高二化學(xué)1.答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題紙上。3.考試結(jié)束，監(jiān)考人員將答題紙收回。一、選擇題：(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每小題3分，共計(jì)601.調(diào)控化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都有著十分重要的意義。在下列事實(shí)中，減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是①古代冶鐵使用鼓風(fēng)機(jī)②用冰箱冷藏食物③SO2轉(zhuǎn)化為SO3使用釩觸媒④食品包裝袋中放小袋鐵粉A.①②B.③④C.①③D.②④2.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水宜保存在低溫、避光條件下C.對(duì)于平衡體系2HI(g)≈H2(g)+I2(g)，增大壓強(qiáng)(縮小容積)可使顏色變深D.用NH4Cl溶液除鐵銹，增大NH4Cl溶液濃度，除鐵銹速率加快3.如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別裝在盛有水的三個(gè)燒杯中，在①燒杯中加入CaO，在②燒杯中不加其他任何物質(zhì)，在③燒杯中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺。已知：2NO2(紅棕色)≈N2O4(無色)，下列敘述正確的是A.2NO2≈N2O4是吸熱反應(yīng)B.NH4Cl溶于水時(shí)吸收熱量C.①燒瓶中平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D.③燒瓶中氣體的壓強(qiáng)增大4.用50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液測(cè)定H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反應(yīng)熱(ΔH)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列說法不正確的是A.改用25mL0.50mol?L-1鹽酸跟25mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，ΔH數(shù)值不變B.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失C.用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，測(cè)得的反應(yīng)熱ΔH不變D.酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入量熱計(jì)內(nèi)筒中，不斷用玻璃攪拌器攪拌5.下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①向HNO2中加入NaNO2固體后pH增大；②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；⑥pH=1的HNO2稀釋至100倍，pH約為2.3⑧pH=1的HNO2溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性⑨10mL0.1mol·L-1HNO2恰好與10mL0.1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)A.①④⑥⑨B.①④⑤⑥⑦⑧C.②③④⑧D.全部6.下列各組物質(zhì)按照強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序排列的是A.純堿、澄清石灰水、濃硫酸B.硫酸鋇、HF、氧氣C.CuSO4?5H2O、碳酸、葡萄糖D.鹽酸、醋酸、CO27.消除大氣污染物中的氮氧化物是科技工作者重要的研究課題之一、甲烷可催化還原NO2，其反應(yīng)原理如反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+4NO2(g)≈CO2(g)+4NO(g)+2H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)+4NO(g)≈CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g)向某恒溫恒容密閉容器中充入適量的CH4和NO2，發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,下列情況不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.氣體的密度不隨時(shí)間變化C.H2O的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化8.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH＜0，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是A.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，則平衡時(shí)放出熱量小于QkJB.2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量不變C.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，則平衡后n(SO3)大于1.4molD.若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)=0.7mol?L-1?min-19.在T1、T2溫度下，向1L密閉容器中各加入等物質(zhì)的的量的FeO和CO，發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH<O，相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)n隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是A.T1>T2B.T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1C.t1時(shí)刻改變的條件可能是通入CO2或降低溫度D.平衡時(shí)，其他條件不變，取出少量鐵粉不影響逆反應(yīng)速率10.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH≈H++CH3COO?,下列敘述不正確的是A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大。C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸晶體11.下列事實(shí)：①Na2HPO4水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③長(zhǎng)期使用銨態(tài)氮肥，會(huì)使土壤酸度增大；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)；⑥配制SnCl2溶液，需用鹽酸溶解SnCl2固體；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中與鹽類水解有關(guān)的是()A.全部B.除⑦以外C.除②以外D.除④、⑥以外12.如圖表示在催化劑(Nb2O5)表面進(jìn)行的反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)。已知下列反應(yīng)：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H1 ③C(s)+O2(g)=CO2(g)?H3下列說法不正確的是A.?H2<?H3B.圖中的能量轉(zhuǎn)化方式主要為太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的?H=2(?H3??H2)D.反應(yīng)H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)的?H=?H2??H3+?H113.下列方程式書寫正確的是A.H2S的電離方程式：H2S≈HHS-2-3B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=NaH2-3C.CO的水解方程式：CO-＋2H2O≈H2CO3＋2OH-D.HS-的水解方程式：HS-＋H2O≈S2-＋H3O+14.下列有關(guān)說法正確的是A.已知HI(g)ΔH=-26.5kJ?mol-1，由此可知，在密閉容器中充入1molHI氣體，充分分解后可以放出26.5kJ的熱量B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1C.由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ?mol-1可知，金剛石不如石墨穩(wěn)定D.HCl和NaOH反應(yīng)中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ?mol-115.下列說法錯(cuò)誤的是A.pH=2和pH=1的HNO3溶液中c(H+)之比為1：10B.濃度分別為0.2mol?L?1與0.1mol?L?1的醋酸溶液中，c(H+)之比等于2：1C.同溫時(shí)，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水電離的OH－濃度后者大D.100mL0.1mol?L?1的醋酸溶液與10mL1.0mol?L?1的醋酸溶液中H+的數(shù)目，前者多16.常溫下，下列各組離子定能在指定溶液中大量共存的是H)C.澄清透明的無色溶液：K+、NH、MnO4—、HCO3—D.和Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3—、SO—17.25℃時(shí)，向10mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。請(qǐng)依據(jù)信息判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是已知25℃時(shí)：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ?mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1A.當(dāng)c＞0.1時(shí)，溶液中也可能存在：c(Na+)=c(F-)B.當(dāng)氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時(shí)，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))C.整個(gè)滴加過程中，水的電離程度一定存在先增大后減小變化趨勢(shì)D.混合后溶液中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c(OH-)＞c(F-)＞c(H+)18.以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。[示例：A2-的分布系數(shù)：下列敘述不正確的是A.滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液從無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不褪色B.H2A溶液的濃度為0.1000mol·L-1C.曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)19.CH4和Cl2反應(yīng)生成CH3Cl和HCl的部分反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。已知總反應(yīng)分3步進(jìn)行：第1步Cl－Cl(g)→2?Cl(g)△H1=+242.7kJ?mol-1；第2步CH4(g)+?Cl(g)→?CH3(g)+HCl(g)△H2；第3步?CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+?Cl(g)△H3。下列有關(guān)說法正確的是A.△H2＜0B.第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率C.減小容器體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快D.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=112.9kJ?mol-120.CO2加氫制CH3OH是CO2資源化利用的重要途徑，該過程存在如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)ΔH2在4.0MPa下，按n(H2):n(CO2)=3:1把兩種氣體通入恒壓反應(yīng)器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OH物質(zhì)的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。已知：CH3OH的平衡產(chǎn)率=C起3O×100%，下列說法不正確的是A.反應(yīng)I使用催化劑有利于提高反應(yīng)的化學(xué)速率，但不影響CH3OH的產(chǎn)率D.525575K時(shí)，使CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的反應(yīng)為反應(yīng)ID.525575K時(shí)，使CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的反應(yīng)為反應(yīng)I21.研究含碳、氮的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)，在日常生活與工業(yè)生產(chǎn)中均有很重要的意義。（1）已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1，甲烷完全燃燒與不完全燃燒的熱效應(yīng)如圖所示。CO的燃燒熱△H=kJ?mol-1。（2）已知拆開1molH－H、1molN－H、1molN≡N化學(xué)鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______。（3）以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CONH2)2]的反應(yīng)歷程與能量變化示意圖如圖。①第二步反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)。②從圖像分析決定生產(chǎn)尿素的總反應(yīng)的反應(yīng)速率的步驟是第_____步反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。①該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_____。②下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)和中和反應(yīng)的說法正確的是_____(填序號(hào))。A.本實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度B.玻璃攪拌器可用銅質(zhì)材料代替C.中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.在25℃、101kPa下，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ?mol-1的熱量22.氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______；下列措a．增大容器壓強(qiáng)b．升高溫度c．使用優(yōu)質(zhì)催化劑d．增大CO的濃度(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)≈N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。物質(zhì)的量/molT1/℃T2/℃05min10min20min15min30minNO2.00.800.800.500.40040.N20042.0.600.600.750.800.80①T1℃,0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=，該條件下的平衡常數(shù)K=。②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1T2(填“>”、“<”或“=”)。③若30min時(shí)，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，則此時(shí)反應(yīng)移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a=。23.滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。①酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計(jì)、量筒、玻璃棒、燒杯。若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器②上述滴定過程中操作滴定管的圖示，正確的是。③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得Na