第六章化學反應與能量第二節(jié)化學反應的速率與限度第2課時化學反應速率的影響因素素養(yǎng)目標學法指導1．通過實驗探究了解外界條件對化學反應速率的影響。培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識的學科核心素養(yǎng)2．結合生活、生產(chǎn)中的實例，初步了解控制化學反應速率的常用方法。培養(yǎng)科學態(tài)度與社會責任的學科核心素養(yǎng)1．通過實驗探究，特別是實驗現(xiàn)象的描述，深刻認識化學反應速率的影響因素——溫度、反應物濃度2．通過教材圖6－16的模型，認識增大壓強對物質濃度的影響，從而理解壓強改變對速率的影響原理3．通過教材第46頁“神奇的催化劑”，了解催化劑對化學反應速率的影響知識導圖

課前·新知導學1．溫度對化學反應速率影響的探究化學反應速率的影響因素最慢較快最快快

2．外界條件對速率的影響一般條件下，當其他條件相同時：(1)溫度：升高溫度，化學反應速率__________；降低溫度，化學反應速率__________。(2)濃度：增大反應物濃度，化學反應速率___________；降低反應物濃度，化學反應速率__________。增大減小增大減小(3)催化劑：催化劑可以__________化學反應速率。(4)壓強：對于有__________參加的反應來說，在相同溫度下，增大壓強(減小容器體積)，相當于____________反應物濃度，化學反應速率__________；減小壓強(增大容器體積)相當于__________反應物濃度，化學反應速率__________。改變

氣體增大增大減小減小

塊狀大理石與粉末狀大理石分別與同濃度的鹽酸反應，哪個產(chǎn)生氣泡的速率快？為什么？微思考【答案】粉末狀大理石與鹽酸反應速率快，因為增大了反應物的接觸面積。

在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率。(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸。______________(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒。_______________________________(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體。______________(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢。________________(5)同樣大小的石灰石分別與0.1mol·L－1鹽酸和1mol·L－1鹽酸反應，速率不同。________________(6)夏天食品容易變質，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象。________________【答案】(1)光(2)反應物的接觸面積(3)催化劑(4)反應物本身的性質(5)反應物的濃度(6)反應溫度【解析】影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等，也會對化學反應速率產(chǎn)生影響。課堂·素養(yǎng)初培

任務化學反應速率的影響因素素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化觀念與平衡思想有關影響化學反應速率的因素在各類考題中都有考查，特別是溫度、濃度、壓強、催化劑等外界因素對速率的影響古代皇室專用版冰箱——“冰鑒”在周朝的時候，古人就發(fā)明了一種東西，專門用來保存“冰”。最開始的時候，冰鑒只是用來保存冰，讓皇帝解暑用的。后來，有個御膳房的廚師發(fā)現(xiàn)：在北方，冬天下雪的時候，寒氣可以讓食物“更長久”地保鮮，而冰也是一種寒氣，所以就發(fā)明了用冰鑒進行保鮮。[情境導入](1)古代的“冰鑒”和現(xiàn)代的冰箱能夠較長時間保存食物的原理是什么？【答案】通過降低溫度，降低化學反應的速率，起到延長食品保存時間的作用。(2)生活中用煤粉代替煤塊并向爐膛鼓風，可以使爐火更旺，原理是什么？【答案】增大煤與空氣的接觸面積，加快反應速率。1．影響化學反應的主要因素(內(nèi)因)不同的化學反應，具有不同的反應速率，因此，參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素。2．影響化學反應的外界因素(外因)(1)溫度：當其他條件不變時，升高溫度，可以增大化學反應速率；降低溫度，可以減小化學反應速率。(2)催化劑：當其他條件不變時，使用適當?shù)拇呋瘎┩ǔＤ軜O大地加快化學反應速率。[深化理解](5)固體表面積：固體顆粒越小，其單位質量的表面積越大，與其他反應物的接觸面積越大，化學反應速率越快。(6)反應物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應物是氣體，都能增大反應物之間的接觸面積，有利于增大反應速率。(7)形成原電池，可以增大氧化還原反應的反應速率。 (2019·山東淄博檢測)下列有關化學反應速率的說法正確的是(

)A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，可改用98%的濃硫酸增大生成氫氣的速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變[典例精練]C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減小D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減小【答案】D【解析】Fe在98%的濃硫酸中發(fā)生鈍化，不生成H2，A錯誤；鹽酸中加入NaCl溶液相當于把鹽酸稀釋，c(H＋)減小，反應速率減小，B錯誤；升高溫度，反應速率增大，C錯誤。

化學反應速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學反應速率的措施是(

)A．增大反應物的量 B．增大壓強C．升高溫度 D．使用催化劑【答案】C【解析】增大反應物的量不一定改變反應物的濃度(如加入的是某種固體反應物)，反應速率不一定增大，A錯誤；增大壓強只可能對有氣體參加或生成的反應速率有影響，B錯誤；無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都會加快反應速率，C正確；催化劑有正催化劑和負催化劑之分，故使用催化劑不一定增大反應速率，D錯誤。

為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結論不正確的是(

)A．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同鹽酸反應，大理石粉反應快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．在兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同【答案】A【解析】A中Mg、Al性質不同，在相同外界條件下反應速率不同。辨析·易錯易混

錯誤應用化學反應速率的影響因素例

對于吸熱反應：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，不能增大化學反應速率的是(

)A．將塊狀炭進行粉碎 B．升高反應的溫度C．增加炭的量 D．通入少量CO2氣體錯因分析：A中塊狀炭變成炭粉，可增大接觸面積，從而增大化學反應速率；B中升高溫度，化學反應速率加快；C中增加炭的量，不能改變其濃度，化學反應速率不變；D中通入少量CO2氣體，c(CO2)增大，化學反應速率增大。滿分策略：