《影響化學反應速率的因素活化能》辨析·易錯易混

不明確有效碰撞的內(nèi)涵例1有效碰撞是指

(

)A．反應物分子間的碰撞B．反應物活化分子間的碰撞C．能發(fā)生化學反應的碰撞D．生成物分子間的碰撞錯解：B錯因分析：部分同學錯認為有效碰撞是指反應物活化分子間的碰撞。反應物分子間發(fā)生碰撞是發(fā)生化學反應的前提，但不具有一定能量的反應物分子間的碰撞，不足以斷裂化學鍵，故A不一定為有效碰撞；反應物中活化分子間的碰撞也不一定發(fā)生化學反應，如果分子不是沿著合適的取向相碰撞，也不能使舊鍵斷裂，故B不一定是有效碰撞。滿分策略：活化分子間的碰撞不一定都有效，活化分子間只有合適取向的碰撞才有效，才會生成產(chǎn)物分子。正解：C錯解：C錯因分析：部分同學認為增大固體的量可以改變反應速率。Fe為固態(tài)反應物，增加其用量并不影響其濃度，因此增加Fe的量對反應速率幾乎無影響；容器體積縮小一半，即壓強增大，H2O(g)和H2的物質(zhì)的量濃度增大，正反應速率和逆反應速率都增大；體積不變充入H2O(g)，增大反應速率；充入N2，使容器體積增大，容器內(nèi)H2和H2O(g)的物質(zhì)的量濃度都減小，正反應速率和逆反應速率都變小。滿分策略：對于固體或液體，壓強的變化，基本不影響其濃度，也不影響其反應速率。恒容時充入“無關氣體”，容器總壓強增大，但各反應物的濃度不變，反應速率不變。正解：A

壓強對化學反應速率的影響例3對于反應N2(g)＋O2(g)===2NO(g)，在密閉容器中進行，下列哪些條件一定能加快該反應的速率 (

)A．增大體積B．體積不變充入N2使壓強增大C．體積不變充入He使壓強增大D．壓強不變充入N2使體積增大錯解：C錯因分析：錯選C的原因在于認為只要增大壓強，反應速率就一定增大，實際上，體積不變，充入He，雖然總壓增大，但體系中各物質(zhì)濃度均沒有改變，故反應速率不變。錯選A的原因在于知識記憶不牢，弄錯規(guī)律，增大容器體積，反應速率會減小。錯選D的原因在于不理解“壓強不變”的含義，要保證壓強不變，則充入N2時容器的體積增大，各物質(zhì)的濃度除N2增大外，其余均減小，故反應速率的變化無法判斷。滿分策略：對于外加氣體對速率的影響，可理解為只要改變了原氣體或溶液的濃度就會影響到速率。正解：B小練·素養(yǎng)達成1．下列說法不正確的是

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)A．增大壓強(有氣體參加的反應)，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大C．加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大【答案】C2．下列說法正確的是

(

)①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞③升高溫度會增大反應速率，原因是增加了單位時間內(nèi)活化分子的有效碰撞次數(shù)④增大反應物濃度會增大反應速率的原因是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多⑤化學反應的發(fā)生是活化分子有合適取向時的有效碰撞A．①②⑤ B．③④⑤

C．①②③ D．②③④【答案】B【解析】①活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞，活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學反應，還與其分子取向有關，故錯誤；②普通分子不具有反應所需的能量，則普通分子不能發(fā)生有效碰撞，故錯誤；③升高溫度，提供了分子需要的能量，活化分子百分數(shù)增大，單位時間內(nèi)活化分子的有效碰撞次數(shù)增加，反應速率增大，故正確；④增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，反應速率增大，故正確；⑤活化分子有合適取向時發(fā)生有效碰撞，即發(fā)生了化學反應，故正確。3．某反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是 (

)A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能降低該反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能【答案】C4．在實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應，并在一定的時間內(nèi)測量反應所放出的CO2的體積。實驗Ⅰ用的是塊狀的石灰石，實驗Ⅱ用的是粉末狀石灰石。圖中哪個圖像能正確反映兩種實驗的結果(

)【答案】B【答案】B【解析】對于有氣體參與的化學反應，增大壓強，反應速率增大，減小壓強，反應速率減小。6．在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體混合，發(fā)生如下反應：2L(g)＋3M(g)===xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol·L－1。計算：(1)10s末L的物質(zhì)的量濃度為______________。(2)前10s內(nèi)用M表示的化學反應速率為________。(3)化學方程式中x值為________。(4)在恒溫恒容條件下，往容器中加入1mol氦氣，反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)