高二化學(xué)(試卷滿分：100分，考試時間：75分鐘)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.本卷主要命題范圍：選擇性必修1第二、三章，選擇性必修2。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列各原子或離子的電子排布式中，錯誤的是2.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A.相同溫度下強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)B.弱電解質(zhì)電離平衡正向移動，則電離程度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)C.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)，與外界因素?zé)o關(guān)D.常溫下測醋酸鈉溶液的pH大于7,說明醋酸為弱酸3.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，錯誤的是A.σ鍵的電子云圖形是軸對稱的，π鍵的電子云圖形是鏡面對稱的C.兩個p軌道不能形成σ鍵，只能形成π鍵D.H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵4.下列關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是A.溶液中若c(H+)>10??mol·L-1,則c(H+)>c(OH~),溶液顯酸性C.常溫下，能使甲基橙指示劑變黃的溶液一定呈中性或堿性D.在l℃(Kw=1×10-13)時，將pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為1:99【高二化學(xué)第1頁(共6頁)】6183B【高二化學(xué)第2頁(共6頁)】6183B5.下列有關(guān)晶體和非晶體的說法正確的是A.晶體具有自范性，非晶體沒有自范性B.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是測物質(zhì)的熔沸點C.硫黃和玻璃均屬于晶體D.具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體6.自然界中有一些過程是自發(fā)進(jìn)行的，而且是有方向性的。下列說法中正確的是A.冰在室溫下自動融化成水，這是熵增的反應(yīng)B.25℃、1.01×10?Pa時，C.△H>0、△S<0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行D.可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時，正反應(yīng)具有自發(fā)性，△H一定小于零7.茜草中的茜素與Al3+、Ca2+生成的紅色配合物X是最早使用的媒染料之一。形成過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.配合物X中Al3+的配位數(shù)為4C.茜素分子間存在范德華力，不存在氫鍵D.茜素分子中C原子采取sp2、sp3雜化8.現(xiàn)進(jìn)行下列實驗。(1)將0.1mol/LAgNO?溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合，得到懸濁液a;將懸濁液a過濾，得到溶液b和白色沉淀c。(2)向濾液b中滴加0.1mol/LKI溶液，濾液出現(xiàn)渾濁。(3)向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列關(guān)于上述實驗的分析錯誤的是A.懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)一Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含Ag+C.實驗(3)表明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實驗可以證明AgI的K比AgCl的小9.根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷，下列分子的中心原子雜化方式、VSEPR模型及空間結(jié)構(gòu)均正確的是中心原子雜化方式VSEPR模型空間結(jié)構(gòu)ABC四面體形D正四面體形正四面體形【高二化學(xué)第3頁(共6頁)】6183B10.在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO?(g)+O?率最快的是C.v(SO?)=0.15mol·L-1·s-1D.v(SO?)=0.1411.硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒與頂點硒之間距離為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標(biāo)系。下列說法錯誤的是B.Zn2+周圍最近的Zn2+的個數(shù)為12C.A點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則B點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為甲乙12.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是B.pH相同的NH?Cl溶液和CH?COOH溶液，由水電離出的c(H+)后者大C.在Na?S溶液中加入少量Na?S固體，Na?S的水解程度(水解的百分?jǐn)?shù))增大腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是14.某反應(yīng)2X(g)+Y(g)=3Z(g)+M(s)△H=-akJ/mol(a>0),在與外界隔熱且容積不變的密閉容器中進(jìn)行時，下列關(guān)于平衡的相關(guān)說法錯誤的是A.達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出的總熱量可能為akJB.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再變化時，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)n(X)%:n(Y)%不變時，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15.已知SrF?屬于微溶于水、可溶于酸的強(qiáng)堿弱酸鹽。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)SrF?濁液的pH,測得在不同pH條件下，體系中一Igc(X)A.L表示的是一lgc(F-)與的變化曲線【高二化學(xué)第4頁(共6頁)】二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)堿式硫酸銅[Cu?(OH)?SO?]是一種重要的分解劑，可以將多種有機(jī)物分解成單獨的離子或分子。以某工廠酸性含銅廢液(主要含有Cu2+、Pb2+、Cl-,還含有Fe2+、Fe3+)為原料制備堿式硫酸銅和硫化鉛的工藝流程如圖所示：NH,已知：①常溫下，有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示：回答下列問題：(1)寫出加入雙氧水時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：◎(3)“濾渣1”的主要成分為(填化學(xué)式，下同),圖中可重復(fù)利用的物質(zhì)是o 17.(14分)水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，許多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進(jìn)行的。回答下列問題：(1)25℃時，將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示：②已知：電離度。設(shè)稀釋前的醋酸電離度為0.1%,醋酸的電離常數(shù)K。=。⑤(NH?)?Fe(SO?)?,c(NH')由小到大的順序是(用序號表示)。(3)①人們利用水解反應(yīng)設(shè)計出泡沫滅火器。寫出使用泡沫滅火器滅火時，主要發(fā)生的離子②把Al?(SO?)?溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物是Al?(SO?)?。若把AICl?溶液蒸干，灼燒，(4)現(xiàn)用0.1000mol·L?1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知濃度的NaOH溶液。①盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管規(guī)格是50mL,滴定前液面調(diào)節(jié)的刻度為0.10mL,則滴定管中鐘內(nèi)不變色現(xiàn)象時，停止滴定，并記錄鹽酸溶液的最終讀數(shù)，再重復(fù)滴定3次。記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗編號的體積/mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度/(mol·L-1)1234根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該NaOH溶液的濃度為mol·L-1。③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是(填標(biāo)號)。a.用水潤洗酸式滴定管b.滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出18.(14分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對于消除環(huán)境污染有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)一定溫度下(T?℃),向容積為2L的恒容密閉容器中加入1molNO?和0.9molSO?發(fā)生反應(yīng)：NO?(g)+SO?(g)SO?(g)+NO(g)△H<0,n(NO?)隨時間的變化如表：時間(s)02468①請求出0～4s時v(SO?)=mol·L-1·s?1;T?℃時的平衡常數(shù)K=。②T?℃時NO?達(dá)平衡時的轉(zhuǎn)化率為;若想增大NO?的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 (填字母)。A.向密閉容器中再加入0.5molNO?B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.及時分離出產(chǎn)物SO?、NOE.使用催化劑F.向密閉容器中再加入0.5molSO?NO(g)△H的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系圖，NO?(g),SO?(g)、NO(g)、SO?(g)的物質(zhì)的量分別為0.9mol、【高二化學(xué)第5頁(共6頁)】102D(3)溫度為T?時，在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O?(g)—2NO?(g)△H<0,已知該反應(yīng)通過以下兩步完成：1.2NO(g)—N?O?(g)△H<0(快反應(yīng))il.△H<0(慢反應(yīng))①該反應(yīng)的決速步驟為(填“第|步”或“第Ⅱ步”),寫出第Ⅱ步的反應(yīng)方程19.(14分)金屬與非金屬元素及其化合物在材料方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出基態(tài)鐵元素的電子排布式：_;基態(tài)Fe2+和Fe3+中較為穩(wěn)定的是Fe3+,原因是①其中含有非極性共價鍵的極性分子是(填化學(xué)式，下同);含有極性共價鍵的非極性分子是②苯胺)與甲苯()的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(一95.0℃)、沸點(111℃),原因是 o的某一部分。ABCD①D圖代表的物質(zhì)屬于四大晶體類型中的晶體。②其中屬于離子晶體的是(填字母，下同),代表干冰的是,每個CO?分子與個CO?分子緊鄰。③黑磷的層狀、層間結(jié)構(gòu)如下圖所示，磷原子的雜化方式為;層與層之間的相互【高二化學(xué)第6頁(共6頁)】高二化學(xué)123456789CDCBACBBDCDADDC一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.(教材原題)【解析】溶液導(dǎo)電性與電解質(zhì)溶液的濃度和強(qiáng)弱有關(guān)系，所以相同溫度下強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，A錯誤；若加水稀釋，則弱電解質(zhì)電離平衡正向移動，電離程度增大，但離子濃度減小，錯誤；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由弱電解質(zhì)自身的性質(zhì)決定的，并且受外界溫度的影響，對于同一弱電解質(zhì)，溫度越高，電離平衡常數(shù)越大，C錯誤；常溫下測醋酸鈉溶液的pH大于7,說明醋酸根離子水解，醋酸為弱酸，D正確。3.(教材原題)【解析】兩個p軌道能形成σ鍵、π鍵，C錯誤。【解析】溶液的酸堿性取決于溶液中H+濃度與OH-濃度相對大小，溶液中若c(H+)>10??mol·L-1,未指明溫度，不能說明c(H+)>c(OH-),A錯誤；25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H?SO?等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，所以所得溶液pH>7,B正確；甲基橙在溶液的pH大于4.4時顯黃色，這時溶液可能是酸【解析】晶體的規(guī)則幾何外形是自發(fā)形成的，有些固體盡管有規(guī)則的幾何外形，但由于不是自發(fā)形成的，所以不屬于晶體，所以晶體具有自范性，非晶體沒有自范性，A正確；區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是X-射線衍射測定，不能根據(jù)熔沸點來判斷晶體與非晶體，B錯誤；玻璃不是晶體，C錯誤；具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，例如把玻璃切割成有規(guī)則幾何外形，D錯誤。【解析】冰在室溫下自動融化成水，這是熵增的物理過程，不是化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；2N?O?(g)—4NO?(g)+O?(g)反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，也是熵增大的反應(yīng)，B錯誤；吸熱的熵增反應(yīng)，在高溫條件下也能自發(fā)進(jìn),B正確；茜素為分子晶體，故存在范德華力，茜素分子中含有—OH,存在分子間氫鍵，C錯誤；茜素分子中的碳原子采取sp2雜化，D錯誤。8.(教材原題)【解析】濾液b為AgCl飽和溶液，AgCl存在沉淀溶解平衡，則濾液b中含有Ag+,B錯誤。【解析】H?S的中心原子價電子對數(shù)為4,采取sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，含有2個孤電子對，分子空間結(jié)構(gòu)為V形，A錯誤；SOCl?的中心原子價電子對數(shù)為4,采取sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，含有1個孤電子對，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯誤；NH?的中心原子價電子對數(shù)為4,采取sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，含有1個孤電子對，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤?！窘馕觥炕瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，將時間單位都轉(zhuǎn)換為s,均以氧氣的化學(xué)反0.075mol·L-1·s?1;D項，v(O?)=0.07mol·L-1·s?1,C的化學(xué)反應(yīng)速率最快?！窘馕觥縎e與Zn原子之間的最近距離為體對角線的,由于面心上硒與頂點硒之間的距離為anm,體對角A正確；Zn2+周圍最近的Zn2+的個數(shù)為12,B正確；A點原子坐標(biāo)為(0,0,0),由圖乙可知，B點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,C正確；硒化鋅晶體密度為D錯誤?！窘馕觥考铀♂孋H?COONa溶液時，溶液中醋酸根離子和氫氧根離子濃度都減小，溫度不變，水的離子積不變，則溶液中氫離子濃度增大，故的比值減小，A正確；NH?Cl對水電離起到促進(jìn)作用，CH?COOH對水電離起到抑制作用，所以由水電離出的c(H+)前者大，B錯誤；在Na?S溶液中加入少量Na?S固體，Na?S溶液的濃度增大，水解程度減小，C錯誤；根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，可知HCIO的酸性更弱，D錯誤?！窘馕觥客芷谠?，電負(fù)性從左至右增強(qiáng)，電負(fù)性：O>N>H,A錯誤；Cu元素是第29號元素，核外價層電子排布式為3d1?4s1,位于元素周期表中的ds區(qū)，B錯誤；同周期主族元素，原子序數(shù)越大，第一電離能越大，但氮原子屬于半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能：N>0>Cu,C錯誤；Cu2+和Cu+核電荷數(shù)相同，Cu+核外電子數(shù)多，半徑大，D正確?！窘馕觥咳羝鹗挤磻?yīng)物足夠多，反應(yīng)可能放出akJ熱量，A正確；反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度變化，壓強(qiáng)由決定，當(dāng)壓強(qiáng)不變時說明溫度穩(wěn)定，即達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；生成固體M導(dǎo)致氣體總質(zhì)量變化，密度不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；若起始X與Y的物質(zhì)的量之比為2:1,反應(yīng)過程中n(X)%:n(Y)%始終不變，此時無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤?！窘馕觥坑蓺浞岬碾婋x常數(shù)公式可知，溶液中,電離常數(shù)為定值，溶液中越大，則溶液中F濃度越大[即-lgc(F-)越小]、Sr2+濃度越小[即一1gc(Sr2+)越大],所以L?表示-1gc(F?)與的變化曲線、L?表示-1gc(Sr2+)與1的變化曲線，A錯誤；由圖可知，溶液中1時，溶液中c(Sr2+)=10-?mol/L、c(F-)=10-2.2mol/L,則溶度積Ksp(SrF?)=10-?×(10-2.2)2=10-8.4,B錯誤；a點溶液中存在電荷守恒關(guān)系2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+c(Cl-),則c(Sr2+)=2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+c(CI-),則溶液中c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(Sr2+),D錯誤。【高二化學(xué)參考答案第2頁(共4頁)】6183B(2)6.7≤pH<7.2(1分)2×10-11(3)Cu(OH)?、Fe(OH)?(少寫且正確扣1分，有錯不給分)NH?(4)堿性Cu(OH)?+2NH?·H?O+時時(4)由已知中的電離平衡常數(shù)可知NH的水解平衡常數(shù),同理S2-的水解,故S2-的水解平衡常數(shù)大于NH的水解平衡常數(shù)，(NH?)?S溶液呈堿性?！鞍苯边^程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(OH)?+2NH?·H?O+(NH?)?SO?—Cu(NH?)?SO?+4H?O[或Cu(OH)?+2NH?+(NH?)?SO?—Cu(NH?)?SO?+2H?O]。(1)①變小(1分)②AlCl?為揮發(fā)性酸形成的鹽，加熱時HCl揮發(fā)，促進(jìn)鋁離子水解，最終蒸干、灼燒得到Al?O?(答案合理均可)(4)①>(1分)②錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬?或淺紅色變無色)(答案合理均可)(1分)0.08000(或0.08)(答案合理均可)(1分)③ab(少選且正確得1分，有錯不給分)【解析】(1)①相同pH的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù)后，分別加水稀釋，醋酸會不斷電離出氫離子，故鹽酸中氫離子濃度減小更快，故曲線I代表鹽酸的稀釋過程，曲線Ⅱ代表醋酸的稀釋過程。將a、b兩點溶液加熱至30℃,氯離子濃度不變，而醋酸電離程度變大，醋酸根離子濃度變大，故變小。②CH?COOHCH?COO?+H+,設(shè)醋酸濃度為x,初始pH=2,稀釋前的醋酸電離度為0.1%,則0.1%(2)先不考慮水解，相同物質(zhì)的量濃度中(NH?)?SO?和(NH?)?Fe(SO?)?中c(NHt)大于其他物質(zhì)，⑤中亞鐵離子也能發(fā)生水解使溶液呈酸性會抑制銨根水解，則c(NHt):⑤>①,NH?HSO?、NH?Cl都能完全電離，而氨水部分電離，則②氨水中c(NH)最小，而NH?HSO?完全電離出氫離子抑制銨根水解，c(NHt):③>④,故c(NH?)由小到大的順序是②④③①⑤。(4)①因為滴定管下面一段沒有標(biāo)記刻度，滴定前液面調(diào)節(jié)的刻度為0.10mL,滴定管中的鹽酸體積大于色且半分鐘內(nèi)不變色停止滴定；根據(jù),第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V[HCl(aq)]=20.00mL,第二次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V[HCl(aq)]=19.99mL,第三次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V[HCl(aq)]=20.01mL,第四次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V[HCI(aq)]=24.00mL;第四次數(shù)據(jù)差距較大應(yīng)舍去，根據(jù)前三次體積讀數(shù)求平均值，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL,c(NaOH)=【高二化學(xué)參考答案第3頁(共4頁)】6183B③根據(jù),誤差分析轉(zhuǎn)化為消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，用水潤洗酸式滴定管，相當(dāng)于稀釋鹽酸，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，實驗結(jié)果偏大，a符合題意；滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定