試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2026屆河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性模擬考試化學(xué)試題本試卷共100分考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1

B11

C12

N14

O16

Na23

S32

Cl35.5

Ca40

Cu64

Ga70

As75

Sr88一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．河北省歷史悠久，文化燦爛。下列河北博物館收藏的文物中不含金屬單質(zhì)或合金的是A．嵌金片花紋鐵匕首B．金縷玉衣C．長(zhǎng)信宮燈D．彩繪陶盆A．A B．B C．C D．D2．實(shí)驗(yàn)安全至關(guān)重要。下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法正確的是A．制備乙烯時(shí)，不需向乙醇和濃硫酸的混合液中放入碎瓷片B．實(shí)驗(yàn)中未用完的金屬鈉不能放回原試劑瓶中C．灑出的酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)面燃燒起來(lái)，立即用嘴吹滅D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌3．高分子材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．聚氯乙烯可用于制作不粘鍋的耐熱涂層 B．聚乙烯醇可用于制作洗衣凝珠的水溶膜C．聚二氧化碳可用于制作可降解塑料 D．聚乙炔可用于生產(chǎn)導(dǎo)電高分子材料4．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．SO2的VSEPR模型：B．的名稱：乙二酸乙二酯C．基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式：D．NH4Cl的電子式：5．升麻入藥載于《神農(nóng)本草經(jīng)》，升麻具有抗菌、抗炎作用，升麻酸D是其主要活性成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)升麻酸D的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B．1mol升麻酸D最多消耗7molNaOHC．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D．能發(fā)生酯化、氧化、加成反應(yīng)6．堿式硫酸鉻[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工業(yè)、陶瓷釉彩、印刷工業(yè)等。工業(yè)上可用SO2還原法制備堿式硫酸鉻，化學(xué)方程式為2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0g由H218O與D216O組成的物質(zhì)中所含中子數(shù)為2NAB．2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后氣體分子數(shù)小于2NAC．常溫下，1LpH=12的NaOH溶液中由水電離出的OH-數(shù)為10-12NAD．該反應(yīng)中有1molNa2CrO4反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA7．下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋正確的是事實(shí)解釋A酸性：CCl3COOH>CBr3COOHCl的電負(fù)性大于Br的電負(fù)性BKAl(SO4)2可作凈水劑KAl(SO4)2溶液顯酸性C熔點(diǎn)：CCl4>SO2熔化時(shí)CCl4斷開共價(jià)鍵，SO2只需克服分子間作用力D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3A．A B．B C．C D．D8．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>X B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZC．該化合物中，Y、Z、W的雜化方式都是sp3 D．Y、W形成的化合物是分子晶體9．某團(tuán)隊(duì)合成了一種鐵摻雜二氧化鈦的新型催化劑，該新型催化劑可將H2S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，催化歷程示意圖如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程①屬于化學(xué)變化B．過(guò)程②有極性鍵的斷裂C．鐵摻雜二氧化鈦的新型催化劑降低了反應(yīng)的焓變D．該反應(yīng)消耗22.4LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子10．SrO在國(guó)防工業(yè)中常用于制造焰火彈，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為apm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．O2-的配位數(shù)是6 B．B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C．離Sr2+最近且等距的Sr2+有8個(gè) D．晶胞密度為11．為證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為NO，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分液漏斗的塞子為打開狀態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．關(guān)閉活塞，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅反應(yīng)的反應(yīng)速率C．通過(guò)關(guān)閉或開啟活塞可以控制反應(yīng)的進(jìn)行D．反應(yīng)開始后，膠塞下方生成的無(wú)色氣體為NO12．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液混合生成白色膠狀沉淀二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3B在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭具有還原性，能還原HNO3C用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHpH：NaClO>CH3COONaClO-結(jié)合H+的能力比CH3COO-強(qiáng)D向0.1mol/LK2S溶液中滴加少量等濃度ZnSO4溶液，再滴加少量等濃度的CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)A．A B．B C．C D．D13．一種Zn電池的充、放電過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．離子交換膜Ⅰ為陽(yáng)離子交換膜，離子交換膜Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜B．放電時(shí)，Zn電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+C．充電時(shí)，b電極發(fā)生的電極反應(yīng)為C3H8O3-8e-+11OH-=3HCOO-+8H2OD．充電時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，有8mol離子通過(guò)離子交換膜Ⅱ14．H2A是二元弱酸，M2+不發(fā)生水解。25℃時(shí)，向足量的難溶鹽MA粉末中加入稀鹽酸，平衡時(shí)溶液中l(wèi)g[c(M2+)/(mol·L-1)]與pH的關(guān)系如圖所示。已知25℃時(shí)，Ka1(H2A)=10-1.6，Ksp(MA)=10-6.3，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，Ka2(H2A)=10-6.8B．pH為1.6~6.8時(shí)，溶液中c(M2+)>c(Cl-)-c(H2A)+c(A2-)C．溶液中存在c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-)+c(Cl-)D．pH=4.2時(shí)，溶液中c(H2A)=c(A2-)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．二氯異氰尿酸鈉(NaC3N3O3Cl2)是一種高效廣譜殺菌消毒劑，二氯異氰尿酸鈉在20℃以上易溶于水，其溶液在溫度較高時(shí)不穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)較高濃度的NaClO溶液與氰尿酸(C3H3N3O3)溶液反應(yīng)制取二氯異氰尿酸鈉：2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器X的名稱為。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，按氣流從左至右的方向，導(dǎo)管口的連接順序?yàn)?填小寫字母)。(3)裝置B中冷的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)實(shí)驗(yàn)需要使用2.0mol·L-1的NaOH溶液，配制該溶液過(guò)程中不需要用到的儀器是(填標(biāo)號(hào))。(5)二氯異氰尿酸鈉的制備步驟如下：步驟一：連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性后加入藥品。步驟二：打開裝置D中分液漏斗的活塞，滴加濃鹽酸。步驟三：制備NaClO溶液結(jié)束后，滴入氰尿酸溶液，制備過(guò)程中需要不斷通入Cl2。步驟四：取裝置A中溶液，經(jīng)冰水浴冷卻、過(guò)濾、冷水洗滌、低溫干燥得到產(chǎn)品。步驟三中不斷通入Cl2的目的是。(6)二氯異氰尿酸鈉的純度測(cè)定。準(zhǔn)確稱取mg樣品，配成250mL溶液；取25mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，密封在暗處?kù)o置5min，滴入2滴指示劑，再加入0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液充分反應(yīng)，消耗VmLNa2S2O3溶液。已知：，HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，。①該實(shí)驗(yàn)用到的指示劑是。②產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度(w)為(用含V、m的代數(shù)式表示)。16．生物冶金工藝具有成本低、投資低、對(duì)環(huán)境影響小以及可處理低品位銅礦石等特點(diǎn)。從某含銅率較低的礦石(主要成分為、、CuS、)中生物提取Cu的路線如圖所示。已知“萃取”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，金屬硫化物在細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化為硫酸鹽?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)圖是1種礦石堆浸的示意圖，堆浸時(shí)礦石的粒度需要精細(xì)控制，若礦石粒度過(guò)小會(huì)有什么缺點(diǎn)？(寫出1點(diǎn)即可)。(2)寫出“堆浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)HL和的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中R為壬烷基()。中Cu的配位數(shù)為；若將R換為羥基(不參與配位反應(yīng))，則萃取率會(huì)下降，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：。(4)試劑X的化學(xué)式為。(5)水相1可以在步驟循環(huán)使用。(6)“電解”步驟中陽(yáng)極材料可以選擇(填標(biāo)號(hào))，陽(yáng)極發(fā)生的主要的電極反應(yīng)為。A．粗銅

B．純銅

C．石墨17．洛替拉納是一種異噁唑啉類抗寄生蟲藥物，通常用于治療寵物(如犬、貓)因蜱蟲和跳蚤引起的感染疾病，副作用少，其中間體Ⅰ的合成路線如下：已知：?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)B的分子式是，D中含氧官能團(tuán)的名稱是。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D→F的反應(yīng)類型為。(3)F→G的化學(xué)方程式為。(4)E的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜圖顯示有4組吸收峰，且峰面積之比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①屬于芳香族化合物且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上的取代基不超過(guò)3個(gè)③結(jié)構(gòu)中不含甲基④不含-S-Br結(jié)構(gòu)(5)參考上述信息，寫出以為原料制備的合成路線。18．甘油水蒸氣催化重整制H2過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：C3H8O3(g)3CO(g)+4H2(g)

ΔH1=+251kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH2=-41kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

ΔH3=-165kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：(1)恒溫恒容條件下，能說(shuō)明C3H8O3(g)3CO(g)+4H2(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______(填標(biāo)號(hào))。A．C3H8O3、CO、H2的反應(yīng)速率之比為1：3：4 B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 D．C3H8O3、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1：3：4(2)甘油水蒸氣催化重整制氫時(shí)，H2的選擇性在不同水醇比S/C[S/C=n(H2O)：n(C3H8O3)]時(shí)與溫度的關(guān)系如圖所示。①重整制H2總反應(yīng)C3H8O3(g)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g)的ΔH=kJ·mol-l。隨著S/C的增大，H2的選擇性逐漸增大，這主要是由于。②反應(yīng)Ⅲ(甲烷化)是主要的副反應(yīng)，該反應(yīng)容易發(fā)生的原因是，固定S/C時(shí)，為抑制CH4的生成，提高氫氣的產(chǎn)率，可采取的有效措施(不考慮壓強(qiáng))為(答出一點(diǎn)即可)。(3)1.0×105Pa條件下，1.5molC3H8O3和9molH2O發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CO、H2、CO2和CH4的物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。曲線②代表的氣體是。550℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2O的轉(zhuǎn)化率為；該狀態(tài)下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=(列計(jì)算式)。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)1．D【詳解】A．嵌金片花紋鐵匕首，“金”是金單質(zhì)，“鐵匕首”是鐵合金，A不符合題意；B．金縷玉衣的“金縷”是金絲，是金屬單質(zhì)，B不符合題意；C．長(zhǎng)信宮燈是古代銅器，是銅合金，C不符合題意；D．彩繪陶盆的主要材料是陶瓷，屬于硅酸鹽材料，D正確；故答案選D。2．D【詳解】A．制備乙烯時(shí)，乙醇與濃硫酸混合加熱易發(fā)生暴沸，需加入碎瓷片防止暴沸，A錯(cuò)誤；B．金屬鈉性質(zhì)活潑，未用完的鈉必須放回原試劑瓶（煤油中）隔絕空氣，防止自燃或爆炸，B錯(cuò)誤；C．酒精燃燒時(shí)用嘴吹可能擴(kuò)大火勢(shì)或引燃其他物品，正確做法是用濕布或滅火器覆蓋滅火，C錯(cuò)誤；D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢倒入水中并攪拌，可避免劇烈放熱導(dǎo)致酸液飛濺，符合操作規(guī)范，D正確；故選D。3．A【詳解】A．聚氯乙烯（PVC）不耐高溫，且在高溫下會(huì)分解釋放有毒氣體，不粘鍋的耐熱涂層通常使用聚四氟乙烯（PTFE），因此A錯(cuò)誤；B．聚乙烯醇（PVA）具有良好的水溶性和生物降解性，常用于制作洗衣凝珠的水溶膜，因此B正確；C．聚二氧化碳（如二氧化碳基聚合物）可通過(guò)與環(huán)氧化物共聚形成可降解塑料，符合環(huán)保應(yīng)用，因此C正確；D．聚乙炔是一種導(dǎo)電高分子材料，廣泛應(yīng)用于電子器件等領(lǐng)域，因此D正確；故答案選A。4．C【詳解】A．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)是乙二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物，其正確名稱應(yīng)為乙二酸二乙酯，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)原子的價(jià)電子排布為，根據(jù)洪特規(guī)則，3d軌道單獨(dú)分占，并遵循能量最低原則，因此價(jià)層電子軌道表示式為，C正確；D．的電子式應(yīng)為，題目中未標(biāo)出的孤電子對(duì)，D錯(cuò)誤；故答案選C。5．B【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)，分子中有3個(gè)酚羥基（-OH直接連接在苯環(huán)上），酚羥基可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（通常為紫色），A正確；B．升麻酸D中含有酚羥基（-OH）：3個(gè)，每個(gè)消耗1molNaOH，共3mol；酯基（-COO-）：1個(gè)，消耗1molNaOH；羧基（-COOH）：2個(gè)，消耗2molNaOH；而醇羥基不消耗NaOH，因此，1mol升麻酸D最多消耗6molNaOH，而不是7mol，B錯(cuò)誤；C．升麻酸D中含有碳碳雙鍵（C=C），可被酸性KMnO4氧化，也可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，導(dǎo)致兩者褪色，C正確；D．升麻酸D中有醇羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，含有醇羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與H2、Br2等發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選B。6．B【詳解】A．和的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，4.0g物質(zhì)的，每個(gè)分子含10個(gè)中子，總中子數(shù)為，A正確；B．反應(yīng)中，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，和反應(yīng)后，剩余氣體包括未反應(yīng)的、和生成的，假設(shè)完全生成，則氣體分子數(shù)為，因此實(shí)際氣體分子數(shù)大于，B錯(cuò)誤；C．的溶液中，來(lái)自水電離的，因此，1L該溶液中水電離出的數(shù)為，C正確；D．反應(yīng)中從+6（）降至+3（），每摩爾轉(zhuǎn)移3mol電子，含，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；故答案選B。7．A【詳解】A．Cl的電負(fù)性大于Br，吸電子能力更強(qiáng)，使羧基中氧氫鍵極性更強(qiáng)，更易電離，增強(qiáng)酸性，A正確；B．KAl(SO4)2作凈水劑是因Al3+水解生成Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．CCl4和SO2均為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，不斷開共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．漂白粉變質(zhì)主要因Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng)生成HClO并分解，D錯(cuò)誤；故選A。8．C【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X只形成1個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，可推斷為；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，為；Z在結(jié)構(gòu)中形成2個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)順序，為；W形成4個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)最大，為?！驹斀狻緼．原子半徑應(yīng)為，即，A錯(cuò)誤；B．Y的最簡(jiǎn)單氫化物為，Z的最簡(jiǎn)單氫化物為，分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)更高，故沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．在該化合物中，Y（）、W（）均形成4個(gè)鍵，雜化方式為；Z（）形成2個(gè)鍵且有2對(duì)孤電子對(duì)，雜化方式也為，因此Y、Z、W的雜化方式都是，C正確；D．Y與W形成的化合物為，是共價(jià)晶體，不是分子晶體，D錯(cuò)誤；故答案選C。9．B【分析】過(guò)程①為在催化劑表面吸附，過(guò)程②為斷裂一個(gè)S-H鍵生成吸附態(tài)的HS和H，吸附態(tài)的HS再斷裂S-H鍵生成吸附態(tài)的S和H（過(guò)程③），隨后參與反應(yīng)，與H結(jié)合生成，同時(shí)S從催化劑表面脫附（過(guò)程④和⑤），最終實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)的目標(biāo)?！驹斀狻緼．過(guò)程①是在催化劑表面的吸附，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B．過(guò)程②中斷裂了中的極性鍵，B正確；C．催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；D．22.4L未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定其物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤；故答案選B。10．C【詳解】A．由題干晶胞示意圖可知，以體心上O2-B為例，則離他最近且距離相等的Sr2+位于6個(gè)面心上，故O2-的配位數(shù)是6，A正確；B．由題干晶胞示意圖可知，B位于體心上，結(jié)合A點(diǎn)坐標(biāo)和坐標(biāo)系可知，B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B正確；C．由題干晶胞示意圖可知，Sr2+位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心上，以其中一頂點(diǎn)上的Sr2+為例，圖中與之最近且等距離的Sr2+有3個(gè)，故晶胞中離Sr2+最近且等距的Sr2+有=12個(gè)，C錯(cuò)誤；D．由題干晶胞示意圖可知，Sr2+位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心上，一個(gè)晶胞含有=4個(gè)Sr2+，O2-位于體心和棱心上，一個(gè)晶胞含有=4個(gè)O2-，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為：g，一個(gè)晶胞的體積為：(a×10-10cm)3，故晶胞密度為，D正確；故答案為：C。11．A【詳解】A．關(guān)閉活塞后加入稀硝酸至液面a處會(huì)使裝置左側(cè)殘留空氣，其中的氧氣會(huì)將銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氧化為，干擾對(duì)NO氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)，正確操作應(yīng)先打開活塞、加入硝酸排盡裝置內(nèi)空氣后再關(guān)閉活塞，A錯(cuò)誤；B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，在裝置左側(cè)稍加熱，能夠加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率，B正確；C．關(guān)閉活塞時(shí)，左側(cè)生成的氣體會(huì)使液面下降，讓銅絲與稀硝酸分離，反應(yīng)停止；開啟活塞時(shí)，氣體排出，液面上升，銅絲與稀硝酸接觸，反應(yīng)繼續(xù)，因此可以通過(guò)關(guān)閉或開啟活塞控制反應(yīng)進(jìn)行，C正確；D．稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為，這是一種無(wú)色氣體，所以膠塞下方生成的無(wú)色氣體為，D正確；故答案選A。12．C【詳解】A．將Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液混合生成白色膠狀沉淀，是由于與發(fā)生反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀，并非雙水解，A錯(cuò)誤；B．在燒瓶中加入木炭與濃硝酸加熱產(chǎn)生紅棕色氣體，但由于濃硝酸加熱易分解產(chǎn)生NO2，燒瓶中有紅棕色氣體不一定由木炭還原引起，B錯(cuò)誤；C．pH計(jì)測(cè)定顯示NaClO溶液pH大于CH3COONa溶液，說(shuō)明ClO-水解程度大，堿性更強(qiáng)，結(jié)合H+能力更強(qiáng)，C正確；D．先滴加少量等濃度ZnSO4產(chǎn)生白色ZnS沉淀，溶液中還有過(guò)量的，再滴加少量等濃度的CuSO4溶液，與過(guò)量的生成黑色CuS沉淀，未發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)移，故無(wú)法比較Ksp(ZnS)與Ksp(CuS)的大小，D錯(cuò)誤；故選C。13．D【分析】由圖可知，放電時(shí)，a極（正極）發(fā)生反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，Zn板（負(fù)極）發(fā)生氧化反應(yīng)生成ZnO；充電時(shí)，甘油（C3H8O3）被氧化為甲酸根（HCOO-），b極是陽(yáng)極，Zn板為陰極。【詳解】A．放電時(shí)，a極（正極）發(fā)生反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，需要H+從左側(cè)溶液遷移到a極表面，因此離子交換膜Ⅰ應(yīng)允許H+通過(guò)，是陽(yáng)離子交換膜；放電時(shí)，Zn板（負(fù)極）發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，右側(cè)溶液中需要OH-遷移到Zn板表面，而Na+需要留在右側(cè)溶液中，因此離子交換膜Ⅱ應(yīng)允許OH-通過(guò)，是陰離子交換膜，A正確；B．放電時(shí)，Zn板作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)圖示，左側(cè)溶液是硫酸溶液，Zn失去電子生成ZnO和H+，電極反應(yīng)為Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+，B正確；C．充電時(shí)，b極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示，甘油（C3H8O3）被氧化為甲酸根（HCOO-），根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：C3H8O3-8e-+11OH-=3HCOO-+8H2O，C正確；D．充電時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，由電解池結(jié)構(gòu)中電流恒定可知，有4molOH-通過(guò)離子交換膜Ⅱ，D錯(cuò)誤；故選D。14．B【分析】難溶鹽在水中存在沉淀溶解平衡：，向足量的難溶鹽粉末中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生反應(yīng)，由可知，時(shí)，、，從圖像a點(diǎn)坐標(biāo)可知，，即，則此時(shí)，，，根據(jù)，解得，根據(jù)元素守恒，解得，則，結(jié)合，，，則b點(diǎn)時(shí)。，時(shí)，，?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，25℃時(shí)，，A正確；B．溶液中存在電荷守恒、元素守恒，兩式相減有，為時(shí)，溶液顯酸性，則，B錯(cuò)誤；C．溶液中存在電荷守恒、元素守恒，整理得到質(zhì)子守恒等式，C正確；D．根據(jù)上述分析可知，，溶液中，D正確；故選B。15．(1)蒸餾燒瓶(2)f→d→e→a→b→c(3)(4)fg(5)使NaClO溶液維持較高濃度(6)淀粉溶液【分析】實(shí)驗(yàn)通過(guò)裝置D中與濃鹽酸反應(yīng)制備，經(jīng)裝置C中飽和溶液除去雜質(zhì)后，通入裝置B中冷的溶液制備溶液；向裝置A中的溶液中滴入氰尿酸溶液，在水浴條件下反應(yīng)生成二氯異氰尿酸鈉，經(jīng)冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品；制備過(guò)程中持續(xù)通入以維持溶液的高濃度，最后通過(guò)碘量法測(cè)定產(chǎn)品純度?！驹斀狻浚?）儀器X為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；（2）裝置D制備的含雜質(zhì)，需先通過(guò)裝置C（f→d→e）除雜，再通入裝置B制備（e→a→b），最后用裝置B的尾氣處理口c吸收尾氣，因此連接順序?yàn)閒→d→e→a→b→c，故答案為：f→d→e→a→b→c；（3）在冷的溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成、和，化學(xué)方程式為：；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需用托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，不需要用到的是蒸發(fā)皿和酸式滴定管，故答案為fg；（5）持續(xù)通入可以使充分轉(zhuǎn)化為，并維持溶液的較高濃度，從而提高二氯異氰尿酸鈉的產(chǎn)率，故答案為：使NaClO溶液維持較高濃度；（6）①該實(shí)驗(yàn)用滴定生成的，常用的指示劑是淀粉溶液，當(dāng)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)即為滴定終點(diǎn)，故答案為：淀粉溶液；②由題給反應(yīng)：、和可得，與的物質(zhì)的量關(guān)系為，即，代入，可得，再結(jié)合其摩爾質(zhì)量220g/mol算出25mL溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為，則原樣品中溶質(zhì)總質(zhì)量為，因此最終得到純度為，故答案為：。16．(1)礦石堆滲透性下降(或浸出率下降等)(2)(3)4-OH是親水基(或極性強(qiáng))，使在水中的溶解度增大(4)(5)堆浸(6)C【分析】含銅礦石（主要成分為、、、）在的細(xì)菌液和空氣作用下進(jìn)行堆浸，金屬硫化物被氧化為硫酸銅等硫酸鹽，得到含的浸出液；用萃取劑HL（煤油體系）萃取生成進(jìn)入有機(jī)相，水相1可循環(huán)用于堆浸；向有機(jī)相中加入試劑X進(jìn)行反萃取，使進(jìn)入水相2；最后電解水相2得到金屬銅，電解余液可進(jìn)一步回收利用?！驹斀狻浚?）礦石粒度過(guò)小會(huì)導(dǎo)致礦石堆的孔隙率下降，使細(xì)菌液和空氣的滲透性變差，浸出效率降低，或造成浸出率下降、礦泥堵塞孔隙等問(wèn)題，故答案為：礦石堆滲透性下降(或浸出率下降等)；（2）在細(xì)菌催化、酸性條件下，被氧化為和，反應(yīng)的離子方程式為：；（3）從的結(jié)構(gòu)可知，Cu的配位數(shù)為4；若將R換為羥基（），因是親水基(或極性強(qiáng))，會(huì)使在水中的溶解度增大，導(dǎo)致其更易留在水相，從而使萃取率下降，故答案為：是親水基(或極性強(qiáng))，使在水中的溶解度增大；（4）反萃取的目的是將從有機(jī)相轉(zhuǎn)移到水相，需要提供來(lái)破壞萃取平衡，因此試劑X為，故答案為：；（5）水相1中含有未被萃取的和，可返回到堆浸步驟循環(huán)使用，以提高銅的回收率，故答案為：堆浸；（6）電解時(shí)陽(yáng)極需要惰性材料，因此選擇C；陽(yáng)極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為水的氧化：，故答案為：C；。17．(1)C6H4NCl2Br酮羰基(2)

加成反應(yīng)(3)+H2O(4)26(5)

【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，過(guò)氧化氫作用下與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為；B與亞硝酸鈉溶液和氯化亞銅反應(yīng)生成，則C為；C與鎂反應(yīng)生成生成格氏試劑，格氏試劑與THF發(fā)生取代反應(yīng)生成D；一定條件下D與E發(fā)生加成反應(yīng)生成F；濃硫酸作用下F發(fā)生消去反應(yīng)生成，則G為；G一定條件下與羥胺反應(yīng)生成H；H一定條件下與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為I?！驹斀狻浚?）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的分子式為C6H4NCl2Br；D中含氧官能團(tuán)為酮羰基；（2）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D→F的反應(yīng)為一定條件下D與E發(fā)生加成反應(yīng)生成F；（3）由分析可知，F(xiàn)→G的反應(yīng)為濃硫酸作用下F發(fā)生消去反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2O；（4）E的同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基，分子中結(jié)構(gòu)中不含甲基和-S-Br結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的取代基不超過(guò)3個(gè)，說(shuō)明苯環(huán)上的取代基可能為-OH和-SCH2Br，-OH和-CH(Br)SH，共有6種，也可能為-OH、-SH、-CH2Br，-OH和-SCH3、-Br，共有20種，則符合條件的結(jié)構(gòu)共有26種，其中核磁共振氫譜圖顯示有4組吸收峰，且峰面積之比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）由題給信息可知，以為原料制備的合成步驟為濃硫酸作用下與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成，與鐵、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)生成，一定條件下與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，合成路線為：。18．(