階段質(zhì)量檢測(cè)(二)化學(xué)反應(yīng)與能量(本試卷滿分100分)一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。1.(2023·全國乙卷)下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是()A.使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光2.(2024·湖南卷)近年來,我國新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展,下列說法錯(cuò)誤的是()A.理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對(duì)環(huán)境無污染等特點(diǎn)B.氫氧燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點(diǎn)C.鋰離子電池放電時(shí)鋰離子從負(fù)極脫嵌,充電時(shí)鋰離子從正極脫嵌D.太陽能電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置3.反應(yīng)H2+Cl22HCl的總能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.過程1釋放能量B.過程2吸收能量C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.過程1的能量變化大于過程24.元末陶宗儀《輟耕錄》中記載:“杭人削松木為小片,其薄為紙,熔硫黃涂木片頂端分許,名曰發(fā)燭……,蓋以發(fā)火及代燈燭用也?！毕铝杏嘘P(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒B.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化D.硫黃是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑5.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為生成物的內(nèi)部能量B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知反應(yīng):NH4HCO3(aq)+HCl(aq)NH4Cl(aq)+CO2(g)+H2O(l)一定為吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池裝置6.如圖所示,某興趣小組模擬紙電池進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法正確的是()A.Zn為正極B.工作時(shí)Cu電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.工作時(shí)電子由Cu電極經(jīng)外電路流向Zn電極D.工作一段時(shí)間后Cu電極的質(zhì)量增加7.將X、Y兩根金屬棒插入Z(電解質(zhì))溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置,實(shí)驗(yàn)中觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)X棒變粗,Y棒變細(xì)。下列組合符合上述實(shí)驗(yàn)的是()選項(xiàng)XYZ溶液AZnCu稀硫酸BAgZn硝酸銀溶液CCuAg硫酸銅溶液DCuZn稀硫酸8.鉛酸蓄電池是二次電池,其構(gòu)造示意圖及工作原理示意圖分別如圖1、2所示。下列說法正確的是()A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為PbO2+SO42?+4H++2ePbSO4+2H2B.該電池工作時(shí),兩極的質(zhì)量均增加C.正極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2ePb+SO4D.該電池工作時(shí),溶液的pH保持不變9.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中受到廣泛應(yīng)用。一種銀鋅紐扣電池的電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)式分別為Zn+2OH2eZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該電池在使用過程中,負(fù)極區(qū)溶液的堿性逐漸減弱B.該電池在使用過程中,電子由Zn極流向Ag2O極C.電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn2Ag+ZnOD.Zn作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O作正極,發(fā)生氧化反應(yīng)10.已知反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A.若保持溫度和容器容積不變,充入少量N2使壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快B.單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO,同時(shí)消耗xmolNH3時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),若升高溫度,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.任意時(shí)刻均存在3v正(NH3)=2v正(H2O)11.(2022·湖南卷)海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注,一種鋰?海水電池構(gòu)造示意圖如圖,下列說法錯(cuò)誤的是()A.海水起電解質(zhì)溶液作用B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O+2e2OH+H2↑C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D.該鋰海水電池屬于一次電池12.向某恒容密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.t1時(shí)刻反應(yīng)物的濃度大于t2時(shí)刻反應(yīng)物的濃度B.逆反應(yīng)速率在t3時(shí)刻達(dá)到最大C.反應(yīng)在t4時(shí)刻后處于化學(xué)平衡狀態(tài)D.逆反應(yīng)速率在t4時(shí)刻最大13.某化學(xué)小組欲測(cè)定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,所用的試劑為10mL0.1mol·L1KClO3溶液和10mL0.3mol·L1NaHSO3溶液,所得c(Cl)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的離子方程式為ClO3?+3HSO3?ClB.該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率v(ClO3?)=2.5×103mol·LC.在反應(yīng)過程中,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢(shì)為先增大后減小D.起初反應(yīng)很慢,一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大,一定是反應(yīng)放熱溫度升高的結(jié)果14.[雙選]在一定條件下,容積為2L的密閉容器中,將2molM氣體和3molN氣體混合,發(fā)生下列反應(yīng):2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成2.4molR,并測(cè)得Q濃度為0.4mol·L1,下列敘述正確的是()A.x值為1B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C.平衡時(shí)N的濃度為0.6mol·L1D.N的轉(zhuǎn)化率為80%15.[雙選]磷酸鐵鋰電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為FePO4+Li++eLiFePO4,該電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是()A.鋁箔為正極B.放電時(shí),電子由銅箔經(jīng)導(dǎo)線流向鋁箔C.放電時(shí),負(fù)極上Cu放電生成Cu2+D.該電池放電過程中Fe、P元素的化合價(jià)發(fā)生了變化二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.(13分)為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(1)如圖a所示,室溫下,觀察到甲處液面上升,乙處液面下降,則該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)如圖b所示,室溫下,把裝有固體A的試管放入盛有飽和澄清石灰水的燒杯中,向該試管中滴入一定量的液體B,觀察到燒杯中的飽和澄清石灰水變渾濁,則該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),寫出一個(gè)符合該條件的反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)如圖c所示,室溫下,通過儀器丙向儀器丁中的一定濃度的鹽酸中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,儀器丙的名稱為。儀器丁的底部有溫?zé)岣?(填“能”或“不能”)說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為。

17.(14分)汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖1所示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

(2)通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖2所示。已知:O2可在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)。①NiO電極上發(fā)生的是(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②外電路中,電子是從(填“NiO”或“Pt”)電極流出。

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為。(3)在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2,不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.容器內(nèi)溫度不再變化B.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變C.2v逆(NO)=v正(N2)D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變18.(14分)研究化學(xué)反應(yīng)的速率與限度對(duì)促進(jìn)生產(chǎn)具有重要的意義。(1)在新型RuO2催化劑作用下,使HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)2HCl(g)+12O2(g)H2O(g)+Cl2(g)具有更好的催化活性。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/(103mol)01.83.75.47.2計(jì)算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率是mol·min1。

(2)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為。

②下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是(填字母,下同)。

a.降低溫度b.減少鐵粉的質(zhì)量c.保持壓強(qiáng)不變,充入He使容器的體積增大d.保持體積不變,充入He使體系壓強(qiáng)增大③下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是。

a.v(CO2)=v(CO)b.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolCOc.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化d.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化19.(14分)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3(1)Fe還原水體中NO3①作負(fù)極的物質(zhì)是。

②正極的電極反應(yīng)式是。

(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3初始pHpH=2.5pH=4.5NO3接近100%<50%24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時(shí),NO3?的去除率低,其原因是(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3?的去除率。對(duì)FeⅠ.Fe2+直接還原NO3Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。①做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示?？傻玫降慕Y(jié)論是。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3?去除率的原因:階段質(zhì)量檢測(cè)(二)1.選C明礬水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物,從而達(dá)到凈水的目的,與氧化還原反應(yīng)無關(guān),A錯(cuò)誤;撒鹽可降低雪的熔點(diǎn),使雪融化,未發(fā)生化學(xué)變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān),B錯(cuò)誤;使用暖貼時(shí),鐵粉與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),C正確;熒光指示牌被照發(fā)光是由于電子的躍遷,與氧化還原反應(yīng)無關(guān),D錯(cuò)誤。2.選D理想的新能源應(yīng)具有可再生、無污染等特點(diǎn),A正確;氫氧燃料電池利用原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,對(duì)氫氣與氧氣反應(yīng)的能量進(jìn)行利用,減小了直接燃燒的熱量散失,產(chǎn)物無污染,故具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點(diǎn),B正確;脫嵌是鋰從電極材料中出來的過程,放電時(shí),負(fù)極材料產(chǎn)生鋰離子,則鋰離子在負(fù)極脫嵌,則充電時(shí),鋰離子在陽極脫嵌,C正確;太陽能電池是一種將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,D錯(cuò)誤。3.選C過程1為化學(xué)鍵斷裂的過程,吸收能量,故A錯(cuò)誤;過程2為形成化學(xué)鍵的過程,釋放能量,故B錯(cuò)誤;反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C正確;由題圖可知,過程1的能量變化小于過程2,故D錯(cuò)誤。4.選D將松木削薄為紙片狀可增大可燃物與空氣的接觸面積,有助于發(fā)火和燃燒,A項(xiàng)正確;“發(fā)燭”具有可燃性,“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性,B項(xiàng)正確;“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等,即伴隨著不同形式的能量轉(zhuǎn)化,C項(xiàng)正確;硫黃也能燃燒,不是催化劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.選A根據(jù)現(xiàn)象可知NH4HCO3粉末與鹽酸反應(yīng)吸熱,沒有向外界釋放能量,所以該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為生成物的內(nèi)部能量,A正確;該反應(yīng)吸熱,所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,B錯(cuò)誤;NH4HCO3固體與鹽酸反應(yīng)吸熱,但NH4HCO3溶液與鹽酸反應(yīng)不一定吸熱,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,D錯(cuò)誤。6.選D由于Zn比Cu活潑,故Zn作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn2eZn2+,Cu作正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2eCu,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,C項(xiàng)錯(cuò)誤;工作一段時(shí)間后Cu電極的質(zhì)量增加,D項(xiàng)正確。7.選B鋅、銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池,X棒為活潑金屬鋅,作原電池的負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子,X棒變細(xì),A項(xiàng)不符合題意;鋅、銀在硝酸銀溶液中構(gòu)成原電池,X棒為不活潑金屬銀,作原電池的正極,銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀,X棒變粗,Y棒為活潑金屬鋅,作原電池的負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子,Y棒變細(xì),B項(xiàng)符合題意;銅、銀在硫酸銅溶液中不能構(gòu)成原電池,C項(xiàng)不符合題意;鋅、銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池,X棒為不活潑金屬銅,作原電池的正極,氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,X棒沒有發(fā)生變化,D項(xiàng)不符合題意。8.選B鉛酸蓄電池的總反應(yīng)為PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O,放電時(shí),Pb作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Pb+SO42?2ePbSO4,PbO2作正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為PbO2+SO42?+4H++2ePbSO4+2H2O,A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;該電池工作時(shí),負(fù)極Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4,正極PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO4,兩極的質(zhì)量均增加,B項(xiàng)正確;該電池工作時(shí),消耗H2SO4,生成H2O,溶液中的氫離子濃度減小,溶液的pH增大,D9.選DZn作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),Ag2O作正極,發(fā)生還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.選D若保持溫度和容器容積不變,充入少量N2,不影響反應(yīng)物及生成物的濃度,反應(yīng)速率不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO,同時(shí)消耗xmolNH3,表示的均是正反應(yīng)速率,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.選B海水中含有豐富的電解質(zhì),故A正確;Li是活潑金屬,作負(fù)極,則N為正極,電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH,故B錯(cuò)誤;Li易與水反應(yīng),玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應(yīng),并能傳導(dǎo)離子,故C正確;該電池不可充電,屬于一次電池,故D正確。12.選Bt3時(shí)刻沒有達(dá)到平衡,v逆不是最大,B項(xiàng)錯(cuò)誤。13.選D根據(jù)題意,KClO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)生成Cl,Cl元素的化合價(jià)降低,KClO3為氧化劑,則NaHSO3為還原劑,被氧化生成Na2SO4,該反應(yīng)的離子方程式為ClO3?+3HSO3?Cl+3SO42?+3H+,故A正確;由圖中數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率v(Cl)=ΔcΔt=0.010mol·L?14min=2.5×103mol·L1·min1,根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(ClO3?)=v(Cl)=2.5×103mol·L1·min1,故B正確;由圖可知,在反應(yīng)過程中,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢(shì)為先增大后減小,故C正確;14.選AD平衡時(shí)生成的Q的物質(zhì)的量為0.4mol·L1×2L=0.8mol,生成R的物質(zhì)的量為2.4mol,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故0.8mol∶2.4mol=x∶3,解得x=1,故A正確;反應(yīng)體系中各組分都是氣體,且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變,故容器內(nèi)壓強(qiáng)發(fā)生變化,故B錯(cuò)誤;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成2.4molR,由已知方程式可知,參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為2.4mol,故平衡時(shí)N的物質(zhì)的量為3mol2.4mol=0.6mol,N的平衡濃度為c(N)=0.6mol2L=0.3mol·L1,N的轉(zhuǎn)化率為2.4mol3mol×100%=80%,故C錯(cuò)誤、15.選ABA項(xiàng),原電池放電時(shí),陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,圖中Li+通過隔膜移向鋁箔,故鋁箔為正極,正確;B項(xiàng),該電池放電時(shí)鋁箔電極為正極,銅箔電極為負(fù)極,放電時(shí),電子由銅箔經(jīng)過導(dǎo)線流向鋁箔,正確;C項(xiàng),該電池放電時(shí)銅箔電極為負(fù)極,負(fù)極上LixC6失去電子生成Li+,錯(cuò)誤;D項(xiàng),正極的電極反應(yīng)式為FePO4+Li++eLiFePO4,放電過程中P元素的化合價(jià)未發(fā)生變化,錯(cuò)誤。16.解析:(1)根據(jù)圖a中甲處液面上升,乙處液面下降,說明瓶內(nèi)氣體發(fā)生了冷縮,即該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),室溫下Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),其化學(xué)方程式為Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O。(2)Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低,燒杯中飽和澄清石灰水變渾濁,說明固體A和液體B的反應(yīng)為放熱反應(yīng),符合條件的反應(yīng)可能是CaO與水的反應(yīng)或Zn與稀硫酸的反應(yīng)等。(3)圖c中儀器丙為長頸漏斗。儀器丁底部有溫?zé)岣?能說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),鹽酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成NaCl和水,其離子方程式為H++OHH2O。答案:(1)吸熱Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O(2)放熱CaO+H2OCa(OH)2(合理即可)(3)長頸漏斗能H++OHH2O17.解析:(1)由圖可知,1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成NO(g)時(shí),斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量為946kJ+498kJ=1444kJ,形成生成物中化學(xué)鍵放出的總能量為2×632kJ=1264kJ,則反應(yīng)時(shí)需要吸收180kJ的熱量。(2)①原電池中,NiO為負(fù)極,NiO電極上NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO2。(3)因反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行,容器內(nèi)的溫度會(huì)變化,當(dāng)溫度不再變化時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),當(dāng)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí),說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);v逆(NO)=2v正(N2)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故2v逆(NO)=v正(N2)時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,容器的容積不變,則容器內(nèi)混合氣體的密度一直保持不變,故混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。答案:(1)吸收180(2)①氧化②NiO③O2+4e2O2(3)CD18.解析:(1)據(jù)表2.0~6.0min內(nèi)Cl2以物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率是(5.4?1.8)×10?3mol4min