1.C瓷器是由陶土燒制而成的,主要成分是硅酸鹽,不屬于合金,C項符合題意。2.CN2O4中氧元素的化合價為—2,A項錯誤;N原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,B項錯誤;CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,C項正確;H2O的電子式為H.O..H,D項錯誤。3.BFeCl3為常見氧化劑,KI為常見還原劑,Fe3+與I—會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,A項不符合題意;K+、—之間不反應(yīng),可以大量共存,B項符合題意;Ag+與Cl—、CO—之間反應(yīng)生成沉淀,CU2+與CO—也不能在溶液中大量共存,C項不符合題意;HCO3—與OH—反應(yīng)生成CO—,生成的CO—與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3,不能大量共存,D項不符合題意。4.D1I原子核內(nèi)的中子數(shù)為82,A項正確;1I是碘的一種核素,B項正確;I位于元素周期表中第ⅦA族,C項正確;1I與1I互為同位素,D項錯誤。5.A鐵的三種氧化物都難溶于水,A項正確;Fe3O4不屬于堿性氧化物,B項錯誤;FeO為黑色固體,Fe2O3為紅棕色固體,可用于制造油漆,C項錯誤;Fe3O4屬于純凈物,D項錯誤。6.C常溫下,金屬鉀為銀白色固體,A項正確;堿金屬元素自上而下金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強,堿性:KOH>NaOH,活潑性:K>Na,B、D兩項均正確;同主族元素,原子半徑由上至下依次增大,原子半徑:K>Na,C項錯誤。7.BNaCl可用于腌制食品,或應(yīng)用于工業(yè)制純堿等,沒有發(fā)酵的作用,B項符合題意。8.DH2SO4中所含元素的化合價在反應(yīng)中沒有發(fā)生變化,既不是氧化劑也不是還原劑,A項錯誤;KIO3中碘元素的化合價由+5降至0,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),B項錯誤;KI是還原劑,I2是還原產(chǎn)物,在同一個氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,即還原性:I—>I2,C項錯誤;每生成3molI2,消耗1molKIO3,得到電子是1mol×5=5mol,即反,D項正確。9.D制備純Fe(OH)2關(guān)鍵是排除O2干擾。依題意,苯隔離空氣和硫酸亞鐵接觸,避免空氣中O2氧化Fe(OH)2,A項正確;將長膠頭滴管伸入液面下,上層液體起液封作用,B項正確;鐵粉過量,能使稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生足夠的H2排盡裝置內(nèi)空氣,且Fe+2Fe3+=3Fe2+,避免生成鐵離子,C項正確;圖2裝置中H2有兩個作用:一是利用氫氣排出裝置內(nèi)空氣,二是利用氫氣產(chǎn)生氣壓將FeSO4溶液由I試管壓入Ⅱ試管,與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2,操作是先打開止水夾,利用氫氣排空氣,后關(guān)閉止水夾,利用壓強將硫酸亞鐵溶液壓入試管Ⅱ中,D項錯誤。10.B圖中所示操作為轉(zhuǎn)移,A項正確;Na2CO3溶解過程中放熱,未恢復(fù)至室溫就定容會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高,B項錯誤;需稱O的質(zhì)量為0.5L×0.1mol.L1×286g.mol—1=14.3g,C項正確;實驗時需要往容量瓶中加蒸餾水,故使用前容量瓶中有水珠,對實驗無影響,D項正確。11.A27gAl的物質(zhì)的量為1mol,與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA,A項正確;未給出溶液的體積,無法計算,B項錯誤;常溫常壓下,氣體的摩爾體積不是22.4L.mol—1,C項錯誤;1mol18O中含有質(zhì)子數(shù)目為8NA,中子數(shù)目為10NA,D項錯誤。12.C鐵單質(zhì)在氧氣中燃燒生成Fe3O4,A項錯誤;Fe(OH)2在空氣中灼燒會被氧化,最終得到Fe2O3,B項錯誤;除去Fe3+中的Fe2+,選用H2O2可氧化Fe2+生成Fe3+,C項正確;將FeCl3飽和溶液滴入沸水中加熱,才可制備Fe(OH)3膠體,D項錯誤。13.DX為N、Y為O、Z為Si、W為S。最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3,即Y>X,A項錯誤;Z可用作半導(dǎo)體材料,B項錯誤;Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SiO3,屬于弱酸,C項錯誤;S在空氣中燃燒生成SO2,D項正確。14.C根據(jù)還原性強弱順序:I—>Fe2+>Br—可知,曲線r、y、義依次表示I—、Fe2+、Br—的物質(zhì)的量的變化,A項錯誤;由反應(yīng)2I—+Cl2=2Cl—+I2可知,溶液中I—的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol,由反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—可知,Fe2+的物質(zhì)的量為(0.03—0.01)mol×2=0.04mol,由電荷守恒可知,溶液中Br—的物質(zhì)的量為0.04mol×2—【高一期末檢測.化學(xué)參考答案第1頁(共2頁)】BY0.02mol=0.06mol,由反應(yīng)2Br—+cl2=2cl—+Br2可知,溶液中Br—消耗的n=0.06molmol,M=0.03+0.03=0.06,B項錯誤;原溶液中c(FeBr2)=0.3mol.L—1,c項正確;若在n(cl2)=0.01mol時,停止通入cl2,溶液15.(除標(biāo)注外,每空2分,共14分)(每條線1(每條線1分)實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A.鈉浮在水面上a.有氣體產(chǎn)生c.溶液變紅c.鈉的密度比水小D.鈉熔成光亮的小球d.反應(yīng)放熱,鈉熔點低(2)cU(OH)2[或cU(OH)2、cUO,只寫cUO不給分](3)A(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑(5)Na在O2中燃燒生成Na2O2,而NaNO2與Na反應(yīng)伴隨有N2生成,N2可以防止Na2O進一步被氧化(只寫生成(6)cD16.(每空2分,共14分)(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)2Fe3++cU=2Fe2++cU2+(3)①Fe、cU;Fecl2②將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+(寫成Fecl2、Fecl3也可);2Fe2++cl2=2Fe3++2cl—Fe2+17.(每空2分,共16分)(1)Na;第二周期第ⅣA族(2)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(3)O2—(4)發(fā)出黃色火焰,生成白煙(5)2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑(6)(極性)共價鍵;..cl.+.Mg.+.cl..—→[..cl..]—Mg2+[..cl.]—18.(除標(biāo)注外,每空2分,共14分)(1)DBcEA(順序錯不得分)△(2)干燥的紅布條無明顯現(xiàn)象,濕潤的紅布條褪色(漏寫扣1分);MNO2+4H++2cl—=MN2++cl2↑+2H2O△(4)分液漏斗(1分)(5)cl2+2NaBr=2Nacl+Br2;置換(1分)(6)溶液由無色逐漸變?yōu)樽攸S色非選擇題參考答案說明:(1)化學(xué)方程式(包括離子方程式)中化學(xué)方程式書寫完全正確得滿分;化學(xué)式(包括但不限于如乙醇寫成分子式)、離子符計扣1分;有機反應(yīng)中箭頭寫成等號不扣分。(2)非選擇題中涉及多選,漏選得1分,錯選或多選、需填小寫字母但寫成大寫字母的均不