試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁浦東新區(qū)2025學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高三化學(xué)試卷考生注意：1.試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫學(xué)校、姓名、座位號(考號)，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。3.選擇類試題中，標(biāo)注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個正確選項。相對原子質(zhì)量：H-1

N-14

O-16一、水合肼1．水合肼()是精細(xì)化工的關(guān)鍵原料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成等領(lǐng)域。水合肼是無色液體，沸點118.5℃，具有強(qiáng)還原性與弱堿性。我國主要采用尿素與次氯酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)合成水合肼。(1)尿素的組成元素中，其性質(zhì)按C、N、O的順序依次增大的是___________。A．原子半徑 B．電負(fù)性 C．第一電離能 D．最高化合價(2)關(guān)于NaClO和NaOH的說法正確的是___________。A．都屬于共價化合物 B．都可用于殺菌漂白C．水溶液都呈堿性 D．負(fù)離子都含有兩對共用電子對(3)水合肼的性質(zhì)與類似。下列對水合肼的推測正確的是___________。(不定項)A．水合肼易溶于水B．水合肼不穩(wěn)定，受熱易分解C．其水溶液中只存在和兩種氫鍵D．溶于水后發(fā)生電離的方程式為：某實驗小組模擬尿素制備水合肼，主要實驗流程如下圖所示。已知步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：(4)步驟Ⅰ，制備NaClO溶液時，需要控制溫度不超過40℃，寫出一條可能的原因。為除去尾氣中的氯氣，可選的試劑為。A．

B．溶液

C．飽和食鹽水

D．硫酸氫鈉溶液(5)步驟Ⅱ，合成水合肼的反應(yīng)溫度約為110℃，裝置如圖所示。儀器a的名稱是，儀器b的作用是。(6)檢驗反應(yīng)后的溶液中含有碳酸根離子的實驗方法是。(7)反應(yīng)過程中，若加入NaClO溶液過快，部分會被其氧化為氮氣，導(dǎo)致產(chǎn)率下降，寫出被氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式。制備完成后，用碘量法測定產(chǎn)品純度。反應(yīng)原理：。稱取0.8000g樣品，稀釋至1000mL溶液，移取25.00mL于錐形瓶中，加入適量淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(8)若滴定前，未潤洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，會導(dǎo)致測定結(jié)果___________。A．偏高 B．偏低 C．無影響 D．無法確定(9)若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，該樣品中水合肼()的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。二、鉑及其化合物2．鉑(Pt)是一種地殼含量稀少但有重要應(yīng)用的金屬。它能形成多種用途廣泛的化合物。(1)在人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷程中，形成了不少關(guān)于物質(zhì)構(gòu)成的理論，下列模型最能反映原子核外電子運動狀態(tài)的是___________。A．葡萄干面包模型 B．有核模型 C．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型 D．電子云模型(2)根據(jù)如圖，推測Pt元素在周期表中的位置為___________。A．第6周期第1族 B．第6周期第10族C．第5周期第9族 D．第5周期第10族(3)順鉑是一種常用的配合物，平面結(jié)構(gòu)如下圖，中心離子為，下列有關(guān)順鉑說法正確的是___________。A．為非極性分子 B．中心離子采取雜化C．配體為和 D．成鍵電子對數(shù)目為已知胸苷是一種一元有機(jī)弱酸，可簡寫為TH，胸苷與順鉑的配體交換反應(yīng)，可以得到在醫(yī)學(xué)上有重要作用的。向溶液中加酸酸化的過程中，會發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。已知，如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種特征信號峰分別代表三種含T微粒，峰面積越大，代表該含T微粒濃度越高。甲、乙、丙表示3份pH不同的溶液。(4)“步驟1”的離子方程式為。(5)信號峰Ⅱ代表的微粒是。A．TH

B．

C．(6)能說明溶液中酸化反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。(不定項)A．出現(xiàn)3個特征信號峰 B．特征信號峰的總面積保持不變C．三種特征信號峰的面積比為 D．特征信號峰的數(shù)量及各自面積保持不變六氯合鉑酸銨常用于鉑的電鍍和制備海棉鉑，其晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)下圖所示。(7)分析中鍵角大于氨分子中鍵角的原因。(8)要檢測的結(jié)構(gòu)，可采用的儀器分析技術(shù)為___________。A．X射線衍射法 B．紅外光譜法 C．質(zhì)譜法 D．原子光譜法(9)每一個周圍與它距離最近且相等的有個。(10)已知六氯合鉑酸銨摩爾質(zhì)量為，晶胞密度為，晶胞的棱長為acm。則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可以表示為。(用含a、、M的代數(shù)式表示)三、合成卡培他濱3．卡培他濱()是一種特殊用途的藥物，它的一種合成路線如下：(1)C中官能團(tuán)的名稱。(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)反應(yīng)⑥是___________反應(yīng)。A．消去 B．加成 C．取代 D．氧化(4)反應(yīng)⑦為：，X的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)B分子中含有手性碳原子___________個。A．1 B．2 C．3 D．4(6)1個分子中含有個鍵。(7)鑒別與丙醛，不能使用的試劑是___________。A．希夫試劑 B．銀氨溶液C．溴的溶液 D．酸性溶液(8)有機(jī)物中的基團(tuán)間會產(chǎn)生相互影響，影響彼此的反應(yīng)活性。試分析反應(yīng)①中A只與按的比例反應(yīng)的原因。(9)E的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。①與溶液反應(yīng)時，1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH②分子中不含有甲基③不含結(jié)構(gòu)A．1 B．2 C．3 D．4(10)參照上述流程，設(shè)計以甘油()和丙酮為原料合成()的合成路線。(無機(jī)試劑任選)四、二氧化碳的綜合利用4．從煙氣中捕集的與反應(yīng)生成和，有利于減少排放。主反應(yīng)為：使用鎳鉬合金作催化劑時，該反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中標(biāo)注*的是吸附在催化劑表面的中間產(chǎn)物。(1)根據(jù)上圖信息，計算該反應(yīng)的。(2)該反應(yīng)___________。A．高溫下可自發(fā)進(jìn)行 B．低溫下可自發(fā)進(jìn)行C．任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行 D．任何條件下都不可自發(fā)進(jìn)行(3)下列措施可以增大反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是___________。(不定項)A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度C．增大反應(yīng)物的量 D．使用合適的催化劑(4)上圖的反應(yīng)歷程中，決速步驟為。(選填編號)①a→b

②b→c

③c→d

④d→e

⑤f→g

⑥g→h工業(yè)上按進(jìn)料制取CO和時，和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如下圖所示。(5)反應(yīng)溫度為923K時，的平衡轉(zhuǎn)化率大于，分析可能原因是。(6)在1500K，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，則0～10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為。(7)在1500K，若反應(yīng)在透氫膜反應(yīng)器中進(jìn)行，的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，透氫膜反應(yīng)器的工作原理如圖所示。①在透氫膜反應(yīng)器中的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是。②出口a和出口b中的物質(zhì)的量的比值為。(精確到小數(shù)點后2位，并寫出計算過程)(8)高溫電解技術(shù)可將轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品，反應(yīng)方程式為，其工作原理示意圖如下：電極b上放出的氣體X為，寫出在電極a放電的電極反應(yīng)式。五、探究鐵鹽與二氧化硫的反應(yīng)5．某化工廠采用“鐵鹽氧化法”處理含的煙氣，減少硫酸型酸雨的形成，并經(jīng)系列反應(yīng)后，將最終轉(zhuǎn)化為硫酸鹽產(chǎn)品。(1)硫酸型酸雨中不可能含有的微粒是___________。A． B． C． D．(2)“鐵鹽氧化法”的實質(zhì)是與的氧化還原反應(yīng)。取反應(yīng)一段時間后的吸收液進(jìn)行實驗，下列現(xiàn)象中，一定能證明該氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是___________。A．滴加紫色石蕊試液，溶液顯紅色B．滴加酸性溶液，紫色褪去C．滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成D．滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色(3)鐵鹽完全吸收后的溶液，工業(yè)上常通入空氣處理，該步驟稱為“曝氣”。從“綠色化學(xué)”的角度分析，“曝氣”的優(yōu)點有。(寫出一條)實驗室利用下圖裝置模擬上述“鐵鹽氧化法”的原理。(4)裝置A用于制取，下列對該實驗的分析正確的是___________。(不定項)A．可以通過銅絲的升降控制反應(yīng) B．可以通過鼓入空氣加速反應(yīng)C．實驗中試管底部可能出現(xiàn)白色物質(zhì) D．反應(yīng)過程中銅絲表面有黑色產(chǎn)生(5)向反應(yīng)一段時間后的裝置B中，逐滴加入NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生紅褐色沉淀。分析“先無明顯現(xiàn)象”的原因。在溶液吸收的過程中，可觀察到B中溶液顏色經(jīng)歷“棕黃色—紅棕色—淺綠色”的變化過程。已知“紅棕色”是因為生成了含硫配體的配離子有關(guān)。室溫下，、和的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化如下圖所示。[，X表示或或]室溫下，為探究“紅棕色”配離子的組成，設(shè)計如下實驗方案：實驗編號溶液①1mL溶液②10mL實驗操作及現(xiàn)象Ⅰ溶液飽和溶液溶液①與溶液②混合后，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所得溶液紅棕色依次加深Ⅱ溶液飽和溶液，用NaOH固體調(diào)整溶液Ⅲ溶液飽和溶液，用NaOH固體調(diào)整溶液(6)上述實驗中，能夠說明“紅棕色”配離子的配體為的實驗依據(jù)是。(7)若該配離子為，繼續(xù)通入至體系pH小于5時，溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色，其離子方程式為：。(8)實驗所用“溶液②”的體系中，含硫微粒僅為、和，且在調(diào)節(jié)pH過程中三者總物質(zhì)的量保持不變。結(jié)合上圖所示的分布分?jǐn)?shù)圖，回答下列問題：①說明溶液呈酸性的主要原因。②當(dāng)為0.4時，溶液的pH可能為。(精確到小數(shù)點后2位)答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．(1)B(2)C(3)AB(4)溫度高于40℃，Cl2可能會和NaOH生成NaClO3和NaClB(5)a為恒壓滴液漏斗冷凝回流，提高反應(yīng)物利用率的作用(6)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入適量的鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含有碳酸根(7)(8)A(9)37.5%【詳解】（1）A．同周期從左往右，元素的原子半徑遞減，A錯誤；B．同周期從左往右，元素的電負(fù)性遞增，B正確；C．同周期從左往右，元素的第一電離能呈遞增趨勢，但N的2p軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致第一電離能大于O元素，C錯誤；D．C的最高正價為+4，N的最高正價為+5，O僅在少數(shù)化合物中表現(xiàn)出+2價，D錯誤；故答案選B。（2）A．NaClO是由Na+和ClO-形成的離子化合物，NaOH是由Na+和OH-形成的離子化合物，A錯誤；B．NaClO能與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO，可以用于殺菌漂白，而NaOH不可以，B錯誤；C．NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解使溶液呈堿性，NaOH是強(qiáng)堿，溶液呈堿性，C正確；D．ClO-中Cl和O只共用1對電子，OH-中O和H也只共用1對電子，D錯誤；故答案選C。（3）A．水合肼與水分子間能形成氫鍵，故易溶于水，A正確；B．水合肼與一水合氨的性質(zhì)相似，故受熱也易分解，B正確；C．水合肼的水溶液中存在4種氫鍵，除和外，還有和，C錯誤；D．結(jié)合一水合氨的電離方程式可知水合肼的電離方程式為，D錯誤；故答案選AB。（4）溫度高于40℃，Cl2可能會和NaOH生成NaClO3和NaCl；Cl2在水中溶解度不大，難溶于飽和食鹽水，可與堿或堿性溶液反應(yīng)，可選擇堿性稍強(qiáng)的溶液，NaHCO3堿性弱，吸收效果不好，故答案選B；（5）a為恒壓滴液漏斗；b為球形冷凝管，起到冷凝回流，提高反應(yīng)物利用率的作用；（6）取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入適量的鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含有碳酸根；（7）若NaClO滴加過快會與水合肼反應(yīng)生成氮氣、NaCl和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（8）若滴定前，未潤洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，則標(biāo)液的濃度減小，消耗的體積增大，導(dǎo)致樣品測定結(jié)果偏高，故答案選A；（9）依題意，存在如下計量關(guān)系：，則0.8000g樣品中的質(zhì)量為，故樣品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。2．(1)D(2)B(3)C(4)[Pt(NH3)2T2]+H++H2O＝[Pt(NH3)2T(H2O)]++TH(5)C(6)D(7)NH和NH3中心原子N原子均為sp3雜化，NH分子中沒有孤電子對，NH3分子中存在一對孤電子對，由于孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于兩個成鍵電子對之間的排斥力，故鍵角：NH>NH3；(8)A(9)4(10)【詳解】（1）A．葡萄干面包模型說明原子是有結(jié)構(gòu)的，打破了原子不可再分的論點，沒有說明原子核外電子的運動狀態(tài)，A錯誤；B．有核模型說明原子是由體積極微小、質(zhì)量很集中的、帶正電荷的原子核，以及在原子核周圍空間做高速運動的帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，沒有說明核外電子的運動狀態(tài)，B錯誤；C．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型對原子的結(jié)構(gòu)描述更為深入，提出電子繞原子核分層運動，但未反映核外電子的概率分布，C錯誤；D．電子云模型通過概率密度描述核外電子的運動狀態(tài)，最能反映原子核外電子運動實際情況，D正確；答案選D。（2）由Pt的電子排布“5d96s11”可知，電子層數(shù)為6，則位于第6周期；根據(jù)d區(qū)（除鑭系和錒系元素外的第3~12族元素）元素原子的價電子排布為(n-1)d1~10ns1~2，Pt的價電子數(shù)為5d96s1，共10個價電子，可知Pt位于第10族，因此Pt在周期表中的位置為第6周期第10族；（3）A．由題給信息可知，順鉑為平面結(jié)構(gòu)，其正負(fù)電荷中心未重合，是極性分子，A錯誤；B．若中心離子采用sp3雜化，則順鉑應(yīng)為正四面體形，順鉑為平面結(jié)構(gòu)，說明中心離子不是sp3雜化，B錯誤；C．配合物中，NH3和Cl-均為配體，與中心離子Pt2+結(jié)合；C正確；D．1個順鉑分子中存在4個配位鍵，1個配體NH3中也存在3個共價鍵，故1個順鉑分子中存在10個共價鍵，即成鍵電子對數(shù)目為10個，且題中未說明是“1mol順鉑分子”，D錯誤；答案選C。（4）分析[Pt(NH3)2T2]的酸化過程可知，隨著H+的加入，H2O逐漸取代T-成為Pt2+的配體，直至變?yōu)閇Pt(NH3)2(H2O)2]2+，因此，步驟1的離子方程式為：[Pt(NH3)2T2]+H++H2O＝[Pt(NH3)2T(H2O)]++TH；（5）由題給信息：峰面積越大，代表含T微粒濃度越高。圖中pH=7.1，未酸化時，只有信號峰Ⅰ，且峰面積較大，可知信號峰Ⅰ代表[Pt(NH3)2T2]；隨著pH逐漸變小，酸性增強(qiáng)，[Pt(NH3)2T2]逐漸酸化變?yōu)閇Pt(NH3)2T(H2O)]+和TH，[Pt(NH3)2T(H2O)]+再度酸化變?yōu)閇Pt(NH3)2(H2O)2]2+和TH，直至[Pt(NH3)2T2]完全轉(zhuǎn)化，酸化過程中都產(chǎn)生了TH，TH的量大于[Pt(NH3)2T(H2O)]+，可知信號峰Ⅱ表示[Pt(NH3)2T(H2O)]+，信號峰Ⅲ表示TH；（6）A．出現(xiàn)3個特征信號峰，說明溶液中為乙溶液，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A錯誤；B．T總數(shù)不變，特征信號峰的總面積一直保持不變，不能作為平衡的標(biāo)志，B錯誤；C．三種特征信號峰面積比為1:1:1，說明三種含T微粒的濃度相等，濃度相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯誤；D．特征信號峰的數(shù)量及其面積保持不變，各組分的濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D正確；答案選D。（7）NH的價層電子對數(shù)為4，NH3的價層電子對數(shù)為3+=4，二者價層電子對數(shù)均為4，所以中心原子N原子均為sp3雜化，NH分子中沒有孤電子對，NH3分子中存在一對孤電子對，由于孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于兩個成鍵電子對之間的排斥力，故鍵角：NH>NH3；（8）A．X射線衍射法可以測定鍵長、鍵角等分子結(jié)構(gòu)信息，因此可以檢測PtCl的結(jié)構(gòu)，A正確；B．紅外光譜可以測定PtCl的化學(xué)鍵和配體的環(huán)境信息，要檢測PtCl的結(jié)構(gòu)，還需結(jié)合其他技術(shù)，B錯誤；C．質(zhì)譜法可用來快速、精確測定相對分子質(zhì)量。不能檢測PtCl的結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．原子光譜法可以測定元素種類，不能檢測PtCl的結(jié)構(gòu)，D錯誤；答案選A；（9）NH位于晶胞的四面體空隙中，陰離子PtCl形成面心立方堆積，陽離子NH填充8個四面體空隙，每個四面體空隙中的NH周圍最近且等距的PtCl有4個；（10）根據(jù)均攤法，可知晶胞中含有PtCl的個數(shù)為，含NH的個數(shù)為8個，則晶胞中含4個(NH4)2PtCl6單元，則其密度可表示為：，則。3．(1)羥基，醚鍵(2)(3)C(4)CH3COOH(5)D(6)12(7)C(8)A中含有4個羥基，與醚鍵相鄰碳（1號碳）上羥基中H活性最強(qiáng)，最易發(fā)生取代，A與CH3OH按的比例反應(yīng)，優(yōu)先反應(yīng)的羥基會發(fā)生取代反應(yīng)，避免產(chǎn)生副產(chǎn)物(9)C(10)【分析】由圖可知原料A是核糖（五碳糖），與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)①生成B；B與丙酮發(fā)生反應(yīng)②生成C；C與TsCl發(fā)生取代反應(yīng)③，羥基中H被-Ts取代生成D；D在NaBH4作用下發(fā)生還原反應(yīng)④，-OTs被H取代得到產(chǎn)物E；E發(fā)生反應(yīng)⑤生成F，根據(jù)F的分子式和G的結(jié)構(gòu)簡式，可推斷出F的結(jié)構(gòu)簡式為：；與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)⑥生成G；G與H發(fā)生取代反應(yīng)⑦生成I；I與J發(fā)生取代反應(yīng)⑧生成K；K發(fā)生水解反應(yīng)⑨生成卡培他濱；據(jù)此分析解答。【詳解】（1）由C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中含有為官能團(tuán)為羥基和醚鍵；（2）由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）由分析可知，反應(yīng)⑥是取代反應(yīng)，故選C；（4）由分析可知，G與H發(fā)生取代反應(yīng)⑦生成I，根據(jù)G、H、I的結(jié)構(gòu)簡式，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH；（5）由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B分子中含有4個手性碳原子，如圖所示：，故選D；（6）單鍵為鍵，雙鍵為1個鍵和1個鍵，故1個分子中含有12個鍵；（7）A．希夫試劑能與醛類反應(yīng)顯紫紅色，是一種用于鑒別醛類的專用試劑，丙醛（醛）會顯色，丙酮（酮）不反應(yīng)，可以鑒別；B．銀氨溶液是醛的銀鏡反應(yīng)試劑，丙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀鏡，丙酮無醛基不反應(yīng)，可以鑒別；C．丙酮和丙醛均無碳碳雙鍵，都不能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溶液均不褪色，無法鑒別；D．丙醛的醛基能被KMnO4酸性溶液氧化，使KMnO4溶液褪色；丙酮的酮基（羰基）在該條件下不被氧化，溶液不褪色，可以鑒別；故選C；（8）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中含有4個羥基，與醚鍵相鄰碳（1號碳）上羥基中H活性最強(qiáng)，最易發(fā)生取代，A與CH3OH按的比例反應(yīng)，優(yōu)先反應(yīng)的羥基會被取代，其余羥基因甲醇量不足無法發(fā)生反應(yīng)，避免產(chǎn)生副產(chǎn)物；（9）由E的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C9H16O4，不飽和度＝2。1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH，不含結(jié)構(gòu)，可推斷分子含2個羧基或2個甲酸酯基或1個羧基和1個甲酸酯基。分子中不含有甲基，則碳鏈無支鏈，羧基或酯基連在-(C7H14)-兩端；C7H14為含7個-CH2的直鏈。滿足條件的同分異構(gòu)體有3種，HOOC-(CH2)7-COOH和HCOO-(CH2)7-OOCH和HCOO-(CH2)7-COOH；故選C；（10）以甘油()和丙酮為原料合成()，丙酮作為輔助試劑可用于保護(hù)羥基，核心步驟為羥基保護(hù)→氧化→脫保護(hù)，合成路線為：。

。4．(1)(2)A(3)BD(4)②(5)923K時，有消耗的副反應(yīng)發(fā)生(6)(7)在透氫膜反應(yīng)器中，氫氣被吹掃出來，生成物濃度減小，平衡正向移動0.65(8)O2CO2+H2O+4e-=H2+CO+2O2-【詳解】（1）由圖可知，的反應(yīng)熱：；（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，，根據(jù)，該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故選A；（3）A．增大壓強(qiáng)，容器體積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，A不符合題意；B．升高溫度，反應(yīng)物分子能量增加，使部分能量較低的分子變成活化分子，反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，B符合題意；C．增大反應(yīng)物的量，反應(yīng)物濃度增大，則單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，C不符合題意；D．使用合適的催化劑，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，使更多的反應(yīng)物分子變?yōu)榛罨肿樱磻?yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，D符合題意；故選BD；（4）在該催化劑上，反應(yīng)歷程的所需活化能最大，反應(yīng)速率最慢，為反應(yīng)的決速步，故選②；（5）主反應(yīng)中與的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1，初始投料濃度也相等，若只發(fā)生主反應(yīng)，二者轉(zhuǎn)化率應(yīng)始終相等，923K時，的平衡轉(zhuǎn)化率大于，說明有消耗的副反應(yīng)發(fā)生；（6）在1500K，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，CH4和CO2轉(zhuǎn)化率相同，均為80%，則0～10min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為：；（7）①在透氫膜反應(yīng)器中，氫氣被吹掃出來，生成物濃度減小，平衡正向移動，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；②在1500K，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，CH4和CO2轉(zhuǎn)化率相同，均為80%，則平衡時，，，反應(yīng)的平衡常數(shù)為：；在1500K，若反應(yīng)在透氫膜反應(yīng)器中進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，CH4和CO2的轉(zhuǎn)化量均為0.9mol/L，各剩余0.1mol/L，生成，設(shè)出口a含有，根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)不變，則，解得，則出口b中含有，則出口a和出口b中H2的物質(zhì)的量的比值為：；（8）由圖可知，電極a處CO2和H2O轉(zhuǎn)化為H2和CO，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池的陰極，電極反應(yīng)式為：CO2+H2O+4e-=H2+CO+2O2-，則電極b為電解池陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2--4e-=O2，則電極b上放出的氣體為O2。5．(1)A(2)D(3)氧氣可將Fe2+氧化成Fe3+，使Fe3+可