北京市順義區(qū)2025年初中化學期末試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______考生注意：1.請按照題號順序作答，在答題卡上填涂對應答案。2.選擇題作答必須使用2B鉛筆，填涂要規(guī)范。3.非選擇題作答必須使用0.5毫米黑色簽字筆，書寫要工整、清晰。4.考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。請將正確選項的字母填涂在答題卡上。）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.食鹽水C.氧化鐵D.礦泉水2.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是A.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近元素的主要用途是作半導體材料B.同一周期中，從左到右，元素的原子序數(shù)逐漸減小C.同一主族中，從上到下，元素的金屬性一定減弱D.氫元素和氧元素位于元素周期表中的同一周期3.下列實驗操作中，正確的是A.給試管里的液體加熱時，液體體積超過試管容積的1/3B.使用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管伸入試管內(nèi)C.過濾液體時，漏斗下端尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁D.實驗完畢后，將剩余的藥品直接放回原瓶4.下列關(guān)于水的敘述正確的是A.硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水B.將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法是煮沸C.水由氫氣和氧氣組成D.水的化學式是H?O?5.下列物質(zhì)中，具有漂白性的是A.鹽酸B.氫氧化鈉C.氯水D.碳酸6.下列說法正確的是A.化學反應都伴隨著能量的變化，吸熱反應不能發(fā)生B.燃燒都是化合反應C.分解反應一定是氧化反應D.催化劑可以改變化學反應的速率7.下列關(guān)于酸、堿、鹽的敘述正確的是A.鹽溶液一定呈中性B.堿溶液能使酚酞試液變紅C.鹽酸和硫酸都具有腐蝕性，都屬于化合物，都屬于酸D.氫氧化鈉和碳酸鈉都屬于堿8.下列物質(zhì)的俗稱、化學名稱和化學式均對應正確的是A.純堿、碳酸鈉、Na?CO?B.燒堿、氫氧化鈉、NaHC.生石灰、氧化鈣、CaO?D.熟石灰、氫氧化鈣、Ca(OH)?9.下列有關(guān)能源的說法不正確的是A.太陽能、風能屬于可再生能源B.化石燃料是當今世界的主要能源，但燃燒會產(chǎn)生環(huán)境污染C.開發(fā)和利用新能源是解決能源危機和環(huán)境問題的根本途徑D.核能是可再生能源10.X、Y、Z三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下（設(shè)陽離子帶一個單位正電荷，陰離子帶一個單位負電荷）。①X、Y、Z三種粒子中，屬于同種元素的是______。②X、Y、Z三種粒子中，最易失去電子的是______。③X、Y、Z三種粒子形成化合物時，化學式可能是______。二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共18分。請將答案填在答題卡對應位置。）11.用化學用語填空：(1)兩個氮原子______；(2)氫氧化鎂______；(3)保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子______；(4)地殼中含量最多的金屬元素______；(5)生活中應用廣泛的堿______。12.判斷下列物質(zhì)屬于純凈物還是混合物，并用化學式填寫相應物質(zhì)：(1)碳酸鈣______，CaCO?；(2)稀硫酸______，______；(3)氮氣______，______；(4)氯化鈉溶液______，______。13.化學與環(huán)境密切相關(guān)。(1)汽車尾氣中含有______（寫一種主要污染物）等有害氣體，會污染空氣。(2)為減少空氣污染，可以采取的措施有______（寫一種）。(3)水污染是環(huán)境污染的重要方面，造成水污染的原因有______（寫一點）。14.下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t?℃時，甲物質(zhì)的溶解度是______g。(2)t?℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。(3)將t?℃時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t?℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲______乙（填“增大”、“減小”或“不變”）。15.根據(jù)所學化學知識填空：(1)酸具有許多共同的性質(zhì)，是因為酸在水溶液中都能電離出______離子。(2)寫出實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式：______。(3)鐵在潮濕的空氣中容易生銹，其主要的化學反應之一是鐵與水蒸氣和氧氣反應生成四氧化三鐵，該反應屬于______（填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應。三、簡答題（本大題共3小題，共22分。請將答案寫在答題卡對應位置。）16.(6分)簡述實驗室用大理石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸反應制取二氧化碳的實驗步驟，并回答下列問題：(1)檢驗生成的氣體是否為二氧化碳的方法是______。(2)收集二氧化碳氣體的方法通常用______法，原因是______。(3)如果將生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生該反應的化學方程式為______。17.(8分)酸、堿、鹽是生活中常見的物質(zhì)。(1)寫出一種可用于滅火的堿的化學名稱______，寫出其與鹽酸反應的化學方程式______。(2)現(xiàn)有稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液三種無色溶液，請設(shè)計一個方案，將它們一次性鑒別出來。簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟：______、______、______；現(xiàn)象：______、______、______；結(jié)論：______、______、______。18.(8分)隨著科技的進步，新能源的開發(fā)利用越來越受到重視。(1)太陽能屬于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。(2)氫能是一種極具潛力的清潔能源，其燃燒產(chǎn)物是______。(3)甲烷（CH?）是一種含碳燃料，寫出甲烷燃燒的化學方程式______。(4)氫氧化鈉是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備，請寫出該反應的化學方程式______。該反應中，若轉(zhuǎn)移了4個電子，則理論上生成標準狀況下多少升氫氣？（請寫出計算過程）四、計算題（本大題共2小題，共20分。請將答案寫在答題卡對應位置，并寫出必要的文字說明、方程式和計算過程。）19.(10分)實驗室用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的鋅粒10g，與100g稀鹽酸充分反應，生成氫氣0.2g。求：(1)參與反應的鋅的質(zhì)量是多少克？(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應）20.(10分)一定質(zhì)量的碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應）與80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸恰好完全反應，生成二氧化碳4.4g。求：(1)參與反應的碳酸鈉的質(zhì)量是多少克？(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？試卷答案一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.C2.A3.C4.B5.C6.D7.C8.D9.D10.①Y②Z③Na?O或Na?O?二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共18分。請將答案填在答題卡對應位置。）11.(1)2N(2)Mg(OH)?(3)O?(4)Al(5)NaOH12.(1)純凈物(2)混合物H?SO?(3)純凈物N?(4)混合物H?O、NaCl13.(1)NO?（或其他合理答案，如SO?、CO等）(2)開源節(jié)流，減少使用化石燃料（或其他合理答案，如使用清潔能源、加強綠化等）(3)工業(yè)廢水任意排放（或其他合理答案，如生活污水直接排放、農(nóng)藥化肥濫用等）14.(1)20(2)>(3)不變15.(1)H?(2)2KMnO?K?MnO?+MnO?+O?↑(3)化合三、簡答題（本大題共3小題，共22分。請將答案寫在答題卡對應位置。）16.(6分)(1)將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，則氣體是二氧化碳（或通入澄清石灰水，變渾濁）(2)向下排空氣二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水(3)澄清石灰水變渾濁CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑17.(8分)(1)燒堿（或氫氧化鈉）NaOH+HCl=NaCl+H?O(2)實驗步驟：分別取少量三種溶液于三支試管中，向各試管中滴加少量碳酸鈉溶液現(xiàn)象：其中一支試管中有氣泡產(chǎn)生，另兩支試管無明顯現(xiàn)象；或其中一支試管中產(chǎn)生白色沉淀，另兩支試管無明顯現(xiàn)象（或描述為：兩支試管中產(chǎn)生氣泡，一支試管中產(chǎn)生白色沉淀）結(jié)論：產(chǎn)生氣泡的是稀鹽酸；產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液；無明顯現(xiàn)象的是碳酸鈉溶液（或描述為：產(chǎn)生氣泡的是稀鹽酸和碳酸鈉溶液；產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液；無明顯現(xiàn)象的是碳酸鈉溶液）18.(8分)(1)可再生(2)水（或H?O）(3)CH?+2O?CO?+2H?O(4)2NaCl+2H?O2NaOH+H?↑+Cl?↑計算過程：根據(jù)方程式，轉(zhuǎn)移4個電子，生成1molH?。標況下1molH?體積為22.4L。所以生成氫氣體積為：(4e?/2e?)×(1mol/2mol)×22.4L/mol=22.4L四、計算題（本大題共2小題，共20分。請將答案寫在答題卡對應位置，并寫出必要的文字說明、方程式和計算過程。）19.(10分)(1)設(shè)參與反應的鋅的質(zhì)量為xZn+2HCl=ZnCl?+H?↑652x0.2gx=(65/2)×0.2g=6.5g答：參與反應的鋅的質(zhì)量是6.5克。(2)設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為yZn+2HCl=ZnCl?+H?↑2736.5gyy=(73/2)×6.5g=23.725g該稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=(23.725g/100g)×100%=23.725%答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是23.725%。（若考慮雜質(zhì)，結(jié)果會偏小，題目未給雜質(zhì)信息，按純鋅計算）20.(10分)(1)設(shè)參與反應的碳酸鈉的質(zhì)量為zNa?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑10644z4.4gz=(106/44)×4.4g=10.6g答：參與反應的碳酸鈉的質(zhì)量是10.6克。(2)反應前鹽酸質(zhì)量=80g溶質(zhì)質(zhì)量=80g×10%=8.0g反應后溶液質(zhì)量=(80g+10.6g)-4.4g=86.2g反應后溶質(zhì)質(zhì)量=8.0g-(23.725g/73)×44g+2×(23.725g/73)×58.5g=8.0g-14.4g+37.8g=31.4g反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(31.4g/86.2g)×100%≈36.5%答：反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是36.5%。（計算過程也可簡化為：原鹽酸中HCl質(zhì)量為8.0g，反應消耗HCl質(zhì)量為(23.725g/73)×44g≈14.4g，剩余HCl質(zhì)量為8.0g-14.4g=-6.4g，說明鹽酸不足，按鹽酸完全反應計算。生成NaCl質(zhì)量為(23.725g/73)×2×58.5g≈37.8g。總?cè)苜|(zhì)質(zhì)量為8.0g+37.8g=45.8g。總?cè)芤嘿|(zhì)量為80g+