O4Cl和FeCl2的化學(xué)方程式為。-29VN+4H++22+3O4+2Cl2=FeCl2+2VO2Cl2(4)2.0調(diào)節(jié)溶液pH使TiO2+沉淀完全(7)NH+3Fe3++2SO-+6H2O=NH4Fe3(SO4(2(OH)6↓+6H+2Cl、FeCl2R3N，VO先轉(zhuǎn)化為H2V10O8-，再與萃取劑R3N結(jié)合進入有機相，4R3N+4H++H2V10O8-?2則V的化合價為+3價；O42Cl和FeCl2，V由+3價升高到+5價，Cl由0價降至-1的Fe3+催化H2O2的分解；(2SO4，生成黃銨鐵礬的離子方程式為：NH+3Fe3++2SO-+6H2O=開始沉淀pH完全沉淀pHFe3+Mn2+ 2(2)V2O3+O2+2OH-=2VO3-+H2O4.1～8.8H2O2O333基態(tài)Mn的價電子排布式為3d54s2；O3被氧氣氧化為NaVO3，離子方程式為V2O3+O2+2OH-=2VO3-+H2O；N點失去0.5molH2O。?VO2+?Al3+>Fe2+；萃取VO2+的原理為2HR+VO2+②VH+VOAl3+Fe3+濃度(mol.L-1( -3(列出算O5+H2SO4=(VO2(2SO4+H2OOV(SO4(2+O2+2H2O?4VO2++4H++4NH+8SO-(4)將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免Fe3+影響VO2+的萃取+(濃度過大，會導(dǎo)致萃取反應(yīng)2HR+VO2+?VOR2+2H+的平衡逆向移O53+3+VO5+H2SO4=(VO2)2SO4+H2O；32+V(SO4(2+O2+2H2O?4VO2++4H++4NH+8SO-；3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免Fe3+影響VO2+的萃??；mol/L，pH=-lgc，為避免產(chǎn)生Al(OH(3沉淀，pH應(yīng)小于3.3；2HR+VO2+?VOR2+2H+的平衡逆向移動，不利于V進50%的氫可從上述晶體PtTe發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 【答案】(1)PtTe+O2+Na2CO3===Na2TeO3+Pt+CO2(4)將[PtCl6[2-還原為[PtCl4[2-，便于后續(xù)使含Pt物種與含Pd物種分離(6)3[PtCl4[2-+ClO3-+5Cl-+6NH+6H+=3(NH4(2PtCl6↓+3H2O質(zhì)量守恒，PtTe發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PtTe+O2+Na2CO3===Na2TeO3+Pt+CO2；還原為[PtCl4[2-，便于后續(xù)使含Pt物種與含Pd物種分離；NH4Cl溶液的濃度約為=0.8mol.L-1；6NH+6H+=3(NH4(2PtCl6↓+3H2O；Fe3+Fe2+Zn2+3+開始沉淀的pH沉淀完全時的pH-Ⅱ.P204、YW100協(xié)同萃取體系對金屬離子的優(yōu)先萃取順序為：Fe3+>Ga3+>Fe2+>Zn2+3++H2A2+2RH?Ga(HA2)R2+3H+2S3+3O2+12H+=4Ga3++6S+6H2O32+進入無機相，使Ga3+和Zn2+分離，除去Zn2+2Ga(HA2)R2+3H2SO4=Ga2(SO4)3+4RH+2H2A2(6)[Ga(OH)4[-+3e-=Ga+4OH-2+和Fe3+，在反應(yīng)過程中O2將Fe2+氧化為Fe3+，將S2-氧化為 23轉(zhuǎn)化為]-2的位置是第四周期IIIA族；2S3+3O2+12H+=4Ga3++6S+6H2O；Zn2+進入無機相，使Ga3+和Zn2+分離，除去Zn2+22+3H2SO4=Ga2(SO4)3+4RH+2H2A2；應(yīng)式為：[Ga(OH)4[-+3e-=Ga+4OH-。 A.酸性KMnO4溶液B.KSCN溶液C.K3[Fe(CN(6[溶液D.AgNO3溶液2+2Br-+4H+=Mn2++Br2+2H2O(5)NaBr(或KBr)2Br-+4H+=Mn2++Br2+2H2O；3可能是NaBr(或KBr)；(6)用溴酸鉀作氧化劑，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時發(fā)生反應(yīng)BrO3-+5Br-+6H+=Br2(還原產(chǎn)物)+Br2(氧 mol.L-1。3+2+2+2H+=+2Ce3++4HF焙燒;-3L=20×-3Ⅳ([=0.01mol/L；+2+2H+=+2Ce3++4HF；2-x中Ce4+和Ce3+的個數(shù)分別為m和n，則m+n=1，由化4+的個數(shù)為4-8x。 Fe3+Fe2+Cu2+2+Ni2+開始沉淀的pH7完全沉淀(c=10-5mol/L)的pH39 33~4.22Fe2++H2O2+4NH3+4H2O=2Fe(OH(3↓+4NHO-4e-=O2↑+4H+2+形成配位鍵2++H2O2+4NH3+4H2O=2Fe(OH(3↓+4NH；A.攪拌B.加壓C.升高溫度D.多次浸取 H2SCH3COOHCH3COO-濃度/mol·L-1-14-5]。①圖示的LixZnyS晶胞中x:y=。42++MnO4-+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O -10Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，pH=4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3沉淀析出，Cu2+，加入Zn粉置換出Cu，再使Zn2+轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀；故選B；2+氧化為Fe3+，還原產(chǎn)物為MnO2，離子方程式為3Fe2++MnO4-+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O；(5)根據(jù)醋酸的電離CH3COOH?CH3COO-+H+，Ka(CH3COOH)==-5+)=1-5mol/L，故pH=5；=0.10mol/L， c(H+)=1c(Zn2+)=2.5-10mol/L；)制備BaCO3。-10L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點(滴定反應(yīng)為Fe2++H2Y2-=FeY2-+2H+)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液20.00mL。(2)2NH+BaCO3=Ba(2)2NH+BaCO3=Ba2++2NH3↑+CO2↑+H2O(3)1.68%溶液中含有硫代硫酸鈉溶液會消耗酸性K2Cr2O7-10BaSO4(s(+CO-(aq(?BaCO3(s(+SO-(aq(L-1轉(zhuǎn)化(mol/L(xx平衡(mol/L(1.5-xxΔ2NH+BaCO3=Ba2++2NH3↑+CO2↑+H2O；Δ(3)①由Fe2++H2Y2-=FeY2-+2H+可得關(guān)系式：Fe2+～EDTA，則n(Fe2+(=n(EDTA(=0.0150mol.L-1 酸鈉溶液(測定過程中加入足量Na2S2O3溶液使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+)會消耗酸性K2Cr2O7； 33；焙燒溫度/℃渣率/%Cu含量/%Te含量/%123456A.H2SO4B.NaOHC.氨水2Te+2O2+2H2SOTeO2+2CuSO4+2H2O(4)ATeO-+2H+=TeO2↓+H2O2Te的銅渣硫酸化焙燒發(fā)生反應(yīng)Cu2Te+2O2+2H2SO4===TeO2+2CuSO4+2H2O、TeO2與鹽酸發(fā)生反應(yīng)TeO2+2HCl=TeCl42Te發(fā)生反應(yīng)Cu2Te+2O2+2H2SO4===TeO2+2CuSO4+======2Te+2O2+2H2SO4TeO2+2CuSO4+2H2O；TeO-+2H+=TeO2↓+H2O； H4 (3)4AgCl+HCHO+6NaOH=4Ag+Na2CO3+4NaCl+4H2OH4O+2Pd(NH3(2Cl2=2Pd↓+N2↑+4NH4Cl+H2OPd(NH3(2Cl2得到金屬Pd；3LHCHO+6NaOH=4Ag+Na2CO3+4NaCl+4H2O；H4?H2O(還原Pd(NH3(2Cl2得到金屬Pd，O+2Pd(NH3(2Cl2=2Pd↓+N2↑+4NH4Cl+H2O；12K金。-20； A.高爐煉鐵B.電解熔融NaCl制鈉C.利用鋁熱反應(yīng)制錳D.氧化汞分解制汞4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+利于加快酸浸速率，防止雙氧水分解3水解AC 3+)等于13333[=1-38-15。萃取反萃取n++nHR←===彐MRn+nH+萃取反萃取(2)酸洗的反應(yīng)機理為[(CH3(2NCSS[2M+2H+=2(CH3(2NCSSH+M2+。酸洗時，溶液pH對鈷鋅分 723S4+15O2+2H2O=6Co2++8SO-+4H+SiO22+先從螯合物中浸出，說明有機鰲合劑與金屬螯合的能力：Co2+>Zn2+；(OH-)=1-38-)=10-11mol/L，c(H+)=10-3mol/L，pH=3，c(Co2+(=0.16mol2+)(OH-)=0.16(OH-)=1.6-15)=10-7mol/L，c(H+)=10-7mol/L，pH=7，故pH在3~7之間；試劑X為H2SO4。2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3+3S2-=2AsS-，As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+ s(?Ca2+(aq(+2OH-(aq(Ksp=10-75(AsO4(3OH(s(?5Ca2+(aq(+OH-(aq(+3AsO-(aq(Ksp=10-40AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O與過量的S2-結(jié)合生成FeS沉淀，防止As2S3-8mol/L(4)H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO42和H2SO4 (3)加入石灰乳調(diào)溶液中c(OH-(=0.01mol/L，由方程式a可知c(C=310-23mol/L=2.15×10-8mol/L。平化學(xué)方程式為：H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO4。22(3)部分離子濃度pM[pM=-lgc(某離子)[與pH關(guān)系如下圖所示。時，Ga(OH(3+H2O?[Ga(OH(4[-+H+Ka[Ga(OH(3[=5×10-11，Kb(NH3.H2O(=1.8×10-5。試(2)ZnS+2Fe3+=2Fe2++S↓+Zn2+或H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+KSCN或K4[Fe(CN)6]2+2+ (5)反應(yīng)Ga(OH)3+NH3.H2O=[Ga c(NH3.H2O(c(H+(.c(OH-(KW應(yīng)基本完全了，則K<10-5時反應(yīng)較難發(fā)生或者說逆向進行得比較完全，105>K>10-5為可逆反應(yīng)，因為5>9-2>10-5，所以可得到結(jié)論：Ga(OH)3+NH3.H2O=[Ga(OH(4[-+NH正向可溶，或者2+和硫酸根反應(yīng)生成不溶性的 2+3+于所得溶液呈酸性，ZnS或其轉(zhuǎn)化生成的H2S為還原劑，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ZnS+2Fe3+=2Fe2++-5mol/L即圖中該離子對應(yīng)的pM>5時可認為沉淀完全，由圖可知，鎵離子沉Ga(OH(3+H2O?[Ga(OH(4[-+H+Ka[Ga(OH(3[=5×10-11，Kb(NH3.H2O(=1.8×10-5。試通過計算推測該條件下Ga(OH(3在NH3.H2O中的溶解趨勢：則有：反應(yīng)Ga(OH)3+NH3.H2O=[Ga(OH(4[-+NH的平衡常數(shù)K===-2，一般來說，K>105時反應(yīng)基本完全了，則K<10-5時反應(yīng)較難發(fā)生3+NH3.H2O=[Ga(OH(4[-+NH3在NH3.H2O可溶，但是可逆反應(yīng)。Fe3+Fe2+3+2+Zn2+Mn2+開始沉淀的pH-沉淀完全的pH和Mn2+，消耗KMnO4的物質(zhì)的量之比為。3+濃度為。4+42+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O-16.7mol·L-13-92+2+2+氧化為Co3+，Co3+形成Co(OH)3沉淀，而KMnO4被還原為MnO2。KMnO4還會與溶液中的Mn2+發(fā)生歸中4(3)加入MnO2，MnO2將Fe2+氧化為Fe3+。離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O。答2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；3+ -9。(3)Cu2Sm+6HCl=2SmCl3+3H2↑2SmCl3+3H219.(2025·北京平谷·一模)廢舊鋰離子電池的正極材料 52 (2)升高溫度或適當(dāng)增大堿液濃度或攪拌2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH(4[-+3H2↑2++S2O-+2H2O=MnO2↓+2SO-+4H+防止在過程③Cl-被氧化生成Cl2產(chǎn)生污染-62Ni(OH(2沉淀分離出來后，濾液C中含有Li+，加入濃Na2C鋁片與堿溶液反應(yīng)生成[Al(OH(4[-的反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[