2025—2026年人教版高一下冊化學期末考試卷及答案（考試時間：90分鐘滿分：100分）班級：________姓名：________學號：________分數：________一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列關于原子結構的說法正確的是（）A.原子的最外層電子數決定元素的種類B.質子數相同的粒子一定是同種元素C.原子的質量主要集中在原子核上D.電子在原子核外靜止運動2.元素周期表是學習化學的重要工具，下列關于元素周期表的說法錯誤的是（）A.元素周期表有7個周期、18個族B.同一周期元素的電子層數相同C.同一主族元素的最外層電子數相同D.元素周期表中金屬元素全部在左下方3.下列物質中，只含離子鍵的是（）A.H?OB.NaClC.HClD.NaOH4.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OB.Na?O+H?O=2NaOHC.2H?O?=2H?O+O?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl5.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的增加量B.升高溫度可以加快化學反應速率C.催化劑只能加快化學反應速率D.反應物濃度越大，化學反應速率一定越快6.下列關于化學能與熱能的說法錯誤的是（）A.化學反應中一定伴隨著能量的變化B.放熱反應不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生D.化學鍵的斷裂和形成是能量變化的本質7.下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置B.原電池中負極發(fā)生還原反應C.原電池的兩極必須是兩種不同的金屬D.原電池工作時，電子從正極流出8.下列物質中，屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.稀硫酸D.氯化鈉9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H?=Fe2?+H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.鈉與水反應：Na+H?O=Na?+OH?+H?↑10.下列關于氯及其化合物的說法正確的是（）A.氯氣是一種無色無味的氣體B.氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸C.漂白粉的主要成分是次氯酸D.濃鹽酸具有脫水性11.下列關于硫及其化合物的說法錯誤的是（）A.硫是一種淡黃色固體B.二氧化硫能使品紅溶液褪色C.濃硫酸具有吸水性和腐蝕性D.二氧化硫是一種無毒氣體12.下列關于氮及其化合物的說法正確的是（）A.氮氣是一種活潑的氣體B.氨氣極易溶于水C.一氧化氮是一種紅棕色氣體D.濃硝酸具有穩(wěn)定性13.下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.有機化合物都含有碳元素B.有機化合物都是共價化合物C.有機化合物都難溶于水D.有機化合物都易燃燒14.下列關于甲烷的說法錯誤的是（）A.甲烷是天然氣的主要成分B.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.甲烷能發(fā)生取代反應D.甲烷的空間結構是正四面體15.下列關于乙烯的說法正確的是（）A.乙烯是一種無色無味的氣體B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯不能發(fā)生加成反應D.乙烯的結構簡式是C?H?16.下列關于乙醇的說法錯誤的是（）A.乙醇能與水互溶B.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙醇能發(fā)生酯化反應D.乙醇的官能團是羥基（-OH）二、非選擇題（本題共5小題，共52分）17.（10分）下表是元素周期表的一部分，根據表中信息回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）寫出元素①（H）的原子結構示意圖：________。（2分）（2）元素②（C）和③（N）中，原子半徑較大的是________（填元素符號）。（2分）（3）元素④（O）和⑤（S）的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是________（填化學式）。（2分）（4）元素⑥（Na）和⑦（Cl）形成的化合物的電子式為________，該化合物中含有的化學鍵類型是________。（4分）18.（10分）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：（1）鐵與氯氣反應（化學方程式）：________。（2分）（2）實驗室制取氯氣（化學方程式）：________。（2分）（3）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應（離子方程式）：________。（2分）（4）氨氣與氯化氫氣體反應（化學方程式）：________。（2分）（5）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應（化學方程式）：________。（2分）19.（12分）某研究性學習小組設計了如下實驗裝置，用于探究化學反應中的能量變化和原電池原理。（1）裝置A中，將鎂條放入稀鹽酸中，觀察到的現象是________，該反應是________（填“放熱”或“吸熱”）反應，其離子方程式為________。（6分）（2）裝置B中，銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，形成原電池。其中，負極是________（填“銅片”或“鋅片”），負極發(fā)生的電極反應式為________；正極發(fā)生的電極反應式為________，正極觀察到的現象是________。（6分）20.（10分）工業(yè)上用接觸法制硫酸的主要反應如下：①4FeS?+11O?=2Fe?O?+8SO?（高溫）②2SO?+O??2SO?（催化劑、加熱）③SO?+H?O=H?SO?（1）反應①中，FeS?中S元素的化合價為________，該反應中氧化劑是________，還原劑是________。（4分）（2）反應②是一個可逆反應，下列措施中能加快反應速率的是________（填序號）。（2分）A.增大壓強B.降低溫度C.減小反應物濃度D.使用催化劑（3）反應③中，若生成1molH?SO?，需要消耗________molSO?。（2分）（4）寫出SO?的一種用途：________。（2分）21.（10分）某有機物A的分子式為C?H?O，其相關性質如下：①能與金屬鈉反應生成氫氣；②能在催化劑作用下與氧氣反應生成有機物B（C?H?O）。請回答下列問題：（1）有機物A的結構簡式為________，其官能團的名稱是________。（4分）（2）有機物A與金屬鈉反應的化學方程式為________。（2分）（3）有機物B的結構簡式為________，B能發(fā)生的反應是________（填序號）。（4分）A.加成反應B.取代反應C.氧化反應D.水解反應參考答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1.C2.D3.B4.C5.B6.B7.A8.D9.A10.B11.D12.B13.A14.B15.B16.B二、非選擇題（共52分）17.（10分）（1）（2分）（示意圖：圓圈內寫+1，外層1個電子）（2）C（2分）（3）H?SO?（2分）（4）（2分）；離子鍵（2分）18.（10分）（1）2Fe+3Cl?=2FeCl?（點燃）（2分）（2）MnO?+4HCl（濃）=MnCl?+Cl?↑+2H?O（加熱）（2分）（3）SO?+2OH?=SO?2?+H?O（或SO?+OH?=HSO??，合理即可）（2分）（4）NH?+HCl=NH?Cl（2分）（5）CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O（濃硫酸、加熱）（2分）19.（12分）（1）鎂條逐漸溶解，產生大量氣泡（2分）；放熱（2分）；Mg+2H?=Mg2?+H?↑（2分）（2）鋅片（1分）；Zn-2e?=Zn2?（2分）；2H?+2e?=H?↑（2分）；有氣泡產生（1分）20.（10分）（1