化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律一、知識(shí)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的含義，能從定量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。2．能用實(shí)驗(yàn)證據(jù)證明化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，掌握其內(nèi)容并理解其本質(zhì)。3．知道在有氣體參加或生成的化學(xué)變化中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需在密閉容器中進(jìn)行。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1．宏觀辨識(shí)與微觀探析：宏觀上認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化，從微觀上理解質(zhì)量守恒定律的原因，即原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。2．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：體驗(yàn)科學(xué)探究的基本過程，通過實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。3．科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用，體會(huì)化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。一、學(xué)習(xí)重點(diǎn)1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、理解及應(yīng)用。2．化學(xué)反應(yīng)前后的變與不變。二、學(xué)習(xí)難點(diǎn)1．質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究。2．從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。1．17世紀(jì)70年代，英國化學(xué)家在一個(gè)敞口的容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后容器中物質(zhì)的質(zhì)量了。2．18世紀(jì)70年代，法國化學(xué)家用較精確的定量實(shí)驗(yàn)法，在密封容器中研究氧化汞的生成與分解的反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，得到的結(jié)論是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。4．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子轉(zhuǎn)化成生成物的過程。一、新課導(dǎo)入問題思考1：觀察紙張燃燒后只余下少許灰燼，薄銅片在火焰上加熱表面變黑且質(zhì)量增大的現(xiàn)象，思考物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量到底會(huì)不會(huì)發(fā)生變化呢？有哪些可能的情況？問題思考2：歷史上，17世紀(jì)70年代英國化學(xué)家波義耳在敞口容器中加熱金屬，反應(yīng)后容器中物質(zhì)的質(zhì)量增加；18世紀(jì)70年代法國化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的生成與分解時(shí)，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。為什么他們會(huì)得到不同的結(jié)果呢？從定量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化活動(dòng)一：化學(xué)家對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究問題思考：結(jié)合前面的問題，思考波義耳和拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)對(duì)我們探索質(zhì)量守恒定律有什么啟示？活動(dòng)二：質(zhì)量守恒定律的探索問題思考1：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究前，如果化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒，應(yīng)該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證呢？問題思考2：觀察以下實(shí)驗(yàn)并完成表格：實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴入氫氧化鈉溶液，將燒杯放在天平上稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)將碳酸鈣固體放入盛有鹽酸的錐形瓶中，用橡皮塞塞緊瓶口，放在天平上稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量。鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)將鹽酸與碳酸鈉溶液分別放在小燒杯和試管中，一起放在大燒杯中，稱量總質(zhì)量，然后將試管中的鹽酸倒入小燒杯中，觀察現(xiàn)象并再次稱量質(zhì)量?；顒?dòng)三：典例精講典例1：利用天平進(jìn)行定量研究，最早提出質(zhì)量守恒定律的科學(xué)家是（）A．門捷列夫B．拉瓦錫 C．張青蓮 D．道爾頓典例2：實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們用下圖所示的裝置進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證。以下說法正確的是（）A．反應(yīng)過程中沒有出現(xiàn)明顯現(xiàn)象 B．稱量反應(yīng)前的質(zhì)量比反應(yīng)后的質(zhì)量小C．應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng) D．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律活動(dòng)一：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與理解問題思考1：請(qǐng)根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析，總結(jié)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。問題思考2：對(duì)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容中“參加”“各物質(zhì)”“守恒”分別該如何理解？活動(dòng)二：質(zhì)量守恒定律成立的原因及化學(xué)反應(yīng)前后的變和不變問題思考：以氫氣和氧氣反應(yīng)生成水為例，從微觀角度分析反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量有什么變化？歸納總結(jié)：總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后的變和不變：類別不變量可能變量一定改變量微觀宏觀活動(dòng)三：典例精講典例1：O2通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)前后發(fā)生變化的是（）A．原子總數(shù) B．分子種類C．元素種類D．物質(zhì)的總質(zhì)量典例2：化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生改變的是（）A．原子的質(zhì)量 B．元素種類 C．物質(zhì)的種類D．物質(zhì)的總質(zhì)量下列事實(shí)不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．銅粉在空氣中加熱后質(zhì)量增大B．木炭燃燒后灰燼的質(zhì)量比原來木炭的質(zhì)量小C．高錳酸鉀固體受熱后質(zhì)量減小D．20mL酒精與20mL水混合后總體積小于40mL2．下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類改變，原子數(shù)目沒有增減B．化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，但原子數(shù)目有增減C．化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的分子數(shù)目不變D．化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減3．天然氣的主要成分甲烷完全燃燒的反應(yīng)的微觀示意圖如圖，則方框中需補(bǔ)充（）A．B．C．D．4．某有機(jī)物與氧氣充分反應(yīng)，有機(jī)物+氧氣→二氧化碳+水，則該有機(jī)物一定含有的元素是（）A．C、OB．H、OC．C、HD．C、H、O5．在實(shí)驗(yàn)室中，把10g高錳酸鉀放在試管中加熱，冷卻后，稱得試管中殘留物的質(zhì)量是9.2g。反應(yīng)中放出的氧氣的質(zhì)量是（）A．0.8g B．0.6gC．0.4g D．無法確定1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子轉(zhuǎn)化成生成物的過程。（2）質(zhì)量守恒的原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量。所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3．化學(xué)反應(yīng)前后存在“六個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變”：（1）六個(gè)不變：（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、、元素的質(zhì)量（微觀）原子的種類、、原子的質(zhì)量（2）兩個(gè)一定改變：（宏觀）。（微觀）分子的種類（3）兩個(gè)可能改變：（宏觀）。（微觀）分子的總數(shù)考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的探究1．用下列實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫出），能達(dá)到目的的是（）A．干冰升華 B．C． D．2．小明設(shè)計(jì)如圖所示4個(gè)實(shí)驗(yàn)用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后實(shí)驗(yàn)①天平不平衡，其余均平衡，下列有關(guān)說法正確的是（）A．能直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是②③④B．實(shí)驗(yàn)②中氣球的作用是減緩瓶?jī)?nèi)氣壓、防止橡膠塞被沖開C．實(shí)驗(yàn)①不遵守質(zhì)量守恒定律D．實(shí)驗(yàn)②中的白磷必須為足量考點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律與微觀示意圖分析1．化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類

④物質(zhì)種類