2025—2026年北師版高二上冊化學(xué)（理科）期末考試卷及答案（考試時間：90分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.所有原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.電子在核外運動的軌跡是固定的圓軌道C.原子的核外電子分層排布遵循能量最低原理D.原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大2.下列元素中，第一電離能最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.關(guān)于化學(xué)鍵的說法，錯誤的是（）A.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用B.共價鍵可以分為極性共價鍵和非極性共價鍵C.配位鍵是一種特殊的共價鍵，成鍵雙方都提供孤電子對D.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的強烈相互作用4.下列分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形的是（）A.H?OB.CO?C.NH?D.CH?5.關(guān)于反應(yīng)熱和焓變的說法，正確的是（）A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)過程中放出的熱量B.焓變ΔH的單位是kJ/mol，ΔH為正值時表示放熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)D.所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，且能量變化都表現(xiàn)為熱量變化6.已知反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH=-akJ/mol（a>0），下列說法正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，焓變ΔH減小D.增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低7.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的說法，錯誤的是（）A.弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡B.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大C.稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡向電離方向移動，電離程度減小D.加入同離子，弱電解質(zhì)的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動8.常溫下，下列溶液中pH最大的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH?COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液9.關(guān)于鹽類水解的說法，正確的是（）A.所有鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)B.鹽類水解反應(yīng)的實質(zhì)是促進水的電離C.強酸弱堿鹽溶液顯堿性，強堿弱酸鹽溶液顯酸性D.升高溫度，鹽類水解程度減小10.下列關(guān)于原電池的說法，正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.構(gòu)成原電池的兩個電極必須是不同的金屬D.原電池工作時，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極11.下列有機化合物中，屬于烷烴的是（）A.C?H?B.C?H?C.C?H?D.C?H?12.關(guān)于乙烯的性質(zhì)，說法錯誤的是（）A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)C.乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯D.乙烯的空間結(jié)構(gòu)為正四面體13.下列關(guān)于乙醇的性質(zhì)，說法正確的是（）A.乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，體現(xiàn)了乙醇的氧化性B.乙醇能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛C.乙醇易溶于水，是因為乙醇分子中不含疏水基團D.乙醇的沸點比乙烷低，因為乙醇分子間不存在氫鍵14.下列關(guān)于乙酸的性質(zhì)，說法正確的是（）A.乙酸是弱酸，不能使紫色石蕊溶液變色B.乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C.乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，體現(xiàn)了乙酸的酸性比碳酸強D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOH，官能團是羥基（-OH）15.下列關(guān)于有機反應(yīng)類型的判斷，錯誤的是（）A.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl取代反應(yīng)B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br加成反應(yīng)C.2CH?CH?OH+O?→2CH?CHO+2H?O氧化反應(yīng)D.CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O消去反應(yīng)16.下列說法正確的是（）A.同分異構(gòu)體的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)一定不同B.同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個CH?原子團C.淀粉和纖維素的分子式都是(C?H??O?)?，二者互為同分異構(gòu)體D.油脂屬于高分子化合物，能發(fā)生水解反應(yīng)第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、填空題：本題共3小題，共22分。17.（8分）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）某元素的原子序數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，該元素在周期表中位于第________周期、第________族，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：①NaCl：________②H?O：________③NH?：________④Na?O?：________18.（7分）已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol，回答下列問題：（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，升高溫度，平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。（2）在一定條件下，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是________（填序號）。①單位時間內(nèi)生成2molSO?的同時生成2molSO?②容器內(nèi)SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2③容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化④容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化（3）若在密閉容器中加入0.2molSO?和0.1molO?，達到平衡時放出的熱量________（填“大于”“小于”或“等于”）19.66kJ，原因是________。19.（7分）請回答下列關(guān)于電化學(xué)和電解質(zhì)溶液的問題：（1）常溫下，pH=3的CH?COOH溶液中，c(H?)=________mol/L，由水電離出的c(H?)=________mol/L。（2）用銅和石墨作電極，電解CuSO?溶液，陽極的電極反應(yīng)式為________，陰極的電極反應(yīng)式為________，電解過程中溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）泡沫滅火器的反應(yīng)原理是Al?(SO?)?溶液與NaHCO?溶液反應(yīng)，生成Al(OH)?沉淀和CO?氣體，該反應(yīng)的離子方程式為________。三、實驗題：本題共1小題，共14分。20.某化學(xué)興趣小組為探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，設(shè)計了如下實驗方案：實驗步驟：①向盛有少量Na?CO?固體的試管中加入足量乙酸溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生；②向①中產(chǎn)生的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁；③向盛有少量苯酚濁液的試管中加入足量NaHCO?溶液，觀察到苯酚濁液不溶解；④向盛有少量苯酚濁液的試管中加入足量NaOH溶液，苯酚濁液溶解，得到澄清溶液，再向其中通入CO?氣體，又出現(xiàn)渾濁。請回答下列問題：（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)證明酸性：乙酸________碳酸（填“>”“<”或“=”）。（2）步驟②中石灰水變渾濁，能否證明①中產(chǎn)生的氣體是CO?？________（填“能”或“不能”），理由是________。（3）步驟③的實驗現(xiàn)象證明酸性：碳酸________苯酚（填“>”“<”或“=”），理由是________。（4）步驟④中，通入CO?氣體后出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)進一步證明了酸性強弱關(guān)系。（5）綜合上述實驗，三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為________。（6）該實驗方案中，存在的一處不足是________，改進措施為________。四、計算題：本題共1小題，共16分。解答應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟。只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。21.已知在25℃時，將0.1mol/L的CH?COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，得到體積為100mL的混合溶液（忽略混合前后溶液體積的變化）。已知CH?COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10??，回答下列問題：（1）混合后溶液中的溶質(zhì)是什么？寫出其化學(xué)式。（2）計算混合后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（3）判斷混合后溶液的酸堿性，并說明理由。（4）計算混合后溶液中c(OH?)和pH（保留兩位小數(shù)）。參考答案第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、單項選擇題（每小題3分，共48分）1.C2.B3.C4.B5.C6.B7.C8.B9.B10.D11.B12.D13.B14.C15.D16.B第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、填空題（共22分）17.（8分）（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖（略，原子核內(nèi)17個質(zhì)子，核外三層電子，依次為2、8、7）（1分）；三（1分）；ⅦA（1分）；HClO?（1分）（2）①Na?[:Cl:]?（1分）②H:O:H（1分）③H:N:H（1分，N原子周圍8電子）④Na?[:O:O:]2?Na?（1分）18.（7分）（1）放熱（1分）；逆反應(yīng)（1分）（2）①③（2分，漏選得1分，錯選得0分）（3）小于（1分）；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.2molSO?和0.1molO?不能完全轉(zhuǎn)化為SO?（2分）19.（7分）（1）1×10?3（1分）；1×10?11（1分）（2）2H?O-4e?=O?↑+4H?（1分）；Cu2?+2e?=Cu（1分）；減?。?分）（3）Al3?+3HCO??=Al(OH)?↓+3CO?↑（2分）三、實驗題（共14分）20.（14分）（1）2CH?COOH+Na?CO?=2CH?COONa+CO?↑+H?O（2分）；>（1分）（2）不能（1分）；乙酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的乙酸也能使澄清石灰水變渾濁（2分）（3）>（1分）；苯酚不能與NaHCO?反應(yīng)生成CO?，說明苯酚的酸性比碳酸弱（2分）（4）C?H?ONa+CO?+H?O=C?H?OH↓+NaHCO?（2分）（5）乙酸>碳酸>苯酚（1分）（6）步驟②中未除去CO?中的乙酸蒸氣（1分）；在①和②之間連接一個盛有飽和NaHCO?溶液的洗氣瓶，除去乙酸蒸氣（1分）四、計算題（共16分）21.（16分）解：（1）混合后溶液中的溶質(zhì)為CH?COONa（乙酸鈉）（2分）（2）等體積混合后，溶液體積變?yōu)?00mL，溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.05L=0.005mol（2分）物質(zhì)的量濃度c(CH?COONa)=0.005mol/0.1L=0.05mol/L（2分）（3）溶液顯堿性（2分）；理由：CH?COONa是強堿弱酸鹽，CH?COO?發(fā)生水解反應(yīng)：CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?，使溶液中c(OH?)>c(H?)（2分）（4）CH?COO?的水解常數(shù)Kh=Kw/Ka=1×10?1?/1.8×10??≈5.56×10?1?（2分）因Kh很小，水解