2025年高二化學(xué)期末貫通測試卷考試時(shí)間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高二（1）班

2025年高二化學(xué)期末貫通測試卷

一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）

1.下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是（）

A.氧化物都是化合物，但化合物不一定是氧化物

B.單質(zhì)都是由同種元素組成的純凈物，但同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.酸性氧化物都是非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

D.堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物

2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）

A.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵

B.水分子中氧原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵

C.二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間只存在極性共價(jià)鍵

D.氮?dú)夥肿又械又g只存在非極性共價(jià)鍵

3.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）

A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

C.氫元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族

D.氧元素和硫元素位于同一周期，但氧元素的非金屬性更強(qiáng)

4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）

A.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越慢

B.反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢

C.增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率越慢

D.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）

A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的狀態(tài)

B.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等

C.改變條件可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動

D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)

6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，弱電解質(zhì)在水中部分電離

B.鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)

C.硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，但其在水中的溶解度很小

D.純水是弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)很小

7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低

B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價(jià)升高

C.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向是從還原劑到氧化劑

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價(jià)可能相同

8.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）

A.原電池中，電子從負(fù)極流向正極

B.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.原電池中，正極得電子，化合價(jià)降低

D.原電池中，負(fù)極失電子，化合價(jià)升高

9.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）

A.烷烴的通式是CnH2n+2，烯烴的通式是CnH2n

B.苯分子中存在碳碳雙鍵，因此苯可以發(fā)生加成反應(yīng)

C.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，但它們不能發(fā)生互變異構(gòu)現(xiàn)象

D.油脂屬于高分子化合物，其水解產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油

10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）

A.進(jìn)行鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鈉塊投入水中

B.進(jìn)行氯氣制備實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將濃鹽酸滴入二氧化錳固體中

C.進(jìn)行硫酸銅晶體脫水實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將晶體放在坩堝中加熱

D.進(jìn)行乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將乙醇和乙酸混合后滴加濃硫酸

二、填空題（本大題共5小題，每小題4分，共20分。）

11.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

（1）氯化鈉；

（2）硫酸；

（3）氨氣；

（4）氧化鎂；

（5）碳酸鈣。

12.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成水；

（2）碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；

（3）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；

（4）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水；

（5）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。

13.寫出下列物質(zhì)的電子式：

（1）氯化氫；

（2）水；

（3）氨氣；

（4）二氧化碳；

（5）甲烷。

14.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水；

（2）硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；

（3）碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、水和氯化鈉；

（4）氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；

（5）硫酸銅溶液和鋅粒反應(yīng)生成硫酸鋅和銅。

15.寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

（1）乙醇；

（2）乙酸；

（3）苯；

（4）乙烷；

（5）乙烯。

三、多選題（本大題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全得2分，有錯(cuò)選或不選得0分。）

16.下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的有（）

A.氧化物都是化合物，但化合物不一定是氧化物

B.單質(zhì)都是由同種元素組成的純凈物，但同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.酸性氧化物都是非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

D.堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物

17.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的有（）

A.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵

B.水分子中氧原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵

C.二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間只存在極性共價(jià)鍵

D.氮?dú)夥肿又械又g只存在非極性共價(jià)鍵

18.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的有（）

A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

C.氫元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族

D.氧元素和硫元素位于同一周期，但氧元素的非金屬性更強(qiáng)

19.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的有（）

A.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越慢

B.反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢

C.增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率越慢

D.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

20.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的有（）

A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的狀態(tài)

B.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等

C.改變條件可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動

D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)

四、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。請判斷下列說法的正誤，正確的填“√”，錯(cuò)誤的填“×”。）

21.氧化物都是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。

22.單質(zhì)一定是由同種元素組成的純凈物，但由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)。

23.酸性氧化物都是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物。

24.堿性氧化物都是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

25.共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵。

26.同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。

27.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。

28.氫元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族，因?yàn)樗淖钔鈱与娮訑?shù)既為1又為7。

29.氧元素和硫元素位于同一周期，氧元素的非金屬性更強(qiáng)，因?yàn)檠踉氐牡谝浑婋x能大于硫元素。

30.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不會影響化學(xué)平衡的位置。

五、問答題（本大題共3小題，每小題10分，共30分。）

31.簡述酸、堿、鹽的通性。

32.解釋原電池的工作原理，并舉例說明原電池的應(yīng)用。

33.比較烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的主要異同點(diǎn)。

試卷答案

一、選擇題答案及解析

1.A√解析：氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；化合物是由不同種元素組成的純凈物。

2.D√解析：氮?dú)夥肿又械又g形成非極性共價(jià)鍵；其他選項(xiàng)中均存在不同類型的化學(xué)鍵或錯(cuò)誤描述。

3.D√解析：氧元素和硫元素同屬第VIA族，位于同一周期，非金屬性氧強(qiáng)于硫。

4.D√解析：催化劑通過降低活化能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變平衡位置。

5.B√解析：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零。

6.A√解析：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。

7.B√解析：還原劑失電子化合價(jià)升高，氧化劑得電子化合價(jià)降低。

8.A√解析：原電池中電子從負(fù)極流向正極。

9.A√解析：烷烴通式CnH2n+2，烯烴通式CnH2n。

10.D√解析：乙酸乙酯制備需在濃硫酸催化下進(jìn)行。

二、填空題答案及解析

11.（1）NaCl√解析：氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。

（2）H2SO4√解析：硫酸由氫離子和硫酸根離子構(gòu)成。

（3）NH3√解析：氨氣由氮?dú)湓有纬蓸O性共價(jià)鍵。

（4）MgO√解析：氧化鎂由鎂離子和氧離子構(gòu)成。

（5）CaCO3√解析：碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成。

12.（1）2H2+O2→2H2O√解析：氫氣和氧氣反應(yīng)生成水。

（2）C+O2→CO2√解析：碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。

（3）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu√解析：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

（4）HCl+NaOH→NaCl+H2O√解析：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。

（5）CaCO3→CaO+CO2↑√解析：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。

13.（1）H:·Cl:·√解析：氯化氫分子中氫氯形成極性共價(jià)鍵。

（2）H:·O:·H√解析：水分子中氧氫形成極性共價(jià)鍵。

（3）H:·N:·H√解析：氨氣分子中氮?dú)湫纬蓸O性共價(jià)鍵。

（4）O:·=C=O:·√解析：二氧化碳分子中碳氧形成極性共價(jià)鍵。

（5）H:·C:·H√解析：甲烷分子中碳?xì)湫纬蓸O性共價(jià)鍵。

14.（1）H++OH-→H2O√解析：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成水。

（2）Ba2++SO42-→BaSO4↓√解析：硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。

（3）CO32-+2H+→CO2↑+H2O√解析：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水。

（4）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓√解析：氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。

（5）Cu2++Zn→Zn2++Cu√解析：硫酸銅和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅。

15.（1）CH3CH2OH√解析：乙醇結(jié)構(gòu)簡式。

（2）CH3COOH√解析：乙酸結(jié)構(gòu)簡式。

（3）∏∏∏√解析：苯分子中碳碳形成環(huán)狀共軛體系。

（4）CH3-CH3√解析：乙烷結(jié)構(gòu)簡式。

（5）CH2=CH2√解析：乙烯結(jié)構(gòu)簡式。

三、多選題答案及解析

16.A、D√解析：氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧；堿性氧化物為金屬氧化物，但不一定都是堿性氧化物。

17.A、D√解析：氯化鈉中僅存在離子鍵；氮?dú)庵械纬煞菢O性共價(jià)鍵。

18.B、D√解析：同周期非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱；同主族非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)；氧非金屬性強(qiáng)于硫。

19.D√解析：溫度升高、濃度增大、接觸面積增大均會加快反應(yīng)速率；催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率。

20.B、C、D√解析：化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等；改變條件平衡發(fā)生移動；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

四、判斷題答案及解析

21.√解析：氧化物定義正確。

22.√解析：單質(zhì)由同種元素組成，但同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物。

23.×解析：非金屬氧化物如CO為中性氧化物。

24.×解析：金屬氧化物如Al2O3為兩性氧化物。

25.×解析：NaOH中存在離子鍵和O-H共價(jià)鍵。

26.√解析：同周期非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱。

27.×解析：同主族非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。

28.×解析：氫元素最外層電子為1或7是因原子結(jié)構(gòu)，不是族序數(shù)。

29.×解析：氧第一電離能大于硫，但非金屬性強(qiáng)主要因電負(fù)性。

30.√解析：催化劑不改變化學(xué)平衡位置。

五、問答題答案及解析

31.酸：能電離出H+，如HCl；堿：能電