2026初中化學(xué)物質(zhì)鑒別實(shí)驗(yàn)試題及答案考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________【試卷名稱】2026初中化學(xué)物質(zhì)鑒別實(shí)驗(yàn)試題【考核對(duì)象】初中三年級(jí)學(xué)生【題型分值分布】單選題（10題，每題2分，共20分）填空題（10題，每題2分，共20分）判斷題（10題，每題2分，共20分）簡(jiǎn)答題（3題，每題4分，共12分）應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，能夠使無色酚酞試液變紅的是（）A.稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.硫酸銅溶液D.食鹽水2.在進(jìn)行二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)時(shí)，正確的方法是（）A.將燃著的木條伸入集氣瓶中B.將澄清石灰水倒入集氣瓶中C.將紫色石蕊試液滴入集氣瓶中D.將氯化鋇溶液倒入集氣瓶中3.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.自來水C.氧化鐵D.碳酸鈣溶液4.在實(shí)驗(yàn)室中，配制100g10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是（）A.10gB.20gC.30gD.40g5.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.點(diǎn)燃酒精燈時(shí)用燃著的酒精燈引燃B.讀取量筒中液體體積時(shí)，視線與液面保持水平C.向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞倒放在桌面上D.使用膠頭滴管時(shí)，滴管尖端接觸試管內(nèi)壁6.下列物質(zhì)中，能與金屬鐵反應(yīng)生成氫氣的是（）A.硫酸鋅溶液B.硫酸銅溶液C.稀硫酸D.氫氧化鈉溶液7.在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，正確的操作順序是（）A.先加入堿，后加入酸B.先加入酸，后加入堿C.先加入酸或堿，觀察現(xiàn)象后再加入另一種D.兩種物質(zhì)同時(shí)加入8.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）A.氧氣B.鹽酸C.甲烷D.氫氧化鉀9.在進(jìn)行鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部需要放少量水或沙的原因是（）A.防止鐵絲熔化濺落B.增加氧氣濃度C.防止集氣瓶炸裂D.便于觀察現(xiàn)象10.下列物質(zhì)中，不屬于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然氣D.氫氣二、填空題（每空2分，共20分）1.氫氣在空氣中燃燒的現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式為________。2.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。3.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法分別是________、________、________。4.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將________沿著容器壁緩慢倒入________中，并不斷攪拌。5.金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與________反應(yīng)生成氫氣，排在氫后面的金屬不能與________反應(yīng)生成氫氣。6.人體缺乏________元素會(huì)導(dǎo)致貧血，缺乏________元素會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松。7.將二氧化碳通入澄清石灰水中，觀察到的現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式為________。8.在實(shí)驗(yàn)室中，用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。9.金屬鈉保存在________中，原因是________。10.將pH試紙放在玻璃片上，用滴管吸取待測(cè)液滴在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出________值。三、判斷題（每題2分，共20分）1.氧氣可以支持燃燒，因此氧氣本身也具有可燃性。（）2.在實(shí)驗(yàn)室中，可以用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈。（）3.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌。（）4.氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)。（）5.金屬活動(dòng)性順序中，越靠前的金屬越活潑。（）6.將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，試液會(huì)變紅。（）7.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。（）8.在實(shí)驗(yàn)室中，用排水法收集氧氣時(shí)，應(yīng)先收集氣體，后熄滅酒精燈。（）9.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。（）10.將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，鐵銹會(huì)溶解，溶液變黃色。（）四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）1.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法，并寫出其中一種方法的化學(xué)方程式。2.解釋為什么在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，而不是相反？3.寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，并說明集氣瓶底部放少量水或沙的原因。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.某學(xué)生用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，實(shí)驗(yàn)過程中收集到2.4g氧氣。已知氯酸鉀分解的化學(xué)方程式為：2KClO?\(\xrightarrow{MnO_2}\)2KCl+3O?↑請(qǐng)計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（2）該實(shí)驗(yàn)中氯酸鉀的分解率是多少？2.某興趣小組進(jìn)行酸堿中和實(shí)驗(yàn)，將20g20%的氫氧化鈉溶液與一定量的稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：（1）氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？（2）稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等）化學(xué)方程式為：NaOH+HCl→NaCl+H?O標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.B（氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅）2.B（二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁）3.C（氧化鐵是純凈物，其他均為混合物）4.A（10%的氯化鈉溶液中，氯化鈉質(zhì)量占溶液質(zhì)量的10%，即100g×10%=10g）5.B（讀取量筒中液體體積時(shí)，視線與液面保持水平）6.C（稀硫酸能與金屬鐵反應(yīng)生成氫氣）7.B（酸堿中和反應(yīng)應(yīng)先加入酸，后加入堿，防止反應(yīng)過于劇烈）8.C（甲烷是含碳的化合物，屬于有機(jī)物）9.C（防止高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶）10.D（氫氣不屬于化石燃料）二、填空題1.火焰呈淡藍(lán)色，產(chǎn)生大量水霧；2H?+O?\(\xrightarrow{點(diǎn)燃}\)2H?O2.Fe?O?+6HCl→2FeCl?+3H?O；復(fù)分解反應(yīng)3.加熱高錳酸鉀；加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物；過氧化氫分解4.濃硫酸；水5.鹽酸；稀硫酸6.鐵；鈣7.澄清石灰水變渾濁；CO?+Ca(OH)?→CaCO?↓+H?O8.2KMnO?\(\xrightarrow{加熱}\)K?MnO?+MnO?+O?↑；分解反應(yīng)9.石蠟油；隔絕空氣和水10.pH三、判斷題1.×（氧氣支持燃燒，但本身不可燃）2.×（用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈易引發(fā)火災(zāi)）3.√4.√5.√6.√（二氧化碳溶于水形成碳酸，使石蕊變紅）7.×（屬于復(fù)分解反應(yīng)）8.√（先收集氣體，防止水倒吸入試管）9.√10.√（鐵銹主要成分是氧化鐵，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液變黃色）四、簡(jiǎn)答題1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法：加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物、過氧化氫分解。化學(xué)方程式（以加熱高錳酸鉀為例）：2KMnO?\(\xrightarrow{加熱}\)K?MnO?+MnO?+O?↑2.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，而不是相反，原因是濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱量，若將水倒入濃硫酸中，水會(huì)浮在硫酸表面，局部迅速升溫沸騰，導(dǎo)致酸液飛濺，造成危險(xiǎn)。3.鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：3Fe+2O?\(\xrightarrow{點(diǎn)燃}\)Fe?O?。集氣瓶底部放少量水或沙的原因是防止高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶。五、應(yīng)用題1.（1）根據(jù)化學(xué)方程式：2KClO?\(\xrightarrow{MnO_2}\)2KCl+3O?↑摩爾質(zhì)量：2KClO?=2×74.5=149g/mol，3O?=3×32=96g/mol質(zhì)量比：149gKClO?:96gO?=149:96參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量=2.4g×(149/96)=3.725g（2）分解率=(實(shí)際參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量/理論參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量)×100%理論參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量=3.725g÷(149/149+96)=3.725g分解率=(3.725g/3.725g)×100%=100%2.（1）氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×20%