《化學(xué)反應(yīng)的方向》辨析·易錯易混

片面單一使用能量判據(jù)或熵判據(jù)例1下列說法中正確的是

(

)A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn)D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)錯解：A錯因分析：部分同學(xué)片面單一使用能量判據(jù)或熵判據(jù)。滿分策略：放熱反應(yīng)常常是容易進行的過程，吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，可能減少，也可能不變。過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，是否能實現(xiàn)還要看具體的條件。正解：C錯解：A、B、D錯因分析：錯選A的原因在于把反應(yīng)的方向與反應(yīng)速率混淆；且反應(yīng)的自發(fā)性只表明反應(yīng)具有能自發(fā)進行的趨勢，并不能說明反應(yīng)一定進行。易錯選B的原因在于誤認為非自發(fā)進行的反應(yīng)在任何條件下都不能進行。錯選D的原因在于忽視了“電解”是“輸入能量”，是借助了外力。滿分策略：非自發(fā)反應(yīng)在有外力作用時有可能發(fā)生，如有些反應(yīng)常溫時不能進行，高溫時可以進行。正解：C

不明確混亂度與物質(zhì)的狀態(tài)關(guān)系例3下列關(guān)于冰熔化為水的過程判斷正確的是 (

)A．ΔH>0，ΔS<0

B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0

D．ΔH<0，ΔS<0錯解：A錯因分析：部分同學(xué)誤認為冰融化成水，分子活動能力減小，混亂度減小，ΔS<0，而誤選A。熔化是吸熱的變化，故ΔH>0，冰融化成水，分子活動能力增強，混亂度增大，故ΔS>0。滿分策略：等量的同種物質(zhì)，熵值與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)時熵值最小，氣態(tài)時熵值最大。固→液→氣，屬于熵增過程；氣→液→固，屬于熵減過程。正解：C小練·素養(yǎng)達成1．研究過程自發(fā)性的目的是

(

)A．判斷過程的方向B．確定過程是否一定發(fā)生C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的熱效應(yīng)【答案】A【解析】研究過程的自發(fā)性用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生、過程發(fā)生的速率、過程的熱效應(yīng)等。2．下列反應(yīng)中，在一定溫度下，屬于自發(fā)進行的吸熱反應(yīng)的是

(

)A．NaOH與HCl反應(yīng)B．CO與O2點燃C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．SO3與H2O反應(yīng)【答案】C【答案】A【解析】一般來說，化合反應(yīng)的焓變小于0，氣體體積減小的反應(yīng)ΔS<0。4．反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度下才能自發(fā)向右進行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17kJ·mol－1，該溫度下|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列選項中正確的是 (

)A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0【答案】A【解析】根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的ΔS>0，如果ΔH<0，則該反應(yīng)在任何溫度下都自發(fā)進行，不符合事實，故ΔH＝＋17kJ·mol－1>0，所以選A。5．某化學(xué)反應(yīng)的ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝＋231J·mol－1·K－1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行 (

)A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．僅在高溫下自發(fā)進行D．僅在低溫下自發(fā)進行【答案】A【解析】題中ΔH<0、Δ