化學(xué)參考答案及評分細(xì)則【解析】CO分子中C和O以三鍵相連，CO?分子中C和O之間以雙鍵相連，三鍵的鍵能大于雙鍵的鍵能，一般而言，鍵能越大，鍵長越短，A項(xiàng)正確；元素的電負(fù)性越大，與H形成的共價鍵的極性越強(qiáng)，電負(fù)性：0極性：H—O>H—S,B項(xiàng)正確；H?O和H?S分子的中心原子都采用sp3雜化，都有2個孤電子對，由于電負(fù)性：0>S,H?0分子中0—H鍵上的電子云更偏向0,彼此之間的排斥力更大，鍵角更大，C項(xiàng)正確；CH?是正四面體結(jié)【解析】H?BO?溶液呈弱酸性，可以中和皮膚上殘留的堿性物質(zhì)，A項(xiàng)正確；SO2-能與Ba2+反應(yīng)生成BaSO?,B項(xiàng)化合反應(yīng)生成HgS,D項(xiàng)正確?！窘馕觥坑袡C(jī)物M只含有酰胺基一種含氧官能團(tuán)，A項(xiàng)錯誤；C原子的雜化方式為sp2、sp3,B項(xiàng)錯誤；分子中含有1個手性碳原子標(biāo)*的碳原子為手性碳原子),C項(xiàng)錯誤；M含有酰胺基，【解析】4.6gC?H?OH的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的σ鍵數(shù)目為0.8N,A項(xiàng)錯誤；未說明溫度、壓強(qiáng)，無法確定5.6LO?的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯誤；醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，1L0.1mol·L1CH?COOH溶液中含有H的數(shù)目小于0.1NA,C項(xiàng)錯誤；1個H?0中含有2個孤電子對，18g(1mol)H?O中孤電子對的數(shù)目為2NA,D項(xiàng)正確?！窘馕觥縎iO?為共價晶體，冰為分子晶體，故SiO?的熔點(diǎn)更高，與電負(fù)性大小無關(guān)，A項(xiàng)錯誤；冰中氫鍵存在方向性，使冰中有較大空隙，空間利用率低，體積大于液態(tài)水，B項(xiàng)正確；石蠟油的成分主要是高碳烷烴，相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，導(dǎo)致黏度大，因此石蠟油的流動性比水的差，C項(xiàng)正確；石墨層中每個碳原子未參與雜化的2p軌道相互平行且相互重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運(yùn)動，因此石墨有類似金屬的導(dǎo)電pH,Fe3形成Fe(OH)?沉淀，B項(xiàng)錯誤；分離固體和液體采取的操作為過濾，C項(xiàng)正確；系列操作包含蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用蒸發(fā)皿和玻璃棒，D項(xiàng)正確。【解析】物質(zhì)i為乙二醇，水中加入一定量的乙二醇可降低溶液的冰點(diǎn)，起到防凍的作用，A項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，“HCO0°+H°”的能量高于“COOH*+H°”的能量，C項(xiàng)正確；反應(yīng)②的活化能更大，反應(yīng)速率更慢，所以反應(yīng)②整體速率較慢，D項(xiàng)正確?！窘馕觥夸X熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；加熱時乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出的乙醇也能使酸性KMnO?溶液褪色，無法證明產(chǎn)生的氣體為乙烯，B項(xiàng)錯誤；向FeSO?溶液中先滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加一定量H?O?較HCl與H?S的酸性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯誤。【解析】陽極反應(yīng)為4HCO?-4e?=4CO?↑+O?↑+2H?O,電路中轉(zhuǎn)移1mole"時，理論上乙池產(chǎn)生52g氣體，A項(xiàng)錯誤；陰極區(qū)電解質(zhì)溶液呈中性，故陰極的電極反應(yīng)式為2NO?+CO?+16e?+11H?O=CO(NH?)?+【解析】兩個最近的Mg的距離為小立方體體對角線的項(xiàng)錯誤；與Mg原子最近且等距的Mg原子數(shù)目為4,B項(xiàng)錯誤；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞含有及16個Cu,該合金的化學(xué)式為MgCu?,C項(xiàng)錯誤；晶體的密度【解析】根據(jù)曲線趨勢分析可知，Ⅲ代表lgc{[Al(OH)?]|與pH的變化關(guān)系，再根據(jù)點(diǎn)(5.17,-2)計(jì)算c(M)·c2(OH?)=10-1?.6=K[Cu(OH)?],則圖中I、Ⅱ分別代表lgc(Al3+)、1gc(Cu2+)與pH的變化關(guān)系，A項(xiàng)錯誤；由K[Al(OH)?]=10-32.90,可知a點(diǎn)坐標(biāo)為(3.70,-2),B項(xiàng)錯誤；K=c|[Al(OH)?]1·c(H+),進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)pH=4.7時，溶液中Al3+的濃度為10-?mol·L?1,此時，溶液中Cu2+的濃度大于10??mol·L1,當(dāng)pH=6.67時，溶液中Cu2+的濃度為10??mol·L?1,D項(xiàng)錯誤。15.【答案】(1)0(1分)6s26p3(2分)(2)100(1分)防止BiCl?水解帶入雜質(zhì)(2分，合理即可)(3)CH?CSNH?+H?0—→H?S↑+CH?CONH?(2分，物質(zhì)、配平錯誤不得分，未寫“個”不扣分)緩慢水解釋放H?S,為反應(yīng)ii提供反應(yīng)物(2分，合理即可)(4)ab(2分，1個1分)【解析】(1)配合中的0原子提供孤電子對，Bi3+提供空軌道；Bi為第六周期第VA族元素，價層電子排布式為6s26p3。(2)步驟I、Ⅱ共加入46mL液體，宜選擇100mL的三頸燒瓶；步驟I中干燥的目的是防止BiCl?遇水發(fā)生水解(3)硫代乙酰胺(CH?CSNH?)可發(fā)生水解反應(yīng)生成H?S,化學(xué)方程式為CH?CSNH?+H?0—→H?S↑+CH?CONH?;步驟Ⅱ中硫代乙酰胺的作用是緩慢水解釋放H?S,為反應(yīng)ii提供反應(yīng)物。(4)上述實(shí)驗(yàn)過程中未使用表面皿和吸濾瓶，a、b項(xiàng)符合題意。品純度(2)利用硒、碲氧化物沸點(diǎn)的差異，通過控制蒸硒溫度進(jìn)行硒、碲的分離(2分，合理即可)(5)使銀充分沉淀，以氯化銀形式留于濾渣1中(2分，合理即可)(6)①2(2分)【解析】(1)攪拌、粉碎陽極泥、適當(dāng)升高焙燒溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度等均能加快焙燒速率。(2)利用硒、碲氧化物沸點(diǎn)的差異，通過控制蒸硒溫度進(jìn)行硒、碲的分離。(3)SeO?與水、SO?反應(yīng)得到產(chǎn)品Se,化學(xué)方程式為SeO?+2H?O+2SO?=Se+2H?SO?。(4)“蒸硒渣”用稀硫酸“浸出”時，碲的浸出率約保證TeO?不被蒸發(fā)且焙燒溫度要遠(yuǎn)低于Ag?SO?的分解溫度，故“濾渣1”的主要成分為不溶性貴金屬、(5)根據(jù)氯化銀更難溶可知，稀硫酸“浸出”時，常加入一定量的NaCl的目的是使銀充分沉淀以氯化銀的形式(6)①晶胞中Li原子位于頂點(diǎn)和體心，個數(shù)為原子位于面上，個數(shù)為原子位于棱上和體內(nèi)，個數(shù)為每個晶胞中含有2個LiFe?Se?單元。②A、C兩原子之間的距離為·,C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,則A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為17.【答案】(1)-49.3kJ·mol?'(2分，未寫單位扣1分)低溫(1分)(2)①c(2分)<(2分)反應(yīng)I正反應(yīng)為分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大(2分)②正向移動(2分)③0.4或(3)(2分，虛線比實(shí)線陡峭)【解析】(1)△H?=(-201.0-241.8+393.5)kJ·mol?1=-49.3kJ·mol?1;反應(yīng)I為焓減熵減的反應(yīng)，在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行。(2)①由信息和圖像可知，隨著溫度升高，甲醇的物質(zhì)的量逐漸降低，CO的物質(zhì)的量逐漸升高，故a、b是甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線，c、d是CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線；相同溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I平衡正向移動，甲醇的物質(zhì)的量增大，CO?的物質(zhì)的量減小，H?O的物質(zhì)的量增大，促使反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移③反應(yīng)反應(yīng)Ⅱ:平衡時總物質(zhì)的量為(6-2x)mol,甲醇的物質(zhì)的量為xmol,CO的物質(zhì)的量為ymol,x=y,1,x=y=0.5,平(3)催化劑的催化效率更低，反應(yīng)的活化能更大，曲線更加陡峭。18.【答案】(1)C?H??O?(1分)酯基、醚鍵(2分，1個1分)(2)氧化反應(yīng)(1分)(3)保護(hù)酮羰基(1分)(6)6(2分)【解析】(1)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C?H??O?;E中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基和醚鍵。(3)設(shè)置D→E、H→I的目的為保護(hù)酮羰基。(4)由E和G的結(jié)構(gòu)簡式及F的分子式即可推出F的結(jié)構(gòu)簡式為(5)根據(jù)D、E及乙二醇的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)還生成了水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH?CH?OH+(6)根據(jù)題意可知M的分子式為C?H?O?,不飽和度為4。1molM的同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)，說明該分子有3個酚羥基與苯環(huán)相連，除了苯環(huán)之外還有1個—CH?,可以看成原苯環(huán)連有6個—OH,用兩個—H和一個—CH?取代苯環(huán)上連有的3個—OH,苯環(huán)上連兩個相同、一個不同的取代基共有6種結(jié)構(gòu)。上述6種結(jié)構(gòu)中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為,核磁共振氫譜峰面積之比試卷共8頁，18小題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—120—16Mg—24Cl—35.5Cu—64Bi—209一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.江西有著悠久的歷史，傳承著眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。下列說法正確的是A.吉安鯉魚燈舞中制作鯉魚燈骨架使用的竹條的主要成分為有機(jī)高分子B.南昌瓷板畫所使用的陶瓷的主要成分為SiO?C.章貢客家根雕在雕刻過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.南城麻姑酒屬于非電解質(zhì)2.天然氣的主要成分為CH?及少量的H?S、CO?、H?O和CO等。下列有關(guān)說法錯誤的是A.分子中的碳氧鍵鍵長：CO?>COB.鍵的極性：H—O>H—S3.下列危險應(yīng)對措施中，所依據(jù)的化學(xué)知識錯誤的是選項(xiàng)危險應(yīng)對措施化學(xué)知識A皮膚沾上NaOH后，立刻用大量清水沖洗，再涂抹H?BO?溶液H?BO?溶液呈弱酸性B誤食Ba2,用5%Na?SO?溶液洗胃CCl?泄漏時用毛巾蘸取稀的Na?CO?溶液捂住口鼻Na?CO?能被Cl?氧化D水銀溫度計(jì)破碎后，立即用硫粉覆蓋4.有機(jī)物M是一種抗腫瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是A.含有2種含氧官能團(tuán)B.C原子的雜化方式為sp、sp2和sp3C.含有2個手性碳原子D.可以與鹽酸反應(yīng)5.中國是最早使用谷物釀醋的國家。制作過程中涉及反應(yīng)：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.4.6gC?H?OH中含有σ鍵的數(shù)目為0.7NAB.5.6LO?中含有π鍵的數(shù)目為0.25NAC.1L0.1mol·L1CH?COOH溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NAD.18gH?O中孤電子對的數(shù)目為2NA6.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途，下列事實(shí)解釋錯誤的是選項(xiàng)A熔點(diǎn)：SiO?>H?O電負(fù)性：Si<HB水結(jié)冰時，體積增大C石蠟油的流動性比水的差D石墨層中未參與雜化的p軌道相互平行且相互重疊使得p軌道中的電子可在整個碳原子平面運(yùn)動7.一種以軟錳礦還原浸出液(主要成分為K、Na?、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Mn2+、H?、SO2-)為原料制備電池級硫酸錳的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.上述流程未涉及氧化還原反應(yīng)B.“濾渣2”的主要成分為Fe?(CO?)?C.上述流程分離出“濾渣1、2、3、4”均需采用的操作為過濾D.實(shí)驗(yàn)室模擬“系列操作”需要使用到玻璃棒、蒸發(fā)皿B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.YU?是直線形分子D.YW?是一種易燃性物質(zhì)9.利用生物酶制備一種重要的有機(jī)物——木糖(iv)的合成路線如下。下列說法錯誤的是A.物質(zhì)i可用于生產(chǎn)汽車防凍液D.由ii生成iv的兩個過程反應(yīng)中原子利用率都為100%10.甲酸有兩種可能的分解反應(yīng)：一定溫度下，使用某催化劑時上述兩反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示(標(biāo)*表示吸附態(tài))。高三化學(xué)第3頁(共8頁)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將鋁粉與Fe?O?粉末加熱至高溫，劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒B向溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO?溶液中，溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯C向FeSO?溶液中先滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加一定量H?O?溶液，溶液變紅H?O?能將Fe2+氧化為Fe3D向Na?S溶液中滴加少量稀鹽酸，無臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生HCl的酸性弱于H?S12.一種電催化制備尿素[CO(NH?)甲R活性電極A.電路中轉(zhuǎn)移1mole時，理論上乙池會產(chǎn)生26g氣體B.陰極主要發(fā)生的電極反應(yīng)為2NO?+CO?+16e?+11H?O=CO(NH?)?+180H13.Laves相是由兩種金屬組成的一種合金相。鎂與銅可形成一種Laves結(jié)構(gòu)(結(jié)構(gòu)如圖),該晶胞可分成8個小立方體，有4個立方體中填入Mg,另外4個小立方體中填入以四面體方式排列的A.兩個最近的Mg的距離為B.與Mg原子最近且等距的Mg原子數(shù)目C.該合金的化學(xué)式為MgCuD.晶體的密度高三化學(xué)第4頁(共8頁)14.室溫下，調(diào)節(jié)AICl?、CuCl?混合溶液的pH,所得lgc(M)隨pH變化的圖像如下，其中M代表確的是B.a點(diǎn)坐標(biāo)為(3.90,-2)D.pH>4.7時，溶液中Cu2+、Al3的濃度均小于10??mol·L1二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)硫化鉍(Bi?S?)量子點(diǎn)是一種重要的半導(dǎo)體，具有良好的發(fā)光性能。制備Bi?S?量子點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.將0.0829gBiCl?、0.1149g11-巰基十一烷酸((人人)和10mL乙二醇二甲醚)加入三頸燒瓶中，在氮?dú)鈿夥障赂稍?h。Ⅱ.在160℃下緩慢加入35mL含有0.0148g硫代乙酰胺(CH?CSNH?)的乙二醇二甲醚溶液，產(chǎn)生具有明亮熒光的淺黃色澄清Bi?S?量子點(diǎn)溶液。Ⅲ.在冰水浴中冷卻產(chǎn)物，用離心分離方法除去粒徑較大的少量Bi?S?,得到穩(wěn)定的Bi?S?量子點(diǎn)溶液。沉淀；②11-巰基十一烷酸具有特殊結(jié)構(gòu)可保護(hù)生成的Bi?S?量子點(diǎn)穩(wěn)定存在，避免形成團(tuán)聚。回答下列問題：(1)配合物中提供孤電子對的原子為;基態(tài)Bi原子價層電子排布式 o(3)硫代乙酰胺在空氣中可發(fā)生緩慢水解反應(yīng)生成H?S和一種酰胺類物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;步驟Ⅱ中硫代乙酰胺的作用是_o(4)上述實(shí)驗(yàn)過程中使用的儀器有(填字母)。dabda(5)測定所用BiCl?產(chǎn)品純度：取ag產(chǎn)品，溶解在鹽酸中，消除干擾離子后，稀釋至250mL,移取25.00mL產(chǎn)品溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L?1Na?H?Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(Bi3?+H?Y2-—[BiY]?+2H?),3次滴定分別消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如表所示。123該產(chǎn)品純度為%(用含a的代數(shù)式表示)。16.(14分)某含銅陽極泥主要含有Cu?S、Cu?Te、Cu?Se、Ag?Se、Ag?Te、Se及不溶性貴金屬等，一種利用該陽極泥提取Cu、Te、Se的流程如圖所示。②SeO?的熔點(diǎn)為315℃,沸點(diǎn)為684.9℃;TeO?的熔點(diǎn)為733℃,沸點(diǎn)為1245℃;③650℃時，CuSO?分解成CuO、SO?和O?;溫度高于1085℃時，硫酸銀開始分解?；卮鹣铝袉栴}：(3)“還原1”的化學(xué)方程式為(4)“蒸硒渣”用稀硫酸“浸出”時，碲的浸出率約為40%～60%?！盀V渣1”的主要成分為不溶性貴金屬、Ag?SO?和(填化學(xué)式)。(5)“浸出”時常加入一定量的NaCl,目的是o(6)Se與Li、Fe可形成合金LiFe?Se?,其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①每個晶胞中含有個LiFe?Se?單元。②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若A、B兩原子間的距離為cnm,C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(),則A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為017.(15分)CO?的捕集、利用和封存技術(shù)因其能夠緩解大氣中CO?濃度的增大而備受關(guān)注。科學(xué)家利用多種方法捕獲CO?,使其轉(zhuǎn)化為CH?OH,轉(zhuǎn)化過程涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)I:CO?(g)+3H?(g)、CH?OH(g)+H?O(g)△H反應(yīng)Ⅱ:CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ·mol-1已知相關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)(298K)如下表，其中△H°是標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)合成1mol物質(zhì)的物質(zhì)0請回答下列問題：(2)