(OH)2

D．H2O2(2)甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3mol?L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為___________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為___________，通過計算即可確定上述方案是否可行。16．Ⅰ．氯化鐵可用于金屬蝕刻，污水處理。(1)25℃時，F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用離子方程式表示)_______。把FeCl3溶液蒸干灼燒得到的主要產(chǎn)物是_______。(2)為了探究外界條件對氯化鐵水解平衡的影響，某研究性學習小組設計實驗方案，獲得如下數(shù)據(jù)：實驗c(FeCl3)/mol?L?1溫度/℃pH10.125x20.135y30.225z下列說法正確的是_______(填序號)A．上述實驗能判斷出溫度對氯化鐵水解的影響B(tài)．表格中x＜y＜zC．上述實驗能得出：增大鹽的濃度，水解平衡正向移動，水解程度越大Ⅱ．已知：某酸HA(298K時Ka=4.0×10–7)，25℃時，向100mL0.1mol·L?1HA的溶液中逐滴加入0.2mol·L?1NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。(3)25℃時，0.1mol·L?1HA溶液中由水電離出的c(H＋)=_______mol·L-1。(4)在X點時，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。(5)在K點時，溶液中c(OH-)＋c(A-)-c(H＋)=_______mol·L?1。(6)25℃時，NaA的水解平衡常數(shù)Kh為_______(填數(shù)值)。17．(1)25℃時，0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=_______，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=_______。(2)某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol·L-1，則此時溶液中的c(OH-)=_______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=5×10-4mol·L-1，則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_______。18．我國《居室空氣中甲醛的衛(wèi)生標準》規(guī)定，居室空氣中甲醛的最高允許濃度為0.08mg·m-3，可以用KMnO4溶液來檢測室內(nèi)甲醛濃度。用移液管準確量取2.00mL1.00×10-5mol·L-1的KMnO4溶液，注入一支帶有雙孔橡膠塞的試管中，加入1滴6.00mol·L-1的H2SO4溶液，塞好橡膠塞。取一個附針頭的50mL注射器，按圖組裝好裝置。將此裝置置于待測地點，緩慢抽氣，每次抽氣50mL，直到試管內(nèi)溶液的紅色褪盡。重復實驗，結(jié)果如下：實驗次數(shù)KMnO4溶液的濃度/mol·L-1KMnO4溶液的體積/mL每組實驗抽氣總體積/mL11.00×10-52.0099021.00×10-52.00100031.00×10-52.001010已知：4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，求：(1)甲醛氣體的濃度為___________mol·L-1。(2)該居室甲醛濃度是否符合國家標準(寫出列式過程)___________。19．實驗室用下圖所示裝置制取少量溴苯。打開K，向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液，發(fā)現(xiàn)a中有微沸現(xiàn)象，b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色，c中有少量氣泡產(chǎn)生。反應結(jié)束后，對a中的液體進行后續(xù)處理即可獲得溴苯?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗裝置中，盛有苯和溴的混合液的儀器的名稱為_______。(2)a中發(fā)生反應的反應類型為_______；能說明這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象是_______。(3)b中CC14的作用是_______。(4)a中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(5)得到粗溴苯后，用如下操作進行精制：①水洗②蒸餾③用干燥劑干燥④用10%NaOH溶液洗滌，正確的操作順序是_______(填字母)。A．①②③④② B．②④②③① C．④②③①② D．①④①③②20．磁性材料在很多領域具有應用前景，其制備過程如下(各步均在氛圍中進行)：①稱取，配成溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。②向三頸燒瓶中加入溶液。③持續(xù)磁力攪拌，將溶液以的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h。④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在干燥。⑤管式爐內(nèi)焙燒2h，得產(chǎn)品3.24g。部分裝置如圖：回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_______；使用恒壓滴液漏斗的原因是_______。(2)實驗室制取有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應相關理論，結(jié)合下列供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學方程式為_______，對應的裝置為_______(填標號)?？晒┻x擇的試劑：、、、、飽和、飽和可供選擇的發(fā)生裝置(凈化裝置略去)：(3)三頸燒瓶中反應生成了Fe和，離子方程式為_______。(4)為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有_______。A．采用適宜的滴液速度 B．用鹽酸代替KOH溶液，抑制水解C．在空氣氛圍中制備 D．選擇適宜的焙燒溫度(5)步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，應選擇的試劑為_______；使用乙醇洗滌的目的是_______。(6)該實驗所得磁性材料的產(chǎn)率為_______(保留3位有效數(shù)字)。21．有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，三種鹽的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有、、、、五種離子(水的電離忽略不計)，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：(1)經(jīng)檢驗，這三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是_________(填字母)。A．

B．

C．

D．(2)三種鹽的化學式分別是A__________，B__________，C__________。(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為__________(填化學式)。(4)若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有、、、四種離子(水的電離忽略不計)，且、、、的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為___________。22．由五種元素組成的化合物X，某學習小組按如圖流程進行探究實驗。已知：化合物X難溶于水；氣體體積均在標準狀況下測定，氣體A能使品紅溶液褪色，氣體E在標況下的密度為0.76g/L，固體C呈紫紅色。請回答：(1)寫出氣體E的結(jié)構(gòu)式___；溶液B中含有的溶質(zhì)(除了H2SO4)有___(用化學式表示)。(2)化合物X含有的元素有Cu、H、___(寫出另外三種元素)。寫出步驟1反應的化學方程式___。(3)一定條件下，往溶液B中通入氣體A和E，可制備化合物X，寫出該反應的離子方程式___。(4)氣體E可將Fe2O3還原得到黑色固體(不含F(xiàn)e3O4)，請設計實驗驗證黑色固體的成分___。23．化合物X是由4種元素組成的鹽，不含結(jié)晶水。某興趣小組按如圖流程進行實驗(所加試劑均足量)：已知：溶液A、B、C中均含有結(jié)構(gòu)相似的配離子，溶液F中的陽離子和酸根離子均只有一種(忽略水的電離)。請回答：(1)組成X的元素有____，X的化學式為____。(2)根據(jù)A→B→C的現(xiàn)象，給出相應微粒與陽離子結(jié)合由弱到強的排序____。(3)X與足量NaOH溶液反應的化學方程式是____。(4)藍色溶液B與Na2SO3作用，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H為二元化合物)。①寫出該反應的離子方程式____。②設計實驗驗證白色沉淀H的組成元素____。參考答案：1．C2．A3．C4．A5．C6．D7．C8．D9．D10．B11．D12．B13．B14．

玻璃塞

防止三價鐵離子將碘離子氧化

0.0600

BC15．(1)

D

2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

AC(2)

4

316．

＜

Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+

Fe2O3

A

5.0×10-11

c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

0.1

2.5×10–817．

1

12

2×10-7mol·L-1

8×10-11mol·L-118．(1)2.5×10-8(2)甲醛氣體的物質(zhì)的量濃度為2.5×10-8mol·L-1，其質(zhì)量濃度為：2.5×10-8mol·L-1×1000L·m-3×30g·m