2025—2026年人教版高二上冊化學(xué)（理科）期末考試卷及答案考生須知：1.本試卷基于人教版高二上冊化學(xué)（理科）全冊內(nèi)容，考查化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能及綜合應(yīng)用能力，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，務(wù)必將姓名、班級、考號填寫在答題卡指定位置，所有答案均需寫在答題卡對應(yīng)區(qū)域，寫在試卷上無效。3.選擇題答案需用2B鉛筆填涂在答題卡上，非選擇題用黑色簽字筆書寫，字跡清晰、規(guī)范；涉及化學(xué)方程式書寫的，需注明反應(yīng)條件及氣體、沉淀符號。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-645.考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)的反應(yīng)熱B.放熱反應(yīng)的焓變一定為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的焓變一定為正值C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.相同條件下，等質(zhì)量的碳完全燃燒生成CO和CO?時，放出的熱量相等2.已知反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH=-akJ·mol?1（a>0），下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.消耗1molA(g)時，放出的熱量為akJC.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.達到平衡時，A、B、C的濃度一定相等3.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，錯誤的是（）A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡B.達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等且不為零C.達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變D.改變條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動4.常溫下，下列溶液中pH最大的是（）A.0.1mol·L?1HCl溶液B.0.1mol·L?1H?SO?溶液C.0.1mol·L?1NaOH溶液D.0.1mol·L?1NaCl溶液5.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的說法中，正確的是（）A.弱電解質(zhì)的電離平衡是一種靜態(tài)平衡B.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小C.稀釋弱電解質(zhì)溶液，弱電解質(zhì)的電離程度增大D.加入適量的強酸，弱電解質(zhì)的電離平衡一定正向移動6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H?+OH?=H?OB.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2?=Fe3?+CuD.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)?+2H?=Mg2?+2H?O7.已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgBr)=5.0×10?13，下列說法正確的是（）A.25℃時，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度B.25℃時，AgCl的飽和溶液中c(Ag?)=1.8×10?1?mol·L?1C.向AgCl的飽和溶液中加入少量NaBr固體，無明顯現(xiàn)象D.向AgBr的懸濁液中加入少量NaCl固體，AgBr沉淀會轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀8.下列關(guān)于原電池的說法中，正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的兩極必須是兩種不同的金屬D.原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極9.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，溶液的pH增大的是（）A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.氯化鈉溶液D.硝酸銀溶液10.下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加量B.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成氣體的體積來表示C.對于任何反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率一定增大D.升高溫度，反應(yīng)速率一定增大11.已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列措施中能使平衡正向移動的是（）A.升高溫度B.減小壓強C.加入催化劑D.增大O?的濃度12.常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.2B.7C.10D.1213.下列關(guān)于鹽類水解的說法中，正確的是（）A.鹽類水解一定使溶液顯酸性或堿性B.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C.鹽類水解的實質(zhì)是鹽電離出的陽離子或陰離子與水電離出的OH?或H?結(jié)合生成弱電解質(zhì)D.升高溫度，鹽類的水解程度減小14.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、CO?2?、Cl?B.Ba2?、K?、SO?2?、NO??C.Cu2?、Mg2?、OH?、Cl?D.Na?、K?、Cl?、NO??15.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作中會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是（）A.滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失B.滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后沒有干燥C.滴定過程中，有少量鹽酸滴到錐形瓶外D.讀取鹽酸體積時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)16.下列關(guān)于電解原理的應(yīng)用的說法中，錯誤的是（）A.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極B.電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極C.電解飽和食鹽水可以制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉D.電解熔融的氧化鋁可以制取金屬鋁，陽極產(chǎn)生鋁單質(zhì)二、填空題（本題共3小題，共22分）17.（8分）請按要求回答下列問題：（1）已知反應(yīng)C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ·mol?1，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為________，1molC(s)完全燃燒生成CO?(g)時放出的熱量為________kJ。（2）已知2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ·mol?1，則H?的燃燒熱ΔH為________kJ·mol?1。（3）已知反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K會________（填“增大”“減小”或“不變”）；若增大壓強，平衡會________（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。18.（7分）常溫下，回答下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的問題：（1）0.1mol·L?1CH?COOH溶液中，存在的電離平衡為________（用電離方程式表示），加水稀釋，CH?COOH的電離程度會________（填“增大”“減小”或“不變”），溶液的pH會________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）0.1mol·L?1Na?CO?溶液中，存在的水解平衡有________（用離子方程式表示，寫出一個即可），該溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”），原因是________。19.（7分）請按要求回答下列關(guān)于電化學(xué)的問題：（1）原電池是由兩個半電池組成的，鋅銅原電池中，鋅電極是________（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），電極反應(yīng)式為________；銅電極的電極反應(yīng)式為________。（2）電解精煉銅時，陽極的主要電極反應(yīng)式為________；陰極的電極反應(yīng)式為________。三、實驗題（本題共1小題，共14分）20.某化學(xué)興趣小組為探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計了如下實驗：【實驗?zāi)康摹刻骄繚舛取囟葘Ψ磻?yīng)2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+10CO?↑+8H?O速率的影響?！緦嶒炘噭?.01mol·L?1KMnO?溶液、0.1mol·L?1H?C?O?溶液、0.5mol·L?1H?C?O?溶液、稀硫酸、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴箱?！緦嶒炘O(shè)計】實驗編號KMnO?溶液體積（mL）H?C?O?溶液濃度（mol·L?1）H?C?O?溶液體積（mL）稀硫酸體積（mL）蒸餾水體積（mL）反應(yīng)溫度（℃）溶液褪色時間（s）①2.00.12.01.05.025t?②2.00.52.01.05.025t?③2.00.12.01.05.050t?【實驗現(xiàn)象】三個實驗中溶液均褪色，且t?<t?<t?。請回答下列問題：（1）該實驗中，反應(yīng)的氧化劑是________，還原劑是________（填化學(xué)式）。（2）實驗①和②的目的是探究________對反應(yīng)速率的影響，結(jié)論是________。（3）實驗①和③的目的是探究________對反應(yīng)速率的影響，結(jié)論是________。（4）實驗中加入稀硫酸的作用是________。（5）若要探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響，還需要補充的試劑是________，實驗方案為________（簡述實驗步驟）。（6）該實驗中，衡量反應(yīng)速率的指標(biāo)是________。四、計算題（本題共1小題，共16分）21.請按要求完成下列計算：（1）（6分）已知25℃時，0.1mol·L?1CH?COOH溶液的pH=3，求該溫度下CH?COOH的電離平衡常數(shù)Ka（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（2）（10分）在體積為2L的密閉容器中，加入1molN?和3molH?，發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在一定條件下達到平衡。已知平衡時N?的轉(zhuǎn)化率為20%，求：①平衡時各物質(zhì)的濃度；②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）；③平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。參考答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1.B2.B3.D4.C5.C6.D7.A8.D9.C10.D11.D12.B13.C14.D15.A16.D二、填空題（共22分）17.（8分，每空2分）（1）-393.5kJ·mol?1；393.5（2）-285.8（3）減??；正向移動18.（7分，除標(biāo)注外每空1分）（1）CH?COOH?CH?COO?+H?（2分）；增大；增大（2）CO?2?+H?O?HCO??+OH?（或HCO??+H?O?H?CO?+OH?，2分）；堿性；CO?2?水解使溶液中OH?濃度大于H?濃度19.（7分，除標(biāo)注外每空1分）（1）負(fù)極；氧化反應(yīng)；Zn-2e?=Zn2?（2分）；Cu2?+2e?=Cu（2分）（2）Cu-2e?=Cu2?（2分）；Cu2?+2e?=Cu（2分）三、實驗題（共14分，除標(biāo)注外每空2分）20.（1）KMnO?；H?C?O?（2）反應(yīng)物濃度（H?C?O?濃度）；其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快（3）溫度；其他條件相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越快（4）提供酸性環(huán)境，使KMnO?能正常反應(yīng)（5）硫酸錳固體（或其他合適催化劑，1分）；取與實驗①相同體積和濃度的KMnO?溶液、H?C?O?溶液、稀硫酸，加入少量硫酸錳固體，在25℃下測定溶液褪色時間，與實驗①對比（3分）（6）溶液褪色時間（1分）四、計算題（共16分）21.（1）（6分）解：CH?COOH?CH?COO?+H?初始濃度（mol·L?1）：0.100電離濃度（mol·L?1）：10?310?310?3（pH=3，c(H?)=10?3mol·L?1）平衡濃度（mol·L?1）：0.1-10?3≈0.110?310?3Ka=c(CH?COO?)·c(H?)/c(CH?COOH)=(10?3×10?3)/0.1=1.0×10??（2分）答：該溫度下CH?COOH的電離平衡常數(shù)Ka為1.0×10??。（2）（10分）解：①N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)初始物質(zhì)的量（mol）：130轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）：1×20%=0.20.60.4平衡物質(zhì)的量（mol）：0.82.40.4平衡時各物質(zhì)的濃度：c(N?)=0.8mol/2L=0.4mol·L?1（1分）c(H?)=2.4mol/2L=1.2mol·L?1（1分）c(NH?)=0.4mol/2L=0.2mol·L?1（1分）②K=c2(NH?)/[c(N?)·c3(H?)]=(0.2)2/[0.4×(1.2)3]≈(0.04)/(0.4×1.728)≈0.04/0.6912≈0.058（3分）③平衡時混合氣體的