第三章鐵金屬元素單元訓(xùn)練作業(yè)一、單選題1．以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如圖：已知：Fe3+在pH約為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，F(xiàn)e2+在pH約為9時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2。下列說法錯(cuò)誤的是A．“濾渣”的主要成分是SiO2B．為提高酸浸速率可將礦山粉碎或者適當(dāng)提高硫酸濃度C．“氧化”過程發(fā)生的離子方程式為2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2OD．“沉鐵”過程中加入碳酸鈉的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度，應(yīng)將pH控制在3.7~92．有一粗硅，含鐵和硅兩種成分，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中放出等量的氫氣，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是(提示：)①物質(zhì)的量之比為

②物質(zhì)的量之比為

③質(zhì)量之比為

④質(zhì)量之比為A．①③ B．①④ C．②③ D．②④3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．濃燒堿溶液中加入鋁片：B．碳酸鈉溶液與足量硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：C．飽和碳酸鈉溶液中通入足量D．通入水中制氯水：4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖茿．Ⅰ可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性B．Ⅱ可用于除去CO2中的HClC．用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D．用Ⅳ中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色5．下列有關(guān)鐵元素及其化合物的描述中錯(cuò)誤的是A．鐵元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．氧化亞鐵與三氧化二鐵都屬于堿性氧化物C．硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺快性貧血的藥劑D．鐵與少量氯氣或足量鹽酸反應(yīng)都可生成FeCl26．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2+，F(xiàn)e3+，Cu2+和少量Na+。工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設(shè)計(jì)如下流程。下列說法正確的是：A．加入過量A，發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)B．固體B為混合物而和固體E為純凈物C．物質(zhì)D既可以用稀硫酸也可以用稀鹽酸D．濾液C和濾液F組成完全相同7．化合價(jià)和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識(shí)的兩個(gè)要素，可表示為“價(jià)-類”二維圖。鐵元素的“價(jià)一類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是A．工業(yè)上用CO還原Fe2O3煉鐵，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．Fe3O4中鐵的化合價(jià)顯＋2價(jià)，顯＋3價(jià)C．維生素C能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，過程中維生素C作還原劑D．Fe(OH)2濁液露置于空氣中，由白色迅速變?yōu)樽攸S色8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol中含有的電子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的氯仿中含有的氫原子數(shù)為0.1NAC．1molFe分別與足量Cl2、S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D．2.4g鎂條在足量的N2和O2混合氣體中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA9．下列有關(guān)說法不正確的是A．用pH試紙測定新制氯水的pHB．還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C．可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)D．氯氣可用于自來水的消毒、藥物的合成10．利用金屬刊渣(含)制備晶體的流程如下。下列說法正確的是A．“煅燒”產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣B．若酸浸后溶液中無，說明“煅燒”過程中全部轉(zhuǎn)化為C．還原得到溶液中的離子主要有D．“濾渣”的成分為11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴新制氯水，再滴入幾滴溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化溶液是否變質(zhì)B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴酸性溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比強(qiáng)D向裝有溶液X的試管中滴入稀溶液，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液X中是否含有A．A B．B C．C D．D12．坦克、導(dǎo)彈的制造材料主要是金屬合金，鋼鐵便是其中十分重要的一種。下列關(guān)于鐵的說法中正確的是A．鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為26B．單質(zhì)鐵與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)C．鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽離子只具有氧化性D．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快13．某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案一：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量方案二：銅鋁混合物測定生成氣體的體積下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是A．溶液X和溶液Y均可以是NaOH溶液B．若溶液X選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大C．方案一可能剩余銅，方案二可能產(chǎn)生氫氣D．實(shí)驗(yàn)室中方案一更便于實(shí)施14．下列除去雜質(zhì)的方法中，所用試劑不能達(dá)到目的的是物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BCl2(HCl)飽和的食鹽水CNaCl溶液(CaCl2)Na2CO3溶液、HCl溶液DCH2=CH2(SO2)酸性高錳酸鉀溶液A．A B．B C．C D．D二、填空題15．?dāng)?shù)形結(jié)合思想是化學(xué)學(xué)科的重要思維模式，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和圖像作答：I．完成下列問題(1)如圖為含氯元素物質(zhì)的“價(jià)類二維圖”，下列說法正確的是___________。A．乙、丁均屬于電解質(zhì)B．丙的酸性強(qiáng)于碳酸C．乙是一種廣譜型的消毒劑，可取代甲成為自來水的消毒劑D．戊→己必須加還原劑才能實(shí)現(xiàn)II．某實(shí)驗(yàn)小組向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨通入的Cl2的物質(zhì)的量變化如圖所示(不考慮與水的反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問題：(2)從開始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol時(shí)，溶液中：=___________。(3)通入足量氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。III．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖。試回答：(4)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為___________。(5)C點(diǎn)消耗HCl溶液的體積為___________mL。16．回答下列問題(1)以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào))：_______A．硝酸鉀固體B．純醋酸C．膽礬(CuSO4?5H2O)晶體D．熔融的BaCl2E.乙醇F.蔗糖G.氯氣H.干冰I.鋁J.漂白粉固體K.硫酸鉀溶液L.氨水(2)①向磁性的黑色金屬氧化物中加入鹽酸，寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_______；再滴入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅原因(用反應(yīng)方程式表示)_______②已知在坩堝中灼燒Fe(OH)3最后得到Fe2O3，寫出灼燒Fe(OH)2最后得到的固體物質(zhì)化學(xué)式：_______③向含等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴加入鹽酸，加入鹽酸體積和生成的氣體關(guān)系如圖，寫出m點(diǎn)處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______(3)對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO、Na+、CO、H+、NO、HCO、Cl-中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。①用石蕊試液檢測該溶液時(shí)，溶液顯紅色。②取2mL該溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：原溶液中一定存在的離子是_______一定不存在的離子是_______。17．鋼鐵應(yīng)用十分廣泛。根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)，完成下列問題。(1)下列鐵的化合物中，可以通過化合反應(yīng)得到的是_______(填字母序號(hào))。A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀的一種方法為ClO-+Fe3++OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(3)工業(yè)上用廢鐵銹(主要成分為Fe2O3，含少量的Al2O3與Cu)制取綠礬(FeSO4·7H2O)的流程圖如下。請(qǐng)回答下列問題。①X與Y分別為_______、_______(填化學(xué)式)。②加入過量NaOH溶液發(fā)生的離子方程式為_______。③寫出流程圖中Cu溶解的離子方程式_______。18．鐵是人類較早使用的金屬之一，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程________________。(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：請(qǐng)寫出上述過程中濾渣③中所含成份的化學(xué)式_________，物質(zhì)⑥的化學(xué)式________。19．物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，如圖為鐵及其化合物的“價(jià)一類”二維圖，請(qǐng)回答：(1)填寫二維圖中缺失的類別A___________和化學(xué)式B___________，物質(zhì)B的顏色為___________。(2)利用下述反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，用單線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況___________，并指明氧化劑：___________(填化學(xué)式)。(3)結(jié)合二維圖中信息推測在轉(zhuǎn)化②中表現(xiàn)的性質(zhì)為_______(填“還原性”或“氧化性”)(4)向FeCl2溶液試管底部加入NaOH溶液，放置一段時(shí)間后。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。三、實(shí)驗(yàn)題20．秋耳是中國的傳統(tǒng)食材，其中含有豐富的蛋白質(zhì)、多糖及有益元素：(一)秋耳中鐵元素的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案：取適量干秋耳粉平均分成三份，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作步驟檢驗(yàn)試劑現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)一適量蒸餾水浸泡，過濾，取濾液，加檢驗(yàn)試劑，后加入適量H2O2，再次加入檢驗(yàn)試劑KSCN溶液均無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)二在坩堝中充分灼燒，加適量鹽酸浸泡，取濾液，加檢驗(yàn)試劑KSCN溶液極淺的紅色實(shí)驗(yàn)三在坩堝中充分灼燒，加適量鹽酸、H2O2浸泡，取濾液，加檢驗(yàn)試劑KSCN溶液較深的紅色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)灼燒秋耳粉時(shí)，除了坩堝還需要下列儀器中的_______(填代號(hào))。A．B．C．D．E.(2)實(shí)驗(yàn)三加入H2O2的目的是_______，寫出H2O2參與的最主要反應(yīng)的離子方程式_______。(3)由三組實(shí)驗(yàn)做出如下推斷，其中合理的是：_______(填代號(hào))。A．秋耳粉樣品中含鐵量極低 B．秋耳中的鐵元素很難用蒸餾水直接溶出C．僅用鹽酸無法溶出秋耳灰分中的鐵元素 D．灼燒的目的是將秋耳中的鐵元素氧化(二)秋耳中鐵元素的含量測定實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取5.000g秋耳粉，在坩堝中充分灼燒至灰白色，將灰分轉(zhuǎn)移至干燥器中冷卻，稱其質(zhì)量為0.235g；②向灰分中加入4mL濃硝酸，微熱10min，過濾，并用少量鹽酸洗滌燒杯和沉淀，濾液和洗滌液合并；③將合并液定容成50mL待測液，利用分光光度法測得鐵的濃度為。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(4)步驟②洗滌燒杯和沉淀的目的是_______。(5)步驟③定容操作若仰視容量瓶刻度線，會(huì)造成秋耳樣品含鐵量測定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算秋耳含鐵量為_______。21．實(shí)驗(yàn)小組為研究某補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)及其含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【查閱資料】I.該補(bǔ)鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液(含鹽酸)。II.KSCN中的硫元素為-2價(jià)。III.Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3。實(shí)驗(yàn)I.檢驗(yàn)該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)。(1)試劑2是_______。(2)能證明溶液①中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)①補(bǔ)全在上述條件下Fe2+與H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。_______H++_______Fe2++_______H2O2=_______+_______②甲同學(xué)猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN-與H2O2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。甲同學(xué)猜測的理論依據(jù)是_______。22．高中常用“價(jià)類二維”思路研究物質(zhì)的性質(zhì)，右下圖是鐵及其化合物的二維圖的部分信息。(1)X的化學(xué)式為______。圖中物質(zhì)只具有還原性的是______。(寫化學(xué)式)(2)將溶液轉(zhuǎn)化為的試劑可選______。a．稀硫酸

b．溶液

c．酸性

d．溴水(3)某中學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象Ⅰ溶液中滴加1.0mL0.5mol?L?1NaOH溶液生成白色沉淀，后沉淀基本變?yōu)榧t褐色Ⅱ溶液中滴加1.0mL0.5mol?L?1溶液生成白色沉淀，后沉淀顏色幾乎不變①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中由白色沉淀生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式__________________。②對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得白色沉淀展開研究：查閱資料：在溶液中不存在i．?、蛑猩倭堪咨恋?，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡；ii．向i所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅；iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色。根據(jù)以上現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成的白色沉淀的化學(xué)式為__________________。(4)可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)醫(yī)生建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測維生素C可將轉(zhuǎn)化為以利于人體吸收。為了驗(yàn)證這一猜想，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取適量溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。溶液紫紅色褪去由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸鼍S生素C可將轉(zhuǎn)化為為的結(jié)論？_______(填“能”或“否”)，請(qǐng)說明理由：_____________________。四、計(jì)算題23．把3.04g某鐵的氧化物FexO分成兩等份，第一份溶于足量鹽酸后向溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2112mL，恰好將Fe2+完全氧化；第二份混合物中加入100mL氫碘酸溶液，恰好完全反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液中加KSCN溶液，無現(xiàn)象。試計(jì)算：(1)x的值為___________。(2)氫碘酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(HI)___________。24．把氧化鐵、氧化銅和鐵粉組成的混合物，投入到3mol·L-1200mL的鹽酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2896mL，溶液呈現(xiàn)淺綠色，剩余固體1.28g。過濾，將濾液稀釋到300mL，經(jīng)測定溶液中c(H+)的濃度為08mol·L-1。求原混合物中各成分的物質(zhì)的量___、___、___。25．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)各取同濃度的鹽酸30mL，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/g0.2550.3850.459生成氣體/ml280336336(1)甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸_____；乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸_____(填“過量“、“適量“或“不足“)。(2)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____。(3)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為____。(4)在丙組實(shí)驗(yàn)后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為，并使Mg2+剛好沉淀完全，則溶液中的物質(zhì)的量為_____mol；溶液中Na+的物質(zhì)的量為______mol。參考答案：1．D【分析】紅土鎳礦主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等，由流程可知，加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+等，過濾分離出濾渣為SiO2，加入NaClO發(fā)生2H++2Fe2++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O，加入碳酸鈉、硫酸鈉溶液使鐵離子全部沉淀生成NaFe3（SO4）2（OH）6，過濾后的濾液中再加入碳酸鈉沉淀鎳離子生成NiCO3，將NiCO3經(jīng)處理可得到Ni，以此解答該題?！驹斀狻緼．由上述分析可知，“濾渣”的主要成分是SiO2，故A正確；B．將礦山粉碎或者適當(dāng)提高硫酸濃度，可提高酸浸速率，故B正確；C．亞鐵離子具有還原性，NaClO具有氧化性，則“氧化”過程發(fā)生的離子方程式為2H++2Fe2++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O，故C正確；D．Fe3+在pH約為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，“沉鐵”過程中加入碳酸鈉的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度，應(yīng)將pH控制在2左右生成黃鈉鐵礬，故D錯(cuò)誤；答案選D。2．C【詳解】等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中生成的氫氣相同，若都生成2molH2，則n（Fe）=2mol，n（Si）=1mol，故粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為2mol：1mol=2：1，鐵和硅的質(zhì)量之比為2mol×56g/mol：1mol×28g/mol=4：1，故選C。3．B【詳解】A．濃燒堿溶液中加入鋁片，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2+3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液與足量硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2后會(huì)析出NaHCO3晶體，離子方程式為：2Na+++2CO2+H2O═2NaHCO3↓，故C錯(cuò)誤；D．Cl2通入水中反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO是弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．B【詳解】A．氫氣不純加熱易發(fā)生保證，應(yīng)驗(yàn)純后再點(diǎn)燃，A不符合操作要求；B．HCl與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，圖中洗氣裝置可分離，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，C不符合實(shí)驗(yàn)操作要求；D．生成氫氧化亞鐵容易被氧化，應(yīng)隔絕空氣，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故答案選：B。5．D【詳解】A．鐵的游離態(tài)主要存在于隕鐵中，化合態(tài)主要存在于礦物中，故A正確；B．三氧化二鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，因?yàn)槎际桥c非氧化性酸反應(yīng)生成不變價(jià)的鹽和水，故B正確；C．缺鐵性貧血吃硫酸亞鐵能夠補(bǔ)充身體的鐵元素和維生素，加快身體恢復(fù)，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，故C正確；D．氯氣過量和不過量都生成三氯化鐵，因?yàn)殍F不能還原固體狀態(tài)三氯化鐵，只有在溶液中鐵才能與三氯化鐵反應(yīng)，鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故答案為D6．B【分析】向工業(yè)廢水中加入過量的鐵粉，鐵粉與廢水中的Fe3+、Cu2+反應(yīng)生成Fe2+和Cu，因此固體B為Fe、Cu，濾液C含F(xiàn)e2+。向固體B中加入過量的H2SO4，生成了FeSO4和Cu。經(jīng)過濾后得到Cu（固體E）和FeSO4、H2SO4（濾液F）。濾液F和濾液C再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO4·7H2O晶體。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，A為Fe，發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，包含化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．固體B為Fe、Cu的混合物，固體E為Cu，故B項(xiàng)正確；C．根據(jù)分析可知物質(zhì)D只能用硫酸，用稀鹽酸會(huì)引入雜質(zhì)，制得的FeSO4·7H2O晶體不純，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．濾液C中含F(xiàn)e2+，濾液F中除含F(xiàn)e2+，還有過量的H2SO4，因此濾液C和濾液F組成不完全相同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選：B。7．C【詳解】A．一氧化碳還原氧化鐵時(shí)，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．四氧化三鐵中鐵的化合價(jià)有＋2、＋3價(jià)，由化合物化合價(jià)代數(shù)和為0可知，四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)顯＋3價(jià)，顯＋2價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．維生素C將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子時(shí)，鐵元素的化合價(jià)降低被還原，維生素為反應(yīng)的還原劑，表現(xiàn)還原性，故C正確；D．氫氧化亞鐵濁液露置于空氣中，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故D錯(cuò)誤；故選C。8．D【詳解】A．1個(gè)中含有14個(gè)電子，則1mol中含有的電子數(shù)為14NA，A不正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿呈液態(tài)，無法求出2.24L氯仿中含有的氫原子數(shù)，B不正確；C．Fe分別與足量Cl2、S充分反應(yīng)時(shí)，分別表現(xiàn)+3價(jià)和+2價(jià)，1molFe轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，C不正確；D．2.4g鎂條的物質(zhì)的量為0.1mol，與N2和O2反應(yīng)時(shí)，都表現(xiàn)+2價(jià)，所以完全燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA，D正確；故選D。9．A【詳解】A．氯水中含有的HClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將pH試紙漂白，因此不能用pH試紙測定新制氯水的pH，A錯(cuò)誤；B．還原鐵粉的還原性強(qiáng)于很多食品，其可優(yōu)先與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其可以防止食品氧化變質(zhì)，因此可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑，B正確；C．鐵絲灼燒時(shí)，不能使火焰呈現(xiàn)特殊焰色，因此可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C正確；D．氯氣可以與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可以使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去生理活性，因此可用于自來水的消毒；氯氣可以參與某些藥物的合成過程，故其可以用于藥物的合成，D正確；故合理選項(xiàng)是A。10．B【分析】礦渣經(jīng)過空氣煅燒，其中的FeS2被氧化生成氧化鐵和二氧化硫，Cu2O被氧化成CuO，再經(jīng)過稀硫酸酸化，氧化鐵和氧化銅反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸銅，二氧化硅不反應(yīng)通過過濾除去，再加入還原鐵粉，將鐵離子還原為亞鐵離子，銅離子還原為單質(zhì)銅，再過濾除去銅和過量的鐵，再經(jīng)過一系列操作即可得到硫酸亞鐵銨晶體?！驹斀狻緼．煅燒產(chǎn)生的尾氣是二氧化硫，會(huì)污染空氣，不能直接排放在空氣中，A錯(cuò)誤；B．如果煅燒過程中Cu2O沒有全部轉(zhuǎn)化為CuO，與酸反應(yīng)之后會(huì)有單質(zhì)銅生成，銅會(huì)與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，如果沒有亞鐵離子，則說明煅燒過程中Cu2O沒有全部轉(zhuǎn)化為CuO，故B正確；C．還原得到的溶液中主要含有的離子是亞鐵離子和硫酸根離子，沒有銅離子，C錯(cuò)誤；D．濾渣的成分主要是銅和過量的鐵，D錯(cuò)誤。故選B。11．C【詳解】A．氯水可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，使KSCN顯紅色，亞鐵離子具有還原性，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有漂白性，可以和有機(jī)有色物質(zhì)結(jié)合為無色物質(zhì)，但不穩(wěn)定，加熱易分解，加熱又恢復(fù)原來的顏色，向盛有水溶液的試管中滴加幾滴酸性溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化，只能說明二氧化硫具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．向盛有淀粉溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化，溴單質(zhì)可以置換出碘化鉀中的碘，使淀粉顯藍(lán)色，說明溴的氧化性大于碘的氧化性，故C正確；D．向裝有溶液X的試管中滴入濃溶液，加熱，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)，才能檢驗(yàn)溶液X中是否含有，故D錯(cuò)誤；故選C。12．A【詳解】A．鐵是26號(hào)元素，屬于第Ⅷ族元素，為過渡元素，A正確；B．常溫下，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，但并不是鐵和濃硫酸不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．亞鐵離子既有還原性，又有氧化性，C錯(cuò)誤；D．純鐵和稀鹽酸不能構(gòu)成原電池，生鐵中鐵、碳、鹽酸構(gòu)成原電池，能加快反應(yīng)速率，所以生鐵反應(yīng)速率比純鐵快，D錯(cuò)誤。故選A。13．B【詳解】A．銅鋁混合物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)均只有Al參加，A正確；B．選用濃硝酸鋁會(huì)鈍化，表面生成氧化鋁，使銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)溶液X為NaOH溶液時(shí)，方案一剩余Cu，當(dāng)溶液Y為稀鹽酸或NaOH溶液時(shí)，方案二可產(chǎn)生，C正確；D．D中測質(zhì)量比測氣體體積便于實(shí)施且誤差更小，D正確；故選B。14．D【詳解】A．鐵粉與氯化鐵在水溶液中反應(yīng)生成氯化亞鐵，能達(dá)到除雜目的，A不符合題意；B．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很低，HCl可溶于飽和食鹽水，能達(dá)到除雜目的，B不符合題意；C．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，過濾可除去碳酸鈣，用鹽酸溶液除去過量的碳酸鈉，再加熱可除去過量的鹽酸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；D．乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO2，除去了SO2但又引入了新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜目的，D符合題意；故選D。15．(1)C(2)2：3(3)2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2(4)Mg(OH)2(5)130.0【解析】(1)根據(jù)“價(jià)類二維圖”可知，甲為Cl2，乙為ClO2，丙為HClO，丁為HClO4，戊為KClO3，己為KCl，據(jù)此分析解答。A．乙為ClO2，屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．丙為HClO，酸性比碳酸弱，B錯(cuò)誤；C．甲為Cl2，乙為ClO2，C1O2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代氯氣成為生產(chǎn)自來水的消毒劑，C正確；D．戊為KClO3，己為KCl，KClO3可在MnO2作催化劑的條件下加熱發(fā)生分解生成KCl，不一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；則答案為C。(2)由于氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，還原性：Cl-＜Fe2+＜I-，因此向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2時(shí)，Cl2先與I-反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I-反應(yīng)完全后，Cl2再氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+。由圖像可知，當(dāng)通入0.1molCl2時(shí)，生成碘單質(zhì)0.1mol，且碘離子恰好反應(yīng)完全，繼續(xù)通入Cl2，F(xiàn)e3+開始增多，即開始發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，則溶液中n(I-)=0.2mol，則n(FeI2)=0.1mol，F(xiàn)eI2物質(zhì)的量是0.1mol，通入0.1molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2C1-+I2，再通入0.02molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，消耗0.04molFe2+，得到0.04molFe3+，剩余的Fe2+是0.06mol，溶液中。(3)通入足量氯氣時(shí)，F(xiàn)eI2全部參與反應(yīng)，生成氯化鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2。(4)向水、固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時(shí)，O-A段沒有沉淀生成、則反應(yīng)為鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，則原固體加水時(shí)NaOH過量、Al3+完全轉(zhuǎn)化為AlO、溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2；A-B段鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：H2O+AlO+H+=Al(OH)3↓。B點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是NaCl，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3；B-C過程中Mg(OH)2、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)而溶解，所以C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉。由上述分析可知A點(diǎn)沉淀物為Mg(OH)2。(5)根據(jù)鎂元素守恒，可知溶液中MgCl2的物質(zhì)的量n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]==0.02mol，A-B段發(fā)生反應(yīng)：H2O+AlO+H+=Al(OH)3↓，n(AlCl3)=n(Al3+)=n[Al(OH)3]=n(HCl)=1.00mol/L×0.02L=0.02mol，由題意可知：B-C段為Mg(OH)2、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)，Mg(OH)2消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol，Al(OH)3消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，則消耗鹽酸的體積為：V(HCl)==0.1L=100.0mL，則C點(diǎn)HCl溶液的體積為V(HCl)總=30.0mL+100.0mL=130.0mL。16．(1)ABCD(2)

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3

Fe2O3

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(3)

H+、SO

CO、HCO【解析】(1)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，氯氣、鋁為單質(zhì)，漂白粉固體、硫酸鉀溶液、氨水均為混合物，乙醇、蔗糖、干冰為非電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的為硝酸鉀固體、純醋酸、膽礬(CuSO4?5H2O)晶體、熔融的BaCl2，故選ABCD；(2)①磁性的黑色金屬氧化物為Fe3O4，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；Fe3+可以和SCN-生成紅色的Fe(SCN)3，離子方程式為Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3；②灼燒Fe(OH)2時(shí)，F(xiàn)e(OH)2會(huì)被氧化為Fe(OH)3，然后分解生成Fe2O3；③據(jù)圖可知可將消耗的鹽酸分為三份，最后一份產(chǎn)生氣體，則中間一份應(yīng)是碳酸鈉與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以m點(diǎn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；(3)①用石蕊試液檢測該溶液時(shí)，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性，含有H+，則一定不含CO、HCO；②取2mL該溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀，說明溶液中含有SO；③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀，該操作的目的是檢驗(yàn)是否含有Cl-，但加入BaCl2溶液時(shí)引入了氯離子，所以無法確定；綜上所述一定存在的離子為H+、SO，一定不存在的離子為CO、HCO，可能存在Na+、NO、Cl-。17．(1)ABCD(2)3：2(3)

Fe

H2SO4

Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+【解析】(1)A．2FeCl3+Fe=3FeCl2，能通過化合反應(yīng)得到，故A正確；B．鐵在氯氣中點(diǎn)燃可得氯化鐵，3Cl2+2Fe2FeCl3，是化合反應(yīng)，故B正確；C．氫氧化亞鐵可被氧化為氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，是化合反應(yīng)，故C正確；D．鐵在氧氣中點(diǎn)燃可得四氧化三鐵，3Fe+2O2Fe3O4，是化合反應(yīng)，故D正確；故答案為：ABCD；(2)對(duì)于ClO-+Fe3++OH-→FeO+Cl-+H2O，Cl元素從+1降至-1價(jià)，ClO-是氧化劑，降低了2，F(xiàn)e元素從+3升至+6價(jià)，F(xiàn)e3+是還原劑，升高了3，由升降守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2；(3)廢鐵銹中Al2O3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶液和水，濾渣是Fe2O3、Cu，加入過量稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵與銅反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入Fe單質(zhì)將硫酸銅置換出銅單質(zhì)，濾渣為過量Fe、Cu，濾液是FeSO4，加入足量稀硫酸與鐵反應(yīng)生成FeSO4，最終得到綠礬晶體；①加入X是將混合溶液中硫酸銅置換出銅單質(zhì)，則X為Fe，濾渣為過量Fe、Cu，加入足量稀硫酸與鐵反應(yīng)生成FeSO4，則Y為H2SO4；②廢鐵銹中Al2O3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶液和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；③流程圖中Cu與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。18．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)

Fe、Cu

Cl2【解析】(1)FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)腐蝕廢液為FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合物，加入過量鐵粉后，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu，過濾，所得濾液為FeCl2溶液，濾渣為Fe、Cu的混合物；往濾渣中加入過量鹽酸，與Fe反應(yīng)生成FeCl2和H2，此時(shí)濾液為FeCl2、HCl的混合液；合并兩份濾液，然后通入Cl2，將Fe2+氧化為Fe3+，從而得到FeCl3溶液，結(jié)合分析可知：①為Fe，②含有FeCl2，③為Fe和Cu，④為HCl，⑤FeCl2，⑥為Cl2，故答案為：Fe、Cu；Cl2。19．(1)

單質(zhì)

Fe2O3

紅棕色(2)

ClO－(3)氧化性(4)有白色絮狀沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】(1)根據(jù)二維圖，F(xiàn)e為單質(zhì)，即A為單質(zhì)，B為氧化物，且Fe元素為價(jià)態(tài)為＋3價(jià)，即B的化學(xué)式為Fe2O3；Fe2O3為紅棕色固體；故答案為單質(zhì)；Fe2O3；紅棕色；(2)Fe(OH)3中Fe的化合價(jià)由＋3價(jià)升高為＋6價(jià)，ClO－中Cl的價(jià)態(tài)由＋1降低為－1價(jià)，用單線橋表示形式為；氧化劑為ClO－；故答案為；ClO－；(3)轉(zhuǎn)化②中Fe的化合價(jià)由＋6價(jià)降低為＋3價(jià)，高鐵酸根離子表現(xiàn)氧化性；故答案為氧化性；(4)FeCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成白色絮狀沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象為：有白色絮狀沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；故答案為有白色絮狀沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。20．(1)CDE(2)

氧化鐵元素，以便Fe3+的順利檢驗(yàn)

(3)B(4)防止鐵損失(5)偏低(6)11.2【分析】由于最終通過三價(jià)鐵元素的形成檢驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)三加入H2O2的目的是氧化亞鐵離子；（1）灼燒秋耳粉時(shí)，除了坩堝還需要泥三角、酒精燈、三腳架，故答案為：CDE；（2）由于最終通過三價(jià)鐵元素的形成檢驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)三加入H2O2的目的是氧化亞鐵離子，以便順利檢驗(yàn)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，故答案為：氧化亞鐵離子，以便順利檢驗(yàn)；H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；（3）A.通過實(shí)驗(yàn)3較深的紅色可知，秋耳粉樣品中含鐵量較高，故A錯(cuò)誤；B.秋耳中的鐵元素很難用蒸餾水直接溶出，故需要使用坩堝灼燒成粉末，轉(zhuǎn)化為無機(jī)鐵離子進(jìn)而溶解，故B正確；C.結(jié)合實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)三現(xiàn)象對(duì)比可知，僅用鹽酸無法溶出秋耳灰分中的大部分鐵元素，仍然有少量鐵元素溶解，故C錯(cuò)誤；D.灼燒的目的是將秋耳中的鐵元素轉(zhuǎn)化為無機(jī)離子狀態(tài)，便于溶解，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；（4）步驟②洗滌燒杯和沉淀的目的是防止鐵損失，故答案為：防止鐵損失；（5）步驟③定容操作若仰視容量瓶刻度線，加水偏多，導(dǎo)致溶液濃度偏低，最終測定結(jié)果偏低，故答案為：偏低；（6）利用分光光度法測得鐵的濃度為2×10-4nmol/mL，鐵元素的物質(zhì)的量=2×10-4×50×10-3mmol=1×10-5mmol=1×10-8mol，5g秋耳含鐵的質(zhì)量為1×10-8×103×56mg=5.6×10-4mg，故秋耳含鐵量為mg/100g=11.2mg/100g，故答案為：11.2。21．(1)KSCN溶液(2)加入H2O2溶液后，溶液②由淺紅色變成深紅色(3)

2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O

SCN-中硫元素為-2價(jià)，具有還原性，H2O2中氧元素為-1價(jià)，具有氧化性【分析】由題給信息可知，補(bǔ)鐵劑不溶于水，但能溶于鹽酸，則試劑1為鹽酸，所得溶液中鐵元素主要以Fe2+的形式存在；加入試劑2，溶液呈淺紅色，也證明溶液1中Fe3+很少，試劑2為KSCN；加入H2O2后，溶液變?yōu)樯罴t色，則Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，后迅速變?yōu)闊o色，則Fe(SCN)3被H2O2氧化。（1）由分析可知，試劑2是KSCN溶液。答案為：KSCN溶液；（2）證明溶液①中含有Fe2+，只需將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，與溶液中的KSCN反應(yīng)，則可加入H2O2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：加入H2O2溶液后，溶液②由淺紅色變成深紅色。答案為：加入H2O2溶液后，溶液②由淺紅色變成深紅色；（3）①在酸性條件下，F(xiàn)e2+與H2O2發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3+和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒，可配平，離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O。②深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④，要么Fe3+被H2O2氧化，要么SCN-被H2O2氧化，而Fe3+在酸性溶液中不能表現(xiàn)出還原性，則應(yīng)為SCN-表現(xiàn)出還原性，從而得出原因，可能是溶液中的SCN-與H2O2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。甲同學(xué)猜測的理論依據(jù)是：SCN-中硫元素為-2價(jià)，具有還原性，H2O2中氧元素為-1價(jià)，具有氧化性。答案為：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；SCN-中硫元素為-2價(jià)，具有還原性，H2O2中氧元素為-1價(jià)，具有氧化性?！军c(diǎn)睛】做實(shí)驗(yàn)時(shí)，所加試劑要適量，如果沒有強(qiáng)調(diào)具體用量，最好取少量。22．(1)

Fe2O3

Fe(2)cd(3)

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

FeCO3(4)

否

維生素C可能過量，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有亞鐵離子生成【解析】（1）根據(jù)物質(zhì)類別和化合價(jià)得到X為氧化鐵，Y為氫氧化亞鐵，則X的化學(xué)式為Fe2O3，圖中只具有還原性的物質(zhì)，說明只能升高，不能降低即處于最低價(jià)，則為Fe；故答案為：Fe2O3；Fe。（2）將溶液轉(zhuǎn)化為的試劑，說明具有氧化性的物質(zhì)，則酸性雙氧水，溴水都具有氧化性，都能氧化亞鐵離子，而稀硫酸、硫酸銅不與亞鐵離子反應(yīng)，故答案為：cd。（3）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中由白色沉淀生成紅褐色沉淀是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。②i．?、蛑猩倭堪咨恋恚浞窒礈?，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡；說明有碳酸根，根據(jù)題中信息說明沒有碳酸氫根，ii．向i所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎