《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》構(gòu)建·

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)總結(jié)

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專題提升1．根據(jù)反應(yīng)規(guī)律和影響ΔH大小的因素直接進(jìn)行比較(1)比較“反應(yīng)熱”或ΔH的大小時(shí)，必須帶“＋”“－”符號(hào)；比較反應(yīng)吸收或放出的熱量的多少時(shí)，只需比較ΔH的絕對(duì)值的大小即可。(2)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，則反應(yīng)熱的數(shù)值也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，如相同條件下，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱量，2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)則放出571．6kJ的熱量。反應(yīng)熱的大小比較(3)同一反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值大小也不同。例如：S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，可以理解成固態(tài)硫變成氣態(tài)硫后再發(fā)生變化，而由固態(tài)到氣態(tài)是需要吸收能量的，所以Q1>Q2、ΔH1<ΔH2。故當(dāng)同一反應(yīng)中由于物質(zhì)聚集狀態(tài)不同比較吸收或放出熱量的多少時(shí)，對(duì)于放熱反應(yīng)而言，反應(yīng)物為固態(tài)時(shí)放出的熱量比氣態(tài)、液態(tài)時(shí)少，當(dāng)生成物為固態(tài)時(shí)放出的熱量比氣態(tài)、液態(tài)時(shí)多。3．根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)比較等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)性質(zhì)不同其反應(yīng)熱不同。如等物質(zhì)的量的不同金屬(或非金屬)與同一種物質(zhì)反應(yīng)，金屬(或非金屬)越活潑反應(yīng)越容易進(jìn)行，放出的熱量越多，對(duì)應(yīng)的ΔH越小。例如：Mg(s)＋2HCl(aq)===MgCl2(aq)＋H2(g)

ΔH1，Ca(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋H2(g)

ΔH2，ΔH1>ΔH2。③CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH5CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

ΔH6ΔH5______ΔH6?！敬鸢浮?/p>

①<

②>

③>【解析】對(duì)于①組，1molC(s)完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多，即|ΔH1|>|ΔH2|，但ΔH1、ΔH2均小于0，所以ΔH1<ΔH2；對(duì)于②組，ΔH4＝2ΔH3<0，所以ΔH3>ΔH4；對(duì)于③組，石灰石的分解是吸熱反應(yīng)，而生石灰與水的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH5>0、ΔH6<0，所以ΔH5>ΔH6。1．利用疊加法書寫熱化學(xué)方程式或計(jì)算反應(yīng)熱的一般步驟(1)若目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的某種反應(yīng)物在某個(gè)已知熱化學(xué)方程式中作生成物(或目標(biāo)方程式中的某種生成物在某個(gè)已知熱化學(xué)方程式中作反應(yīng)物)，可把該已知熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物顛倒，相應(yīng)的ΔH改變符號(hào)。蓋斯定律在計(jì)算ΔH中的應(yīng)用(2)將每個(gè)已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個(gè)合適的數(shù)，使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致。熱化學(xué)方程式中的ΔH也進(jìn)行相應(yīng)的換算。(3)將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH也進(jìn)行疊加。2．利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的思維模型先確定待求的熱化學(xué)方程式?找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)在已知熱化學(xué)方程式中的位置?根據(jù)待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)