5.1.2元素周期表及應用1.知道元素周期表的結構，能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置。2.以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和同主族元素的原子結構與性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.認識元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關系［學習目標］19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并按照元素的相對原子質(zhì)量由小到大順序排列，化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱列編制出元素周期表。

后來元素的排列順序由相對原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù)門捷列夫（1834-1907）意義：直觀地反映了元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化。

一、編排原則（120頁）橫行要點一：電子層數(shù)相同要點二：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成行縱列要點一：最外層電子數(shù)相同（氦除外）要點二：按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成列二、元素周期表的結構（1）周期①整體結構元素周期表中共有7個橫行，每一個橫行稱為一個周期，即7個周期（到目前為止）。②具體情況周期分為短周期和長周期，如下表：行數(shù)（周期序數(shù)）名稱元素種數(shù)原子的電子層數(shù)同周期內(nèi)元素核電荷數(shù)的變化規(guī)律位置與結構的關系按周期序數(shù)命名分類1第一周期短周期21同周期元素核電荷數(shù)從左到右，依次增大周期序數(shù)＝電子層數(shù)2第二周期823第三周期834第四周期長周期1845第五周期1856第六周期3267第七周期327（1）周期三短四長（2）族①整體結構元素周期表有18列，16個族。列數(shù)123456789101117131415161718類別名稱元素種數(shù)位置與結構的關系7632444444444555556ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA①主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)值（O、F除外）主族主族副族副族0族0族ⅧⅧⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB②副族元素最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（ⅠB族、ⅡB族除外），最外層只有1~2電子。七主七副三八一零

歸納：（1）兩個等式關系元素所在周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)；元素所在主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。（2）元素在周期表中的位置由周期和族確定，二者缺一不可。（3）元素周期表中從IIIB族到IIB族，共10個縱列，包括7個副族和VIII族，全部都是金屬元素，統(tǒng)稱為過渡金屬。描述一下Al在周期表中的位置。1、下列說法正確的是（）A.第1列元素全部為金屬元素；B.短周期元素是指第一、二、三周期的元素；C.原子的核外電子層數(shù)等周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)；D.元素周期表有7個橫行和18個縱列，即7個周期和18個族B三、堿金屬和鹵素人們根據(jù)同一族中元素的性質(zhì)特點，給一些族以特殊的名字，如IA族中除氫以外的元素稱為堿金屬。同一主族的元素的最外層電子數(shù)相同，元素的性質(zhì)具有相似性，但由于電子層數(shù)不同，他們的性質(zhì)也呈現(xiàn)出一定的遞變規(guī)律。

VIIA族的元素統(tǒng)稱為鹵素。堿金屬LiNaKRbCsFr鹵素FClBrIAt（一）堿金屬（1）原子的結構特征元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號LiNaKRbCs原子結構示意圖

相似性遞變性最外層均有1個電子從Li到Cs隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大鈉鉀反常（2）物理性質(zhì)（一）堿金屬除了銫外，堿金屬都是銀白色的單質(zhì)，硬度小，延展性好。從上到下，熔點、沸點逐漸降低，密度整體呈增大趨勢（但Na、K反常）。（3）化學性質(zhì)相似性：堿金屬都是活潑金屬，均易失去1個電子，在化合物中均為＋1價元素名稱元素符號核電荷數(shù)顏色狀態(tài)密度g/cm3熔點℃沸點℃鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4遞增遞增遞減遞減②堿金屬的最高價氧化物(R2O)對應的水化物(ROH)，一般都具有強堿性①與水反應（用R表示單質(zhì)），反應通式：

2R+2H2O=2ROH+H2↑

與酸反應，反應通式：2R+2H+=2R++H2↑（4）堿金屬金屬性強弱規(guī)律規(guī)律：IA族元素（氫元素除外）金屬性強弱規(guī)律為：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs金屬性從上到下逐漸增強。讀表5-6。從堿金屬與水反應的現(xiàn)象來看，你認為ⅠA族元素（氫元素除外）金屬性強弱變化有什么規(guī)律？（二）鹵素（1）原子的結構特征元素名稱氟氯溴碘元素符號FClBrI原子結構示意圖相似性最外層均有7個電子。遞變性

從F到I，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大（二）鹵素（2）物理性質(zhì)（3）化學性質(zhì)

鹵素原子最外層有7個電子，在化學反應中易得到1個電子，生成帶一個單位負電荷的簡單離子，是活潑的非金屬元素，因此自然界中不存在游離態(tài)的鹵素單質(zhì)。鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度(g.cm3)熔點(℃)沸點(℃)F2淡黃綠色

氣體1.69-219.6-188.1Cl2黃綠色

氣體3.214-101-34.6Br2深紅棕色

液體3.119-7.258.78I2紫黑色

固體4.93113.5184.4密度增大顏色加深熔點升高沸點升高鹵素非金屬性強弱規(guī)律完成下列實驗，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，寫出有關反應的化學方程式。實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式1.將少量氯水分別加入NaBr和KI溶液的試管中，加入少量四氯化碳，振蕩、靜置2.將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，振蕩，加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液都分層①：下層為橙色②：下層為紫色溶液分層下層為紫色Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2KI=I2+2NaClBr2+2KI=I2+2NaBrCl2＞Br2＞I2通過上述實驗發(fā)現(xiàn)，隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的氧化性強弱順序__________。由此可得，ⅦA族元素非金屬性強弱變化規(guī)律是______________________。Cl2＞Br2＞I2注意

氟單質(zhì)（F2）不能從NaCl、NaBr、NaI溶液中置換出Cl2、Br2、I2單質(zhì)，因為F2先與溶液中的水反應，化學方程式為

2F2＋2H2O＝4HF＋O2。該情況類似于Na不能從硫酸銅溶液中置換出銅。同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律:電子層數(shù)依次增多原子半徑依次增大最外層電子數(shù)相同單質(zhì)還原性增強金屬性增強

非金屬性減弱

單質(zhì)氧化性減弱同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一周期最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小（稀有氣體除外）金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強電子層數(shù)相同第3周期項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結構核電荷數(shù)逐漸_____逐漸_____電子層數(shù)_____逐漸_____原子半徑逐漸____逐漸_____性質(zhì)化合價最高正化合價由

→

(O、F除外)，負化合價＝

(H為－1價)相同，最高正化合價＝

(O、F除外)增大增大相同增多增大減?。?＋7主族序數(shù)－(8－主族序數(shù))四、元素周期表和元素性質(zhì)歸納1：元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)性質(zhì)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸

，非金屬性逐漸_____金屬性逐漸

，非金屬性逐漸_____離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸_____逐漸_____最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性逐漸

，酸性逐漸_____堿性逐漸

，酸性逐漸______減弱增強增強減弱增強減弱減弱增強增強減弱歸納1元素周期表中元素的原子結構與性質(zhì)的周期性變化規(guī)律項目同周期（左→右）同主族（上→下）原子結構核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大元素性質(zhì)化合價最高化合價由+1→+7負化合價=-（8-主族序數(shù)）相同，最高化合價=族序數(shù)元素原子得、失電子能力得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強離子的氧化性和還原性陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱陽離子的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱四、元素周期表和元素性質(zhì)

圖5-6表明了元素周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，完成下面各題。1.在圖中適當位置寫出金屬性最強的元素和非金屬性最強的元素的符號（放射性元素除外）。2.指出圖中虛線右上方、左下方區(qū)域的元素是金屬元素還是非金屬元素。銫(Cs)氟(F)非金屬金屬

位于金屬與非金屬分界線附近的硼、硅、鍺、硒等元素，它們的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)介于金屬和非金屬之間。這些元素的單質(zhì)質(zhì)地一般較脆，外表有金屬光澤，大多可以用來作半導體材料。從20世紀40年代中期起，半導體材料硅和鍺制成的晶體管問世，人類開創(chuàng)了電子技術歷史的新紀元。歸納2元素周期表中金屬與非金屬元素五、元素周期表的應用1.預測元素“構”“位”