后附原卷掃描版大慶市2026屆高三年級第二次教學質量檢測后附原卷掃描版化學2026.01注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、班級、考場號/座位號填寫在答題卡上，認真核對條形碼上的姓名、準考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案的標號；非選擇題答案使用0.5毫米黑色中性(簽字)筆或碳素筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3.請按照題號在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4.保持卷面及答題卡清潔，不折疊，不破損，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H-1N-14O-16S-32Cl-35.5Mn-55Zn-65一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。)1.化學與人類生產、生活、科技密切相關，下列說法正確的是A.明礬常用于水的殺菌消毒B.智能機器人主控芯片主要成分為單質硅C.鐵粉、生石灰常用作食品包裝袋中的干燥劑D.運動服中的聚氨酯纖維屬于天然有機高分子材料2.下列化學用語或圖示表述正確的是A.CS?的電子式為B.可用于測定文物年代的碳的核素為126CC.PCl?分子的空間結構模型為D.基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為3.下列有關物質的結構、性質和用途對應關系正確的是A.Al?O?熔點較高，可用作耐火材料B.HF具有弱酸性，可用于刻蝕玻璃C.H?O分子間存在氫鍵，H?O性質穩(wěn)定D.Na4.氮及其化合物的部分轉化關系如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.標準狀況下,22.4LN?中含σ鍵數(shù)目為NAB.反應①中,1molN2和足量的H?反應，生成NH?C.1L0.1mol?L-1ND.反應③中,1molNH4N5.利用下列實驗裝置及藥品，能達到相應實驗目的的是A.圖甲:用于分離l?和NH?ClB.圖乙：實驗室制備乙炔并檢驗乙炔具有還原性C.圖丙:探究Fe3?、Cu2?對H?O?分解速率的影響D.圖?。河肗aOH標準溶液滴定待測鹽酸的濃度6.“價-類”二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型，如圖為氯元素的“價-類”二維圖，下列說法正確的是A.b與水反應的離子方程式：CB.d→a能實現(xiàn)一步轉化C.等質量的c殺菌能力是b的2.5倍(以得電子數(shù)計)D.向f溶液中通入少量：SO7.氯苯唑酸結構簡式如右圖，下列說法正確的是A.分子式為C??H?NO?Cl?B.分子中所有原子一定共平面C.可發(fā)生取代反應、消去反應和縮聚反應D.與足量氫氣完全加成后的產物含6個手性碳原子8.某化合物M在實驗室有廣泛應用，其結構如圖所示。X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素，Y和Z位于同周期，基態(tài)R原子最高能級未成對電子數(shù)為2。下列敘述正確的是A、電負性:Z＞YB.原子半徑:R＞Z＞Y＞XC.同周期中第一電離能大于Z的主族元素有2種D.常溫下，R最高價氧化物對應水化物的濃溶液能與銅反應9.電解精煉銅產生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離提取金和銀的流程，如下圖所示。已知：①“浸出液2”主要成分為：H下列說法錯誤的是A.“浸取1”中反應的離子方程式為HB.“浸取2”中，加入適量NaCl可提高混合物中Au的回收率C.“電沉積”完成后，陰極區(qū)溶液中生成的物質可循環(huán)利用D.“還原”中，參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為3：410.下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向溶液X中加入稀硫酸，將產生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，恢復紅色溶液X中一定含有SO}?B向K?CrO?溶液中緩慢滴加5~10滴6mol/L硫酸溶液溶液由黃色變?yōu)槌壬?增大H?濃度，平衡正向移動C用pH試紙分別測定CH?COONa溶液和NaNO?溶液的pHCH?COONa溶液的pH較大結合H?能力：CH?COO?>ND取2mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加熱2~3min，冷卻后向溶液中先加入NaOH溶液，再滴加碘水溶液未變藍色淀粉已經完全水解11.化合物乙是從幾種開花植物中分離出來的重排菇烯苷。一種制備乙的過程如圖所示(部分物質未標出)。下列敘述正確的是A.甲中碳原子的雜化方式有三種B.乙存在芳香族同分異構體C.可用酸性KMnO?溶液檢驗乙中的碳碳雙鍵D.1mol甲與足量NaOH溶液反應,最多消耗3molNaOH12.甲醇與CO催化制備乙酸的反應歷程及每分子甲醇轉化為乙酸的能量變化關系如下圖。下列說法錯誤的是A.總反應的原子利用率為100%B.該歷程的決速步驟為反應iiiC.HI為總反應的催化劑，可降低反應的焓變D.總反應的正反應活化能小于逆反應活化能13.一種穩(wěn)定且具有低成本效益的堿性混合多硫化物-空氣液流二次電池的工作原理如圖所示，其中雙膜結構的液流電池設計緩解了硫交叉問題。下列說法正確的是A.放電時，電子流向為：電極B→電解液→電極AB.膜a為陰離子交換膜，膜b為陽離子交換膜C.充電時發(fā)生反應的離子方程式為：D.放電時，當外電路通過2mol電子時，理論上Ⅱ室及右側貯液器中的NaOH共減少2mol14.ZnS可用于制備光學材料，其立方晶胞如圖1所示，晶胞參數(shù)為apm。ZnS晶體中摻入少量CuCl后，會出現(xiàn)能量不同的“正電”區(qū)域和“負電”區(qū)域(圖2所示)，光照下發(fā)出特定波長的光。設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.區(qū)域A“□”中的離子為Cu?B.ZnS晶胞中,Zn2?的配位數(shù)為4C.可用X射線衍射測定ZnS晶體結構D.ZnS晶胞密度為4×65+32×1015.已知H?A是一種二元弱酸，MA是一種難溶鹽，如圖曲線分別表示室溫下：i0.10mol?L-1的H?A溶液中，各含A物種的-lg(ii)含足量MA(s)的0.10mol·L?1Na?A溶液中,M2?的-lgcmol?L下列說法正確的是A.曲線①表示-lgc(M2?)與pH的關系B.室溫下,H?A的電離常數(shù)K??數(shù)量級為10?3C.(ii)中pH=7時一定存在:2cD.等濃度、等體積的H?A溶液和Na?A溶液混合后，存在c二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.(14分)電池級Mn3O4；作為制備鋰離子電池的正極材料錳酸鋰的前驅體，憑借其獨特的晶體結構和化學性能，在新能源電池中占據重要位置。以菱錳礦(主要成分是MnCO3,，含有SiO2、CaO、MgO以及已知：①溶液中相關離子開始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol?Fe3?Fe2?Mn2?開始沉淀的pH1.56.97.5沉淀完全的pH2.88.410.1②“沉錳-再溶解”前后溶液中離子含量如下：元素MnMgCaNiCu沉錳前濃度mg/L1.153×10?6.09×103457.22.241.12再溶解后濃度mg/L1.225×10?91.52544.61.861.02回答下列問題：(1)“濾渣”的主要成分為(填化學式)。(2)“除鐵”步驟中，通入空氣的主要作用是。(3)“沉錳”時，錳元素主要以碳酸錳的形式沉出，寫出反應的離子方程式。(4)“除重金屬”中，需用石灰調節(jié)pH為5.0，pH越小除雜效果越差的原因是。(5)“除鈣鎂”中，若使Ca2+、Mg2+沉淀完全,溶液中c(F?)最小為mol·L?1。[已知：Ksp(MgF?)=5.20×10?11、Ksp(CaF?)=3.45×10?11,5.2≈2.28,3.45(6)“氧化”步驟需控制溫度在70℃左右為宜，原因是。7MnSO4?H2O受熱分解可得到錳的氧化物。已知：50.70gMnSO4?17.(13分)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3FeC2已知：①FeC2O4；在冷水中的溶解度為0.22g，在熱水中的溶解度為②三草酸合鐵酸鉀晶體為翠綠色的晶體，易溶于水，難溶于乙醇，摩爾質量.M=491g?moIi.打開K1、K3和K4,ii.收集H2并驗純后，，讓A中溶液進入B中生成Feiii.將B裝置加熱至沸騰，然后停止加熱并靜置，待沉淀完全沉降后，用傾濾法倒出清液，再用熱的蒸餾水洗滌至中性，最終獲得FeC(1)盛放稀硫酸的儀器名稱是。(2)步驟ii中橫線部分的具體操作是。(3)步驟iii中使用熱的蒸餾水洗滌的目的是。II.K將實驗Ⅰ得到的FcC(4)已知“氧化配位”時發(fā)生如下反應：,且反應后K2C2O4有剩余，則“酸溶配位(5)已知形成穩(wěn)定的該配合物需要控制pH在4~5左右，“洗滌”時使用的最佳試劑為。(填字母)a.蒸餾水 b.乙醇 c.硫酸溶液 d.氫氧化鈉溶液(6)為了更快獲得較干燥的產品，往往采用減壓過濾。減壓過濾的實驗裝置如下圖所示，過濾時要特別注意操作順序以避免抽氣泵內的液體倒吸進瓶內。操作過程：打開抽氣泵→轉移溶液至布氏漏斗→關閉活塞K→確認抽干→停止。停止操作時應該(填字母)。a.先打開活塞K，再關閉抽氣泵b.先關閉抽氣泵，再打開活塞KⅢ.產品純度的測定常溫下，取上述三草酸合鐵酸鉀晶體產品2.5g溶于水中，配制成250mL溶液，取出10.00mL，用0.01mol·L?1的酸性高錳酸鉀標準液進行滴定，重復三次，平均消耗標準液20.00mL。(7)產品中三草酸合鐵酸鉀晶體的純度為(結果保留三位有效數(shù)字)。18.(14分)碳酸二甲酯CH3L用CH?OH、CO?直接合成CH主反應：2副反應：2CH3OH請回答下列問題：(1)已知298·K時，部分物質的相對能量如下表所示，則主反應的反應熱該反應在(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。物質CH?OHCO?(g)H?OCH?OCOOCH?相對能量//kJ?mol?1-202-393-241-570(2)在3.2MPa下，將物質的量之比為2：1的反應物(CH3OHg、CO2①溫度在90~120℃時,隨溫度升高,CH3OCOOCH3的產率先增大后減小的主要原因是②在一定條件下反應達到平衡后，CH?OH的轉化率為25%，CH3OCOOCH3的選擇性為90%。則平衡混合氣中CH3OCOOCH3與H?O的物質的量之比為CH3OCOOCH3的選擇性=n(生成CH3II.以CH?OH、CO和O?為原料,CuCl為催化劑合成CH反應i：4反應ii:(3)完成反應ii的化學方程式：.Ⅲ.用CH?OH和CO2在催化劑作用下通過電化學法合成(4)金電極的電極反應式：。19.(14分)錦菊素(H)是具有抗腫瘤活性的天然化合物，常用于肝癌細胞的研究，它的一種合成路線如下(部分反應條件略去)：回答下列問題：(1)A中含氧官能團的名稱為。(2)A→B、B→C的反應類型分別為和。(3)B→C反應中可能會生成與C互為同分異構體的副產物，其結構簡式為。(4)G→H反應的化學方程式為。(5)化合物X為AC19H22O2的同分異構體，則符合下列條件的X有①分子結構中有兩個,和一個，且苯環(huán)上無其他基團②在酸性條件下能發(fā)生水解反應，生成羧酸和甲醇(6)仿照E→F的反應機理，以丙酸和甲醇為原料制備高聚物N的流程圖如下：①M的化學名稱為.②高聚物N的結構簡式為。雙擊打開原卷掃描版大慶市2026屆高三年級第二次教學質量檢測化學答案解析一、選擇題（每題3分，共45分）B；解析：芯片主要成分是硅單質，A明礬凈水是水解生成膠體吸附雜質無消毒作用，C鐵粉是抗氧化劑非干燥劑，D聚氨酯是合成纖維。C；解析：CS?電子式應為S::C::S，碳14用于測定文物年代，Cr價電子排布為3d?4s1，軌道表示式有差異。A；解析：氧化鋁熔點高作耐火材料，B氫氟酸刻蝕玻璃是與SiO?反應，C水穩(wěn)定是因為H-O鍵能大，D碳酸鈉堿性強不能治胃酸過多。C；解析：銨根離子水解，1L0.1mol/L硝酸銨溶液中銨根離子數(shù)目小于0.1N_A，A氮氣含1個σ鍵，B合成氨可逆，D硝酸銨分解轉移3mol電子。C；解析：丙裝置控制變量探究催化作用，A碘和氯化銨加熱都會升華，B乙炔含硫化氫雜質干擾，D滴定管應為酸式。C；解析：c為ClO?，b為Cl?，等質量得電子數(shù)ClO?是Cl?的2.5倍，A氯氣與水反應可逆，B高氯酸不能一步到HCl，D少量二氧化硫與次氯酸根反應生成硫酸根和氯離子。D；解析：加成后含6個手性碳，A分子式為C??H??NO?Cl?，B有飽和碳不可能共面，C不能發(fā)生消去反應。A；解析：X為H，Y為B，Z為C，R為S，電負性C＞B＞H，A正確，B原子半徑S＞C＞B＞H，C同周期第一電離能大于C的有N、O、F，D濃硫酸常溫與銅不反應。D；解析：還原反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:4，A浸取1反應正確，B加NaCl生成AuCl??提高回收率，C電沉積陰極生成S?O?2?可循環(huán)。B；解析：鉻酸根加氫離子生成重鉻酸根平衡正向，A可能含HSO??，C未控制濃度，D碘水可能被NaOH反應。D；解析：1mol甲含1mol酯基和2mol酚羥基，最多消耗3molNaOH，A甲中碳雜化有sp2、sp3兩種，B乙不飽和度3無芳香族同分異構體，C乙中羥基會被酸性高錳酸鉀氧化干擾。C；解析：催化劑不能改變焓變，A原子利用率100%，B決速步是能量最高的反應iii，D正反應活化能小于逆反應。D；解析：放電時外電路通過2mol電子，Ⅱ室及右側NaOH減少2mol，A電子不進電解液，B膜a為陽離子膜，C充電反應式書寫有誤。C；解析：pH=7時電荷守恒2c(M2?)+c(Na?)=2c(A2?)+c(HA?)，A曲線①表示-lgc(M2?)，B曲線②表示-lgc(HA?)，D存在c(A2?)＞c(H?A)。A；解析：ZnS中Zn2?配位數(shù)4，A區(qū)域A中為Cu2?，B正確，C計算正確，D轉化反應正確。二、非選擇題（共55分）16.（14分）(1)漏斗、燒杯、玻璃棒；將Fe2?氧化為Fe3?，便于形成Fe(OH)?沉淀除去。(2)4Fe2?+O?+10H?O=4Fe(OH)?↓+8H?。(3)調節(jié)pH，使Fe3?沉淀完全，而Mn2?不沉淀。(4)加入BaS除去C