4.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（第一課時(shí)）1．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．10gNaCl溶解在90g水中，成為100g溶液B．100g干冰完全汽化成100g氣體C．酒精燃燒后，什么都沒(méi)有了D．2g氫氣和2g氧氣混合得4g氣體【答案】C【解析】A、氯化鈉溶于水屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)x項(xiàng)錯(cuò)誤；B、干冰汽化屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)x項(xiàng)錯(cuò)誤；C、酒精燃燒屬于化學(xué)變化，燃燒過(guò)程中生成二氧化碳和水蒸氣逸散到了空氣中，所以“什么都沒(méi)有了”，選項(xiàng)正確；D、氫氣和氧氣混合屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)x項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。2．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變B．高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少C．木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量小于木材的質(zhì)量D．在空氣中加熱銅絲，生成物的質(zhì)量比原來(lái)銅絲的質(zhì)量大【答案】A【解析】質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。A、石蠟熔化過(guò)程只是狀態(tài)的改變，無(wú)新物質(zhì)生成，是屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)项}意；B、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于化學(xué)變化，氧氣逸出導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)环项}意；C、木材在空氣中燃燒生成了二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，木材在空氣中燃燒生成二氧化碳等氣體逸散到空氣中，消耗的氧氣質(zhì)量小于生成的二氧化碳質(zhì)量，灰燼的質(zhì)量小于木材的質(zhì)量，能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)环项}意；D、銅絲在空氣中加熱生成氧化銅，屬于化學(xué)變化，生成物氧化銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量總和，生成物的質(zhì)量比原來(lái)銅絲的質(zhì)量大，能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)环项}意。故選A。3．下列項(xiàng)目中，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不改變的是（）

A．分子種類(lèi) B．原子種類(lèi) C．分子數(shù)目 D．物質(zhì)種類(lèi)【答案】B【解析】A、化學(xué)變化的本質(zhì)特點(diǎn)是分子本身變化，在化學(xué)反應(yīng)前后分子種類(lèi)不同，所以錯(cuò)誤；B、在化學(xué)變化過(guò)程中原子只能重組，原子數(shù)目不變，所以正確；C、化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目可以改變，，也可以不變，，所以錯(cuò)誤；D、在化學(xué)反應(yīng)前后分子種類(lèi)變化，由分子構(gòu)成的物質(zhì)種類(lèi)也就不同，所以錯(cuò)誤。故選B。4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(托盤(pán)天平未畫(huà)出)，能達(dá)到目的的是（）

A． B．C． D．【答案】D【解析】A.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若有氣體參加反應(yīng)或生成物以氣體、白煙或霧的形式逸散到空氣中，反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，故B錯(cuò)誤；C.鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，該反應(yīng)有氣體參加反應(yīng)，部分氧化鎂以白煙形式逸散在空氣中，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，故C錯(cuò)誤；D.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，該反應(yīng)沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，生成物是固體和液體，該反應(yīng)可在敞口裝置中驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇正確。故選：D。5．鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，下圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）

A． B．C． D．【答案】B【解析】鎂與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量不變。故選B。6．質(zhì)量守恒定律是人類(lèi)探索世界的偉大發(fā)現(xiàn)之一。下列認(rèn)識(shí)不正確的是（）

A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不能用來(lái)解釋物理變化B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類(lèi)、數(shù)目一定都發(fā)生改變C．通過(guò)化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類(lèi)，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目一定不發(fā)生改變【答案】B【解析】A、質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化，不解釋物理變化，故正確；B、化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類(lèi)一定發(fā)生變化，但分子的個(gè)數(shù)不一定改變，故錯(cuò)誤；C、通過(guò)化學(xué)變化，只能改變物質(zhì)的種類(lèi)，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量，故正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目都不變，故正確；故選B。7．硅單質(zhì)是制造芯片的重要材料，下圖是工業(yè)上制取硅的微觀示意圖，反應(yīng)后還應(yīng)補(bǔ)充的微粒是（）

A． B． C． D．【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)碳原子、1個(gè)硅原子、2個(gè)氧原子，反應(yīng)后有1個(gè)碳原子、1個(gè)硅原子、1個(gè)氧原子，則未知物中有1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子，即還應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)一氧化碳分子，即。故選：A。8．用下圖裝置研究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。(1)實(shí)驗(yàn)1，點(diǎn)燃蠟燭后，電子秤示數(shù)減小。蠟燭減少的質(zhì)量燃燒后生成物的總質(zhì)量（填寫(xiě)“等于”或“不等于”）。(2)實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，電子秤示數(shù)不變。(3)分析實(shí)驗(yàn)3中，電子秤示數(shù)改變的原因是。(4)從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律的原因是?！敬鸢浮?1)不等于(2)紅(3)反應(yīng)生成二氧化碳逸出(4)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變【解析】（1）實(shí)驗(yàn)1中，點(diǎn)燃蠟燭后，電子秤示數(shù)逐漸減小，反應(yīng)的蠟燭質(zhì)量和反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量之和，因此蠟燭減小的質(zhì)量小于燃燒后生成物的總質(zhì)量；（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，現(xiàn)象為鐵表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；（3）實(shí)驗(yàn)3中，電子秤示數(shù)會(huì)變小，這是因?yàn)辂}酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中；（4）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變。9．1783年，拉瓦錫研究水的組成，裝置示意圖如圖6所示，將水加熱成蒸氣通過(guò)灼熱的鐵管，一段時(shí)間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實(shí)驗(yàn)后稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加，拉瓦錫研究并判斷鐵轉(zhuǎn)化為氧化物。下列說(shuō)法正確的是（）

A．實(shí)驗(yàn)中收集到的可燃性氣體可能是甲烷 B．鐵在該實(shí)驗(yàn)中起催化劑作用C．實(shí)驗(yàn)中水蒸氣減少的質(zhì)量等于鐵管增加的質(zhì)量 D．該實(shí)驗(yàn)推翻了“水是單一元素物質(zhì)”的觀點(diǎn)【答案】D【解析】A、將水加熱成蒸氣通過(guò)灼熱的鐵管，一段時(shí)間后，在出口處收集到一種可燃性氣體，由于反應(yīng)物中不含碳元素，實(shí)驗(yàn)中收集到的可燃性氣體不可能是甲烷，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后鐵管質(zhì)量增加，鐵轉(zhuǎn)化為氧化物，鐵在該實(shí)驗(yàn)中不是催化劑，催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，錯(cuò)誤；C、鐵管增加的質(zhì)量是水中氧元素質(zhì)量，錯(cuò)誤；D、該實(shí)驗(yàn)生成氫氣，氫氣由氫元素組成；鐵轉(zhuǎn)化為氧化物，增加了氧元素；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成，該實(shí)驗(yàn)推翻了“水是單一元素物質(zhì)”的觀點(diǎn)，正確。故選D。10．質(zhì)量守恒定律也有人曾稱(chēng)之為“物質(zhì)不滅定律”。對(duì)于在化學(xué)反應(yīng)中“物質(zhì)不滅”的理解正確的組合是（）

①構(gòu)成物質(zhì)的分子種類(lèi)不變②構(gòu)成物質(zhì)的元素種類(lèi)不變③構(gòu)成物質(zhì)的原子種類(lèi)不變④物質(zhì)的種類(lèi)和質(zhì)量不變A．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有變化，元素的種類(lèi)、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量都不變。在此過(guò)程中，分子的種類(lèi)發(fā)生了改變，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的種類(lèi)也發(fā)生了改變；分子數(shù)目可能增加也可能減少，也可能前后相等。故在化學(xué)反應(yīng)中“物質(zhì)不滅”是由于②③。故選：B。11．某同學(xué)使用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)紅熱的玻璃導(dǎo)管引燃紅磷來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系正確的是（）

A．B．C．D．【答案】D【解析】A、紅磷燃燒消耗氧氣，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量減小，但是氮?dú)獾炔粎⑴c反應(yīng)，故氣體的總質(zhì)量不會(huì)減少至零，不符合題意；B、該實(shí)驗(yàn)中，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，故氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，不符合題意；C、紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故固體的質(zhì)量增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，故氧元素的質(zhì)量不變，符合題意。故選D。12．如圖是A、B兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答（假設(shè)A、B兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）。(1)A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后（填“＞”或“=”或“＜”）。(2)B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后，請(qǐng)解釋原因。(3)有同學(xué)認(rèn)為白糖和水混合前后的質(zhì)量也相等，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)也能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？?！敬鸢浮?1)=(2)反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少(3)不對(duì)因?yàn)閮煞N物質(zhì)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：：m前=m后。故填：=。（2）稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，生成的氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少，所以B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后。故填：反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少。（3）質(zhì)量守恒定律解釋的是化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，而白糖和水混合屬于物理變化，所以該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。故填：不對(duì)；因?yàn)閮煞N物質(zhì)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。13．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，如下圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：(1)圖A是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)紅磷(選填“需要”或“不需要”)過(guò)量。(2)為達(dá)到驗(yàn)證量守恒定律的目的，小林更換了B實(shí)驗(yàn)中的藥品，以下改進(jìn)正確的是（填序號(hào)）。①將藥品換成雙氧水和二氧化錳②將藥品換成鐵粉和硫酸銅溶液③將藥品換成白糖和蒸餾水(3)為達(dá)到驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的目的，小郭只更換了B實(shí)驗(yàn)的裝置，如圖2所示，此裝置中氣球沒(méi)有體現(xiàn)的作用是（填序號(hào)）。①控制氣體的總量

②盛放、添加固體藥品③調(diào)節(jié)裝置的壓強(qiáng)

④調(diào)節(jié)裝置的容積(4)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（填序號(hào)）。①原子種類(lèi)②原子數(shù)目③原子質(zhì)量④分子種類(lèi)【答案】(1)需要(2)②(3)①(4)①②③【解析】（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，紅磷應(yīng)過(guò)量，以確保反應(yīng)盡可能完全，從而更準(zhǔn)確地驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。?故填：需要。（2）①雙氧水在二氧化錳的催化下，生成的氧氣該裝置中沒(méi)有能體現(xiàn)這部分的質(zhì)量，不適合驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；②鐵粉和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，適合驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；③白糖和蒸餾水不是化學(xué)反應(yīng)，不適合驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。故填：②。（3）①控制氣體的總量，氣體總量是由反應(yīng)物決定的，錯(cuò)誤；②盛放、添加固體藥品，由圖可知?dú)馇蚩梢猿醒b藥品，添加藥品，正確；③調(diào)節(jié)裝置的壓強(qiáng)，氣球可以緩沖壓強(qiáng)，正確；④調(diào)節(jié)裝置的容積，氣球可以變大變小，調(diào)節(jié)容積，正確。故填：①。（4）在化學(xué)反應(yīng)中：一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和、元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量、原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量；一定改變的是：物質(zhì)的種類(lèi)、分子的種類(lèi)；可能改變的是分子的數(shù)目。故填：①②③。14．將一定質(zhì)量鎂粉（mg）與足量的純氧氣分別在密閉與開(kāi)放的環(huán)境中完全燃燒，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖。下列分析正確的是（）

A．開(kāi)始反應(yīng)的時(shí)間為t1sB．生成的氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為m1-m3C．燃燒時(shí)放熱使氧化鎂逸散，因此參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為m2-m3D．此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律【答案】A【解析】A、由圖可知，t1時(shí)開(kāi)始固體質(zhì)量發(fā)生變化，故開(kāi)始反應(yīng)的時(shí)間為t1s，故A正確；B、鎂燃燒生成氧化鎂，固體質(zhì)量增加，增加質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，故氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為m2-m1，故B錯(cuò)誤；C、鎂燃燒生成氧化鎂，固體質(zhì)量增加，在密閉容器中反應(yīng)時(shí)固體增大的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為m2-m1，故C錯(cuò)誤；D、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂屬于化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)一定遵守質(zhì)量守恒定律，可在密閉容器中的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證，故D錯(cuò)誤；故選A。15．用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前稱(chēng)得質(zhì)量為m1，引燃紅磷，冷卻后稱(chēng)得質(zhì)量為m2，m1=m2。下列說(shuō)法正確的是（）

A．實(shí)驗(yàn)中紅磷質(zhì)量的多少不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論B．m1為紅磷和氧氣的總質(zhì)量C．實(shí)驗(yàn)中氣球脹大不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果(不考慮浮力)D．m2中P2O5的質(zhì)量一定等于m1中紅磷與氧氣的質(zhì)量和【答案】AC【解析】A、驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變即可，實(shí)驗(yàn)中紅磷質(zhì)量的多少不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說(shuō)法正確；B、反應(yīng)前稱(chēng)得質(zhì)量應(yīng)為前各物質(zhì)的總質(zhì)量，則m1不僅為紅磷和氧氣的質(zhì)量，還包括裝置及空氣中氣體成分質(zhì)量等，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、紅磷燃燒放出熱量，實(shí)驗(yàn)中氣球脹大，若不考慮浮力，則不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)法正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，則m2中P2O5的質(zhì)量一定等于m1中參加反應(yīng)的紅磷與氧氣的質(zhì)量和，說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：AC。16．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，取MnO2和KClO3，混合粉末M克，MnO2在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加熱一段時(shí)間后，KClO3部分分解，MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加為b%，則M×a%=(M-MO2)×b%，這個(gè)等式正確的分析為（）

A．依據(jù)了質(zhì)量守恒定律 B．依據(jù)了催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量守恒C．依據(jù)了元素守恒 D．依據(jù)了原子守恒【答案】B【解析】由題意知，MnO2在固體混合物中的質(zhì)量占a%，加熱一段時(shí)間后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加為b%；則M×a%是原混合物中二氧化錳的質(zhì)量，（M-MO2）×b%表示反應(yīng)后MnO2質(zhì)量；因?yàn)镸nO2反應(yīng)前質(zhì)量=反應(yīng)后MnO2質(zhì)量，故M×a%=（M-MO2）×b%。故選B。17．某興趣小組為探究“質(zhì)量守恒定律”做了如圖所示的四組測(cè)定實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)4中裝置氣密性良好）?！拘〗M討論】(1)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)（填數(shù)字）?！居涗浄治觥?2)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)過(guò)程中氣球的變化是；下列圖像中符合實(shí)驗(yàn)4容器中物質(zhì)總質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的是（填字母）?！驹u(píng)價(jià)反思】(3)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)