高級高三第二次教學(xué)質(zhì)量診斷性考試化學(xué)試題化學(xué)試卷分為第一部分選擇題和第二部分非選擇題兩部分。滿分：分?？荚嚂r間：分鐘。注意事項(xiàng)：相對原子質(zhì)量：第一部分選擇題共分)一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.生產(chǎn)精細(xì)化學(xué)品已經(jīng)成為當(dāng)代化學(xué)工業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整的重點(diǎn)之一。下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林B.凝固劑硫酸鈣C.抗氧化劑維生素CD.營養(yǎng)強(qiáng)化劑味精【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，A項(xiàng)正確；B．硫酸鈣是石膏的主要成分，可以作凝固劑，B項(xiàng)正確；C．錐生素C屬于抗氧化劑，C項(xiàng)正確；D．味精是增味劑，D項(xiàng)錯誤；答案選D。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.的電子式：B.分子VSEPR模型為：C.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：D.是極性鍵構(gòu)成的非極性分子【答案】B【解析】第1頁/共20頁AN原子核外有5N原子共享6，故A錯誤；BSO2分子中心原子S的價層電子對數(shù)1sp2VSEPR構(gòu)型為平面三角形，故B正確；C．鄰羥基苯甲醛分子中羰基上的氧原子和羥基上的氫原子構(gòu)成氫鍵，示意圖，故C錯誤；D．NH3中NH鍵為極性鍵，分子構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故D錯誤；故答案為B。3.工業(yè)生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是A.反應(yīng)的平衡常數(shù)B.該反應(yīng)、C.使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率D.上述反應(yīng)中每消耗1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為【答案】C【解析】AK=A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，為熵減，即ΔS＞0，故錯誤；C．使用催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故C正確；D．消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1×4×6.02×1023，故D錯誤；答案為C。4.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.溶液中：、、、B.pH=12的溶液：、、、C.溶液中：、、、第2頁/共20頁D.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中Al3+和會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B．常溫下，pH=12的溶液呈堿性，、、、、OH之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C．溶液中MnO、和發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C不選；D．能使甲基橙變紅的溶液中呈酸性，和H+反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故D不選；故選B。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol最多消耗的個數(shù)為B.25℃，101kPa下，44.8LCO和的混合氣體的分子數(shù)等于C.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是2mol/LD.鉛酸蓄電池的正極質(zhì)量增加3.2g時，電路中通過的電子數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．1mol的苯環(huán)最多消耗3molH，CN中的碳氮三鍵最多消耗2molH，即1mol最多消耗的個數(shù)為5N，故A錯誤；B0℃101kPa44.8LCO和的混合氣體的物質(zhì)的量為25℃101kPa下分子數(shù)不等于，故B錯誤；C80gNaOH的物質(zhì)的量為2mol1L2mol/L，溶解在1L水中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，故C錯誤；D．鉛酸蓄電池的正極反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)移2mol電子時，正極PbO2第3頁/共20頁故答案為：D。6.某有機(jī)物具有抗炎、抗病毒等生物活性，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯誤的是A.可發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)B.分子中有4個不對稱碳原子C.1mol該物質(zhì)最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.與溴水反應(yīng)的原子利用率理論上為100%【答案】D【解析】【詳解】A．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，且含有羥基碳原子的相鄰碳原子上有H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；B．該分子中有4個不對稱碳原子，位置為，B正確；C．該有機(jī)物中含有1個酚羥基和1個酰氨基，1mol該物質(zhì)最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．該有機(jī)物可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，若發(fā)生取代反應(yīng)，原子利用率小于100%，D錯誤；故選D。7.1.用碳酸鈉標(biāo)定鹽酸，實(shí)驗(yàn)步驟為①研細(xì)、②加熱至質(zhì)量不變、③冷卻、④稱量、⑤溶解、⑥用待測鹽酸滴定。下列實(shí)驗(yàn)步驟所對應(yīng)的操作正確的是ABCD第4頁/共20頁A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．步驟②為加熱至質(zhì)量不變，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故A錯誤；B．用托盤天平移量物品質(zhì)量時應(yīng)左邊托盤放物品，右邊托盤放砝碼，故B錯誤；C．溶解操作應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能使用容量瓶，故C錯誤；D．用甲基橙做指示劑，將待測鹽酸使用酸式滴定管盛放，進(jìn)行滴定操作，故D正確；故選D。8.下列敘述中正確的是A.CS2為角形的極性分子，形成分子晶體B.ClO空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為，氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電D.SiF4和HO+的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，HO+呈三角錐形【答案】D【解析】【詳解】A．CS中C原子價層電子對數(shù)為2，為直線形非極性分子，A錯誤；B．中Cl原子價層電子對數(shù)為4，有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯誤；C．由BCl3的熔點(diǎn)可知，BCl3是分子晶體，液態(tài)和固態(tài)時都不導(dǎo)電，C錯誤；D．SiF4中Si原子價層電子對數(shù)為4，為正四面體形，HO+中O原子價層電子對數(shù)為4，有1個孤電子對，呈三角錐形，中心原子均為sp3雜化，D正確；故答案選D。第5頁/共20頁Y元素原子的2p軌道上有2W與Y可形成化合物是A.電負(fù)性：X>Y>ZB.原子半徑：W>Z>YC.的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)一致D.W元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的【答案】D【解析】【分析】元素X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，故W為As，Y的2p能級中有2個未成對電子，Y為C，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．電負(fù)性同周期從左至右逐漸增大，故電負(fù)性Z＞Y，A錯誤；B．原子半徑同周期從左至右逐漸減小，故原子半徑Y(jié)＞Z，B錯誤；C．含有個孤電子對，所以VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)不致，C錯誤；D．W元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的，因?yàn)锳s的p軌道是半充滿結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。10.[代表，代表烴基(一般指相應(yīng)的烴失去一個氫原子后剩下的基團(tuán))]。下列說法不正確的是A.總反應(yīng)屬于取代反應(yīng)第6頁/共20頁B.反應(yīng)過程中碳原子的成鍵數(shù)目不變C.反應(yīng)過程中氮原子的價層電子對數(shù)目減少D.當(dāng)為甲醇時，反應(yīng)產(chǎn)物為和【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知總反應(yīng)為羥基氫被SiMe3取代的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)過程中碳原子的成鍵數(shù)目一直為4，不變，B正確；C．反應(yīng)過程中氮原子形成3個共價鍵且存在1對孤電子對，價層電子對數(shù)目一直為4，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知總反應(yīng)為羥基氫被SiMe3取代的反應(yīng)，則當(dāng)為甲醇時，反應(yīng)產(chǎn)物為和，D正確；故選C下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向溶液中滴加稀：B.將溶液長時間煮沸時形成水垢：C.鉛酸蓄電池充電時的陰極反應(yīng)：D.向含的溶液中通入【答案】D【解析】【詳解】A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，向NaSO3溶液中滴加稀HNO3會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、、NO和HO，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；BMg2+與在煮沸時發(fā)生雙水解生成Mg(OH)2和COMg(HCO)2溶液長時間煮沸時形成水垢的離子方程式為：，B錯誤；C．鉛酸蓄電池充電時的陰極反應(yīng)為：，C錯誤；D．因還原性：Fe2+＞Br?，Cl2先與Fe2+發(fā)生反應(yīng)：Cl+2Fe2+=2Fe3++2Cl，0.1molFe2+消耗0.05molCl，剩余的0.05molCl2再與0.1molBr?發(fā)生反應(yīng)：Cl+2Br?=Br+2Cl，則向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br?+2Cl=2Fe3++Br+4Cl，D正確；第7頁/共20頁12.圖：下列敘述錯誤的是A.hBN晶體中存大鍵B.cBN晶體中由B、N構(gòu)成最小的環(huán)為6元環(huán)C.wBN晶體中B的配位數(shù)為12D.wBN晶體的密度可表示為【答案】C【解析】【詳解】A．由題干信息可知，hBN晶體類似于石墨晶體，故hBN晶體中層內(nèi)存在大鍵，A正確；BcBN晶體類似于金剛石晶體，故cBN晶體中由BN構(gòu)成最小的環(huán)為6B正確；CwBN晶體結(jié)構(gòu)中上面面心的B6個距離相等且最近的NB的配位數(shù)為6C錯誤；D．由題干信息可知，一個wBN晶胞中含有B個數(shù)為3，N的個數(shù)為：=3，則一個晶胞的質(zhì)量為：wBN晶體的密度可表示為=，D正確；故答案為：C。第8頁/共20頁列說法正確的是A.離子交換膜為陽離子交換膜B.光催化裝置中溶液的pH減小C.整套裝置轉(zhuǎn)移0.01mol，光催化裝置生成224mLH2D.電催化裝置陽極電極反應(yīng)式：【答案】A【解析】置中，陽極（產(chǎn)生O）反應(yīng)為，陰極（得電子生成）反應(yīng)為，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．電催化裝置為電解裝置，陰極電極式，陽極反應(yīng)式為，陰極上陰離子物質(zhì)的量增大，陽極上消耗陰離子，根據(jù)裝置圖可知，離子交換膜為陽離子交換膜，A正確；B．光催化裝置中發(fā)生、，消耗，c()減小，pH增大，B錯誤；C1molH2轉(zhuǎn)移2mol0.01mol時生成0.005molH況下體積為，且未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，C錯誤；D．電催化裝置陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確反應(yīng)式為，D錯誤；故選A。第9頁/共20頁、。滴加過程中，五種含汞微粒分布分?jǐn)?shù)(某含汞微粒的物質(zhì)的量與所有含汞微粒的物質(zhì)的量之和的比值)與之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線III表示的分布分?jǐn)?shù)隨濃度的變化B.反應(yīng)的平衡常數(shù)C.M點(diǎn)溶液中，D.當(dāng)時，繼續(xù)滴加少量含的溶液，主要發(fā)生的反應(yīng)為【答案】C【解析】【詳解】A．隨著濃度增大增大，含汞微粒配位數(shù)依次升高，分布分?jǐn)?shù)曲線主峰從左到右對應(yīng)、、、、，曲線III位于右側(cè)，應(yīng)對應(yīng)配位數(shù)3的，A錯誤；B．反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)與分布分?jǐn)?shù)相等時，兩者濃度也相等，此時K=。當(dāng)橫坐標(biāo)為6.78時，與濃度相等，即，故，B錯誤；C．與在時濃度相等，此時，，C正確；第10頁/共20頁，D錯誤。故選C。第二部分非選擇題共分)二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.SO2和焦亞硫酸鈉(NaSO)可用作食品添加劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)室利用銅與濃硫酸制取SO2的化學(xué)方程式為___________，發(fā)生裝置為___________(填字母)。（2）焦亞硫酸鈉易被氧化而變質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉樣品氧化變質(zhì)的程度。已知：2NaHSO3NaSO+HO。試劑：稀鹽酸、稀HSO、稀HNO、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、HO2溶液實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ取少量樣品，加入除氧蒸餾水固體完全溶解得到無色溶液/Ⅱ取實(shí)驗(yàn)I的溶液，______________________樣品已氧化變質(zhì)Ⅲ另取實(shí)驗(yàn)I的溶液，______________________樣品未完全氧化變質(zhì)（3）某小組利用下列裝置測定空氣中SO2的含量。已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO+I+2HO=HSO+2HI，若空氣流速為am3·min1，當(dāng)觀察到___________tminSO2SO2的含量是___________mg·m3。第11頁/共20頁【答案】（1）①.②.B（2）①.BaCl2溶液②.出現(xiàn)白色沉淀③.加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩④.溶液褪色（3）①.藍(lán)色變?yōu)闊o色②.【解析】【分析】若焦亞硫酸鈉易被氧化而變質(zhì)，固體溶于水所得溶液中會含有硫酸根離子，若焦亞硫酸鈉沒有被氧化，向溶解所得溶液中加入足量稀鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，不會有白色沉淀生成，若完全被氧化，加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液不會褪色?！拘?詳解】銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為置B，故答案為：；B；【小問2詳解】由分析可知，證明焦亞硫酸鈉樣品已氧化變質(zhì)實(shí)際上就是檢驗(yàn)固體溶解得到的溶液中含有的硫酸根離子，具體操作為向其中加入足量稀鹽酸，振蕩、靜置排出亞硫酸氫根離子或亞硫酸根離子的干擾，再滴加氯化鋇溶液，溶液中會有硫酸鋇白色沉淀生成說明樣品已被氧化；證明樣品未完全氧化變質(zhì)實(shí)際上就是檢驗(yàn)固體溶解得到的溶液中含有亞硫酸氫根離子，具體操作為加入酸性高錳酸鉀溶液，充分振蕩，溶液褪色說明溶液中含有亞硫酸氫根離子，樣品未完全被氧化，故答案為：向其中加入足量稀鹽酸，振蕩、靜置，滴加BaCl2溶液；出現(xiàn)白色沉淀；加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩；溶液褪色【小問3詳解】二氧化硫與碘溶液反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO+I+2HO=HSO+2HI，則空氣中二氧tmin二氧化硫的質(zhì)量為0.1000mol/L×0.1L×64g/mol=0.6400g=640mg，則空氣樣品中二氧化硫的含量為=mg/m3，故答案為：。第12頁/共20頁淀—萃取法可以回收其中的錳、鈷、鎳，流程如圖所示。已知：萃取劑a和b均為有機(jī)物，可用通式HR表示，萃取金屬離子時，發(fā)生反應(yīng)：(M代表被萃取的金屬)?；卮鹣铝袉栴}：（1）的作用是___________。（2）該流程中涉及的實(shí)驗(yàn)操作有___________(填字母標(biāo)號)。A.過濾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.分液D.蒸餾（3）加入調(diào)pH的目的是___________。（4，時，___________。(保留1位有效數(shù)字)（5）寫出反萃取出的離子方程式___________。（6）回收液中濃度的測定：取50.00mL回收液，滴入幾滴紫脲酸胺(紫色)指示劑(遇顯橙黃色)，用濃度為0.1000的溶液進(jìn)行滴定()，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗溶液的體積12.50mL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②物質(zhì)的量濃度為___________。③若紫脲酸胺滴入過多，終點(diǎn)延遲，會導(dǎo)致所測含量___________()。【答案】（1）氧化（2）AC（3）使轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀除去第13頁/共20頁（6）①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲微?0.0250③.偏高【解析】【分析】錳廢渣的硫酸浸出液含有大量、、以及少量的、、、其中加二氧化錳將二價鐵氧化為三價鐵，加碳酸鈣調(diào)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，往濾液中加MnF2沉淀鈣離子和鎂離子，過濾，往濾液中加萃取劑a萃取錳離子，所得有機(jī)相中加入反萃取劑得到含Mn2+b萃取Co2+Ni2+Co2+的溶液?！拘?詳解】以上分析可知，浸出液中含二價鐵，的作用是將二價鐵氧化為三價鐵；【小問2詳解】該流程中得濾渣①和濾渣②的操作為過濾，萃取之后得有機(jī)相和無機(jī)相的操作為分液，故答案為：AC；【小問3詳解】用二氧化錳將二價鐵氧化為三價鐵后，加入調(diào)pH可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，所以加入調(diào)pH目的是使轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀除去；【小問4詳解】已知：，，向除鐵后的溶液中加入，當(dāng)溶液中時，，則；【小問5詳解】根據(jù)信息可知，反萃取劑為酸，即反萃取出時加入適量的酸將Mn2+反萃取出來，相應(yīng)的離子方程式為；【小問6詳解】第14頁/共20頁①在與Ni2+半滴溶液，溶液將會呈紫色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由橙黃色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不變回橙黃色；②反應(yīng)時與按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，所以的物質(zhì)的量濃度為；③若紫脲酸胺滴入過多，終點(diǎn)延遲，會導(dǎo)致偏多，則所測含量偏高。17.氯苯（CHCl）在多個領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用，但是不當(dāng)排放會引起環(huán)境污染。Ⅰ：氯苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）與氯代烷烴相比，氯苯水解條件更苛刻。氯苯結(jié)構(gòu)如圖1所示，請從結(jié)構(gòu)上解釋氯苯難水解的原因______。（2Cl2在CS2化如圖2所示。①兩種二氯代苯中，熱穩(wěn)定性較好的是______②保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采取的措施有______。Ⅱ：氯苯的去除可采用電化學(xué)法、催化氧化法去除氯苯，基本原理都是利用自由基（·OH）去除。（3）三維電極反應(yīng)器是在陰、陽電極板之間投加活性炭細(xì)顆粒作為第三電極，該裝置去除氯苯（用R表第15頁/共20頁示）原理如圖3所示。①通電時，生成的·OH能將氯苯降解為CO2和HCl，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式______。②使用“第三電極”的優(yōu)點(diǎn)有______。（4）以2作催化劑，用O2將氯苯氧化去除，圖4表示0%HO、1%HO、6.5%H2時氯苯轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。275℃時，加入適量HO（g）能提高氯苯的轉(zhuǎn)化率，但過多HO（g）會導(dǎo)致氯苯轉(zhuǎn)化率下降，可能的原因分別是______。【答案】（1p軌道與苯環(huán)的大π鍵形成pπCCl鍵牢固（2）①.對二氯苯或1，4二氯苯②.使用生成鄰二氯苯選擇性高的催化劑（3）①.②.成許多微小的電解池，產(chǎn)生·OH的速率加快從而加快了去除氯苯的速率（4）少量HO可以和O2產(chǎn)生·OH，加快了氯苯轉(zhuǎn)化速率，但過多的HO會和氯苯在催化劑表面形成競爭吸附，導(dǎo)致氯苯轉(zhuǎn)化率下降【解析】【分析】氯苯中氯原子的p軌道與苯環(huán)的大π鍵形成pπCCl質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故可通過圖示的能量高低判斷出對二氯苯熱穩(wěn)定性較好；對于平行反應(yīng)，催化劑具有選擇性，能改變不同反應(yīng)的速率，從而提高目標(biāo)產(chǎn)物的比例；由題意可知，氯苯與自由基（·OH）反應(yīng)第16頁/共20頁【小問1詳解】觀察氯苯的結(jié)構(gòu)圖1，氯原子的p軌道與苯環(huán)的大π鍵形成pπ共軛體系，使得CCl鍵的鍵長縮短，鍵能增大，因此氯苯難以發(fā)生水解反應(yīng)，故答案為：氯原子的p軌道與苯環(huán)的大π鍵形成pπ共軛體系，使得CCl鍵的鍵長縮短，鍵能增大，碳氯鍵牢固?！拘?詳解】物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定。由圖2可知，對二氯苯的能量比鄰二氯苯的能量低，所以熱穩(wěn)定性較好的是對二氯苯。對于平行反應(yīng)，催化劑具有選擇性，能改變不同反應(yīng)的速率，從而提高目標(biāo)產(chǎn)物的比例。要提高鄰二氯苯的比例，使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的選擇性。選擇合適的催化劑，降低生成鄰二氯苯反應(yīng)的活化能，加快生成鄰二氯苯的反應(yīng)速率，從而提高鄰二氯苯的比例，故答案為：對二氯苯或1，4二氯苯；使用生成鄰二氯苯選擇性高的催化劑?！拘?詳解】由題意可知，氯苯與自由基（·OH）反應(yīng)生成CO、HCl和HO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為苯的吸附能力強(qiáng)，構(gòu)成許多微小的電解池，產(chǎn)生·OH的速率加快從而加快了去除氯苯的速率，故答案為：產(chǎn)生·OH的速率加快從而加快了去除氯苯的速率?！拘?詳解】在催化反應(yīng)中，反應(yīng)物需要吸附在催化劑表面才能發(fā)生反應(yīng)，水蒸氣的量會影響反應(yīng)物的吸附情況，從而HO可以和O2產(chǎn)生·OHHO會和氯苯在催化劑表面形成競爭吸附，導(dǎo)致氯苯轉(zhuǎn)化率下降，故答案為：少量HO可以和O2產(chǎn)生·OH，加快了氯苯轉(zhuǎn)化速率，但過多的HO會和氯苯在催化劑表面形成競爭吸附，導(dǎo)致氯苯轉(zhuǎn)化率下降。18.化合物Q是合成一種解熱、鎮(zhèn)咳藥物的中間體。合成Q的一種路線如圖。回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_______，Q中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。第17頁/共20頁a.設(shè)計A→B步驟的目的是保護(hù)酚羥基b.B→C時，作催化劑c.E和H遇溶液均能發(fā)生顯色反應(yīng)d.1molQ最多能與6mol反應(yīng)（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）H＋F→Q的化學(xué)方程式為_______。（5）以苯、乙醛和乙炔為原料合成，設(shè)計合成路線：_______(無機(jī)試劑任選)。（6M是E1mol