試卷第=page44頁，共=sectionpages1010頁2025年9月高二上學(xué)期化學(xué)月考試題一、單選題（每題3分，共48分）1．下列變化過程中需要吸收能量的是A．氫氣球發(fā)生燃燒爆炸 B．向污染的河水中投入生石灰C． D．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)2．中華文化源遠(yuǎn)流長，很多古詩詞和文獻(xiàn)中都涉及豐富的化學(xué)知識。下列解釋正確的是A．“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”中的柳絮的主要成分是蛋白質(zhì)B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子化合物C．“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻敝敢蚁瑢ⅰ皻狻蓖ㄈ胨泻芸炜缮梢掖糄．“凡研硝()不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測?！蔽闹械男再|(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸3．硫酸是一種重要的化工原料，生產(chǎn)過程中涉及反應(yīng)。下列實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中的措施不能用勒夏特列原理來解釋的是A．適當(dāng)提高氧氣的投料比例用于提高SO2轉(zhuǎn)化率B．使用合適的催化劑提高合成SO3的效率C．及時(shí)分離出SO3用于提高原料轉(zhuǎn)化率D．適當(dāng)增大壓強(qiáng)可以提高SO3的產(chǎn)率4．向某恒容密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)：，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．時(shí)刻反應(yīng)物的濃度大于時(shí)刻反應(yīng)物的濃度B．逆反應(yīng)速率在時(shí)刻達(dá)到最大C．反應(yīng)在時(shí)刻后處于化學(xué)平衡狀態(tài)D．到正反應(yīng)速率升高的原因可能是此反應(yīng)放熱5．以CO2和H2為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡混合物中CH3OH體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．P1＞P2B．a(chǎn)點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(a)＜v(c)＜v(b)D．b→a過程，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6．t℃時(shí)，在一密閉容器中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：。有關(guān)該平衡體系的說法不正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．平衡時(shí)充入X，達(dá)到新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)大D．達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，正、逆反應(yīng)速率都增大7．101kPa時(shí)，幾種物質(zhì)燃燒或相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

H1=-2602kJ·mol-1②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

H2=-3123kJ·mol-1③

H3=-286kJ·mol-1④C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)

H4下列敘述錯(cuò)誤的是A．乙炔的燃燒熱H=-2602kJ·mol-1B．等物質(zhì)的量完全燃燒放出的熱量：C2H6>C2H2C．C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)

H4<0D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H>-572kJ·mol-18．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④ⅠA族的元素都是金屬元素⑤原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族⑥最外層有2個(gè)電子的元素一定在ⅡA族A．①② B．①③ C．②⑤ D．④⑥9．甲、乙、丙三個(gè)容器中起始物質(zhì)及其物質(zhì)的量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積、溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是A．平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?gt;甲>丙B．平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲=丙C．平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率一定相同D．其它條件不變，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值變大10．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列說法一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡有幾個(gè)①體系的密度不再改變

②體系的溫度不再改變③各組分的濃度相等

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率

⑥⑦體系氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變A．2 B．3 C．4 D．511．對于放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體He；③增加濃度；④減壓；⑤分離出；⑥恒壓通入惰性氣體He．其中既能降低反應(yīng)速率又能減小NO轉(zhuǎn)化率的是A．①②④ B．④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥12．某溫度下，乙醇和氫溴酸的混合液共，發(fā)生反應(yīng)，時(shí)測得生成溴乙烷的產(chǎn)量為（溶液體積變化忽略不計(jì)），下列說法正確的是A．若將反應(yīng)物乙醇的量加倍，平衡正移，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大。B．加入適量水，有利于生成溴乙烷C．第時(shí)的反應(yīng)速率：D．若用與濃硫酸替換氫溴酸，溴乙烷的產(chǎn)量可能會(huì)上升13．曲美托嗪是一種抗焦慮藥，合成路線如下所示，下列說法正確的是A．化合物Ⅰ的分子式為B．化合物Ⅰ和Ⅱ互為同系物C．化合物Ⅰ可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)D．同溫同壓下，等量的Ⅱ分別與足量的Na和反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積比為1：114．與作用分別生成、NO、的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的可通過催化氧化為除去。將一定比例、和的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，的轉(zhuǎn)化率、的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．催化氧化除去尾氣中的應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃B．高效除去尾氣中的，需研發(fā)低溫下轉(zhuǎn)化率高和選擇性高的催化劑C．其它條件不變，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．其它條件不變，在175～300℃范圍，隨著溫度的升高，出口處氮?dú)?、氮氧化物的量均不斷增?5．T1時(shí)，在1L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，，達(dá)平衡時(shí)升溫至T2，實(shí)驗(yàn)測得：、，，為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。下列說法不正確的是A．當(dāng)且不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為，C．向T1溫度下的平衡體系再充入，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)變大D．T1時(shí)，在一恒壓密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率變大16．某小組研究了3種酸對反應(yīng)的催化作用。在相同條件下，向反應(yīng)體系中滴加等物質(zhì)的量的少量酸，測得體系的溫度T隨時(shí)間t變化如圖。據(jù)圖可知，在該過程中正確的是A．催化劑酸性增強(qiáng)，可增大反應(yīng)焓變 B．催化劑改變了反應(yīng)歷程，提高產(chǎn)率C．催化劑分子中含H越多，越有利于加速反應(yīng) D．反應(yīng)速率并不始終隨著反應(yīng)物濃度下降而減小二、解答題（共52分）17．（本題14分）某課外興趣小組實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(1)硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波，廣泛應(yīng)用于照相定影等領(lǐng)域。某同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如表系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度/℃濃度稀硫酸12010.00.1010.00.5002400.100.503200.104.00.50①硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②該實(shí)驗(yàn)1和3可探究對反應(yīng)速率的影響，因此mL。實(shí)驗(yàn)1和2可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此mL。(2)某化學(xué)小組欲測定酸性條件下溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用試劑為溶液和溶液，所得溶液中的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1和的速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2：①寫出該反應(yīng)離子方程式：。②段該反應(yīng)速率增大，為探究可能的原因，設(shè)計(jì)如下方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：已知：對該反應(yīng)無影響；可供選擇的試劑有：A．NaCl固體

B．固體

C．0.2mol/LHCl

D．

E．方案假設(shè)數(shù)據(jù)處理具體操作Ⅰ反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)有催化作用，加快了化學(xué)反應(yīng)速率取溶液于燒杯中，先加入_______(填字母)，再加入溶液。通過繪制隨時(shí)間變化的曲線與圖1對比Ⅱ反應(yīng)中溶液酸性增強(qiáng)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率分別向兩個(gè)燒杯中加溶液。燒杯①：加入lmL水，燒杯②：加入lmL_______(填字母)。再分別向兩個(gè)燒杯中加入溶液。a．方案Ⅰ中所選試劑，方案Ⅱ中所選試劑。b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，請?jiān)偬岢鲆环N可能加快化學(xué)反應(yīng)速率的假設(shè)。18．（本題12分）以軟錳礦(主要成分為、等)為原料制備高純的流程如下：(1)濾渣中含大量硫單質(zhì)，酸浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)酸性條件下，用合適的氧化劑可以將轉(zhuǎn)化為高純。①用作氧化劑時(shí)會(huì)同時(shí)產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式：。②反應(yīng)中的用量不宜過多的原因是。③用適量的作氧化劑，反應(yīng)后溶液中無錳元素剩余。理論上消耗與生成的。(3)制備。經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備。在空氣氣流中熱解得到三種價(jià)態(tài)錳的氧化物，錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。已知：MnO與酸反應(yīng)生成；氧化性強(qiáng)于，加熱條件下在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為和。為獲得較高產(chǎn)率的，請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量置于熱解裝置中，通空氣氣流，加熱至分解一段時(shí)間，將冷卻后的固體邊攪拌邊分批加入中，加熱，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，直到，說明洗滌干凈，干燥，即得。(可選用的試劑：溶液、HCl溶液、溶液、溶液)。19．（本題12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO和H2模擬工業(yè)合成甲醇。(1)學(xué)習(xí)小組考查了其他條件不變的情況下，溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說法正確的是___________。

A．T2>T1，P2<P1 B．CO的平衡轉(zhuǎn)化率T1>T2，P1<P2C．化學(xué)反應(yīng)速率vB>vA，vD<vC D．化學(xué)平衡常數(shù)KA>KB，KC>KD(2)恒溫條件下，在1L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入催化劑后開始反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間/min0510152030壓強(qiáng)/MPa25.221.619.017.416.816.8①下列說法正確的是。A．當(dāng)n(CO)：n(H2)：n(CH3OH)=1：2：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡C．在恒溫恒容的平衡體系中充入Ar氣，甲醇的產(chǎn)率升高D．改變催化劑，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不變②從反應(yīng)開始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為。③其它條件不變，向容器中充入2molCO和4molH2，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)為了研究CO和H2的最佳投料比，恒溫下將lmolCO置于恒容密閉容器，改變H2的進(jìn)料量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示。請判斷a、b、c三點(diǎn)CO平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序?yàn)椤?0．（本題14分）環(huán)氧乙烷(，簡稱EO)是在有機(jī)合成中常用的試劑。EO常溫下易燃易爆，其爆炸極限為。近年來，常用以乙烯、氧氣、氮?dú)饣旌蠚馔读系囊蚁┭趸ㄖ苽銭O。部分涉及反應(yīng)為：主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

(1)已知

，則EO的燃燒熱為為。(2)在溫度為T，壓強(qiáng)為的環(huán)境下，欲提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，需體系中氮?dú)夥謮?填“增大”或“減小”)。但在實(shí)際生產(chǎn)中并非如此，其可能原因是。(3)向溫度為T，剛性容器中加入投料比為的乙烯、氧氣、氮?dú)狻Ｒ阎胶夂螅海?其中二碳化合物為分子中含兩個(gè)碳原子的化合物)。忽略其他反應(yīng)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為，副反應(yīng)的平衡常數(shù)為(列出計(jì)算式即可)。(4)以為催化劑的反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)Ⅰ：

慢反應(yīng)Ⅱ：

快反應(yīng)Ⅲ：

快下列操作一定能夠提高主反應(yīng)反應(yīng)速率的措施有_______(填標(biāo)號)。A．降低溫度 B．通入氮?dú)?C．增大濃度 D．增大濃度答案第=page11頁，共=sectionpages22頁題號12345678910答案DDBBCCACBB題號111213141516答案BDCBCD17．(1)硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響6.00.0(2)+3=Cl-+3+3H+AD溫度升高，加