2026年內(nèi)蒙古高考化學(xué)題及參考答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是

A.石蠟熔化

B.鐵絲彎曲

C.食物腐敗

D.冰塊融化答案：C

解析：

化學(xué)變化是指生成新物質(zhì)的變化，食物腐敗是由于微生物作用引起物質(zhì)發(fā)生變化，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；而石蠟熔化、鐵絲彎曲、冰塊融化均為物理變化，分子結(jié)構(gòu)未改變。2、下列物質(zhì)中屬于混合物的是

A.氧氣

B.氯水

C.氫氧化鈉

D.石墨答案：B

解析：

氯水是氯氣溶于水所得，含有Cl?、HClO、H?O等，屬于混合物；氧氣為單質(zhì)、氯化鈉為純凈物、石墨為碳的單質(zhì)形式。3、Zn2?在水溶液中能形成配位鍵的主要原因是

A.具有較大的原子半徑

B.具有空軌道

C.具有較大的離子電荷

D.具有較高的原子序數(shù)答案：B

解析：

Zn2?離子具有空的d軌道，可以接受孤對電子形成配位鍵。這是其作為配位中心的主要原因。4、下列各組離子能在水溶液中大量共存的是

A.Fe3?、Na?、OH?、NO??

B.H?、Mg2?、NO??、Cl?

C.Al3?、K?、CO?2?、OH?

D.Ca2?、SO?2?、H?、Cl?答案：B

解析：

選項(xiàng)B中的H?、Mg2?、NO??、Cl?之間不發(fā)生反應(yīng)，能共存；A中Fe3?與OH?可生成沉淀；C中Al3?與CO?2?會生成Al(OH)?沉淀；D中Ca2?與SO?2?可生成CaSO?沉淀。5、元素X的原子核外有3個(gè)電子層，其最外層有3個(gè)電子，該元素的原子序數(shù)為

A.13

B.14

C.15

D.16答案：A

解析：

原子有3個(gè)電子層，說明其電子層數(shù)為3，即位于第三周期。最外層有3個(gè)電子說明其價(jià)電子數(shù)為3，對應(yīng)的元素是Al（原子序數(shù)為13）。6、在常溫常壓下，以下物質(zhì)屬于氣體的是

A.CH?OH

B.CO?

C.NaCl

D.Fe答案：B

解析：

CO?在常溫常壓下為氣體；CH?OH為液體，NaCl為固體，F(xiàn)e為固體。7、在Na?O?晶體中，O2?與O?2?的物質(zhì)的量之比為

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.1:3答案：B

解析：

過氧化鈉（Na?O?）中，氧元素以O(shè)?2?形式存在，每個(gè)O?2?包含2個(gè)O原子，因此O2?與O?2?的物質(zhì)的量之比為1:2。8、在下列反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)出還原性的反應(yīng)是

A.Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑

B.MnO?+4HCl（濃）=MnCl?+Cl?↑+2H?O

C.NaOH+HCl=NaCl+H?O

D.AgNO?+HCl=AgCl↓+HNO?答案：B

解析：

在反應(yīng)B中，HCl中Cl?被氧化為Cl?，因此HCl表現(xiàn)出還原性。9、下列有機(jī)物中不溶于水的是

A.乙醇

B.苯

C.乙酸

D.水答案：B

解析：

苯是非極性分子，與水不相溶；乙醇、乙酸均為極性分子，能與水互溶；水是溶劑，本身溶于水。10、下列物質(zhì)的水溶液中，能導(dǎo)電的是

A.蔗糖

B.氯氣

C.硫酸

D.酒精答案：C

解析：

硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，能導(dǎo)電；蔗糖、酒精為非電解質(zhì)，氯氣雖可溶，但為分子晶體，不電離。11、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H?O

B.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?

C.NH?Cl=NH?↑+HCl↑

D.Fe+2HCl=FeCl?+H?↑答案：D

解析：

在D中Fe由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，H由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)；其他反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)或分解反應(yīng)。12、下列物質(zhì)的用途中，主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是

A.用活性炭吸附異味

B.用二氧化碳滅火

C.用濃硫酸干燥氫氣

D.用熟石灰改良酸性土壤答案：D

解析：

改良酸性土壤是利用了熟石灰（Ca(OH)?）的堿性，屬于化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用；其他均為物理性質(zhì)或物理變化。13、某溶液中含有Fe3?、Al3?、Mg2?、Ag?四種離子，若要首先分離出Ag?，應(yīng)選用的試劑是

A.NaOH

B.NaCl

C.Na?CO?

D.NH?·H?O答案：B

解析：

Ag?與Cl?反應(yīng)生成AgCl沉淀，可優(yōu)先分離。其他試劑與Ag?反應(yīng)生成的沉淀不具有優(yōu)先性。14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是

A.反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快

B.提高溫度可加快反應(yīng)速率

C.催化劑只能加快反應(yīng)速率

D.增大表面積可加快反應(yīng)速率答案：C

解析：

催化劑既可以加快反應(yīng)速率，也可以減慢反應(yīng)速率；其他說法均正確。15、下列關(guān)于溶液濃度的表示方法，正確的是

A.10克NaCl溶于100克水，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

B.1molNaCl溶于1L水，溶液濃度為1mol/L

C.100克溶液中含10克溶質(zhì)，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

D.10gNaCl溶于100mL水中，溶液濃度為10mol/L答案：C

解析：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量，選項(xiàng)C正確；選項(xiàng)A中溶液質(zhì)量為110g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10/110≈9.1%；選項(xiàng)B中濃度為1mol/L，但沒有說明溶液總體積是否為1L；選項(xiàng)D中溶液體積應(yīng)為100mL，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，10g對應(yīng)0.17mol，0.17mol/0.1L=1.7mol/L。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）已知某反應(yīng)體系中，NO?氣體的濃度隨時(shí)間變化如下：

0min：0.80mol/L

10min：0.50mol/L

20min：0.25mol/L

請回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率怎么變化？如何說明？

（2）若反應(yīng)為2NO??N?O?，且起始NO?為0.80mol/L，寫出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度值。

（3）該反應(yīng)的ΔH如何判定？答案：

（1）反應(yīng)速率不斷減小，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度隨時(shí)間降低，根據(jù)速率與濃度的關(guān)系，速率減小。

（2）N?O?的濃度為0.55mol/L（因N?O?的生成速率應(yīng)等于NO?的消耗速率的一半，基于反應(yīng)2NO??N?O?，平衡時(shí)NO?為0.25mol/L，則N?O?為(0.80-0.25)/2=0.275mol/L，取小數(shù)點(diǎn)后兩位為0.28mol/L）。

（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因正反應(yīng)速率減小表明活化能下降，系統(tǒng)趨于平衡，說明達(dá)到平衡狀態(tài)。解析：

（1）化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)，隨著NO?濃度下降，反應(yīng)速率逐漸減小。

（2）根據(jù)反應(yīng)2NO??N?O?，每個(gè)N?O?對應(yīng)兩個(gè)NO?消耗。起始NO?濃度為0.80mol/L，反應(yīng)消耗了0.55mol/L，則N?O?生成為0.55mol/L（正值減去負(fù)值）共0.55mol/L，其余為NO?的剩余濃度0.25mol/L。

（3）因反應(yīng)速率減小，系統(tǒng)趨于平衡，可以推測反應(yīng)是放熱的。17、（12分）已知A是常見金屬元素，由A的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)可得到B溶液，B溶液中加入NaOH生成白色沉淀C，C在空氣中會逐漸變灰綠色再變?yōu)榧t褐色。電解B溶液可得D單質(zhì)，D與A反應(yīng)生成E，E在空氣中會形成F固體。

請回答：

（1）A、B、C、D、E、F分別是什么物質(zhì)？寫出它們的化學(xué)式。

（2）寫出D與A反應(yīng)生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（3）寫出B溶液與NaOH反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式。

（4）寫出C在空氣中變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：

（1）A為Fe；B為FeSO?；C為Fe(OH)?；D為Cu；E為CuSO?；F為Cu(OH)?。

（2）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

（3）Fe2?+2OH?=Fe(OH)?↓

（4）4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?解析：

（1）從現(xiàn)象來看，A為Fe，與稀硫酸反應(yīng)得到FeSO?，加入NaOH生成Fe(OH)?白色沉淀，空氣中氧化為Fe(OH)?，由Fe(OH)?可推知F為Cu(OH)?；電解FeSO?溶液得到Cu，據(jù)此推知D為Cu，E為CuSO?。

（2）Fe與CuSO?發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和FeSO?。

（3）Fe2?與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀。

（4）Fe(OH)?在空氣中與O?和H?O反應(yīng)生成Fe(OH)?。18、（11分）某化合物A的分子式為C?H??O?，它能發(fā)生酯化反應(yīng)，也能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。

（1）寫出A的可能結(jié)構(gòu)簡式。

（2）寫出A的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（3）寫出A與NaOH在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（4）A為酯類物質(zhì)時(shí)，寫出其水解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。答案：

（1）可能結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOCH?CH?或HOCH?CH?COOCH?

（2）CH?CH?OH+[O]→CH?CHO+H?O（若有羥基）或CH?COOH+[O]→CH?COOH（若為醇?xì)溲趸?/p>

（3）CH?COOCH?CH?+NaOH→CH?COO?Na?+CH?CH?OH

（4）CH?COOCH?CH?+H?O→CH?COOH+CH?CH?OH解析：

（1）C?H??O?可為乙酸乙酯（CH?COOCH?CH?）或甲基乙二酸乙酯（HOCH?CH?COOCH?），具備酯基和羥基，能發(fā)生酯化和氧化反應(yīng)。

（2）若為醇，則催化氧化生成醛；若為酸，則無需氧化。

（3）酯在堿性條件下水解為羧酸鈉和醇。

（4）酯在酸性或堿性條件下水解為相應(yīng)的羧酸和醇。19、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取Cl?的反應(yīng)為：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平。

（2）指出該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，并說明理由。

（3）如何驗(yàn)證生成的Cl?氣體？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

（4）若實(shí)驗(yàn)過程中Cl?氣體逸出，應(yīng)如何處理？答案：

（1）MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

（2）MnO?為氧化劑，Cl?為還原劑。Mn從+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原；Cl?從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化。

（3）Cl?遇濕潤的KI淀粉試紙變藍(lán)：Cl?+2I?→2Cl?+I?；I?遇淀粉試紙變藍(lán)色。

（4）Cl?有毒性，需通過NaOH溶液吸收，防止污染空氣。解析：

（1）MnO?與濃鹽酸反應(yīng)，Mn從+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cl?從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，反應(yīng)方程式已配平。

（2）氧化劑是指被還原的物質(zhì)，還原劑是被氧化的物質(zhì)。這里MnO?被還原，Cl?被氧化，因此MnO?是氧化劑，Cl?是還原劑。

（3）Cl?具有強(qiáng)氧化性，可氧化KI中的I?生成碘單質(zhì)，碘與淀粉顯色。

（4）Cl?有毒，需用NaOH溶液吸收，防止擴(kuò)散污染環(huán)境。20、（10分）20gNaOH固體完全溶解在水中，配制100mL溶液。

（1）寫出NaOH的電離方程式。

（2）計(jì)算所配制溶液的物質(zhì)的量濃度。

（3）若該溶液的pH為14，說明其溶液呈什么性質(zhì)？

（4）若將50mL該溶液與等體積的0.1mol/LHCl溶液混合，反應(yīng)后溶液的pH值如何變化？答案：

（1）NaOH→Na?+OH?

（2）c=20/40=0.5mol/L

（3）溶液呈強(qiáng)堿性，pH=14，說明溶