《沉淀溶解平衡》素養(yǎng)目標(biāo)1．以變化觀(guān)念與平衡思想認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的定義及其影響因素2．明確溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，培養(yǎng)變化觀(guān)念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)3．形成科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任意識(shí)，利用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題學(xué)法指導(dǎo)1．復(fù)習(xí)常見(jiàn)的難溶電解質(zhì)，認(rèn)識(shí)其難溶性與其電離程度間的關(guān)系2．以平衡移動(dòng)理論思想認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水中的溶解平衡3．學(xué)習(xí)重點(diǎn)放在沉淀溶解平衡的應(yīng)用上，特別是具體實(shí)例的理解和應(yīng)用知識(shí)導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)1．定義在一定溫度下，當(dāng)沉淀________和________的速率相等時(shí)，即建立了動(dòng)態(tài)平衡，叫做難溶電解質(zhì)的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示為_(kāi)_________________________________。溶解

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡生成

2．特征【答案】不等于零相等保持不變發(fā)生移動(dòng)溶度積常數(shù)

Ksp

c(Ag＋)·c(Cl－)

(3)意義：溶度積Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。(4)影響Ksp的因素：____________。絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，向溶解方向移動(dòng)，Ksp__________。少數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是放熱過(guò)程，升高溫度，向生成沉淀的方向移動(dòng)，Ksp減小，如Ca(OH)2。溫度

增大

難溶電解質(zhì)是否一點(diǎn)也不溶解？難溶電解質(zhì)沉淀完全的標(biāo)準(zhǔn)是什么？微思考【答案】盡管難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中并不是絕對(duì)不溶。當(dāng)剩余離子的濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，化學(xué)上通常認(rèn)為沉淀完全了。

正誤判斷。(對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”)(1)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。 (

)(2)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。 (

)(3)BaSO4在同物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同。 (

)(4)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)。 (

)(5)為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀。 (

)(6)向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，溶液中的Na＋總數(shù)不變。 (

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×1．沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法。如加入氨水調(diào)節(jié)pH＝4，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。

沉淀溶解平衡的應(yīng)用(2)加沉淀劑法。以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的CuS、HgS等沉淀。反應(yīng)的離子方程式如下：①加Na2S生成CuS：_________________________。

②通入H2S生成CuS：_______________________________。S2－＋Cu2＋═══CuS↓

H2S＋Cu2＋═══CuS↓＋2H＋

移去

H2CO3

沉淀溶解

減小

沉淀溶解

3．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。①難溶性銀鹽之間的轉(zhuǎn)化：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成____色沉淀

生成____色沉淀

生成____色沉淀

離子方程式

白

黃

黑

Cl－＋Ag＋═══AgCl↓

AgCl＋I(xiàn)－═══AgI＋Cl－

2AgI＋S2－═══Ag2S＋2I－

②Mg(OH)2與Fe(OH)3之間的轉(zhuǎn)化：

產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)生的白色沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色

MgCl2＋2NaOH═══Mg(OH)2↓＋2NaCl

3Mg(OH)2＋2FeCl3═══2Fe(OH)3＋3MgCl2

越大

CuSO4

銅藍(lán)(CuS)

微思考

要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作為沉淀劑，已知Pb2＋形成的化合物的溶解度如下：由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為 (

)A．硫化物 B．硫酸鹽C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14【答案】A【解析】由表中數(shù)據(jù)可知PbS的溶解度最小，所以生成PbS時(shí)Pb2＋沉淀最完全，溶液中剩余的Pb2＋濃度最小，所以最好的沉淀劑為硫化物，A正確。課堂·

素養(yǎng)初培任務(wù)一沉淀溶解平衡及其影響因素素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化觀(guān)念與平衡思想外界條件對(duì)難溶物溶解度大小的影響及應(yīng)用；有時(shí)還會(huì)考查沉淀溶解平衡表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)，難度一般[情境導(dǎo)入]物質(zhì)的溶解度只有大小之分，沒(méi)有在水中絕對(duì)不溶解的物質(zhì)。難溶電解質(zhì)是指溶解度小于0.01克的物質(zhì)。它可以是強(qiáng)電解質(zhì)如BaSO4、AgCl等，也可以是弱電解質(zhì)如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。(1)在A(yíng)gCl溶于水的起始階段，v溶解和v沉淀怎樣變化？當(dāng)v溶解＝v沉淀時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫(huà)出v－t圖?！敬鸢浮緼gCl溶于水的起始階段，

v溶解開(kāi)始最大，后逐漸減小，v沉淀開(kāi)始為0，后逐漸增大，直到v溶解＝v沉淀，說(shuō)明溶解達(dá)到平衡狀態(tài)。v－t圖如下：(2)向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度增大嗎？溶解平衡移動(dòng)嗎？

Ksp是否增大？升高溫度Ksp

如何變化？【答案】向AgCl飽和溶液中加水，AgCl溶解平衡向正向移動(dòng)，但是AgCl的溶解度不增大，

Ksp不變。升高溫度，AgCl的Ksp將增大?！敬鸢浮考尤?/p>

固體NaCl時(shí)，溶液中c(Cl－)增大，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)；加入固體NaBr時(shí)，Br－與Ag＋生成了更難溶的AgBr，使溶液中c(Ag＋)減小，平衡向溶解的方向移動(dòng)。[深化理解]1．溶度積Ksp與離子積Q的關(guān)系通過(guò)比較某溫度下難溶電解質(zhì)的溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Q的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在該溫度下溶液中的沉淀或溶解情況。(1)Q>Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和達(dá)到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。特殊說(shuō)明：①Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。②Ksp只與溫度有關(guān)，有的沉淀溶解是吸熱的，升高溫度，Ksp增大；有的沉淀溶解是放熱的，升高溫度，Ksp減小。2．影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因。①溫度：溫度升高，多數(shù)沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。②稀釋?zhuān)合蛉芙夥较蛞苿?dòng)。③同離子效應(yīng)：加入相同離子，向生成沉淀的方向移動(dòng)。

現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：(1)加入固體AgNO3，則c(Ag＋)______(填“變大”“變小”或“不變”，下同);(2)加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)______；

(3)加入AgCl固體，則c(Br－)______，c(Ag＋)______；

(4)加入Na2S固體，則c(Br－)______，c(Ag＋)______。

【答案】(1)變大(2)不變(3)變小變大(4)變大變小[典例精練]【解析】(1)加入AgNO3，AgBr沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，但c(Ag＋)變大。(2)加入AgBr固體，對(duì)溶解平衡無(wú)影響，c(Ag＋)不變。(3)因AgCl溶解度大于A(yíng)gBr，加入AgCl固體時(shí)，c(Ag＋)變大，溶解平衡向左移動(dòng)，c(Br－)變小。(4)因Ag2S溶解度小于A(yíng)gBr，加入Na2S固體時(shí)，生成Ag2S，AgBr沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，c(Br－)變大，但c(Ag＋)變小。

將足量AgCl分別放入：①5mL水，②10mL0.2mol·L－1的MgCl2溶液，③20mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，④40mL0.1mol·L－1的鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag＋的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是______________?！敬鸢浮縜>d>b>c任務(wù)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任本知識(shí)點(diǎn)涉及的考點(diǎn)較多，如沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用、沉淀除雜(除去MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì))、Ksp大小的比較與應(yīng)用、Ksp的計(jì)算等(1)由溶度積常數(shù)可知BaSO4、BaCO3都難溶于水，而且二者的溶解度不大，醫(yī)學(xué)上能用BaCO3作鋇餐嗎？為什么？(2)可溶性鋇鹽(如BaCl2等)誤作食鹽食用，會(huì)造成鋇中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？(3)已知不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。根據(jù)信息分析除去CuCl2中的FeCl3應(yīng)選什么試劑，原理是什么？溶液中被沉淀的離子Fe3＋Cu2＋完全生成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH≥3.7≥4.4[深化理解]1．沉淀溶解平衡應(yīng)用中的一些問(wèn)題生成難溶電解質(zhì)而形成沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一。(1)沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。(2)在遇到含有多種弱堿陽(yáng)離子的混合溶液中的離子分離及除雜時(shí)，往往通過(guò)改變?nèi)芤旱乃釅A性使離子分別沉淀而除去，過(guò)程中要注意控制形成沉淀的pH。2．注意事項(xiàng)(1)在計(jì)算難溶電解質(zhì)溶液中離子平衡濃度時(shí)不要搞錯(cuò)計(jì)量數(shù)關(guān)系。如xmol·L