2026年北師版高二下冊化學（理科）期末考試卷及答案（時間：120分鐘滿分：150分）注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，認真核對條形碼上的信息與本人信息一致；2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號；3.非選擇題答案寫在答題卡對應區(qū)域，寫在本試卷上無效；4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第一部分選擇題（共16小題，每小題4分，滿分64分）本題共16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，第1-12題只有一項符合題目要求，第13-16題有多項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。1.下列關于弱電解質(zhì)的電離平衡說法正確的是（）A.弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡，當條件改變時平衡會發(fā)生移動B.弱電解質(zhì)的電離程度越大，其溶液的導電能力越強C.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡逆向移動，電離常數(shù)減小D.向弱酸溶液中加入少量強酸，弱酸的電離平衡正向移動2.常溫下，下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/L的溶液C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液D.滴加酚酞試液不變色的溶液3.關于鹽類的水解反應，下列說法錯誤的是（）A.鹽類的水解反應是中和反應的逆反應，是吸熱反應B.鹽類水解的結(jié)果使溶液一定呈酸性或堿性C.強酸弱堿鹽的水溶液呈酸性，強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性D.影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、溶液的酸堿性等4.常溫下，0.1mol/L的CH?COOH溶液的pH約為3，說明CH?COOH的電離程度很小，下列措施能使CH?COOH電離程度增大的是（）A.加入少量CH?COONa固體B.加入少量鹽酸C.加水稀釋D.降低溫度5.下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.原電池中，負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應C.構(gòu)成原電池的兩個電極必須是兩種不同的金屬D.原電池的工作原理是氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移6.如圖所示為銅鋅原電池裝置，下列說法正確的是（）A.鋅電極是正極，發(fā)生還原反應B.銅電極上有氣泡產(chǎn)生，是H?被還原為H?C.電子從銅電極經(jīng)導線流向鋅電極D.電解質(zhì)溶液中，SO?2?向正極移動7.關于電解池的工作原理，下列說法正確的是（）A.電解池的陽極發(fā)生還原反應，陰極發(fā)生氧化反應B.電解池工作時，電子從電源正極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向電源負極C.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極D.電解水時，為了增強導電性，可加入少量NaCl固體8.下列有機物中，屬于烴類的是（）A.CH?OHB.C?H?C.CH?COOHD.CH?COOCH?CH?9.關于乙烯的性質(zhì)，下列說法錯誤的是（）A.乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應C.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應D.乙烯在一定條件下能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加聚反應10.下列關于乙酸的性質(zhì)，說法正確的是（）A.乙酸是弱酸，其酸性比碳酸弱B.乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應，該反應是加成反應C.乙酸能使紫色石蕊試液變紅D.乙酸的沸點比乙醇低11.下列關于油脂的說法錯誤的是（）A.油脂屬于酯類化合物B.油脂能發(fā)生水解反應，生成甘油和高級脂肪酸C.油脂分為油和脂肪，油的熔點比脂肪高D.油脂是人體重要的能量來源之一12.下列關于蛋白質(zhì)的性質(zhì)，說法正確的是（）A.蛋白質(zhì)是由氨基酸通過加聚反應形成的高分子化合物B.蛋白質(zhì)能發(fā)生鹽析，鹽析是不可逆的過程C.蛋白質(zhì)能發(fā)生變性，變性后失去原有的生理活性D.蛋白質(zhì)不能與濃硝酸發(fā)生顯色反應13.下列說法正確的是（）A.常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性B.常溫下，pH=5的醋酸溶液稀釋100倍后，pH=7C.常溫下，某溶液中c(H?)/c(OH?)=1×10?，則該溶液呈酸性D.常溫下，向氨水中加入少量氯化銨固體，氨水的電離程度減小14.關于電化學的應用，下列說法正確的是（）A.鉛蓄電池是二次電池，可反復充電放電B.電解飽和食鹽水可制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉C.金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍，危害更大D.犧牲陽極法和外加電流法都是防止金屬腐蝕的電化學方法15.下列關于有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，說法正確的是（）A.甲烷和乙烯都能發(fā)生取代反應B.苯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙醇和乙酸都能與鈉反應生成氫氣D.油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應16.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用pH試紙測定氯水的pHB.用分液漏斗分離苯和水的混合物C.用濃硫酸干燥氨氣D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙烷第二部分非選擇題（共5小題，滿分86分）解答應寫出必要的文字說明、方程式和重要的演算步驟。只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。17.（16分）常溫下，回答下列關于水溶液的問題：（1）某溫度下，純水中c(H?)=1×10??mol/L，則該溫度下純水中c(OH?)=________mol/L，該溫度________（填“高于”“低于”或“等于”）常溫。（2）0.1mol/L的鹽酸溶液中，c(H?)=________mol/L，pH=________；0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH?)=________mol/L，pH=________。（3）將pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH________（填“大于7”“小于7”或“等于7”），原因是________________________________。（4）寫出CH?COOH在水中的電離方程式：________________；寫出Na?CO?在水中的水解離子方程式：________________。18.（18分）原電池和電解池在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：（1）如圖所示為鋅銅原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸：①負極的電極反應式為：________________，該反應屬于________（填“氧化反應”或“還原反應”）；②正極的電極反應式為：________________，正極觀察到的現(xiàn)象是________________；③該原電池的總反應方程式為：________________。（2）電解飽和食鹽水的裝置中，陽極的電極反應式為：________________，陰極的電極反應式為：________________；總反應方程式為：________________。若電解一段時間后，收集到標準狀況下H?的體積為2.24L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，生成NaOH的物質(zhì)的量為________mol。19.（18分）有機物的轉(zhuǎn)化關系是有機化學的核心內(nèi)容，下圖是幾種常見有機物的轉(zhuǎn)化關系圖，其中A是天然氣的主要成分，E是一種常見的酯類化合物。A→[光照]B→[加成]C→[氧化]D→[酯化]E請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A________，B________，C________，D________；（2）寫出下列反應的類型：A→B________反應，B→C________反應，C→D________反應；（3）寫出C→D的化學方程式：________________；（4）寫出D與乙醇發(fā)生酯化反應生成E的化學方程式：________________；（5）下列關于有機物A的說法正確的是________（填序號）。①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②能發(fā)生取代反應③是一種清潔能源④與氯氣在光照下反應可生成四種氯代產(chǎn)物20.（16分）某化學興趣小組為探究弱電解質(zhì)的電離平衡，進行了如下實驗：實驗一：探究醋酸的電離平衡取0.1mol/L的CH?COOH溶液20mL，滴加2滴酚酞試液，溶液無色；再向其中滴加少量CH?COONa固體，振蕩后溶液變?yōu)闇\紅色。實驗二：探究鹽類的水解平衡取兩支試管，分別加入1mL0.1mol/L的FeCl?溶液和1mL0.1mol/L的NaHCO?溶液，觀察到FeCl?溶液呈黃色，NaHCO?溶液呈無色；將兩支試管中的溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣泡和紅褐色沉淀。請回答下列問題：（1）實驗一中，滴加CH?COONa固體后溶液變?yōu)闇\紅色，說明CH?COOH的電離平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移動，理由是________________________________。（2）實驗二中，F(xiàn)eCl?溶液呈黃色的原因是（用離子方程式表示）：________________；FeCl?溶液與NaHCO?溶液混合后產(chǎn)生氣泡和沉淀的離子方程式為：________________。（3）結(jié)合實驗一和實驗二，說明影響弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡的共同因素是________________。（4）請設計一個簡單實驗，證明CH?COOH是弱電解質(zhì)：________________。21.（18分）為測定某品牌白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，某同學進行了如下實驗：實驗原理：CH?COOH+NaOH=CH?COONa+H?O，通過酸堿中和滴定測定醋酸的濃度。實驗儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、膠頭滴管、天平、玻璃棒等。實驗藥品：0.1000mol/L的NaOH標準溶液、白醋樣品、酚酞試液。實驗步驟：①用酸式滴定管量取25.00mL白醋樣品，注入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液；②用0.1000mol/L的NaOH標準溶液潤洗堿式滴定管2-3次，然后裝入NaOH標準溶液，調(diào)整液面至0刻度線附近，記錄初始讀數(shù)；③向錐形瓶中逐滴加入NaOH標準溶液，邊滴加邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，記錄終點讀數(shù)；④重復上述實驗2-3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)白醋體積（mL）NaOH標準溶液初始讀數(shù)（mL）NaOH標準溶液終點讀數(shù)（mL）125.000.0024.98225.000.1025.09325.000.2025.20請回答下列問題：（1）實驗中，酸式滴定管不能盛放NaOH溶液的原因是________________；（2）步驟②中，用NaOH標準溶液潤洗堿式滴定管的目的是________________；（3）計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）；（4）若實驗中俯視讀數(shù)（終點讀數(shù)），則測得的醋酸濃度________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；（5）為提高實驗精度，除了重復實驗外，還可以采取的措施是________________。參考答案第一部分選擇題（64分）1.A2.B3.B4.C5.D6.B7.C8.B9.D10.C11.C12.C13.ACD14.ABCD15.CD16.BD第二部分非選擇題（86分）17.（16分，每空2分）（1）1×10??；高于（2）0.1；1；0.1；13（3）大于7；NaOH過量，混合后溶液呈堿性（4）CH?COOH?CH?COO?+H?；CO?2?+H?O?HCO??+OH?、HCO??+H?O?H?CO?+OH?18.（18分，方程式3分，其余每空2分）（1）①Zn-2e?=Zn2?；氧化反應②2H?+2e?=H?↑；有氣泡產(chǎn)生③Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑（2）2Cl?-2e?=Cl?↑；2H?O+2e?=H?↑+2OH?；2NaCl+2H?O電解2NaOH+H?↑+Cl?↑；0.2；0.219.（18分，方程式3分，其余每空2分）（1）CH?；CH?Cl；CH?Cl?（或CHCl?、CCl?，合理即可）；CH?COOH（2）取代；加成；氧化（3）2CH?CH?OH+O?[Cu/Ag,△]2CH?CHO+2H?O（若C為乙烯，方程式為CH?=CH?+O?[催化劑,△]CH?COOH，合理即可）（4）CH?COOH+C?H?OH[濃H?SO?,△]CH?COOC?H?+H?O（5）②③20.（16分，方程式3分，其余每空2分）（1）逆向；加入CH?COONa固體，c(CH?COO?)增大，抑制CH?COOH的電離，溶液中c(H?)減小，pH增大（2）Fe3?+3H?O?Fe(OH)?+3H?；Fe3?+3HCO??=Fe(OH)?↓+3CO?↑（3）離子濃度的變化（或加入與平衡體系中離子相同的離子，抑制平衡移動）（4）取0.1mol/L的CH?COONa溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅，說明CH?COO?水解，證明CH?COOH是弱電解質(zhì)（合理即可）21.（18分，計算過程6分，其余每空3分）（1）NaOH溶液會腐蝕酸式滴定管的玻璃活塞（2）避免NaOH標準溶液被稀釋，減小實驗誤差