《影響化學(xué)平衡的因素》辨析·易錯(cuò)易混錯(cuò)解：D錯(cuò)因分析：通入SO2氣體會(huì)與H2S發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，H2S濃度減小，平衡發(fā)生移動(dòng)；充入氮?dú)?，保持壓?qiáng)不變，則容器的體積增大，導(dǎo)致NH3(g)和H2S的濃度減小，平衡發(fā)生移動(dòng)；NH4HS為固體，因此，改變NH4HS的多少對(duì)化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響；保持容積不變，充入氨氣，NH3(g)的濃度增大，平衡發(fā)生移動(dòng)。滿分策略：(1)對(duì)于氣體體積變化的反應(yīng)，改變其反應(yīng)物或生成物濃度，能使平衡移動(dòng)。(2)改變純固體或液體的質(zhì)量，不能使平衡移動(dòng)。正解：B錯(cuò)因分析：題號(hào)內(nèi)容(1)易錯(cuò)答案認(rèn)為平衡不移動(dòng)，壓強(qiáng)不變錯(cuò)因分析沒(méi)看清水的狀態(tài)，想當(dāng)然地認(rèn)為水是液態(tài)(2)易錯(cuò)答案增大錯(cuò)因分析誤認(rèn)為只要加入反應(yīng)物，反應(yīng)速率就增大，沒(méi)注意到C為固體(3)易錯(cuò)答案正反應(yīng)錯(cuò)因分析把ΔH>0的反應(yīng)錯(cuò)誤地當(dāng)成放熱反應(yīng)，應(yīng)為吸熱反應(yīng)題號(hào)內(nèi)容(4)易錯(cuò)答案無(wú)法確定錯(cuò)因分析誤認(rèn)為加入CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的體積減小，氣體的質(zhì)量也減小，而無(wú)法確定密度，實(shí)際上，達(dá)新平衡后氣體的總物質(zhì)的量比原平衡物質(zhì)的量大，氣體總質(zhì)量也增大，由于容器容積不變，故混合氣體的密度增大滿分策略：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。達(dá)到新平衡時(shí)此物理量更靠近于改變的方向。如①增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時(shí)，A的濃度一定比原平衡大；②若將體系溫度從50℃升高到80℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)體系的溫度(T)：50℃<T<80℃；正解：(1)正反應(yīng)增大(2)不變(3)逆反應(yīng)(4)增大小練·素養(yǎng)達(dá)成1．(2020·廣東廣州執(zhí)信中學(xué)檢測(cè))下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

(

)A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制氨D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3【答案】B【答案】A【解析】降低溫度化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)(ΔH＜0)方向移動(dòng)?！敬鸢浮緿【解析】由圖知t時(shí)刻v(正)、v(逆)均突增，故改變的條件是升溫或加壓；由v(正)>v(逆)，平衡正向移動(dòng)知該條件為增大壓強(qiáng)，因升溫平衡逆向移動(dòng)?！敬鸢浮緾(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡______________，c(CO2)________。(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡______________，c(CO)________?！敬鸢浮?1)不移動(dòng)不變(2)向左移動(dòng)增大(3)不移動(dòng)不變(4)向右移動(dòng)增大【解析】(1)C為固體，增加C，其濃度不變，平衡不移動(dòng)，c(CO2)不變。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，即增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，c(CO2)增大。(3)通入N2，容積和溫度不變，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，c(CO2)不變。(4)容積不變，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，c(CO)增大。(4)若B是固體，A、C是氣體，減小壓強(qiáng)，A的反應(yīng)速率________，平衡________移動(dòng)。

(5)若B是氣體，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則C一定是________體，A是________體?！敬鸢浮?1)放(2)正(3)正不(4)減小不(5)氣固(或液)【解析】(1)A的量增加，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)增大氣體反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；恒溫、恒容時(shí)，加入不反應(yīng)的氣體，體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移