2025年大學(xué)（應(yīng)用化學(xué)）化學(xué)分析技術(shù)實(shí)操測(cè)試試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題給出的選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1.以下哪種分析方法不屬于化學(xué)分析技術(shù)范疇？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.分光光度法2.在酸堿滴定中，指示劑的選擇依據(jù)是（）。A.滴定突躍范圍B.溶液的pH值C.指示劑的變色范圍D.滴定劑的濃度3.重量分析法中，沉淀的純度主要取決于（）。A.沉淀劑的用量B.沉淀的類型C.沉淀的洗滌程度D.沉淀的溫度4.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值為（）。A.7.00B.小于7.00C.大于7.00D.無法確定5.下列哪種物質(zhì)不能作為基準(zhǔn)物質(zhì)？（）A.無水碳酸鈉B.鄰苯二甲酸氫鉀C.重鉻酸鉀D.氫氧化鈉6.氧化還原滴定中，常用的指示劑不包括（）。A.自身指示劑B.酸堿指示劑C.氧化還原指示劑D.專屬指示劑7.用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對(duì)誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（）。A.lgcM·K′MY≥6B.lgcM·KMY≥6C.lgcM·K′MY≤6D.lgcM·KMY≤68.在配位滴定中，下列哪種離子會(huì)干擾測(cè)定？（）A.Ca2+B.Mg2+C.Fe3+D.Na+9.分光光度法中，吸光度與透光率的關(guān)系是（）。A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.T=10-AD.以上都是10.某樣品溶液的吸光度為0.500，若其透光率為（）。A.31.6%B.50.0%C.69.4%D.100%11.原子吸收光譜法主要用于測(cè)定（）。A.金屬元素B.非金屬元素C.有機(jī)化合物D.生物大分子12.電位分析法中，指示電極的電極電位與被測(cè)離子濃度的關(guān)系符合（）。A.能斯特方程B.朗伯比爾定律C.阿伏伽德羅定律D.質(zhì)量守恒定律13.用pH玻璃電極測(cè)定溶液pH值時(shí)，主要影響因素是（）。A.溶液的溫度B.溶液的離子強(qiáng)度C.電極的不對(duì)稱電位D.以上都是14.下列哪種滴定方法不屬于氧化還原滴定？（）A.碘量法B.高錳酸鉀法C.重鉻酸鉀法D.酸堿滴定法15.在沉淀滴定中，莫爾法測(cè)定Cl-時(shí)，所用的指示劑是（）。A.K2CrO4B.K2Cr2O7C.Fe3+D.熒光黃16.用沉淀滴定法測(cè)定Ag+，可選用的滴定劑是（）。A.NaClB.NaBrC.NaID.以上都可以17.下列哪種物質(zhì)在分光光度法中可作為顯色劑？（）A.鹽酸B.氫氧化鈉C.鄰二氮菲D.氯化鈉18.原子發(fā)射光譜法中，激發(fā)態(tài)原子回到基態(tài)時(shí)，發(fā)射出（）。A.連續(xù)光譜B.線狀光譜C.帶狀光譜D.分子光譜19.電位滴定法與化學(xué)滴定法的主要區(qū)別在于（）。A.指示終點(diǎn)的方法不同B.滴定劑的種類不同C.滴定的對(duì)象不同D.滴定的原理不同20.用分光光度計(jì)測(cè)量吸光度時(shí)，應(yīng)選擇的波長(zhǎng)是（）。A.最大吸收波長(zhǎng)B.最小吸收波長(zhǎng)C.任意波長(zhǎng)D.與被測(cè)物質(zhì)無關(guān)的波長(zhǎng)第II卷（非選擇題共60分）一、填空題（每題2分，共10分）答題要求：請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫正確答案。1.酸堿滴定中，常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液有______和______。2.重量分析法包括______、______和______等方法。3.氧化還原滴定中，常用的氧化劑有______、______等。4.配位滴定中，常用的滴定劑是______，它能與多種金屬離子形成穩(wěn)定的配合物。5.分光光度法中，常用的光源有______和______。二、簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）答題要求：簡(jiǎn)要回答問題，語言要簡(jiǎn)潔明了。1.簡(jiǎn)述酸堿滴定中指示劑的變色原理。2.重量分析法中，沉淀的形成過程包括哪幾個(gè)階段？3.氧化還原滴定中，影響氧化還原反應(yīng)速度的因素有哪些？三、計(jì)算題（每題10分，共20分）答題要求：寫出詳細(xì)的計(jì)算過程和答案。1.稱取0.2000g某純一元弱酸HA，溶于適量水后稀釋至50.00mL，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。當(dāng)?shù)稳?0.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH值為4.30。計(jì)算該弱酸HA的解離常數(shù)Ka。2.用0.02000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。計(jì)算Fe2+溶液的濃度。已知反應(yīng)式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O四、分析題（每題10分，共15分）答題要求：根據(jù)所給材料，分析回答問題。材料：某工廠排放的廢水中含有一定量的重金屬離子Cu2+，為了測(cè)定其含量，取100.0mL廢水樣品，加入適量的掩蔽劑消除干擾離子，然后用0.01000mol/LEDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液25.00mL。1.寫出測(cè)定Cu2+的反應(yīng)方程式。2.計(jì)算廢水中Cu2+的含量（以mg/L表示）。五、設(shè)計(jì)題（10分）答題要求：設(shè)計(jì)一個(gè)用酸堿滴定法測(cè)定混合堿中碳酸鈉和碳酸氫鈉含量的實(shí)驗(yàn)方案。要求寫出實(shí)驗(yàn)步驟、所用試劑、計(jì)算方法等。答案：1.C2.A3.C4.A5.D6.B7.A8.C9.D10.A11.A12.A13.D14.D15.A16.D17.C18.B19.A20.A填空題答案：1.鹽酸、氫氧化鈉2.沉淀法、揮發(fā)法、萃取法3.高錳酸鉀、重鉻酸鉀4.EDTA5.鎢燈、氫燈簡(jiǎn)答題答案：1.酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或弱堿，其共軛酸堿對(duì)具有不同的結(jié)構(gòu)和顏色。在不同的pH值溶液中，指示劑會(huì)發(fā)生質(zhì)子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)變化，從而引起顏色改變。2.沉淀的形成過程包括晶核的形成和晶核的長(zhǎng)大兩個(gè)階段。當(dāng)溶液中構(gòu)晶離子濃度達(dá)到一定程度時(shí)，會(huì)形成晶核，然后晶核不斷吸附溶液中的構(gòu)晶離子而長(zhǎng)大，最終形成沉淀。3.影響氧化還原反應(yīng)速度的因素有反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、誘導(dǎo)作用等。增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、加入催化劑等都可以加快反應(yīng)速度。計(jì)算題答案：1.首先計(jì)算加入NaOH后生成的NaA的物質(zhì)的量n(NaA)=0.1000mol/L×0.02000L=0.002000mol，剩余HA的物質(zhì)的量n(HA)=0.2000g/M-0.002000mol（M為HA的摩爾質(zhì)量）。根據(jù)pH=pKa+lg(n(NaA)/n(HA))，4.30=pKa+lg(0.002000/(0.2000g/M-0.002000))，可計(jì)算出Ka。2.根據(jù)反應(yīng)式可知n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)，n(Cr2O72-)=0.02000mol/L×0.02000L=0.0004000mol，所以n(Fe2+)=0.002400mol，c(Fe2+)=0.002400mol/0.02500L=0.09600mol/L。分析題答案：1.Cu2++Y4-=CuY2-（Y4-表示EDTA）2.n(Cu2+)=n(EDTA)=0.01000mol/L×0.02500L=0.0002500mol，m(Cu2+)=0.0002500mol×63.55g/mol=0.01589g，含量為0.01589g/0.1000L×1000mg/g=158.9mg/L。設(shè)計(jì)題答案：實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確移取一定體積的混合堿溶液于錐形瓶中，加入酚酞